贵州省遵义市播州区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

播州区2024-2025学年度第一学期末适应性考试试题 高二化学学科。答题卡 学校： 姓名： 贴条码(2.5cm*5.5cm) 考号： 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，淮考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 C 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂题 4 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂X!111/1 第1卷（选择题共14小题，每小题3分，共42分） 园 客观题 ■O1[a][B][c1[D] 02[A][B][c]【D] 03【A][B][c][D]04[a】[B][c][D] 05[a][B][c】[D] 06[a[][c[o107[a][j[c][D】 08 [A][B][c][D] 09[A][B][c1[D]10[A1[][c][D] ■11[a][B]c[D] 12[A][B][c】[D]13[A1[B][c1[D]14[A][B][c][D] 题区通 型眼网 (非选择题共58分■■■ 图盟图 第Ⅱ卷 15.（15分，每空2分， 除特殊标注外) (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) (5) (1分) 塑 16.(14分，每空2分，除特殊标注外) (1) (2) (3) (4)① ②】 17.(14分，每空2分， 除特殊标注外) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(15分，每空2分，除特殊标注外) (1) (1分) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ② 逐 播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学学科 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 一、单选题(每空3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法错误的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 热的纯碱溶液可除油污 C. 在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命 D. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 2. 下列模型能表示碳14原子结构的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：　 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 　，则反应物的总能量小于生成物总能量 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 溶液中滴加稀硫酸： D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 5. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol雄黄(，结构如图，○表示S原子)含有个S—S键 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的分子大于 7. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下的溶液显碱性 D. 向溶液中加水稀释过程中，所有离子浓度减小 8. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A. 铁电极上发生氧化反应，作原电池的正极 B. 铁电极的电极反应式为 C. 石墨电极的电极反应式为： D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，W原子的最外层电子数与电子层数相等，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. W的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 B. X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y C. 简单离子半径；Y>W>M D. Z、W的最高价氧化物的水化物碱性：Z>W 10. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往含有酚酞的溶液中，加入少量晶体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加浓硫酸，黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置一段时间 溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 可提高甲醇的产率 B. HCOO是该反应历程中的中间产物 C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 D. 第③步的反应式为 12. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)(尿酸根离子)；②。下列叙述错误的是 A. 少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B. 反应①是尿酸的水解方程式 C. 反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 D. 降低关节滑液中HUr和的含量是治疗关节炎的方法之一 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率： B. 该反应的 C. 若该反应在时的平衡常数分别为，则 D. 若状态B、C的压强分别为，则 14. 水的离子积常数与温度的变化曲线如图。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点溶液呈中性 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量HCl气体，水的电离平衡向正反应方向移动， 二、填空题(四小题，共58分) 15. 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （3）基态铁原子核外电子空间运动状态有___________种。 （4）第二周期三种元素C、N、O中电负性最大的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。 （5）Ti的基态原子价电子排布式为___________，Ti原子位于元素周期表中第四周期___________族，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式___________。 16. 摩尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的摩尔盐。 （1）为获得高纯度的摩尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是___________。 （2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是___________，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是___________。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后过滤，洗涤，烘干。洗涤时应选用___________作洗涤剂。 （3）装置B中生成摩尔盐的化学方程式为___________。 （4）实验制得19.60g摩尔盐样品，配成250mL溶液，量取25.00mL然后用标准酸性溶液滴定(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液40.00mL。 ①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为酸性溶液，滴定终点颜色变化为___________。 ②实验制得摩尔盐纯度___________。 17. 2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能，海上工程及制备，新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。回答下列问题。 用催化加氢生产甲醇。已知在条件下的热化学方程式为： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）反应Ⅰ在___________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行，反应Ⅲ中=___________。 （2）在一定条件下，向某体积恒为2L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅲ，下列情况可以说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体密度不再改变 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变 C. 容器中CO与的物质的量之比不再发生改变 D. CO的体积分数保持不变 （3）在恒容密闭容器中，一定条件下可转化为，若只发生反应I． ①某温度下，在该容器中，充入和的起始浓度分别为和，反应达平衡时，转化率为，该温度下反应的平衡常数___________。 ②恒压下反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(分子筛具有干燥功能)时，甲醇的产率随温度的变化，如图所示，P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能选择性分离出___________。 （4）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。阳极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)；请写出阴极的电极反应：___________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：常温下，； 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，氨水的pH为___________。 （6）“沉铁”时： ①加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 ②检验“沉铁”过程中是否完全沉淀的操作___________。 播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学学科 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　C1-35.5 一、单选题(每空3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(四小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）B （2）b （3）15 （4） ①. O ②. N （5） ①. ②. IVB ③. 球形 ④. 【16题答案】 【答案】（1）排出溶解在水中的氧气，防止其氧化 （2） ①. 使装置A中溶液转移到装置B中 ②. 抑制水解或使尽可能多地转化为目标产物(或其它合理说法) ③. 乙醇 （3） （4） ①. 溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色 ②. 80% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）BD （3） ①. 1 ②. （4） ①. 减小 ②. 【18题答案】 【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4）、30%硫酸 （5） ①. ②. 11 （6） ①. ②. 取少量上层清液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明已完全沉淀；反之，则未完全沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $