贵州铜仁第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学模拟试卷

贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025-2026学年高二上化学期末考试模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑 色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A.“红梅味精，领先（鲜）一步”—蛋白质 B.“衡水老白干，喝出男人味”一乙醇 C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙 D.“要想皮肤好，早晚用大宝”—丙三醇 2、对于可逆反应A(g)+2B(g)亡2C(g)△H>0,下列图象中正确的是 vG逆) A升 正) uG逆) 的 正) 化率 500℃ 100℃ u正) 100℃ /uG逆) 500℃ r(℃) 4s) B D 3、常温下，用O.10O0moL的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)。下列说法不正确的是() V 怡0溶液的体机/L A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为105 B.Y1<20 C.溶液中水的电离程度：a点>b点 D.滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 4、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是() A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B.同价态阳离子甲比乙氧化性强 C.甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 D.甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A羰基：已 B.羧基：-COOH C.醛基：-COHD.氨基：NH2 6、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是 A.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡 7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应B.甲烷在氧气中燃烧 C.灼热的炭与二氧化碳反应D.Ba(OH)28H20与NH,C1反应 8、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g,所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A.变小B.变大C.不变D.无法判断 9、电解疏酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根 据这三点要求可以选用的电极是 A.石墨作阴极，纯铜作阳极 B.含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极 C.纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 10、下列判断错误的是() ①反应NH3(g)+HCI(g)一NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 ②CaC03(S)一CaO(s)十C0z(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 ③一定温度下，反应MgCl2①=Mg①+CI(g)的AH>0、△S>0 ④常温下，反应C(s)十C02(g)一2C0(g)不能自发进行，则该反应的AH>0 A.①③B.②③C.②④D.①② 11、下列四种元素，原子半径最大的是 A.氧B.氟C.钠D.氯 12、某同学做如下实验： 装 片 线片■图 片四 50nL5 5.L5s的 50aL5的mC18表 的细C18液■C18液+45L蓝离水 多 电液计指计来发生偏传 电凌计指计发生偏裙 烫 已知Ks[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B.用KFe(CN)6溶液检验铁片I、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.铁片I、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D.铁片IV的电极反应式为Fe-3e=Fe3t 13、在密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)一Z(g)+2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于 该反应的分析正确的是 Z% 15℃、1×10Pa 50℃、1×10Pa 50℃、2x10Pa t A. 正反应吸热，W为气体 B.正反应吸热，W为固体或纯液体 C.正反应放热，W为气体 D.正反应放热，W为固体或纯液体 14、将0.molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（) A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大 15、羟胺的电离方程式为：NH20H+H20=NH0H*+0H（25℃时，Kb=9.0×I09)。用0.1molL1盐酸滴 定20mL0.1molL1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所 示（已知：g3=0.5)。下列说法正确的是（） 个lgcs(门 0V:20 40 V(HCI)/mL A.图中V1>10 B.A点对应溶液的pH=9.5 C.B、D两点对应的溶液均为中性 D.E点对应溶液中存在：c(H)=c(OH)+c(NH3OH)+cNH2OH)田 16、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列表述中正确的是（) 物 2.4 2.0 1.6 1.2 mol 0.8 0.4 0 '时间/min CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.反应的化学方程式为2X=3Y+忆 B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C.若t=4,则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) D.温度、体积不变，t时刻充入1 molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大 17、下列实验不能达到实验目的的是 2 mL 0.1 mol/L 1 mL 0.1 mol/L 2滴0.05moL 2滴0.1moL H:SO. H:SO I mL H:O Fe:(SO)3 CuSO4 2 mL 0.01 moV/L Na:S2O, 2mL5%的H:0: A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对H,O,分解速率的影响 5滴0.1noWL 10滴6moL NaCl溶液 NaOH溶液 5清0.moVLK灯溶液 10滴浓硫酸 5 mL 0.1 molL 5 mL0.I moVL AgNO落液 K,Cr,0,溶液 溶液由橙色变为黄色 溶液又变为橙色 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A.A B.B C.C D.D 18、下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2S04反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)28H20与NH4CI反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A.③⑤⑧⑦⑧B.③⑤⑧C.①③④⑤⑧8D.①②③④⑤⑧ 19、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是() A.氯化镁溶液B.硫酸铝溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸亚铁溶液 20、以硼氢化合物NaBH,(B元素的化合价为+3价)和Hz02作原料的撚料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用M02, 其工作原理如图所示。下列说法正确的是 S BO: OH Na Na Na Na BH、O 电极a 钠高宇 交换 电极b CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.电池放电时Na从b极区移向a极区 B.该电池的负极反应为：BH,+80H一8e=B02+6H0 C.电极a采用Mn0z,MnO2既作电极材料又有催化作用 D.每消耗3mo1H02,转移的电子为3mo1 21、下列化学用语书写正确的是() A.铁粉投入到NaHS04溶液中的离子方程式：Fe+2HS04=Fe2+H2↑+2S0:2一 B.HS的电离方程式：HS+H20==H30+十S2 C.液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3亡NH4+NH2一 D.双氧水具有弱酸性，其电离方程式：H202亡2H+022 22、已知4P(红磷，S)一P4(白磷，s)△H=+17 kJ-mol,下列推论正确的是 A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C.正反应是一个放热反应 D.白磷热稳定性比红磷大 二、非选择题（共84分） 23、(14分)已知A的分子式为C3H402,如图是A~H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一 种高分子化合物。 DYaO水溶液，△ ②IH,0 HBr A 浓u50,F 一 1NH水溶，△-E 条件 ②oH,0 0Cu△ ①AgNH,OH.△ 丙二酸 GIHL.O (HOOCCH,COOH) 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定： ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有_（填结构简式）。请指出A→B的反应类型：。G中不同化学环境的氢原 子有_种。请写出下列有机物的结构简式：C一、F一。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：一。 24、（12分)[化学一有机化学基础]（13分) 对二甲苯（英文名称p-xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 PX可 发生的反应有 (填反应类型)。增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是 PX的一种同分异构体。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A KMnO/H' B DEHP (C,H0) ()NaOH (CH0,) (间 浓硫酸 △ E 3-甲基疢烷 △ O/Ag D △ （能发生银镜反应) ①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 ②D分子所含官能团是 (填名称)。 ③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F是B的一种同分异构体，具有 如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCh溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 25、(12分)硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如 下，已知阳极泥中硒以Se、AgSe、CuSe等形式存在： 过违 5O:.SeO: 浓硫酸◆ 阳极泥 候清 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的一（填“正极”或“负极”）相连。Se02溶于水得到HSe0 (a=3.5×10-°，Ma=5.0×10-),常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：一 反应所得的盐形成的溶液pH7,(填)、〈或=)原因是 (用相关数据及必要的 文字说明)亚硒酸溶液与$02反应制硒的化学方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强酸 HSe04,则电解时的阴极反应式为】 。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外， 还存在的主要问题是， 26、(10分)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 在高温下将x克钢样中碳、硫转化为C02、S02(气体a)。将气体a通入测硫装置中（如图1），采用滴定法测定硫的含量。 ①H02氧化S02的化学方程式： ②将①的吸收液稀释至250L,取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是 ③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为 ，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液 颜色 ，即可停止滴定。 ④某次滴定前后，a0H溶液的液面如图2，其体积读数为 若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均 值为zL,则该钢样中硫的质量分数为 (用x、c、z表示)。 ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是 0 a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1mL酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ) 气体a一 1%HO2溶液 (含指示剂) 滴定前 滴定后 图1 图2 将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的含量。 S02和c02 活性MnO2 A KMnO4-H2SO 浓硫 B 0 ⑥为准确测定C02,需除去S02的干扰，除去S02的装置是 (填序号)。 ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。 去掉装置E,测得碳的质量分数 (填“偏小”、 “无影响”或“偏大”) ⑧上述操作中，测定C02前先除去S02,但测定S02前却没除C02,是否合理？若不合理，说明如何改正：若合理，说明 理由 27、(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗)： 饱和 食盐水 紫色石蕊 试液 B C D A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让C12充满整个装置，再点燃D处酒 精灯，C12通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为C02和HC1。试写出D 中反应的化学方程式： ；装置C的作用是 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由 紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为一。（选填标号） 有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精 灯，但由于余热的作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是，B的作用是 28、(14分)现有HA、B和HC三种酸。室温下用0.1mol·LNa0H溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1mol·L的 HA、B两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NOH溶液体积的变化如图所示。 pH 9 HB a点时的溶液中由水电离出的c()=mol·L,K(B)=一。与曲线I上的c HA 10 20 30 V/mL CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；b点对应的溶液中c(B)_c(B)(填“>”“<”或“=”)。 已知常温下向0.lmo1·L的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为 ②若在此溶液中能检测到HC分子，则此溶液中c(C)_c(HC)(填“>”“<”或“=”)。 ③若HC的一级电离为HC-H+HC,常温下0.1mol·LHC溶液中的c()=0.11mol·L,则0.1mo1·LNaHC溶液中 的c(H) 0.01mo1·L(填“>”“<”或“=”)。 29、（10分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ⑦ ② 三 ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素是一。（用元素符号表示）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是， (用元素符号表示)用电子式表示③与⑦形成化合物的过程 。 在①~⑧元素中，元素的最高 价氧化物对应的水化物中碱性最强的一。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是一。（填化学式） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 参考答案 一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A 2、D 3、C 4、D 5、C 6、C 7、C 8、C 9、C 10、D 11、C 12、B 13、C 14、D 15、B 16、C 17、C 18、B 19、B 20、B 21、C 22、A 二、非选择题（共84分） CH3 CH 0=( H2 -COOH 加成反应3 HOOCCH2CH2Br CH,CHCOOH ÷CH,CHCOON. Br +2NaOH OH +NaBr+H2O 24、(1) HC- 一CH (2)取代反应氧化反应（或其它合理答案） COOH (3)① C00 ②醛基 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C2Hs COoCH-CH(CH)CHs ③火 CooCH-CH (CHa)3CHs C2Hs 0 COOH -COONa (4) +NHC03→ +C02↑+H0 OH CH 25、正极HSe0,+0H=HSe0+H0〈经计算，HSe0,的Kh≈2.9×10-2<Ka,即HSe0的电离程度大于其 水解程度HSe0+2S0+H0=Se+2HS0:2H+2e=.↑产生污染环境的S0.气体 26、(2)①S02+H02=HS0,(2分)：②快速放液（1分)： ③酚酞(1分)恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(1分)： ④24.50mL(2分)：16cz/x%(2分)： ⑤ab(1分)：⑥A、B(1分： ⑦装置D吸收气体前后的质量(1分)偏大(1分)： ⑧合理(1分)，S0被氧化成疏酸后，溶液中的c(H+)增大，使C0的溶解平衡向逆向移动，导致C0,在水中几乎不 溶，不会对测定S0产生影响。C0,和S02都能被碱石灰吸收，因此测定C0时必须除去S0(2分)。 27、4HC1(浓)+MnO2△MnCL+2H,0+C2t2C2+2H0(g)+C△一4HCIt+C02t 吸收C中的HCI 气体，提供D处所需水蒸气生成的HCI气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的C2与H2O作用产生的HCIO的 漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量C2 28、3673×1031×105 c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H')<NAHC=Na'+H'+C2 29、246sAr尚>e>fa.个.Gi:→NG[:i:J.他0HC: CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP