精品解析：江苏南京市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

南京市2026届高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料中的碳质材料类别，A正确； B．金属材料包括金属单质和合金，石墨烯不含金属元素，不属于金属材料，B错误； C．有机高分子材料属于有机物范畴，是由相对分子质量很高的有机化合物构成的材料，石墨烯是碳单质不属于有机物，因此不属于有机高分子材料，C错误； D．复合材料是两种或两种以上不同性质的材料经复合而成的多相材料，石墨烯是单一碳单质，不属于复合材料，D错误； 故答案选A。 2. 反应可制备，下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为： B. 的电子式： C. 乙醚的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Li原子核外电子排布为1s22s1，失去最外层1个电子得到Li+，故Li+的核外电子排布式为1s2，A错误； B．中Al最外层有3个电子，结合4个H原子，再加上得到的1个电子，总共有8个价电子，Al与4个H分别形成共用电子对，则的电子式：，B正确； C．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，选项所示为甲醚的结构简式，C错误； D．Cl的核电荷数为17，Cl−的质子数仍为17，结构示意图原子核内应标注+17，题图为+18，是Ar原子的结构示意图，D错误； 故答案选B。 3. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．研磨固体药品可使用研钵，操作正确，A不符合要求； B．除去难溶杂质用过滤操作，图示过滤装置操作规范，B不符合要求； C．乙酰水杨酸的酯基水解需要加热，在碱性条件下加热可促进水解，图示加热操作正确，C不符合要求； D．检验酚羟基需要利用酚羟基与的特征显色反应，石蕊属于酸碱指示剂，仅能检验溶液酸碱性，无法检验酚羟基，该操作错误，D符合要求； 答案选D。 4. 一种链聚硅酸根的结构如图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 硅原子的杂化方式： C. 无限长链聚硅酸根中 D. 聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O的电负性大于Si，即χ(Si)<χ(O)，故A错误； B．每个Si原子与4个O原子形成四面体构型，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故B错误； C．无限长链中每个Si有2个O为单独所有，2个O为相邻两个Si共用，平均每个Si对应O的数目为，故n(Si):n(O)=1:3，故C正确； D．聚硅酸根为阴离子，与金属阳离子之间以离子键结合，金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力，故D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸分子中存在手性碳原子 B. NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C. 利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D. 和在元素周期表中占有相同的位置 6. 下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B. 乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C. 氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D. 蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧： D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．甘氨酸（H2N-CH2-COOH） 分子中，中心碳原子连接了一个氨基（-NH2）、一个羧基（-COOH）和 两个氢原子，该碳原子不是手性碳原子，A错误； B．在NaCl晶胞中，以体心的Na+为例，它周围最近的Cl-位于6个面心上，所以配位数是6，由NaCl的化学式可知，Cl⁻的配位数也是6，B错误； C．利用煤制备合成气（CO和H2）是通过煤气化（C + H2OCO + H2）实现的，而不是利用沸点差异获得的，C错误； D．和的质子数相同，均为U元素，在元素周期表中占据同一个位置，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．碳酸氢钠（）用作食品膨松剂，主要是利用它受热易分解产生二氧化碳气体，从而使面团蓬松，这与它“能与碱反应”的性质没有直接的因果对应关系，A错误； B．乙醇具有还原性，在燃料电池的负极上失去电子发生氧化反应，从而产生电流，性质与用途对应，B正确； C．氨气（）是极性分子，且分子间存在氢键，导致分子间作用力较强，沸点相对较高，因此容易液化，结构与性质对应，C正确； D．蛋白质是由氨基酸通过肽键（-CONH-）连接而成的，肽键在酸、碱或酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，结构决定性质，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．合成气（和）制备乙醇的反应方程式为： ，A错误； B．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于碳酸氢钠（）的溶解度较小，会优先析出沉淀，反应方程式应为：，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（气体和液态水）时所放出的热量。该热化学方程式书写规范，状态标注正确，数值与符号均正确，C正确； D．丝氨酸分子中含有羧基（-COOH）和醇羟基（-OH）。羧基具有酸性，能与NaOH反应；但醇羟基通常不与NaOH溶液反应（酚羟基才可以）。因此，1 mol丝氨酸只能消耗 1 mol NaOH，正确的方程式应为： ，D错误； 故选C。 8. 海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是 A. 钢制管桩连接直流电源正极 B. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D. 外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该方法为外加电流阴极保护法，原理是将被保护金属作电解池阴极，通过外加电流抑制金属电化学腐蚀，据此分析： 【详解】A．要保护钢制管桩，需将其连接直流电源负极，作电解池阴极，A错误； B．外加电流阴极保护法的原理就是通过外加电压，使被保护的钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，阻止腐蚀发生，B正确； C．题干明确说明高硅铸铁为惰性辅助电极，不会作为损耗阳极发挥作用，只有牺牲阳极法才会牺牲阳极，C错误； D．高硅铸铁连接电源正极，作电解池阳极，阳极发生失电子的氧化反应，而给出的反应是得电子的还原反应，D错误； 答案选B。 9. 化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中含氧官能团为羰基 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 与发生加成反应最多有2种产物 D. 最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中的含氧官能团是醚键，不存在羰基，A错误； B．Y分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X中含有2个共轭碳碳双键分别是乙烯基双键和环内双键，与加成时，1:1加成可得到3种产物，1:2完全加成还可得到1种产物，产物共4种，C错误； D．Y中能与加成的结构有苯环，消耗、2个碳碳双键,各消耗，共、2个酮羰基，酮羰基可与加成，各消耗，共，总消耗为 ，因此最多与加成，D正确； 答案选D。 10. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程1中，单质Ru与​反应生成 ，Ru结合了H原子，成键状态改变，化合价一定发生变化，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应物的平衡转化率，B错误； C．过程3中， 转化为 和，过程中断裂了原分子中、等极性共价键，形成了中新的极性共价键，存在极性共价键的断裂和形成，C正确； D．选项未说明 是标准状况下的体积，无法计算物质的量和转移电子数，D错误； 故选C。 11. 探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确； B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误； C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确； D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确； 故选B。 12. 室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “转化”后所得滤液中： C. “酸浸”后所得滤液中： D. 完全转化，至少需要溶液的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】和饱和溶液发生反应生成沉淀和，在滤液中，和反应生成。 【详解】A．​溶液中，根据质子守恒：，因此，A错误； B．转化后过滤得到滤液，滤液为不含​固体的不饱和溶液，对沉淀溶解平衡满足：，即，B错误； C．酸浸后溶液的电荷守恒应为：，带2个单位正电荷，电荷守恒式中必须乘以系数2，C错误； D．转化反应为：，平衡常数： ，完全转化生成，设溶液体积为，平衡时，则​，剩余的物质的量为。 总​物质的量为反应消耗的加剩余的，共，因此所需溶液的体积，D正确； 故选D。 13. 乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。已知：在600~800℃内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是 A. 的实际选择性[]随温度升高而降低 B. 750℃下，平衡时CO的物质的量为 C. 750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 D. 的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高实际状态下CH4物质的量为0，由C守恒可知n(CO)=2 mol−n(CO2)−n(CH4)，实际n(CO2)随温度升高减小，故n(CO)增大，CO选择性升高，A错误； B．750℃平衡时n(CH4)=0，反应Ⅰ完全进行生成6 mol H2，平衡时n(H2)=5 mol，说明反应Ⅱ消耗1 mol H2，对应生成1 mol CO，故平衡时CO物质的量为1 mol，B正确； C．750℃平衡时n(CO)=1 mol，n(CO2)=1 mol，n(H2)=5 mol，n(H2O)=6 mol−3 mol（反应Ⅰ消耗）+1 mol（反应Ⅱ生成）=4 mol，反应Ⅱ平衡常数 ，不是1.25，C错误； D．反应Ⅰ生成H2，反应Ⅱ消耗H2，若反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，H2消耗量更大，产量更低，实际产量高是因为反应Ⅰ速率更快，反应Ⅱ尚未达到平衡，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。 （1）氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。 ①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。 ②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。 ③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。 （2）再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。 ①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。 ②制备时，理论上投入______。 （3）应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为______。 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 有 ③. 反应液pH值降低， OH－浓度降低，利于氨浸反应的正向移动，提高Co的浸出率 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①由题目信息，氨水-Na2SO3混合液与LiCoO2反应，生成[Co(NH3)6]2+和Li+，故反应方程式为。 ②，pH=12时，Co(OH)2离子积，离子积大于溶度积，溶液过饱和，滤渣中含有析出的Co(OH)2沉淀，故答案为有。 ③加入NH4Cl后，反应液pH值降低，根据勒夏特列原理，OH－浓度降低，利于反应的正向移动，提高Co的浸出率。 【小问2详解】 ①含两个五元环结构，中心Co2+离子与两个双齿草酸根配体通过四个氧原子配位，形成两个五元环结构，故答案为。 ②中Li与Co原子个数比为1:1，故理论上投入，答案为。 【小问3详解】 ①根据题目信息，放电时，电池内部释放Li+进入溶液，Li+向极移动，生成LiCoO2，故极为正极，电极反应式为。 ②充电或放电过程中，Li+在两极之间来回移动，电解质溶液中Li+的总物质的量保持不变，故答案为不变。 15. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）的反应类型为______。 （2）中的可用______(填序号)替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （4）F的分子式为，其结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． （6）已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）a （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】由E（）经催化加氢得 F，E 含苯环和酯基，观察流程：E到F是 H2/Pd-C 还原，结合G（）的结构反推，F 应为饱和哌啶环衍生物，分子式为，其结构简式为。 【小问1详解】 A是内酯，与C2H5OH在酸性条件下发生取代反应（酯化反应），生成B； 【小问2详解】 是C中的-Br与发生取代反应，的作用是吸收生成的HBr，使反应正向进行，需要碱性试剂， a．是有机碱，可吸收HBr，a正确； b．是强氧化剂，会氧化有机物，b错误； c．是酸，会抑制反应，c错误； 故选a； 【小问3详解】 D的结构简式为，E的结构简式为，对比D和E的结构可知，的反应为在碱性条件下D分子中一个酯基的H与另一个酯基发生取代反应生成E 和乙醇，故反应过程中可能E的形成五元环副产物 ：； 【小问4详解】 由E（）经催化加氢得 F，E 含苯环和酯基，观察流程：E到F是 H2/Pd-C 还原，结合G（）的结构反推，F 应为饱和哌啶环衍生物，分子式为，其结构简式为； 【小问5详解】 G（）的分子式为C11H17NO5，同分异构体需满足：①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1，说明分子高度对称，且含有4个甲基且两两对称，②能与溶液发生显色反应，说明含有羟基；③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na；，说明分子中含有5个羟基或酚羟基④芳香族（含苯环）；则该同分异构体的结构简式为：或； 【小问6详解】 以、为原料制备：先将转化为，与在的碱性条件下，中和反应生成的HCl，生成，与乙醇钠在碱性条件下发生类似D→E的反应生成，发生已知反应：，生成 ，与氢气在催化剂作用下发生还原反应生成目标产物，合成路线为。 16. 从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。 （2）脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 （3）热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. ③. 生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行 （2）加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀 （3） ，则， ， ， ， ，因此铅氧化物化学式为。 【解析】 【小问1详解】 ①高中化学中检验的特征试剂是溶液，遇溶液变为血红色； ②是催化剂，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，用总离子反应减去反应Ⅰ，整理得到反应Ⅱ的离子方程式为，同时实现再生； ③硫酸浓度过高，生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。 【小问2详解】 加入足量甘油（溶解），将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出（除去低沸点杂质），冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物（除去），边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀（发生沉淀转化：）。 【小问3详解】 ，则8.01 mg固体的，。 530℃时固体质量为，煅烧过程中，Pb的质量保持不变，则氧化物中： ， ，，， 化学式中原子个数比等于元素的物质的量之比，因此化学式为。 17. 氨气的合成与利用具有重要意义。 （1）工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如图所示。 ①已知的活化能，的活化能，则的______。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，的活性随温度升高而上升，其可能原因有______。 ③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是______。 （2）合成尿素[]的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[(]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为______。 ②的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如图所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有______。 （3）催化还原是脱除烟气和柴油车尾气中的主要方法，反应为： ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为______元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如图所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是______；使用尿素溶液代替液氨的优点是______。 【答案】（1） ①. -222 ②. N2的吸附速率加快，吸附量增大；NH3的脱附速率加快，释放更多的吸附位点 ③. H2O将α−Fe氧化为无活性的Fe3O4，导致催化剂中毒 （2） ①. ②. 总反应是气体分子数减少的反应，加压有利于平衡正向移动，提高尿素产率；同时抑制尿素缩合生成缩二脲 （3） ①. 1700 ②. 浓度过高时尿素溶液结晶点较高，低温下易结晶析出，堵塞管路 ③. 尿素溶液性质稳定，储存运输更方便，安全性更高 【解析】 【小问1详解】 ①对可逆反应，反应焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，反应的逆反应为，则焓变，答案为-222； ②N2的吸附速率加快，吸附量增大；NH3的脱附速率加快，释放更多的吸附位点； ③H2O将α−Fe氧化为无活性的Fe3O4，导致催化剂中毒； 【小问2详解】 ①尿素高温水解、缩合生成缩二脲，根据元素守恒可得反应的化学方程式为 ； ②反应Ⅰ与反应Ⅱ相加可得合成尿素的总反应为，反应气体分子数减少，加压有利于反应平衡正向移动，提高产率；同时抑制尿素缩合生成缩二脲； 【小问3详解】 ①由反应可知与的化学计量数相同，反应消耗的物质的量与消耗的物质的量相同，脱除烟气中1吨需要的物质的量 ，液氨的质量 ，消耗液氨的成本为，答案为1700； ②由图像可知，尿素浓度越高结晶点越高，浓度过高时低温下易结晶堵塞管路； 液氨易挥发生成氨气，造成污染，尿素溶液性质稳定，储存运输更方便，安全性更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市2026届高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Pb 207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 有机高分子材料 D. 复合材料 2. 反应可制备，下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为： B. 的电子式： C. 乙醚的结构简式： D. 的结构示意图： 3. 乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．研磨成粉末 B．除去难溶物 C．乙酰水杨酸水解 D．检验酚羟基 A. A B. B C. C D. D 4. 一种链聚硅酸根的结构如图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 硅原子的杂化方式： C. 无限长链聚硅酸根中 D. 聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 阅读下列材料，完成下面小题： 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8 kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 5. 下列说法正确的是 A. 甘氨酸分子中存在手性碳原子 B. NaCl晶胞(上图)中的配位数为12 C. 利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D. 和在元素周期表中占有相同的位置 6. 下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B. 乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C. 氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D. 蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 合成气催化制备乙醇： B. 由饱和食盐水制纯碱： C. 乙醇的燃烧： D. 丝氨酸与氢氧化钠反应： 8. 海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是 A. 钢制管桩连接直流电源正极 B. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D. 外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 9. 化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中含氧官能团为羰基 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 与发生加成反应最多有2种产物 D. 最多与发生加成反应 10. 在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程1中的化合价未发生变化 B. 使用催化剂能提高的平衡转化率 C. 过程3中存在极性共价键的断裂和形成 D. 反应每生成，转移电子 11. 探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ 取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ 取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B. 实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C. 实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D. 实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 12. 室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “转化”后所得滤液中： C. “酸浸”后所得滤液中： D. 完全转化，至少需要溶液的体积为 13. 乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。已知：在600~800℃内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是 A. 的实际选择性[]随温度升高而降低 B. 750℃下，平衡时CO的物质的量为 C. 750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 D. 的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。 （1）氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。 ①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。 ②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。 ③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。 （2）再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。 ①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。 ②制备时，理论上投入______。 （3）应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为______。 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 15. G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： （1）的反应类型为______。 （2）中的可用______(填序号)替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 （4）F的分子式为，其结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． （6）已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图______ (无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。 （2）脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 （3）热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。 17. 氨气的合成与利用具有重要意义。 （1）工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如图所示。 ①已知的活化能，的活化能，则的______。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，的活性随温度升高而上升，其可能原因有______。 ③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是______。 （2）合成尿素[]的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[(]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为______。 ②的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如图所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有______。 （3）催化还原是脱除烟气和柴油车尾气中的主要方法，反应为： ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为______元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如图所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是______；使用尿素溶液代替液氨的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $