精品解析：江苏南京市江浦高级中学2026届下学期高三模拟（二模）化学试题

2026届江浦高级中学高三模拟(二模) 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将转化为 B. 燃煤中添加石灰石后燃烧 C. 开采可燃冰作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．将CO2转化为，实现CO2的回收综合利用，能够减少CO2的排放，有利于碳中和，A符合题意； B．将煤炭添加石灰石后燃烧，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和，B不符合题意； C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和， C不符合题意； D．将生活垃圾进行焚烧处理， 会增加CO2的排放量, 不利于碳中和，D不符合题意； 故选A。 2. 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 中的共价键是键 C. 空间构型是平面三角形 D. 属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Cl2中共价键是由2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道重叠形成的，是p-p键，B正确； C．NCl3价层电子对数=，为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥，C错误； D．HCl属于分子晶体，D错误； 故选B。 3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确； C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误； 故选：B。 4. 常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，A错误； B．同主族元素，从上至下第一电离能减小，，B错误； C．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性，C正确； D．氨分子间形成氢键导致沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 6. 下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式： C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： 【答案】5. D 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．H原子易与N、O、F原子形成氢键，与分子间存在氢键，易液化，与与分子间存在氢键无关，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可用于除铁锈，与易溶于水无关，B错误； C．具有酸性，能与NH3反应生成，与具有强氧化性无关，C错误； D．根据题干中砷化镓的性质与用途可知，砷化镓为共价晶体，Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度大，D正确； 答案选D。 【6题详解】 A．具有还原性，会被过量的NaClO氧化，则制备时，不能将缓慢通入溶液中，A错误； B．的结构式为，N原子将孤电子对提供给B原子形成配位键，故分子中存在配位键，B正确； C．白磷晶体属于没有氢键的分子晶体，根据晶胞图可知，分子采用密堆积形式，即面心立方最密堆积，配位数为12，则1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．基态砷原子()的核外电子排布式为，D错误； 答案选B。 【7题详解】 A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为 ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 8. 制造尼龙-66的原料己二腈在工业上用量很大，可用电有机合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示，其中离子交换膜仅允许阳离子穿过。下列说法不正确的是 A. 石墨电极a应与外接电源的负极相连 B. 电解池工作时，H+通过交换膜向阴极移动 C. 与工作前相比，一段时间后右极室的不变 D. 每合成1mol 己二腈，转移电子数约为 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯腈在a极转化为己二腈，碳碳双键发生加氢还原反应，得电子，因此a为阴极，接电源负极；b为阳极，接电源正极。 【详解】A．a是阴极，电解池阴极与外接电源负极相连，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，交换膜允许阳离子穿过，因此向阴极(a极)移动，B正确； C．右极室(阳极b)的反应为，生成的会通过阳离子交换膜移向阴极，因此右极室的总物质的量不变，但阳极不断消耗水，溶剂减少，导致浓度升高，故减小，C错误； D．2分子合成1分子己二腈，电极反应：，因此生成1 mol己二腈转移2 mol电子，转移电子数约为，D正确； 故选C。 9. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. Y和Z互为同分异构体 B. Y分子中所有原子可以共平面 C. X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D. X与足量加成后的产物中有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y和Z分子式均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Y分子中存在饱和亚甲基，饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．亲水基羟基越多、疏水烃基占比越小，水溶性越好：X含1个羟基，疏水部分最小；Z含1个羟基，但多了1个疏水烯丙基；Y无游离羟基，水溶性最差。因此水溶性：，溶解度最大的是X，C错误； D．X与足量​加成后，得到，分子结构对称，1位（连）和4位（连）的两侧碳链完全相同，没有连4个不同基团的手性碳原子，D错误； 答案选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B. 硝酸工业：NH3NOHNO3 C. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，电解氯化铝溶液不能得到铝，电解氧化铝生成单质铝，反应不能实现转化，A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO难溶于水且不与水反应，转化不能实现，B错误； C．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，应选择石灰乳和氯气反应生成漂白粉，C错误； D．粗硅SiHCl3高纯硅各步反应均可实现，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的和中，水解显酸性，水解显碱性。根据盐类水解规律：水解程度越大，对应弱电解质的电离能力越弱，通过测定pH可得到二者水解程度大小，从而比较和的电离能力，实验可达成目的，A正确； B．若苯酚浓度较大，反应生成的三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，无法观察到白色沉淀，因此即使发生取代反应也没有沉淀，不能判断反应是否发生，B错误； C．和都是白色沉淀，滴加少量后，无法区分生成的沉淀成分，不能比较二者大小，C错误； D．具有强漂白性，会使pH试纸褪色，无法读取pH数值，不能测定其pH，D错误； 故选A。 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=7时停止通气。 实验3：将气体通入Na2CO3。 实验4：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L-1稀盐酸，反应中有少量气体逸出。下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H2SO3)>c() B. 实验2所得溶液中：c()+c()<c(Na+) C. 实验3所得溶液中：的平衡常数K=4×10-9 D. 实验4所得溶液中：c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据实验1，溶液 pH = 4，即  。  的电离平衡常数：，将   代入：，，显然，  ，A错误； B．实验2中，溶液 pH = 7，即  。根据电荷守恒：可得：，则c()+c()<c(Na+)，B正确； C．的平衡常数，C错误； D．实验4中，10 mL 0.1 mol/L  与 10 mL 0.1 mol/L HCl 混合，根据物料守恒：，反应中有少量SO2气体溢出，，  ，D错误； 故选B。 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。 【详解】A．根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确； B．在200℃时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，B正确； C．适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应Ⅱ朝正向进行，反应Ⅲ朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确； D．增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误； 故选D。 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 【答案】（1） ①. 纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率 ②. 反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率 ③. 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O （2） ①. 催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率 ②. 2.028 （3） ①. H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ②. HCOOH ③. H-O-D 【解析】 【小问1详解】 ①在Fe表面断裂，Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率； ②氨气在表面生成，温度低于体系温度，反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率； ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，NH3为燃料做负极，失电子，负极的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，对比C10H18转化为C10H12的活化能与C10H12转化为C10H8的活化能，可得出催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率； ②由图可知， C10H18（g）→C10H12（g）+3H2（g）；C10H12（g）→C10H8+5H2（g），反应体系内氢气的物质的量为0.021×3+0.393×5=2.028 mol； 【小问3详解】 ①由图可知，该过程合成DMF的化学方程式为H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ； ②由产生DMF和，同时过程中也会产生，生成一种副产物为HCOOH； ③由图可知，水中有一个氢来自于氢气，故产物水的结构为H-O-D； 15. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式_______。 （2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。 （3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。 （4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______(填标号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。 （6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示： 已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(写出计算过程)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （2） （3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （4）B （5）净化 （6） ①. 5 ②. MoO3 【解析】 【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成、NiO，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2； 【小问2详解】 “焙烧”中生成，反应中Mo化合价由+4变为+6、S化合价由-2变为+6，氧气中O化合价由0变为-2，结合电子守恒、质量守恒，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低，故实际生产中选择用量为理论用量1.2倍； 【小问4详解】 温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；故选B； 【小问5详解】 由流程，萃取后生成，得到的交换溶液主要含Na+，应返回净化步骤； 【小问6详解】 晶体受热首先失去结晶水，已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O为1236g，在A点固体残留率为92.72%，则失重1236g×(1-92.72%)=90g，则失去5molH2O；B点失重1236g×(1-81.56%)=228g，铵盐分解生成6mol氨气，则生成水为，氢元素完全变为气体逸出，固体中氧原子为28mol-7mol=21mol，则Mo、O的物质的量之比为7:21=1:3，则化学式为MoO3。 16. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （2）C→D的反应类型为_________。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3）若先进行反应④，酚羟基会被氧化，影响后续反应 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 观察D的结构简式，可以知道含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问2详解】 对比C与D的结构简式，可以看出C→D的反应是取代反应，C中的-OH与CH2BrCH2Br发生取代反应生成D分子。 【小问3详解】 若先进行反应④，则化合物中的酚羟基会被氧化，而后续反应③需要酚羟基的参与，所以反应③不能与反应④调换位置。 【小问4详解】 G→H的合成过程中，首先G发生取代反应，羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到（X），X中的醛基被相邻取代基中的-CH3加成得到（Y），中的羟基发生消去反应后得到H。所以Y的结构简式为：。 【小问5详解】 A的分子式为C8H8O3，A的同分异构体能发生显色反应说明分子中含有酚羟基，碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子，说明其含有酯基且结构高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 根据题干的提示，苯与Cl2CHOCH3在TiCl4的条件下发生类似反应的反应得到苯甲醛，苯甲醛再与HCN加成得到，随后在酸性条件下水解得到，发生缩聚可得，所以合成路线为：。 17. V2O5可制备对高血糖、高脂血症等具有一定治疗作用的硫酸氧钒(VOSO4)，而V2O5可以通过氯化氧钒(VOCl3)与氨水在一定条件下制备。 Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略) 已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为______。 （3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为______。 （4）产品中钒含量的测定： ①称取2.5g产品，配成250mL待测溶液； ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为。 ③滴加亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。（已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为VO2+。) ④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液(Fe2+将转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。 ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。 A．预处理过程中加入尿素的量不足 B．盛装 (NH4)2Fe(SO4)2标准液的滴定管未润洗 C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线 D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡 ⅱ.测得产品中钒的质量分数为______。（写出计算过程）。 Ⅱ．制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。 （5）为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50 g/L的钒溶液、10 g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2）充分冷却或将反应液加入到适量蒸馏水中稀释 （3） （4） ①. BD ②. 25mL溶液中：n()=n(Fe2+)=0.05mol/L×10×10-3L=5×10-4mol 250mL溶液中：m(V)=5×10-4mol×51g/mol×10=0.255g W(V)%= （5）取数份等体积、50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间(或1-2h) 【解析】 【分析】黄色固体与浓硫酸加热反应，得到橙红色的溶液；再加入草酸还原从+5价到+4价，得到蓝黑色的溶液，最终经过分离提纯，得到纯蓝色的晶体。 【小问1详解】 根据仪器结构，c为球形冷凝管。 【小问2详解】 已知草酸受热易分解，与浓硫酸加热反应后，反应液温度较高，冷却后再加草酸，可防止草酸受热分解，减少损耗，也可以将反应液加入到适量蒸馏水中稀释。 【小问3详解】 V从+5价被草酸还原为+4价，草酸中C从+3价被氧化为+4价（生成二氧化碳），根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为。 【小问4详解】 ⅰ.A：尿素不足，过量亚硝酸未除去，亚硝酸会还原为​，导致消耗标准液体积偏小，结果偏低，A错误； B：滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗标准液体积偏大，结果偏高，B正确； C：开始仰视读数，结束平视，测得的标准液体积偏小，结果偏低，C错误； D：滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测得的标准液体积偏大，结果偏高，D正确 故选BD； ⅱ. 根据反应关系得：25mL待测液中：，则 250mL待测液中：， ，质量分数。 【小问5详解】 探究氨水浓度对沉钒率的影响，需要控制变量，固定温度（由图3得55℃沉钒率最高）、固定钒溶液浓度（选择沉钒率较高的50g/L），只改变氨水浓度，测定沉钒率即可，具体操作为：取数份等体积、50g/L的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间(或1-2h)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届江浦高级中学高三模拟(二模) 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将转化为 B. 燃煤中添加石灰石后燃烧 C. 开采可燃冰作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 2. 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 中的共价键是键 C. 空间构型是平面三角形 D. 属于共价晶体 3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 6. 下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式： C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： 8. 制造尼龙-66的原料己二腈在工业上用量很大，可用电有机合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈，原理如图所示，其中离子交换膜仅允许阳离子穿过。下列说法不正确的是 A. 石墨电极a应与外接电源的负极相连 B. 电解池工作时，H+通过交换膜向阴极移动 C. 与工作前相比，一段时间后右极室的不变 D. 每合成1mol 己二腈，转移电子数约为 9. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. Y和Z互为同分异构体 B. Y分子中所有原子可以共平面 C. X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D. X与足量加成后的产物中有2个手性碳原子 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B. 硝酸工业：NH3NOHNO3 C. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉 D. 高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 11. 室温下，下列实验设计能达成实验目的是 选项 实验设计 实验目的 A 用pH计测定 NH4Cl溶液和CH3COONa的pH 比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 B 向苯酚溶液中滴入几滴浓溴水，振荡，观察是否有白色沉淀生成 判断苯酚与溴是否发生取代反应 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，观察是否有白色沉淀生成 比较CaCO3与BaCO3的Ksp大小 D 用pH试纸测定HClO溶液的pH 判断HClO是否属于弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=7时停止通气。 实验3：将气体通入Na2CO3。 实验4：取10mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1 mol·L-1稀盐酸，反应中有少量气体逸出。下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H2SO3)>c() B. 实验2所得溶液中：c()+c()<c(Na+) C. 实验3所得溶液中：的平衡常数K=4×10-9 D. 实验4所得溶液中：c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+) 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 二、解答题(本大题共4小题，共61分) 14. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 15. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式_______。 （2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。 （3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。 （4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______(填标号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。 （6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示： 已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(写出计算过程)。 16. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （2）C→D的反应类型为_________。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 17. V2O5可制备对高血糖、高脂血症等具有一定治疗作用的硫酸氧钒(VOSO4)，而V2O5可以通过氯化氧钒(VOCl3)与氨水在一定条件下制备。 Ⅰ．制备VOSO4：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略) 已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，具有还原性，受热易分解。 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______。 （2）为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为______。 （3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为______。 （4）产品中钒含量的测定： ①称取2.5g产品，配成250mL待测溶液； ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO2+完全转化为。 ③滴加亚硝酸钠溶液除去过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。（已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为VO2+。) ④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液(Fe2+将转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。 ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是______。 A．预处理过程中加入尿素的量不足 B．盛装 (NH4)2Fe(SO4)2标准液的滴定管未润洗 C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线 D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡 ⅱ.测得产品中钒的质量分数为______。（写出计算过程）。 Ⅱ．制备V2O5：VOCl3与氨水沉钒生成NH4VO3，NH4VO3加热分解生成V2O5。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。 （5）为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50 g/L的钒溶液、10 g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $