山西临汾第一中学校2025-2026学年第二学期高二年级化学月考试卷

临汾一中2025-2026学年度第二学期高二年级月考 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题 42分) 可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子的空间填充模型： B. 基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Cr原子价层电子轨道表示式： 3. 《天工开物》中记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬履突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴釜上”。文中涉及的操作方法可用于 A. 分离和的固体混合物 B. 粗苯甲酸的提纯 C. 从青蒿中提取分离青蒿素 D. 从石油中获得汽油 4. 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、、 B. 金刚石、、 C. 、、 D. Ar、、单质硅 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中，所含键数目为 B. 25℃时，的醋酸溶液1 L，由水电离出的数目为 C. 标准状况下，中含有的极性键数目为 D. 与足量的铁反应转移的电子数是 6. 水处理中用降解甲醇类污染物，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 分子中键与键数目之比为 B. 中羟基的极性比水中羟基的极性强 C. 中原子的杂化方式为 D. 为极性分子 7. 人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，下列说法正确的是 A. K与Co的最外层电子数相同 B. Co属于过渡元素 C. 中Co的配位数为6 D. 中的原子与Co形成配位键 8. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一氯代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 9. 下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A. HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B. HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C. NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D. NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 熔点： Fe比Na的金属性弱 C 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 D 酸性： F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使的极性大于的极性 A. A B. B C. C D. D 11. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 12. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+，且其配位数为6 B. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 C. CsCl晶胞的密度为ρg/cm3，则Cs+与的最短距离为 D. 15-冠醚-5可以特征识别Na+形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度 13. 用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是 A. Fe(Ⅱ)为阳极 B. M电极的电极反应式为CH4+10OH－-8e－=CO+7H2O C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O被Fe2+还原 14. 常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是 A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+ B. 若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ ) C. 将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8 D. 常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题：本题共4小题，共计58分。 15. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示。 （1）“杯酚”的官能团是___________。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 （3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 ①该无机物是___________。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 a．分子式为 b．分子中所有碳原子均为杂化 c．分子中只有一个官能团 d．对叔丁基苯酚属于芳香烃 （4）①金刚石与的晶胞结构如图，从结构角度分析二者熔点不同的原因___________。 ②若的晶胞边长为a nm，则的晶胞密度为___________。 16. 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题： （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。 A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. X射线衍射法 （2）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为___________。 （3）磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为___________。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为___________cm。 （4）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图所示)，熔体中P—Cl的键长只有198 pm和206 pm两种，则正四面体形正离子的化学式为___________。 其中正四面体形正离子中键角大于的键角，原因是___________。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAs包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出Fe在元素周期表中的位置___________。 （2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为___________。 （3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （4）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为___________，且其浸出液中中σ键与π键数目之比为___________。 （6）“沉金”中Zn的作用为___________。 （7）滤液②经H2SO4酸化，转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为___________。 18. 氨是储氢材料，也是重要化工原料。 工业上合成氨原理： 回答下列问题： （1）氨气热分解反应的能量变化如图1所示。 ①___________。分子中N-H键的平均键能为___________。 ②合成氨正反应自发进行的条件是___________ (填字母)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中以体积比充入和合成氨气，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．不随时间变化 （3）以和混合合成，分别在压强为10MPa、20MPa、30MPa下，平衡时的转化率与温度的关系如图2所示。 ①在a、b、c点条件下，平衡常数最大的是___________(填“a”“b”或“c”，下同)。在对应条件下，初始正反应速率最大的是___________。 ②实际工业生产时，温度选择，其原因是___________。 ③b点对应条件下，该反应的压强平衡常数为___________(只列计算式)。 （4）氨碱性燃料电池是一种以氨为燃料，在碱性电解质(如KOH溶液)中工作的燃料电池。其特点是无碳排放(产物仅为和)，且氨具有高能量密度和易储运的优势，被认为是一种有潜力的清洁能源技术。该氨碱性燃料电池中，负极的电极反应式为___________。 临汾一中2025-2026学年度第二学期高二年级月考 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题 42分) 可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】BC 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题：本题共4小题，共计58分。 【15题答案】 【答案】（1）羟基 （2）氢键 （3） ①. H2O ②. ac （4） ①. 金刚石晶体为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体的熔点一般高于分子晶体； ②. 【16题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 共价晶体 ②. 12 （3） ①. 正四面体 ②. (,,) ③. （4） ①. ②. 和PCl3中P原子均采用sp3杂化，但PCl3中P原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，导致键角大于的键角 【17题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8+4H+ （3）BC （4）Fe(OH)3 （5） ①. 与Au元素形成配离子，促进Au被氧化 ②. 1：1 （6）还原剂，将还原为Au单质 （7）Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4 【18题答案】 【答案】（1） ①. -90 ②. 390.7 ③. B （2）BC （3） ①. a ②. b ③. 温度低于450℃，反应速率小；温度高于500℃，平衡转化率小且催化剂失去活性 ④. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $