精品解析：江苏南京市大厂高级中学2026届高三下学期第二次模拟 化学试卷

南京市大厂高级中学第二次模拟 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，SiO2是光导纤维的材料，A错误； B．金属与金属合金属于金属材料，钛合金属于金属材料，B正确； C．是磷酸盐，属于无机盐，C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子材料，D正确； 答案选A。 2. 硫代碳酸钠可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：=。下列说法正确的是 A. 中存在离子键和配位键 B. 是非极性分子 C. 离子的空间构型为三角锥型 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，与之间是离子键，H与S之间是共价键，无配位键，A错误； B．中中心原子C的价层电子对数为，杂化，C原子与2个S原子形成2个C=S共价键，三个原子在同一直线上，是非极性分子，B正确； C．中C的价层电子对数为，杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C错误； D．S原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故的电子式为：，D错误； 故选B。 3. 下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热，能达到实验目的，A不符合题意； B．根据侯氏制碱法，用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的，B不符合题意； C．用装置丙过滤是分离固液的实验操作，碳酸氢钠溶液达到过饱和后析出晶体，用过滤法能得到碳酸氢钠固体，能达到实验目的，C不符合题意； D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱，应改用坩埚加热， D符合题意； 故选D。 4. 工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，离子半径：，A错误； B．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，电负性，D错误； 答案选B。 阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为： ，完成问题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角： B. 元素位于元素周期表第四周期第族 C. 黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D. 中含有键 6. 指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于说法正确的是 A. 生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B. 该反应的 C. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．和中心原子均为S，价层电子对数均为3，中S有孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，斥力越大键角越小，故的键角小于，A项错误； B．为26号元素，电子排布式为，位于周期表第四周期第VIII族，B项错误； C．根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8，故其化学式为，C项正确； D．中含有键，D项错误； 答案选C； 【6题详解】 A．只能将氧化为，得不到，故不能实现，A项正确； B．可被氧气在催化剂下氧化为，与反应生成，故可实现，B项错误； C．溶于水可形成，可与氨水反应生成，故可实现，C项错误； D．可与发生复分解反应生成，不稳定可分解得到，故可实现，D项错误； 答案选A； 【7题详解】 A．将生成物分离，减小了浓度，反应速率减慢，A项错误； B．由题干可知，该反应为放热反应，，该反应为分子数减小的反应，，B项正确； C．由题干可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误； D．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，D项错误； 答案选B。 8. 下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质 B 向1.00mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱 C 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 > D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在浓KI溶液与CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知，应测定等浓度溶液的电导率，判断醋酸为弱电解质，A错误； B．CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS沉淀不溶于硫酸，不能比较酸性的强弱，B错误； C．2滴0.1mol•L−1MgCl2溶液中滴加2mL 1mol•L-1NaOH溶液，NaOH过量，没有实现沉淀的转化，则无法判断Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，且两种沉淀类型也不相同，C错误； D．I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则I2在浓KI溶液的溶解能力比在CCl4中的溶解能力大，D正确； 故答案为：D。 9. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，a电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则a电极为正极，b电极上Cu2O失电子生成CuO，b电极为负极。 【详解】A．a电极反应式为，为正极，b电极反应式为，为负极。接着发生反应：。所以总反应为，A正确； B．电流从正极沿导线流向负极，电流从a电极沿导线流向b电极，B错误； C．a电极为正极，反应式为，C正确； D．内电路中，阴离子流向负极，为阴离子，流向为正极到负极即a→b，D正确。 故选B。 10. NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确； B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应生成1mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确； 故选B。 11. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 B. X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. Y和Z分子中所含的官能团种类相同 D. 该路线能使W中特定位置上的-OH与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．W含2个羟基、1个羧基，与水分子形成氢键多，X只含1个羟基，且酯基、醚键不溶于水，则W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，A错误； B．X中酚羟基、Y中碳碳双键，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，B错误； C．Y含酯基、醚键，Z中含羧基、醚键，不含酯基，官能团不同，C错误； D．对比W、Z的结构可知，酚羟基上H原子被取代，则该路线能使W中特定位置上的—OH与反应，D正确； 故答案为：D。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得10mL 0.1 溶液的pH<7 实验2：向0.1 溶液中通入一定量，测得溶液pH=7. 实验3：向10mL 0.1 溶液中加入等体积0.1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 根据实验1推测： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中：室温下溶液的pH<7，说明 电离大于水解，则，故A错误； B．根据实验1，室温下溶液的pH<7，说明电离大于水解，即 ，所以，故B错误； C．实验2所得溶液pH=7，则根据电荷守恒有，根据物料守恒有，所以，故C正确； D．根据物料守恒，实验3所得溶液中，故D错误； 选C。 13. 催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol 与3mol 在密闭容器中发生的反应如下： Ⅰ：；△H<0 Ⅱ：；△H>0 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 已知：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示的平衡转化率 B. 其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点 C. 220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率 D. 为提高生产效率，需选择相对较低的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动导致的平衡转化率降低，反应II平衡正向移动导致的平衡转化率升高，的平衡转化率不会一直随温度的升高而降低，故曲线b表示的平衡转化率，故A正确； B．使用催化剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能使转化率超过平衡转化率，故B错误； C．260～280 ℃间，选择性的实验值大于50%，说明相同时间内得到的CH3OH更多，反应I的速率大于反应II，即反应Ⅰ生成速率大于反应Ⅱ生成的速率，故C错误； D．由图像可知，升高温度，转化率升高，选择性降低，为提高生产效率，需选择适宜的温度，而不是相对较低的温度，故D错误； 故选A。 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： （1）基态钒原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有___________(任写2点)。 （3）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该转化的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 （5）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 ___________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等 （3）CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2 （4）42.5 （5） ①. CaCrO3 ②. × 【解析】 【分析】钒、铬废渣主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物。水浸除去难溶物，浸取液中含有NaVO3、Na2CrO4，加入生石灰沉钒得到钒酸钙沉淀，经过一系列步骤之后得到五氧化二钒。沉矾后的溶液主要成分是Na2CrO4，经过酸化、加入氧化铜铬转化为CuCrO4沉淀，加入氢氧化钠进行沉淀转化得到氢氧化铜沉淀和Na2CrO4溶液，冷却结晶得Na2CrO4固体。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，为提高浸取效率，还可采取的措施有延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等。 【小问3详解】 “沉铬”时，“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀， “转化”过程中CuCrO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和Na2CrO4，发生反应的离子方程式为CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2。 【小问4详解】 向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该沉淀转化的离子方程式为BaCO3(s)+ BaCrO4(s)+，该转化的平衡常数为K=。 【小问5详解】 ①根据均摊原则，Ca原子数为、O原子数为、Cr原子数为1、该晶体的化学式为CaCrO3。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则pm，相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为体对角线的一半，Ca2+与Cr3+之间的最短距离为×pm。 15. H是中草药活性成分仙鹤草内酯，其合成路线如下： 已知： Ⅰ．Ph—OH+BnClPh—OBnPh—OH(其中Ph—为、Bn—为)。 Ⅱ．RCH2COOC2H5+，其中R1、R2、R3为烃基或H)。 Ⅲ．。 （1）A中的含氧官能团名称为___________。 （2）设计B→C反应的目的是___________；D的结构简式为___________。 （3）C→E的反应过程分两步，第一步为加成反应，第二步反应类型为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________(任写1种)。  a．与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 b．能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 c．含有4种不同化学环境的氢原子 （5）根据上述有关信息，写出以苯乙酮和戊二酸二乙酯为主要原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）(酚)羟基、羧基 （2） ①. 保护酚羟基 ②. （3）消去反应 （4）、、、、、(任写1种) （5） 【解析】 【分析】根据已知信息Ⅰ．Ph—OH+BnClPh—OBnPh—OH，通过C可知B的结构简式为 ，A的分子式为C9H8O6，不饱和度为6，根据B的结构分析，A的结构除苯环外还有两个羧基，A的结构简式为，结合已知Ⅲ．和H的结构，G的结构为，F的结构简式为，结合已知Ⅱ．RCH2COOC2H5+和C的结构简式，E的结构简式为，D的结构简式为，以此分析该题。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为，A中的含氧官能团名称为羟基和羧基； 【小问2详解】 从流程分析，酚羟基先被反应后还原，设计B→C反应的目的是保护酚羟基，D的结构简式为； 【小问3详解】 C→E的过程第一步是加成反应，第二步形成双键，发生消去反应； 【小问4详解】 A的分子式为C9H8O6，不饱和度为6，结合条件可知该同分异构体关键点含有羧基（与NaHCO3溶液反应放出CO2气体）、酯基（能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应）、酚羟基（能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应），且是对称结构（含有4种不同化学环境的氢原子），A的芳香族同分异构体的结构简式有：、、、、、； 【小问5详解】 根据题中流程和已知信息，以苯乙酮和戊二酸二乙酯为主要原料制备的合成路线流程图为。 16. 二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、 （1）二氧化锰的制备与含量测定 利用含锰阳极渣(主要成分为，含有一定量的等)制备纯度较高的二氧化锰。 ①用醋酸铵可以溶解生成醋酸铅，从而实现与的分离。铅的浸出率与温度的关系如图，铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到以后，铅的浸出率降低的原因是___________。 ②在酸性条件下，向上述粗品中加入葡萄糖，可得溶液，其离子方程式为___________。 ③所得硫酸锰的溶液中含有少量的，设计实验方案来制取固体：___________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，___________。[已知在为3.1时可沉淀完全，开始沉淀的为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为，硫酸铵分解温度。(可选用的试剂：的氨水、的溶液)。] ④利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下： 步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平) （2）二氧化锰的应用 实验室中在氯酸钾固体加入作催化剂后加热，可加快生成的速率。 ①温度加热到后，生成的速率突然加快(如图所示)，其可能原因是___________。 ②将氯酸钾和二氧化锰固体混合，在高温下充分反应后，冷却，加水溶解反应后的固体，并洗涤干燥，称量发现固体质量比开始时加入的的质量小，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 醋酸铵分解(或醋酸铵挥发) ②. ③. 向所得的硫酸锰溶液中滴加的氨水，调节溶液，过滤 ④. 过滤，控制温度在之间加热所得固体至恒重，即得到硫酸锰固体 ⑤. （2） ①. 此温度范围内的活性较高 ②. 转化为或等低价锰的氧化物[或转化为低价锰的氧化物] 【解析】 【小问1详解】 温度较高时，醋酸铵容易分解，葡萄糖具有较强还原性，容易被氧化成为二氧化碳和水，注意沉淀时只能沉淀铁离子，锰离子不能沉淀选择pH在3.1-8.3之间，最后灼烧时温度要控制硫酸锰不能分解，故选择355-850℃为最佳。通过计算可得n(MnO2)=1.1×10-4mol，m(MnO2)= n(MnO2)M (MnO2)=0.0957g，计算软锰矿中的质量分数：，故答案为：醋酸铵分解(或醋酸铵挥发)、、向所得的硫酸锰溶液中滴加的氨水，调节溶液，过滤、过滤，控制温度在之间加热所得固体至恒重，即得到硫酸锰固体、。 【小问2详解】 温度会影响催化剂的活性，突然速率增大说明温度使催化剂活性达到较高，Mn没有流失，而总体锰的氧化物质量减少了，只能是在反应过程中有低价锰的氧化物生成，故答案为：此温度范围内的活性较高、转化为或等低价锰的氧化物[或转化为低价锰的氧化物]。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： = Ⅱ： = Ⅲ： = （1）部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 328.4 464 （2）反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。 （3）一定条件下，=反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。 （5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （6）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 【答案】（1）414 （2）、，则在低温能自发进行 （3）1 （4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，增加氧空穴的量 （5） ①. ＜ ②. 温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，反应物的键能-生成物的键能，计算得； 【小问2详解】 该反应Ⅰ为放热反应，依据反应能自发进行，反应ⅰ的、，则在低温能自发进行； 【小问3详解】 由图可知，能垒：过渡态过渡态1，能垒越小反应速率越大，化学反应的决速步是由速率慢的反应一步所决定的，则一定条件下的反应速率由第1步决定的； 【小问4详解】 从催化机理图中能看出与中的O结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。 【小问5详解】 ①由图知，在催化剂Y作用下，Y时，脱氮率达到最大，而催化剂不影响平衡移动即不影响平衡脱氮率，而曲线上a点的脱氮率远低于催化 剂Y条件下脱氮率最大值，故曲线上a点的脱氮率<对应温度下的平衡脱氮率； ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降； 【小问6详解】 电解过程中生成尿素的反应是还原反应，在阴极上发生，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市大厂高级中学第二次模拟 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2. 硫代碳酸钠可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：=。下列说法正确的是 A. 中存在离子键和配位键 B. 是非极性分子 C. 离子的空间构型为三角锥型 D. 的电子式为 3. 下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 4. 工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 电负性： 阅读资料，含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为： ，完成问题。 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角： B. 元素位于元素周期表第四周期第族 C. 黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为： D. 中含有键 6. 指定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于说法正确的是 A. 生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快 B. 该反应的 C. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大 8. 下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质 B 向1.00mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱 C 向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 > D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在浓KI溶液与CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 9. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极 C. a电极反应式为 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 10. NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂和还原产物之比为1：4 B. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C. H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D. 每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 11. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 B. X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. Y和Z分子中所含的官能团种类相同 D. 该路线能使W中特定位置上的-OH与反应 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得10mL 0.1 溶液的pH<7 实验2：向0.1 溶液中通入一定量，测得溶液pH=7. 实验3：向10mL 0.1 溶液中加入等体积0.1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是 A. 实验1中： B. 根据实验1推测： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 13. 催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol 与3mol 在密闭容器中发生的反应如下： Ⅰ：；△H<0 Ⅱ：；△H>0 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 已知：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线b表示的平衡转化率 B. 其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点 C. 220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率 D. 为提高生产效率，需选择相对较低的温度 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： （1）基态钒原子价层电子轨道表示式为___________。 （2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有___________(任写2点)。 （3）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该转化的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 （5）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 ___________pm(列出计算式即可)。 15. H是中草药活性成分仙鹤草内酯，其合成路线如下： 已知： Ⅰ．Ph—OH+BnClPh—OBnPh—OH(其中Ph—为、Bn—为)。 Ⅱ．RCH2COOC2H5+，其中R1、R2、R3为烃基或H)。 Ⅲ．。 （1）A中的含氧官能团名称为___________。 （2）设计B→C反应的目的是___________；D的结构简式为___________。 （3）C→E的反应过程分两步，第一步为加成反应，第二步反应类型为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________(任写1种)。  a．与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 b．能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 c．含有4种不同化学环境的氢原子 （5）根据上述有关信息，写出以苯乙酮和戊二酸二乙酯为主要原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 二氧化锰是电池工业中非常重要的原料之一、 （1）二氧化锰的制备与含量测定 利用含锰阳极渣(主要成分为，含有一定量的等)制备纯度较高的二氧化锰。 ①用醋酸铵可以溶解生成醋酸铅，从而实现与的分离。铅的浸出率与温度的关系如图，铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到以后，铅的浸出率降低的原因是___________。 ②在酸性条件下，向上述粗品中加入葡萄糖，可得溶液，其离子方程式为___________。 ③所得硫酸锰的溶液中含有少量的，设计实验方案来制取固体：___________，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，___________。[已知在为3.1时可沉淀完全，开始沉淀的为8.3；硫酸锰热稳定好，分解温度为，硫酸铵分解温度。(可选用的试剂：的氨水、的溶液)。] ④利用“电解”溶液，可获得比较纯的。含量的方法如下： 步骤一：称取样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。 步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程___________。已知：(未配平) （2）二氧化锰的应用 实验室中在氯酸钾固体加入作催化剂后加热，可加快生成的速率。 ①温度加热到后，生成的速率突然加快(如图所示)，其可能原因是___________。 ②将氯酸钾和二氧化锰固体混合，在高温下充分反应后，冷却，加水溶解反应后的固体，并洗涤干燥，称量发现固体质量比开始时加入的的质量小，其原因是___________。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： = Ⅱ： = Ⅲ： = （1）部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 328.4 464 （2）反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。 （3）一定条件下，=反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。 （5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （6）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $