精品解析：新疆多校2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 2. 下列物质属于非电解质的是 A. Cu B. C. KOH D. 3. 催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 4. 下列说法正确的是 A. 所有放热的自发过程均为熵减过程 B. 常温常压下大于0的反应一定不能自发进行 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. (g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 5. 下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A. 氢硫酸溶液中，不存在分子 B. 25℃时，电离平衡常数： C. 的第二步电离平衡常数 D. 由反应可知，酸性： 6. 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B. 适当升高温度有利于增大 C. HCl在水溶液中的电离方程式为： D. 浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 7. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 8. 下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 酸性：H2CO3＞HClO＞CH3COOH C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 9. 在某恒温恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法错误的是 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C. 当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 10. 25℃时，往 L未知浓度的氢氟酸中缓慢加入一定量的稀硫酸，得到 L溶液。下列说法错误的是： A Ka(HF)减小 B. n(H+)增大 C. V1＜V2 D. m(H2O)增大 11. 在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。下列说法正确的是(固体试样体积忽略不计) A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为6.72 L D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 12. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 13. 下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，下列说法错误的是 已知：不考虑温度的影响。 A. H3PO3的水溶液中一定存在 B. 将少量的亚磷酸溶液滴入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，混合溶液中各离子浓度的大小关系为 C. 往亚磷酸溶液中逐滴滴入未知浓度氢氧化钠溶液，当混合溶液中时，停止滴定，此时溶液中 D. 往H3PO3溶液中加入少量的稀盐酸，和均保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15 根据所学知识回答下列问题： （1）已知： ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应： 。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为___________。 16. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。 （3）___________(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，___________(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。 17. 氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题： （1）的电离方程式为 。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②适当升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，将0.2 氨水加水稀释至0.02 。 ①稀释过程中，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②稀释过程中，所含氮元素的质量___________。 （3）已知：25℃下，。 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0.2的氨水中，约为___________。 （4）将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中_________。 +___________+___________=0.15 mol。 18. CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I． ； 反应II． ； 反应III． 。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应II中的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4 molH2(g)，发生反应I、反应II和反应III。5min时，反应均达到平衡，此时测得，，。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②内，v(CH4)=___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应[II]的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态水变成冰是从较无序的气态变为较有序的固态，混乱度降低，熵减小，属于熵减过程，A正确； B．煅烧石灰石生成了气体，气体熵值显著高于固体，系统总熵增加，B不符合题意； C．蔗糖溶解后分子分散到水中，混乱度增大，熵增，C不符合题意； D．氯化铵分解生成氨气和HCl气体，气体熵值远高于固体，熵增，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质属于非电解质的是 A. Cu B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，Cu是金属单质，不是化合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．Al2O3熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C．KOH在水溶液和熔融状态下均可电离出阴阳离子，属于电解质，C不符合题意； D．C2H5OH（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，D符合题意； 故选D。 3. 催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，则各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。反应方程式中，(g)与(g)化学计量数分别为6、4，则H2与H2O的速率之比为6:4，化简为3:2，故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 所有放热的自发过程均为熵减过程 B. 常温常压下大于0的反应一定不能自发进行 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. (g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能够自发进行，放热反应的ΔH<0，若该反应的ΔS>0，该反应能够自发进行，则放热的自发过程不一定是熵减过程，A错误； B．ΔG>0时反应非自发，常温常压下ΔG>0确实无法自发进行，B正确； C．升高温度会加快所有反应的正、逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，C错误； D．催化剂仅降低活化能，不影响焓变ΔH，D错误； 故选B。 5. 下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A. 氢硫酸溶液中，不存在分子 B. 25℃时，电离平衡常数： C. 的第二步电离平衡常数 D. 由反应可知，酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的H2S分子，A错误； B．多元弱酸的第一步电离平衡常数Ka1远大于第二步电离平衡常数Ka2，故Ka1(H2S) > Ka2(H2S)，B错误； C．H2S的第二步电离方程式为HS-H+ + S2-，电离平衡常数表达式正确，C正确； D．该反应因生成极难溶的CuS沉淀而进行，不能说明H2S酸性强于H2SO4(事实上H2S的酸性弱于H2SO4)，D错误； 故选C。 6. 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B. 适当升高温度有利于增大 C. HCl在水溶液中电离方程式为： D. 浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确； B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确； C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确； D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 mol/L盐酸中为0.1 mol/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 mol/L，D错误； 故选D。 7. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意； B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意； C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意； D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 酸性：H2CO3＞HClO＞CH3COOH C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中离子不能自由移动，故不导电，但其溶于水或熔融时完全离解，属于强电解质，A正确； B．酸性强弱顺序应为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，选项B将顺序颠倒，B错误； C．导电能力与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液若浓度极低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，C正确； D．亚硫酸钠是强电解质，完全电离，电离出的会发生水解，导致其浓度略小于亚硫酸钠浓度；而亚硫酸为弱电解质，部分电离浓度极低，两者浓度不同，D正确； 故选B。 9. 在某恒温恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法错误的是 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C. 当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应的焓变，为定值，与是否达到平衡无关，因此不再改变不能作为平衡的判断依据，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，因此密度不能判断平衡，B正确； C．反应前后气体总物质的量变化，总压强不再变化可以说明反应达到平衡，C正确； D．，总质量固定，总物质的量变化时，平均相对分子质量变化，当其不变时说明达到平衡，D正确； 故答案选A。 10. 25℃时，往 L未知浓度的氢氟酸中缓慢加入一定量的稀硫酸，得到 L溶液。下列说法错误的是： A. Ka(HF)减小 B. n(H+)增大 C. V1＜V2 D. m(H2O)增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离平衡常数是温度的函数，题干中温度恒定为25℃，温度不变，故不变，A错误； B．硫酸是强酸，加入后完全电离，引入大量H+，虽然抑制HF电离，但总仍增大，B正确； C．由题意可知，溶液的初始体积为，最终体积为，稀硫酸的加入使溶液总体积增加，故V1＜V2，C正确； D．稀硫酸是水溶液，混合后溶液中水的质量m(H2O)增加，D正确； 故选A。 11. 在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。下列说法正确的是(固体试样体积忽略不计) A. 当体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为6.72 L D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应中生成的和的物质的量之比恒为2:1，的体积分数始终为2/3，不会随反应进程改变，因此不能作为平衡的判断依据，A错误； B．生成的气体和通入足量稀盐酸时，被完全中和为，且溶液中盐酸过量，最终呈酸性，B错误； C．题目未明确气体体积是否在标准状况下计算，因此无法确定生成的气体是6.72 L，C错误； D．固体不影响化学平衡，增加的质量不会改变平衡时气体的浓度或分压，因此的质量保持不变，D正确； 故答案选D。 12. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确； B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确； C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，=反应物键能总和-生成物键能总和，吸热反应>0，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（H-H 键形成），D错误； 故选D。 13. 下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化，应在密闭保温装置中进行，A错误； B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了氯化铁作催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，存在两个变量，B错误； C．能量图显示金刚石能量高、石墨能量低，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，C正确； D．反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响，该反应的平衡不移动，D错误； 故选C。 14. 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，下列说法错误的是 已知：不考虑温度的影响。 A. H3PO3的水溶液中一定存在 B. 将少量的亚磷酸溶液滴入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，混合溶液中各离子浓度的大小关系为 C. 往亚磷酸溶液中逐滴滴入未知浓度氢氧化钠溶液，当混合溶液中时，停止滴定，此时溶液中 D. 往H3PO3溶液中加入少量的稀盐酸，和均保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分两步电离： ， ，溶液中一定存在第二步电离产物，A正确； B．亚磷酸为二元弱酸，溶液中不存在，且NaOH溶液过量，无法确定，即和含磷阴离子的浓度大小无法确定，B错误； C．当时，联立和的表达式可得，因此，C正确； D．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时，和保持不变，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知： ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应： 。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 大于 ③. < ④. ab （3） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示(g)燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ焓变小于0，属于放热反应。 ②反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：； ④反应Ⅲ焓变小于0，为放热反应； a．生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意； b．金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意； d．氯化铵固体与的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 ①反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则； ②该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF(g)，转移0.4mol电子，电子的数目为0.4。 16. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。 （3）___________(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，___________(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1） ①. 70% ②. 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行 （2） ①. < ②. 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 （3）～ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 【小问2详解】 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 【小问3详解】 该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 【小问4详解】 由图可知，～min内，。 【小问5详解】 与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 17. 氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题： （1）的电离方程式为 。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②适当升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，将0.2 氨水加水稀释至0.02 。 ①稀释过程中，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 ②稀释过程中，所含氮元素的质量___________。 （3）已知：25℃下，。 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性。___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0.2的氨水中，约为___________。 （4）将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中_________。 +___________+___________=0.15 mol。 【答案】（1） ①. > ②. 增大 （2） ①. 减小 ②. 不变 （3） ①. = ②. （4）+ 【解析】 【小问1详解】 ①一水合氨的电离过程为吸热过程，则>0。 ②适当升高温度，促进一水合氨的电离，使得电离常数增大； 【小问2详解】 ①稀释过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，但是溶液体积变大的影响大于电离平衡正向移动的影响，使得电离出的铵根离子浓度减小； ②根据氮元素守恒，稀释过程中，所含氮元素的质量不变； 【小问3详解】 ①查阅资料可知，25℃下，溶液呈中性，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相当，那么=； ②，0.2的氨水中，。 【小问4详解】 将3.36 L(标准状况下)氨气（为0.15mol NH3）溶于水配制成1 L溶液，根据氮元素守恒，则溶液中++=0.15 mol。 18. CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I． ； 反应II． ； 反应III． 。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应II中的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4 molH2(g)，发生反应I、反应II和反应III。5min时，反应均达到平衡，此时测得，，。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②内，v(CH4)=___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应[II]的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. 4×10-4 ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=2×反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律，。平衡常数关系：，，，故答案为：；； 【小问2详解】 反应自发的判断依据是：反应 Ⅰ 中，（放热）；反应后气体分子数减少，。低温时，的绝对值小，，即低温条件有利于自发进行，故答案为：低温； 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均是气体分子数减少的反应，可采取增大的浓度，使平衡正向移动，提高转化率，故答案为：增大的浓度； 【小问4详解】 ①由题，转化的，则转化率为，故答案为：40； ② 根据碳原子守恒可知，，根据氢原子守恒可知，，，则，联立可得，，则，内，，故答案为：； ③反应前，气体物质的量和为，反应达到平衡时，气体的物质的量和为，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为，故答案为：100：87； ④T℃下，反应Ⅱ的平衡常数，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $