精品解析：贵州百校联考2025-2026学年第一学期高二期末学科素养评价化学试题

2025—2026学年第一学期高二学科素养评价 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 次氯酸的结构式： B. 的空间结构：V形 C. 氯原子的结构示意图： D. 基态镁原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图：球形 3. 下列可用作食品添加剂且属于有机物的是 A. 碳酸氢铵 B. 苯甲酸 C. 亚硝酸钠 D. 硫酸钙 4. 下列离子在溶液中能大量共存是 A. B. C. D. 5. 下列比较结果错误的是 A. 稳定性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 分散系中分散质粒子直径： 6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量，所得生成物仅为含d的钠盐和 7. 有机物R和Q的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. R不能发生加成反应 B. R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. R与Q互为同分异构体 D. R和Q均不能发生氧化反应 8. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. X是第二周期第ⅣA族元素 B. Y的质子数为14 C. 基态W原子的核外电子的轨道表示式为 D. 基态Z原子的简化电子排布式为 9. 下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 A.溶解固体 B.制备 C.实验室制备乙酸乙酯 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 提纯粗品（含少量、、和）得到精制的方案如图所示，该实验可选用的试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A. 实验过程中滴加溶液时，发生反应的离子方程式有 B. 过滤时，得到的滤渣有、、、 C. 进行焰色试验时，可采用图甲操作来检验精制溶液中是否含有 D. 蒸发时，不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止液体飞溅 11. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 13. 时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线I代表与的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 时， 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 17. 利用电解法可制备并得到副产物和（装置如图所示）。回答下列问题： （1）石墨I为______（填“阴极”或“阳极”）。 （2）属于阴离子交换膜的是______（填“A”“B”或“C”）膜。 （3）石墨Ⅱ上发生的电极反应为______。 （4）一段时间后，原料室中溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）时，溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随的变化示意图如图所示。 ①属于______（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②时，水溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 ③时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的溶液中，当混合溶液中时，溶液的______（填具体数字）。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二学科素养评价 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A.牙舟陶 B.罗甸玉 C.楮皮黄麻纸 D.西汉鎏金三足铜鍪 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．牙舟陶属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项不符合题意； B．罗甸玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项不符合题意； C．楮皮黄麻纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意； D．西汉鎏金三足铜鍪的主要成分为铜合金，D项符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 次氯酸的结构式： B. 的空间结构：V形 C. 氯原子的结构示意图： D. 基态镁原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图：球形 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子各形成1对共用电子对，其结构式：为，A错误； B．中O原子价层电子对数为，孤电子对有2对，空间结构为V形，B正确； C．氯原子核外17个电子，分三层排布，原子结构示意图为，C正确； D．基态镁原子的核外电子排布式为，占据的最高能级为3s，s轨道的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选A。 3. 下列可用作食品添加剂且属于有机物的是 A. 碳酸氢铵 B. 苯甲酸 C. 亚硝酸钠 D. 硫酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵()属于无机物，常用作化肥等，一般不作为食品添加剂，A不符合题意； B．苯甲酸()属于有机物，且苯甲酸是常用的食品防腐剂，属于食品添加剂，B符合题意； C．亚硝酸钠()属于无机物，亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，可用作食品添加剂，C不符合题意； D．硫酸钙()属于无机物，可作制豆腐时的凝固剂，可用作食品添加剂，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与、均不反应，可以大量共存，C符合题意； D．会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列比较结果错误的是 A. 稳定性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 分散系中分散质粒子直径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。氟的非金属性强于氧，所以稳定性：H2O<HF，A错误； B．对于同种元素的离子，核电荷数相同，电子数越多，离子半径越大。O2-的电子数多于O2+，所以离子半径：O2- > O2+，B正确； C．CO2和N2均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。CO2的相对分子质量大于N2的相对分子质量，所以沸点：CO2>N2，C正确； D．分散系中，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，所以分散质粒子直径：悬浊液>溶液，D正确； 故选A。 6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 【答案】D 【解析】 【分析】a：氧化物，N+1价 →，b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，d：盐，N为+5价 → 如。 【详解】A．a：氧化物，N为+1价 →，A正确； B．b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，B正确； C．c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，C正确； D．往NaOH溶液中通入少量，反应方程式为：，生成物含两种钠盐（和）和水，并非仅含d的钠盐（）和，D错误； 故答案选D。 7. 有机物R和Q的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. R不能发生加成反应 B R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. R与Q互为同分异构体 D R和Q均不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．R结构中含有羰基、碳碳双键，能与氢气发生加成反应，A错误； B．R结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．R与Q的分子式均为，分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．R和Q均能燃烧，发生氧化反应，D错误； 故选C。 8. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. X是第二周期第ⅣA族元素 B. Y的质子数为14 C. 基态W原子的核外电子的轨道表示式为 D. 基态Z原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。其中X、Z位于同一周期，W形成一条共价键，X、Z形成两条共价键，Y形成五条共价键，根据图示结构和成键特点，W为H，Y为P，X为O，Z为S，据此分析； 【详解】A．X为O，第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．Y为P，质子数为15，B错误； C．W为H，基态W原子的核外电子的轨道表示式为，C错误； D．Z为S，基态S原子的简化电子排布式为，D正确； 故选D。 9. 下列图示装置或操作正确且能达到相应目的的是 A.溶解固体 B.制备 C.实验室制备乙酸乙酯 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，而不能在试管中用手振荡溶解，操作错误，A不符合题意； B．制备时，试管口应应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，B不符合题意； C．实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂，乙酸和乙醇在加热条件下反应制备乙酸乙酯，导管伸至靠近饱和溶液的液面(未插入，以防止发生倒吸)，装置正确且能达到目的，C符合题意； D．验证氧化性：，需先证明氧化生成  ，再证明氧化生成。图中仅左边与淀粉-溶液反应，能证明氧化性：，右边新制氯水滴入溶液不反应，不能证明氧化性：，不能达到目的，D不符合题意； 故选C。 10. 提纯粗品（含少量的、、和）得到精制的方案如图所示，该实验可选用的试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A. 实验过程中滴加溶液时，发生反应的离子方程式有 B. 过滤时，得到的滤渣有、、、 C. 进行焰色试验时，可采用图甲操作来检验精制溶液中是否含有 D. 蒸发时，不断搅拌的目的是使溶液受热均匀，防止液体飞溅 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液的目的是除去，发生反应，离子方程式正确，A正确； B．粗盐中与反应生成，与反应生成，与反应生成，过量的与反应生成，过滤时这些沉淀均为滤渣，B正确； C．焰色试验检验需透过蓝色钴玻璃观察，防止的黄色火焰干扰，图甲未体现此操作，C错误； D．蒸发时搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅，D正确； 故选C。 11. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置连接外部电源属于电解池，电极处得电子转化为有机物，碳元素化合价降低，发生还原反应，则电极为电解池阴极，电极为电解池阳极，阳极区稀硫酸中水失电子生成氧气，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，电极为电解池阴极，应连接外接电源的负极，铅（酸）蓄电池负极为，所以，Q应与电极相连，A项正确； B．由分析可知，装置右侧阴极区得电子转化为有机物，会消耗，左侧阳极区水失电子生成，电解池中阳离子向阴极移动，所以交换膜X应为阳离子交换膜，B项错误； C．由分析可知，电极为电解池阳极，发生的反应为水失电子生成氧气，电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，装置右侧为阴极区，得电子转化为有机物，金属不会反应生成，溶液不会变蓝，D项错误； 故答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的盐酸中，，1L溶液中含物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未指定溶液体积，无法确定数目，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未指定溶液体积和浓度，无法确定数目，D错误； 故选A。 13. 时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线I代表与的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】以为例，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，变形得到-lg c(Fe3+)=-lgKsp-3pOH，同理，则有-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，据此分析。 【详解】A．曲线I比曲线II更陡，故对应的是与的关系，A正确； B．可通过该反应实现，是化合反应，B正确； C．曲线II对应的是Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，取a点做X轴的垂线，即相同pOH时，-lg c(Fe2+)值偏大，则c(Fe2+)偏小，即浓度商c(Fe2+) c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，故为不饱和溶液，C正确； D．根据分析中的-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，当pOH为0时，-lg c(Fe2+)=-lgKsp，曲线I对应有Fe(OH)3的Ksp为10-39，曲线II对应有Fe(OH)2的Ksp为10-17，故，D错误； 故选D。 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时，未加入NaOH溶液，即0.2 mol/L HX溶液的pH为3，即c(H+)=10-3 mol/L，依据HX的电离平衡列出三段式，则有：，A正确； B．a点溶液的溶质为HX，溶液中氢离子来自于两部分，但溶液中X-离子只来自于HX的电离，且，则有，B正确； C．b点时，加入了40 mL 0.1mol/L的NaOH溶液，恰好与20 mL 0.2 mol/L的HX反应，此时溶液中的溶质为NaX，为强碱弱酸盐，其溶液为碱性，故溶液中有，C正确； D．c点是60 mL 0.1mol/L的NaOH溶液与20 mL 0.2mol/L的HX混合溶液，根据Na元素和X元素守恒，则有c(Na+)=1.5[c(X-)+c(HX)]①，根据溶液中的电荷守恒有，c(H+)+ c(Na+)= c(X-)+c(OH-)②，联立①②，则有c(OH-)=0.5c(X-)+1.5c(HX)+c(H+)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. 小于 ②. ＜ ③. 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案) （3） ①. N ②. ③. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸为弱酸，在水溶液中部分电离：； ②A．该反应焓变大于零，属于吸热反应，A正确； B．催化剂只影响反应速率，对反应限度无影响，不改变平衡常数，B错误； C．该反应组分均为气体，又因为容器体积恒定，所以混合气体密度不变，不能作为反应平衡的标志，C错误； D．该反应混合气体总物质的量改变，总质量不变，所以平均相对分子质量改变，当不再改变时，反应到达平衡，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，该反应焓变小于零，所以反应物的键能总和小于生成物键能总和； ②两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①由图示可得，电极N阳极，发生氧化反应，阴离子向阳极移动，所以O2-往N极移动； ②电极M为阴极，反应式为； ③设生成的和的物质的量分别为和。根据电子得失守恒进行计算：阳极上，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，故阳极共消耗  mol，转移电子 mol。阴极上，根据反应，接收 mol电子需消耗  mol。因此，消耗的和的体积之比为。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，使混酸顺利滴下 （3）a进b出 （4）过滤速度快，得到的晶体较干燥 （5）AB （6）  （7）  【解析】 【分析】制备实验通过淀粉水解生成葡萄糖，再经硝酸氧化（含催化剂）得到草酸，涉及三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、冷凝管等仪器的操作与原理；纯度测定实验采用“配制溶液+酸性 滴定”的方法，考查溶液配制操作、氧化还原反应离子方程式书写及纯度计算。 【小问1详解】 仪器d的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 仪器c为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗内与反应器内的气压，使混酸（含硝酸、硫酸）能顺利滴入反应器中； 【小问3详解】 冷凝管中冷却水应采用“a进b出”流向。这样能使冷却水与蒸汽逆向流动，充分接触冷凝管内壁，提高冷却效率； 【小问4详解】 相较于“常压过滤”，“减压过滤”（抽滤）利用真空泵减小体系压强，使过滤速度更快，且能减少晶体在滤纸上残留的水分，得到的晶体更干燥。 【小问5详解】 A选项：定容时，胶头滴管应垂直悬空于容量瓶口上方滴加，但读数时视线应与凹液面处齐平，图中操作错误。 B选项：容量瓶不能用于溶解固体（草酸），应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，图中操作错误。 C选项：溶液冷却至室温后转移至容量瓶，操作正确（避免热溶液体积膨胀导致定容误差）。 D选项：摇匀溶液应“反复上下颠倒”，图中操作正确。 故错误操作为 AB。 【小问6详解】 酸性条件下， （+7价Mn）被还原为 （+2价Mn，得5e⁻）， （+3价C）被氧化为 （+4价C，每个C失1e⁻，2个C共失2e⁻）。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问7详解】 酸性标准溶液滴定草酸晶体至终点，可知 ，因，则，故，，故草酸晶体的纯度 。 17. 利用电解法可制备并得到副产物和（装置如图所示）。回答下列问题： （1）石墨I为______（填“阴极”或“阳极”）。 （2）属于阴离子交换膜的是______（填“A”“B”或“C”）膜。 （3）石墨Ⅱ上发生的电极反应为______。 （4）一段时间后，原料室中溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）时，溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随的变化示意图如图所示。 ①属于______（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②时，水溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 ③时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的溶液中，当混合溶液中时，溶液的______（填具体数字）。 【答案】（1）阳极 （2）B （3） （4）减小 （5） ①. 三 ②. 酸 ③. 7.2 【解析】 【小问1详解】 石墨Ⅰ连接电源正极，在电解池中，阳极与电源正极相连，因此石墨Ⅰ为阳极。 【小问2详解】 A膜：阳极室(石墨Ⅰ)中放电生成，通过A膜进入产品室，因此A膜为阳离子交换膜； B膜：原料室中的通过B膜进入产品室，与结合生成，因此B膜为阴离子交换膜； C膜：原料室中的通过C膜进入阴极室，因此C膜为阳离子交换膜，故属于阴离子交换膜的为B膜。 【小问3详解】 石墨Ⅱ连接电源负极，为阴极，发生还原反应，阴极室中的得电子生成和，其电极反应式为。 【小问4详解】 原料室中的通过B膜进入产品室，通过C膜进入阴极室，导致的量减少，因此其浓度将减小。 【小问5详解】 ①在溶液中能分步电离出、、三种酸根离子，说明它可以电离出3个，因此属于三元酸； ②从图中可知，与物质的量分数相等时，pH=2.1，即的第一步电离常数：；与的物质的量分数相等时，pH=7.2，即的第二步电离常数：；的水解常数：，由于，说明的电离程度大于水解程度，因此水溶液呈酸性； ③由图可知，与的物质的量分数相等时，pH=12.3，即的第三步电离常数：。，当代入可得，，，pH=。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. （2）高温 （3） ①. a ②. BC （4） ①. 1.25 ②. 60 ③. 3 【解析】 【分析】由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将(反应i-反应ii)，得到主反应，；； 【小问2详解】 副反应Ⅰ：，，，在高温下条件有利于副反应I自发进行； 【小问3详解】 ①由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a，表示CO2的转化率随温度的变化曲线为b； ②在温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可能的原因：副反应I几乎不发生或以主反应及副反应Ⅱ为主，故选BC； 【小问4详解】 一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，起始压强为100kPa，，，8min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa，，，，，平衡前后压强增加了10kPa，可知，平衡时各物质的分压为，，，，，，，因为，即解得、、，即平衡时、，，，，，。 ①内，的反应速率为； ②的平衡转化率为； ③主反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $