辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷04（东北地区专用）

辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷04（东北地区专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架（）的研发有关。材料具有超高比表面积和纳米级孔洞，下列应用中与该特性直接相关的是 A．制作导电薄膜 B．吸附有害气体 C．作为反应的催化剂 D．制作高强度合金 2．【新情景】植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A．基态C原子的电子排布式为 B．HCN的结构式为 C．干冰为共价晶体 D．的空间构型为直线形 3．【新情景】人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO的沸点小于 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键 C．原子半径： D．第一电离能： 4．【新考法】的部分化学性质如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与反应生成的分子数为 B．溶液中所含的数目为 C．与足量发生反应转移电子数为 D．中心原子的孤电子对数为 5．【新情景】他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．结构中有3种官能团 C．该物质中碳原子的杂化方式有两种 D．该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 6．【新考法】已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 7．【新情景】化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 8．【新考法】用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A．A B．B C．C D．D 9．【新情景】低温超导化合物M在的作用下得到了化合物N，二者的四方晶体结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．M→N过程中Cs元素转化成CsI B．Ⅰ位于元素周期表第五周期第ⅦA族 C．N中与O原子紧邻的V原子有6个 D．M的晶体密度为 10．【新情景】一种对分离具有良好选择性的高分子膜——磺化聚酮的合成方法如下。下列说法不正确的是 A．单体M的核磁共振氢谱有4组峰 B．合成SPK18的反应为缩聚反应 C．合成反应中癸二酸、M、N的化学计量比为2:1:1 D．推测SPK18对分离有良好选择性与冠醚空腔、金属离子的直径有关 11．以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。 已知：①时，，；②“调”时反应：  。下列说法错误的是 A．“滤渣”主要成分为 B．“氧化”时存在反应： C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化 D．若“调”后，则 12．【新考法】市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。 已知：纯磷酸熔点为，易吸水潮解。 下列说法错误的是 A．、浓硫酸和均用于干燥空气 B．通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸 C．通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水 D．电热板加热温度宜控制在左右 13．【新考法】用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的和，料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，然后通电，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液。下列说法中错误的是 A．通电后，A溶液中含不含 B．通电后，若海水中，则A溶液中的溶质是KI和HI C．通电一段时间后，将阴、阳极区的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内仍不会发生氧化还原反应 D．通电时，若外电路转移，则有被双极膜解离 14．【新考法】一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法不正确的是 A．减弱了中C—Br键的极性 B．过程②中得到的M为·Br C．反应欲制得炔烃，投入的物质的量无需1 mol D．合成炔烃的总反应： 15．【新考法】常温下，(用H2A表示)和(用表示)的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图实线或虚线表示。[如] 已知：同浓度下，的酸性大于 下列说法错误的是 A．曲线N表示的变化关系 B．，原因是HA形成如图所示的氢键 C．时， D．往溶液中滴加NaOH溶液调节pH至13.8时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）【新情景】碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有___________种不同的运动状态。 (2)①“球磨”的目的为___________； ②“酸溶”时，控制温度为的原因为___________； ③所得酸溶渣中除含外，还含有___________(填化学式)； ④“提碲”反应的化学方程式为___________。 (3)“沉铜、铅”时，所得滤液中最小为___________。 (4)“萃取”时，常采用多级萃取的目的为___________。 (5)“提金”反应的离子方程式为___________。 (6)“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为___________。 17．（13分）【新情景】氟他胺是一种重要的抗雄激素药物，其合成关键步骤为中间体X在硝酸-硫酸混合酸体系下硝化，生成目标产物氟他胺。反应原理与实验流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)实验中的浓硝酸应保存在_______色试剂瓶中，原因是_______(用化学方程式解释)。 (2)步骤ⅰ和ⅱ中的实验装置如图所示(图中温度计未完整画出，冰盐浴槽未画出)。 ①温度计水银球应_______。 ②图中虚线框内的仪器选择a而不选b的原因为_______。 ③碱石灰的作用是_______。 (3)步骤ⅲ中若晶体不析出，需加入晶种诱导结晶。从微观角度解释：晶种能有效_______(填“升高”或“降低”)成核能垒，形成结晶中心，利于晶体生长。 (4)步骤ⅴ中，洗涤的目的是_______；应用“少量”去离子水洗涤而非“大量”的原因是_______。 (5)该实验可能影响产率的因素除温度、洗涤、过滤外，还有_______等(任答两点即可)。 18．（14分）乙醛是重要的化工原料，工业上利用乙醇催化无氧脱氢制乙醛的反应为  。回答下列问题： (1)不同催化剂作用下单个脱氢反应过程中的能量变化如图(其中吸附在催化剂表面上的物质用*或ad标注)： ①已知，乙醇无氧脱氢反应的___________(计算结果保留2位有效数字)。 ②催化效果较好的是催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。在该催化剂的作用下，乙醇无氧脱氢制乙醛的决速步的活化能为___________eV。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量发生催化无氧脱氢制乙醛，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．断裂1 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键 B．容器内的压强不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的不再变化 (3)分别向压强恒为和的密闭容器中通入等物质的量的发生催化无氧脱氢反应，测得平衡时体系中和的体积分数与温度(T)、压强(p)的关系如图： ①曲线表示___________(填“乙醇”或“乙醛”)的体积分数随温度的变化趋势。 ②压强___________(填“>”或“<”)，判断理由为___________。 ③600K、条件下，乙醇无氧脱氢反应的平衡常数___________kPa(用含的式子表示)。 19．（14分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向，M的合成路线如下： 资料i． (1)A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是______。 (2)B的官能团的名称是______，的反应类型是______。 (3)J的结构简式是______。 (4)下列有关K的说法正确的是______。 A．与溶液作用显紫色 B．碳原子的杂化方式相同 C．存在含苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 D．通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L (5)E与K生成L的化学方程式是______。 (6)满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式为______。 Ⅰ．能发生水解反应 Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为 (7)依据资料i和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。 资料ⅱ．   P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是______，Q的结构简式是______。 试卷第2页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 答案第12页，共13页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷04（东北地区专用）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C D C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D B C 1．B 【详解】A．制作导电薄膜与MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞无直接关系，因为导电性主要取决于材料的电子结构和化学组成，而非多孔特性，A错误； B．吸附有害气体直接利用MOFs的超高比表面积和纳米级孔洞，提供大量吸附位点，能高效捕获气体分子（如氢气、二氧化碳等），这是MOFs的典型应用，B正确； C．作催化剂依赖催化剂本身的催化活性位点，不是直接利用孔洞和高比表面积的特性，C错误； D．制作高强度合金与MOFs的多孔特性无关，因为合金强度主要源于致密结构和金属键，而MOFs是轻质多孔材料，力学强度较低，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，A错误； B．氢氰酸分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，结构式为，B正确； C．干冰是熔沸点低的分子晶体，C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+×(6-2×1)=4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子。尽管二者相对分子质量相同（均为28），但CO分子间存在取向力和诱导力，范德华力更强，故沸点更高： 。A错误。 B．图中显示Fe2+为中心离子，其配体包括：His F8中的N原子（提供孤对电子），卟啉环上的四个N原子，O2或CO（分别通过O或C提供孤对电子），故在Ⅰ和Ⅱ中，Fe2+均接受多个配体的孤对电子形成配位键。B正确。 C．C、N、O同属第二周期，随原子序数增加，核电荷增大，原子半径递减： 。C错误。 D．第一电离能趋势受电子构型稳定性影响：N： 半满稳定 → 电离能异常高，O： 失去一个电子可得半满结构，电离能低于N，实际顺序为： 。D错误。 故选B。 4．C 【详解】A．与的反应是连锁反应，除生成，还有、、生成，则反应生成的分子数小于，A错误； B．是弱酸，不能完全电离，溶液中所含的数目小于，B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，与足量发生反应转移电子数为=，C正确； D．中心原子O的孤电子对数为，中心原子的孤电子对数为，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．所以分子式应为C22H25NO3，A错误； B．结构中的官能团有羧基，酰胺基，共2种，B错误； C．苯环和羧基中的碳为sp2，烷基中的饱和碳为sp3杂化，所以杂化方式有两种，C正确； D．手性碳原子需要是连有4个不同原子或基团的饱和碳，该结构中没有手性碳原子，左侧饱和六元环中碳原子为sp3杂化，无法全部共面，D 错误； 故答案为C 。 6．D 【详解】A．由亚磷酸结构式可知亚磷酸为二元弱酸，加入足量溶液的离子方程式为，A错误； B．由题目所给数据可知酸性：>>，向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，反应生成和酸性比更弱的，正确的离子方程式为，B错误； C．将加入溶液中时，会氧化生成，自身被还原为，C未体现氧化还原过程，C错误； D．由于硫化汞的溶度积远小于硫化亚铁的溶度积，可以转化为更难溶的，D正确； 故选D。 7．C 【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确； B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误； D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．托盘天平的精确度仅为，无法称取的试样，操作不规范，A错误； B．溶解钢铁试样应该在烧杯中进行，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能用于溶解样品，仪器使用错误，B错误； C．滴加过量丁二酮肟沉淀时，胶头滴管不能深入锥形瓶内，C错误； D．洗涤沉淀时，将沉淀放在漏斗 中，用蒸馏水缓慢冲洗，漏斗下端尖口需要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，操作规范，D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．对比M和N的晶胞可知，在M→N的过程中，Cs原子的配位环境由Se、O原子变为I原子，形成了类似CsI的结构单元，A正确； B．碘的核电荷数为53，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，B正确； C．观察晶胞N中O原子的配位环境：每个O原子周围紧邻的V原子数目为4个，C错误； D．由均摊法可知，M晶胞的化学式为，摩尔质量为，晶胞体积，晶胞质量，M的晶体密度为，D正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．由图可知单体M结构对称，其氢原子可以分为四类，即苯环上有2种等效氢（间位和邻位），冠醚环的脂肪族亚甲基有2种等效氢，因此核磁共振氢谱共4组峰，故A正确； B．合成SPK18时，癸二酸的羧基与M、N的芳环上的活泼氢发生反应生成酮键，同时脱去小分子水，符合缩聚反应的特征，故B正确； C．SPK18结构中n、m为不同链段的聚合度，二者比例不固定为1:1，因此癸二酸、M、N的化学计量比不一定为2:1:1，故C错误； D．冠醚对金属离子的配位选择性与冠醚空腔大小、金属离子的直径匹配性直接相关，因此SPK18的分离性能和该因素有关，故D正确； 故答案选C。 11．C 【分析】含铬废液加入KOH溶液调节pH，将铬离子转化为氢氧化铬、铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，向滤渣中加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤分离出滤液，调节pH=1后结晶得到晶体； 【详解】A．由分析，氢氧化铬、氢氧化铁沉淀加入过氧化氢、KOH将转化为，过滤得到滤渣主要成分为，A正确；    B．已知“氧化”时转化为，过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，反应为，B正确； C．酸性条件下，过氧化氢能将还原为，“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将还原为引入杂质，C错误； D．若“调”后，，则，D正确； 故选C。 12．D 【分析】本实验利用减压蒸馏（结合抽气装置降低体系压强）除水，同时通过干燥空气、控温等操作制备纯磷酸晶体。过程中需规避磷酸易吸水潮解的特性，同时蒸馏时需将温度控制在磷酸熔点以上，以防其凝固（纯磷酸熔点42℃）。干燥装置（、浓硫酸、）用于净化通入的空气，防止水分进入体系；毛细管提供微小气泡防止暴沸；电热板控温需低于磷酸熔点，避免晶体熔化，据此分析。 【详解】A． （中性干燥剂）、浓硫酸（酸性干燥剂）、（酸性干燥剂）均可吸收空气中的水分； 磷酸易吸水潮解，干燥空气可防止外界水分进入体系，保证纯化效果，A不符合题意； B．液体加热时，毛细管引入的微小气泡能作为汽化中心，避免液体过热后突然剧烈沸腾（暴沸）； 此操作符合减压蒸馏中防止暴沸的常规方法，B不符合题意； C．干燥的空气通入磷酸溶液体系，可携带蒸馏出的水分离开，结合抽气装置降低压强，加速水的挥发； 该操作有助于实现除水、结晶的纯化目标，C不符合题意； D．纯磷酸的熔点为42℃，若加热温度低于熔点（如35℃），磷酸溶液难以有效蒸馏除水； 需控制温度略高于磷酸熔点但避免过热，同时结合减压条件降低水的沸点，D符合题意； 故选D。 13．D 【分析】料液（含和）先流过斜发沸石，吸附和，和未被吸附，被分离出去，随后双极膜产生的将交换下来，将交换下来，透过阳离子交换膜进入A溶液，透过阴离子交换膜进入A溶液，据此解答。 【详解】A．料液流过斜发沸石时仅吸附和I-，未被吸附，通电后被交换进入A溶液，不会进入A溶液，而透过阳离子交换膜进入A溶液，A正确； B．通电后，双极膜产生的将交换下来，将交换下来，得到A溶液溶质是KI，由于海水中，则根据电荷守恒，必须有补充电荷，则A溶液中的溶质是KI和HI，B正确； C．双极膜只发生水的解离且传导氢离子和氢氧根，斜发沸石提供的是离子交换的通道，所以调换阴阳区的沸石发生的反应为：，不会发生氧化还原反应，C正确； D．外电路转移6 mol e⁻时，阴阳极各有6mol水被解离，共解离12 mol ，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．已知电负性为，电负性为2.8；是强吸电子基团，会降低键中原子的电子云密度，使对键合电子的吸引能力增强，与的电负性差减小，因此键的极性被减弱，A正确； B．根据过程②的原子守恒和价态变化分析： 过程②反应物为（为价）和，生成物为烷基自由基：、（为价，进入步骤③）和。 从价变为价，失去个电子，该电子使断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的带个单位负电荷，因此为，不是溴自由基，B错误； C．由流程可知，是催化剂，反应过程中循环使用，因此制取产物，不需要投入该催化剂，C正确； D．将所有步骤的反应加和，消去中间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成炔烃和，与选项D给出的总反应一致，D正确； 故选B。 15．C 【分析】根据同浓度下，的酸性大于可知的一级电离大于的一级电离，酸性更强，pH小，根据分布系数与pH的变化图可得到实线表示的是的分布系数与pH的变化曲线，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线；对于来说，在pH=2.98时，有，得到，在pH=13.8时，有，得到；对于来说，在pH=4.5时，有，得到，在pH=9.3时，有，得到；据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，虚线N表示的是的分布系数与pH的变化曲线，A正确； B．根据分析，有，说明的二级电离反而小于的二级电离，说明的结构中有影响第二个电离的作用存在，结合的结构，则最有可能的原因为中形成了如图所示的分子内氢键作用而影响了酚羟基上氢的电离，B正确； C．在时，的分布系数为0.85，的分布系数为0，则的电离度为；的分布系数为0.15，的分布系数为0，则的电离度为；得到，C错误； D．在pH=13.8时，有，根据电荷守恒有，D正确； 故答案为：C。 16．（除标注外，每空2分）(1)6（1分） (2) 增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分） 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率 （1分） AgCl、 （1分） (3) (4)使含金物种被充分萃取，提高金的提取率 (5) (6)与反应生成的氮气可作保护气 【分析】碲废渣酸溶，根据信息，酸溶液中主要含铜、铅、硒、金等元素的化合物，酸溶渣主要含SiO2、H2TeO3(TeO2)、AgCl等，经Na2SO3还原得到Te单质，酸溶液用Na3PO4沉淀铜和铅，再用R3NHCl萃取，水相得到含Se化合物，用NH2OH还原得到Se单质，有机相再经过反萃取得到Au的化合物，用H2C2O4还原得到Au。 【详解】（1）Te属于第ⅥA族元素，基态Te原子有6个价电子，有6种不同的运动状态； （2）①“球磨”可增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②“酸溶”时，若温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、分解而降低原料利用率；③由转化关系和物质性质知，所得酸溶渣中除含外，还含有AgCl、；④“提碲”时，被还原为Te，再经减压蒸馏获得Te，反应的化学方程式为； （3）由，知，“沉铜、铅”时铅离子的Ksp更小先沉淀完全，铜离子再沉淀，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中最小为； （4）“萃取”时，采用多级萃取可以使含金物种被充分萃取，提高金的提取率； （5）“提金”时，被还原为Au，反应的离子方程式为； （6）“提硒”时，被还原为Se，被氧化为氮气，氮气可作保护气，故此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化。 17．（除标注外，每空2分）(1) 棕 （1分） (2) 浸没在反应混合液中（1分） 球形冷凝管a冷凝面积更大，冷凝回流效果更好 吸收逸出的酸性尾气（HNO3​蒸气、NO2​等），防止污染空气 (3)降低（1分） (4) 除去晶体表面附着的可溶性酸性杂质 减少氟他胺溶解损失，降低产率损失 (5)反应时间、硝酸用量（或滴加速率、结晶时间，任写两点合理即可） 【分析】实验中首先向浓硝酸中加入发烟硫酸，再加入中间体X在低温下发生硝化反应制备氟他胺，再经过结晶、洗涤、真空干燥得到目标产物。 【详解】（1）浓硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，分解反应的化学方程式为。 （2）①实验需要监控反应液的温度，因此温度计水银球需要浸没在反应液中； ②本操作为回流反应，a是球形冷凝管，其结构可增大冷凝接触面积，冷凝回流效果比直形冷凝管b更好，因此选a； ③反应过程会挥发出硝酸、氮氧化物等酸性有毒气体，碱石灰可以吸收酸性尾气，防止污染空气。 （3）加入晶种可直接提供结晶中心，不需要溶质自发形成晶核，因此能降低成核能垒，促进结晶。 （4）晶体表面会吸附混酸等可溶性杂质，洗涤可以除去杂质；氟他胺在水中可溶，用大量水洗涤会增大产物的溶解损失，降低产率，因此用少量水洗涤。 （5）除温度、洗涤、过滤外，反应时间、反应物配比、原料滴加速率、结晶时间等都会影响最终产率（答案合理即可）。 18．（除标注外，每空2分）(1) +96 Ⅱ 1.22 (2)BC (3) 乙醇（1分） > （1分） 乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数增大(合理即可) 【详解】（1）①该反应反应物能量低于生成物能量，根据得，反应； ②催化剂Ⅱ条件下反应的活化能更小，催化效果较好的是催化剂Ⅱ；决速步骤为慢反应，为活化能大的基元反应，该催化剂的作用下，乙醇无氧脱氢制乙醛的决速步的活化能为1.01eV-(-0.21eV)=1.22eV； （2）A．断裂1 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键，均代表正反应，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应为非等体积反应，恒容容器内的压强不再变化，即气体总的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．根据，混合气体的平均摩尔质量不再变化，即气体总的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据反应，容器内的恒为1，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； （3）①乙醇无氧脱氢制乙醛为吸热反应，温度升高，平衡正移，平衡体系中乙醇的体积分数减小、乙醛体积分数增大，故表示乙醇的体积分数随温度的变化趋势； ②乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数增大，故； ③温度升高，平衡正移，乙醛的体积分数增大，表示乙醛的体积分数，、条件下，由可知，平衡体系中乙醛的体积分数为0.4，故的体积分数为0.4，乙醇的体积分数为0.2，。 19（除标注外，每空2分）．(1)（1分） (2) 羧基（1分） 取代反应（1分） (3)（1分） (4)AD (5)++HBr (6)或 (7) 【分析】 由M的结构，结合反应信息，逆推可知L为，结合K的分子式，可推知K为，D→E发生酯化反应，故E为，逆推可知D为，B为，A为，G与J发生加成反应生成；根据原子守恒可知J的分子式为，F与反应引入甲基，G与J的反应中在苯环上引入，可推知F为，G为，J为，以此解答。 【详解】（1） A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是。 （2） B的结构简式为，官能团为羧基，D的结构简式为，B到D发生取代反应。 （3）根据分析可知，J的结构简式是。 （4） K的结构简式为：； A．存在酚羟基，能与溶液作用显紫色，A正确； B．苯环和醛基上碳原子为杂化，甲基上碳原子为杂化，碳原子的杂化方式不相同，B错误； C．根据不饱和度分析，K的不饱和度为5，含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体的不饱和度至少为6，故不可能存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体，C错误； D．L的结构简式为：，二者的官能团和化学键不同，可以通过红外光谱或核磁共振氢谱可以区分K和L，D正确； 答案选AD。 （5） E的结构简式为：，K的结构简式为：，L的结构简式为，E与K发生取代反应得到L和，反应的化学方程式为： ++HBr。 （6） 的同分异构体满足条件：Ⅰ．能发生水解反应，含有酯基；Ⅱ．该物质和溶液反应，最多消耗；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，有2个等效的甲基；符合条件的结构简式有或。 （7） P、Q的分子式都是，Q含有1个七元环。P的结构简式是，由尼龙6的结构简式可知，Q的结构简式是，发生资料i的反应生成P为，P发生资料ⅱ的反应生成Q。 答案第12页，共13页 答案第14页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $