精品解析：河南省周口市太康县第一高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

太康一高2022-2023学年度高二年级上期第一次月考 化 学 试 卷 注意事项： 1、考试时间：75分钟，满分100分。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1. 我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法错误的是 A. 枯木的主要成分是纤维素 B. 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素 C. 枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同 D. 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．枯木的主要成分是植物纤维，就是纤维素，故A正确； B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质，含有C、H、0三种元素，还含有N元素，故B错误； C．枯木的主要成分是纤维素，鹿毛的主要成分是蛋白质，它们的分子式不相同，故C正确； D．区分蛋白质和化学纤维一般般可以使用灼烧法，有烧焦羽毛气味的毛笔的“外衣"羊毛，无此现象的是枯木，故D正确； 故选B。 2. 可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 B 2ν正(NO)=ν逆(O2) C. ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的状态 D. 混合气体的密度不再改变的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间生成n mol O2是逆反应速率，同时生成n mol NO2是正反应速率，但比值不等于系数之比，未达到平衡状态， A不符合题意； B．2ν正(NO)=ν逆(O2)，ν正(NO)∶ν逆(O2)=1∶2，不等于系数之比，未达到平衡状态， B不符合题意； C．任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率数值之比等于化学计量数之比，因此ν(NO2) ∶ ν(NO) ∶ν(O2)=2∶2∶1的状态不一定是平衡状态，C不符合题意； D．由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的压强不变,该反应前后气体物质的物质的量发生改变，则体积改变，因此反应前后混合气体的密度改变，故混合气体的密度不再改变的状态即是平衡状态， D符合题意； 故选D。 3. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 平衡时，A的转化率为40% C. B平衡时的物质的量为0.4mol D. 混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．平衡时生成C的物质的量为0.4mol•L-1×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正确； B．2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为：0.8mol×==1.2mol，故A的转化率为×100%=40%，故B正确； C．2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×==0.4mol，故平衡时B的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol，故C错误； D．容器的容积不变，混合气体的质量是变量，密度可变，故混合气体的密度不再变化时，可以说明该反应达到了平衡状态，故D正确； 答案选C。 4. 下列说法不正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，任何温度下反应都能自发进行，A正确； B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确； C．用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误； D．对于同一物质来讲固态的熵值小于液态小于气态，D正确。 答案选C。 5. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B. B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol C. 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D. 反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误； B．从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)⇌C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B错误； C．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误； D．从反应过程的图象中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，  D正确。 故选D。 6. 在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】已知在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，这说明白磷的总能量高于红磷，则4P(s)＝P4(s)的△H＞0，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定。 故选A。 7. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析解答。 【详解】A．用O2、NO表示的速率比应该等于5：4，则有关系式：，故A正确； B．用O2、H2O表示的速率比应该等于5：6，则有关系式：，故B错误； C．用NH3、H2O表示的速率比应该等于2：3，则有关系式：，故C错误； D．用NH3、O2表示的速率比应该等于4：5，则有关系式：，故D错误； 故本题选A。 8. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，O2的转化率增大 B. Q减小，K不变，O2的转化率减小 C. 平衡常数越大表示该反应速率越快 D. 化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍 【答案】B 【解析】 【分析】当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，增大反应物的浓度，平衡正向移动，其余反应物的转化率增大，自身的转化率减小，Q变小，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不发生改变。 【详解】A．保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，SO2转化率增大，而O2转化率减小，由于反应物的浓度增大，所以Q变小，因为温度不变，所以化学平衡常数K不变，A错误； B．保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡正向移动，SO2转化率增大，而O2转化率减小，由于反应物的浓度增大，所以Q变小，因为温度不变，所以化学平衡常数K不变，B正确； C．平衡常数越大，说明反应正向进行的限度越大，与该反应速率无关，C错误； D．化学计量数变为二倍则ΔH值变为原来的二倍，但是K值变为原来的平方，D错误； 故选B。 9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是(　　) A. B的原子半径比A的原子半径小 B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂 D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误； B．H2O2中含非极性键，B错误； C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确； D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误； 故选C。 10. 关于有机物的性质，下列说法不正确的是 A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应 C. 通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应 D. 聚乙烯在一定条件下可以与溴水发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，故A正确； B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C．通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应得到溴苯，故C正确； D．聚乙烯没有碳碳双键，聚乙烯与溴水不会发生加成反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 11. 工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 A. 工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B. 投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C. 在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D. LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、2.0h LiNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误； B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B错误； C、K===1.5，故C正确； D、LiH和LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中稳定存在，故D错误。 答案选C。 12. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A. 由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B. 由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C. 到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲推断，A点转化率为0.8，则平衡时浓度为，A错误； B． 由图甲，，A点对应温度下的平衡常数为800，B错误； C．达平衡后，缩小容器容积，体系压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v(正)>v(逆)，C正确； D． 压强为0.50 MPa时不同温度下, T1先达到平衡，则T1>T2，D错误； 答案选C。 13. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，故B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，故C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确； 故本题选D。 14. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 加入CaO后，c(CO2)将减小 C. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，A错误； B．CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此c(CO2)不变，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，C正确； D．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误； 故合理选项是C。 15. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行 B. ，能自发进行的原因是＞0 C. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则常温下放热反应、吸热反应均可能自发进行，故A错误； B．△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行的原因是△S＞0，可满足△H-T△S＜0，故B正确； C．焓变和熵变单独作为反应自发性的判断依据，不够准确，故C错误； D．使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选：B。 16. 一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是 A. X、Y的转化率不相等 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C. C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1 D. 的取值范围为 【答案】D 【解析】 【分析】设X的转化的浓度为x，则有 据此分析解答。 【详解】A．反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，A错误； B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y):v生成(Z)应为3:2，B错误； C．平衡浓度之比为1:3，转化浓度之比亦为1:3，故起始浓度之比c1:c2＝1:3，C错误； D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14 mol·L－1，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(共4题，52分) 17. 按要求完成下列问题。 （1）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 ① a电极的电极反应式是_______； ②OH-向 _____ 电极移动(填“a”或“b”) ③一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。 （2）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示： ①HS-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。 【答案】（1） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. a ③. 发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH （2） ①. HS-+4H2O-8e-=+9H+ ②. HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子 【解析】 【分析】a电极是通入NH3，有氮气生成，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极；b电极是通入氧气，有氢氧根离子生成，氧元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以该电极作正极。 【详解】(1)①a电极是通入NH3，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②a电极为负极，OH-阴离子向负极移动； ③一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH，答案为：不变，所以要补充KOH。 (2)①酸性环境中反应物为HS-，产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS-+4H2O-8e-=+9H+，答案为：HS-+4H2O-8e-=+9H+； ②从质量守恒角度来说，HS-、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，答案为：HS-、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。 18. 以炼锌钴渣(主要含有、、等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图： 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、 ②、 ③难溶于稀酸 回答下列问题： （1）“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有_______、_______(任写两项)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，反应温度不宜超过的原因是_______。 （3）①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：_______。 _____________________=_____________________ ②此时，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因_______。 ③“沉钴”滤液的溶质为_______。 （4）由流程可得氧化性强弱：双氧水_______过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 适当增大稀硫酸浓度 （2） ①. ②. 防止双氧水的分解 （3） ①. ②. ，所以不会生成氢氧化锌沉淀 ③. 、、 （4）小于 【解析】 【分析】炼锌钻渣(主要含有、、等金属元素)经过煅烧得到三种金属的氧化物，稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的阳离子有、、、、，加入双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠除去铁得到氢氧化铁沉淀，利用过硫酸铵和氢氧化钠沉钴得到，据此解答。 【小问1详解】 根据外界条件对反应速率的影响可知“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有升高温度或适当增大稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 氧化”过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为，由于双氧水受热易分解，因此反应温度不宜超过的原因是防止双氧水的分解； 【小问3详解】 ①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，Co元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为； ②此时，则浓度熵，所以不会生成氢氧化锌沉淀。 ③根据原子守恒可知“沉钴”所得滤液的溶质主要为、、； 【小问4详解】 由流程可得双氧水不能氧化，过硫酸铵能氧化，则氧化性强弱为：双氧水小于过硫酸铵。 19. 请根据化学反应原理的知识回答下列问题。 （1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知温度下： ① ② ③ 反应的焓变___________。(用含字母的代数式表示) （2）某研究小组发现用还原法也可以处理氮氧化物，发生反应 。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a. b.与的物质的量之比保持不变 c.恒容密闭容器中气体密度保持不变 d.各组分的物质的量分数保持不变 ②向一密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1_________T2 (填“>”“<”或“=”)。时，A点的坐标为，此时的转化率为___________(保留三位有效数字)。 （3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应 。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填选项字母)。 a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的 d.升高温度 【答案】（1） kJ/mol （2） ①. bd ②. < ③. 41.7% （3）d 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应2①+②-③得到目标方程，∆H = kJ/mol； 【小问2详解】 ①a．5v正(NH3)=4v逆(N2)时，反应才能达到平衡状态，故a错误； b．在反应过程中，NH3(g)与H2O(g)的物质的量是变化的，若两者物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态，故b正确； c．恒容密闭容器中气体的总质量保持不变，总体积保持不变，所以混合气体的密度始终保持不变，故c错误； d．各组分的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量也保持不变，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：bd； ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡混合物中，N2的体积分数减小，故T1＜T2，根据题意可列三段式如下： 则×100%=20%，解得x=，则NO的转化率为：6×÷3×100%≈41.7%； 【小问3详解】 a．向恒容密闭容器中通入氦气，对反应物的浓度无影响，对反应速率和平衡也无影响，故a错误； b．加入催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，即不能提高NO的转化率，故b错误； c．除去体系中的CO2，平衡正向移动，能提高NO的转化率，但会使反应速率减小，故c错误； d．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率提高，故d 正确； 故答案为：d。 20. 25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数K 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5 请回答下列问题： （1）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A. c(H+) B. c(CH3COOH)/c(H+) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) （2）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c()由大到小的顺序是_______。 （3）实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______。 （4）常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。 （5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 【答案】（1）D （2） ①. ①②④③⑧⑤⑥⑦ ②. ⑥⑦⑤⑧ （3） ①. 铁粉和稀硫酸 ②. 水解大于电离 ③. Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）碱 （5）10-9/(a-0.01) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，则醋酸是弱电解质、溶液中存在电离平衡。将该溶液加蒸馏水稀释，则： A．在稀释过程中，促进醋酸电离，氢离子数目增加，c(H+)减小，A不符合； B．在稀释过程中，促进醋酸电离、氢离子数目增加、醋酸分子数目减小，则减小 ，B不符合； C．Kw=c(H+)·c(OH-)只受温度影响，因此不发生变化，C不符合； D．稀释过程中，c(H+)减小、Kw不发生变化，则增大，D符合； 综上，答案为D； 【小问2详解】 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，其中呈碱性的溶液有①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3，均应强碱弱酸盐水解呈碱性、电离出氢离子的能力是：，则水解程度，钠盐的碱性强弱为；其中呈酸性的有⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4，⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4均因铵离子水解而呈酸性，⑥(NH4)2SO4的铵离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大、酸性越强；⑦NH4HSO4主要有因电离产生氢离子而呈酸性、在这三者中，它的酸性最强。铵离子水解程度和醋酸根水解程度相当，因此⑧CH3COONH4溶液呈中性。综上，这些溶液的pH由大到小的顺序是①②④③⑧⑤⑥⑦；对于上述⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4均只有铵离子水解，⑥(NH4)2SO4的铵离子浓度大，水解消耗的铵离子比例小、剩余的铵离子离子浓度大；⑤NH4NO3⑦NH4HSO4相比，初始铵离子浓度相同，但氢离子能抑制铵离子水解，因此⑦NH4HSO4中铵离子浓度比⑤NH4NO3大；⑧CH3COONH4中铵离子水解和醋酸根水解相互促进、铵离子消耗最大、剩余浓度最小，综上，四种溶液中c()由大到小的顺序是⑥⑦⑤⑧； 【小问3详解】 亚铁离子具有较强的还原性，易被氧化、因此配制时常加入铁粉，防止它被氧化；硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解，因此配制的时候，常加入稀硫酸，抑制其水解，则实验室中配制FeSO4溶液时常加入铁粉和稀硫酸；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因此水解呈碱性、碳酸氢根又能发生电离产生氢离子和碳酸根，则NaHCO3溶液显碱性的原因：水解大于电离；泡沫灭火器灭火原理是：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液之间发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问4详解】 常温下，铵离子的水解常数为，碳酸根离子的水解常数为，则碳酸根离子的水解程度大于铵离子的水解程度，因此0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性； 【小问5详解】 在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中， 所得溶液电荷守恒： ，则，又因为物料守恒，则， ,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 太康一高2022-2023学年度高二年级上期第一次月考 化 学 试 卷 注意事项： 1、考试时间：75分钟，满分100分。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1. 我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法错误的是 A. 枯木的主要成分是纤维素 B. 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素 C. 枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同 D. 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣” 2. 可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在压强不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 B. 2ν正(NO)=ν逆(O2) C. ν(NO2)：ν(NO)：ν(O2)=2：2：1的状态 D. 混合气体的密度不再改变的状态 3. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应。2min末该反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 平衡时，A的转化率为40% C. B平衡时的物质的量为0.4mol D. 混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态 4. 下列说法不正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 对于同一物质来讲，熵值大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 5. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B. B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol C. 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D 反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 6. 在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 7. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A. B. C. D. 8. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，O2的转化率增大 B. Q减小，K不变，O2的转化率减小 C. 平衡常数越大表示该反应速率越快 D. 化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍 9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是(　　) A. B的原子半径比A的原子半径小 B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键 C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂 D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸 10. 关于有机物的性质，下列说法不正确的是 A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应 C. 通常情况下，苯是无色液体，能在催化剂条件下与Br2发生取代反应 D. 聚乙烯在一定条件下可以与溴水发生加成反应 11. 工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 A. 工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B. 投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高 C. 在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D. LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在 12. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A. 由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B. 由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C. 到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1 13. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 14. T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B 加入CaO后，c(CO2)将减小 C. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 15. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行 B. ，能自发进行的原因是＞0 C. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 16. 一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是 A. X、Y的转化率不相等 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C. C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1 D. 的取值范围为 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(共4题，52分) 17. 按要求完成下列问题。 （1）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 ① a电极的电极反应式是_______； ②OH-向 _____ 电极移动(填“a”或“b”) ③一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。 （2）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示： ①HS-在硫氧化菌作用下转化为电极反应式是_______。 ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。 18. 以炼锌钴渣(主要含有、、等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图： 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、 ②、 ③难溶于稀酸 回答下列问题： （1）“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有_______、_______(任写两项)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______，反应温度不宜超过的原因是_______。 （3）①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：_______。 _____________________=_____________________ ②此时，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因_______。 ③“沉钴”滤液的溶质为_______。 （4）由流程可得氧化性强弱：双氧水_______过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”)。 19. 请根据化学反应原理的知识回答下列问题。 （1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知温度下： ① ② ③ 反应的焓变___________。(用含字母的代数式表示) （2）某研究小组发现用还原法也可以处理氮氧化物，发生反应 。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a. b.与的物质的量之比保持不变 c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变 d.各组分的物质的量分数保持不变 ②向一密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1_________T2 (填“>”“<”或“=”)。时，A点的坐标为，此时的转化率为___________(保留三位有效数字)。 （3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应 。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填选项字母)。 a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的 d.升高温度 20. 25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数K 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5 请回答下列问题： （1）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A. c(H+) B. c(CH3COOH)/c(H+) C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c(H+) （2）物质量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c()由大到小的顺序是_______。 （3）实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______。 （4）常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。 （5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$