山西大学附属中学校2025-2026学年第二学期高二年级5月月考 化学试题

**基本信息** 山西大学附中高二5月月考化学卷，聚焦物质结构与性质、有机化学基础及化学平衡，75分钟100分。以高分子材料、锂离子电池等科技情境为载体，融合实验探究与工业应用，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|高分子材料应用、原子结构与周期表、分子结构与性质|如第1题结合航天服材料考查合成纤维性质，第5题以LiFePO₄为载体分析电离能与电子排布，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|3/55|环己烯制备与测定、有机合成路线、煤制烃反应原理|16题环己烯制备实验设计（含误差分析），17题盐酸奥达特罗合成路线分析（考查官能团转化与杂化类型），18题煤制烃涉及电化学与平衡计算，突出科学探究与实践及工业应用价值|

山西大学附中 2025—2026学年第二学期高二年级5月月考 化学试题 时长：75分钟 内容：物质结构与性质前两章 有机化学基础 化学平衡 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服 B．聚氯乙烯微孔薄膜可用于制造饮用水分离膜 C．聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具 D．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，可用于制造轮胎 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．K的最高能层符号：4s B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．硒的原子结构示意图： D．HCl中键的电子云轮廓图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．等物质的量的P4和S8（)中非极性键数目之比为1：2 B．常温常压下，44gCO2所含σ键数目为2NA C．1 mol 中含σ键的数目为10NA D．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（ ） A．原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为3d1-84s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 5．LiFePO4、LiPF6等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法不正确的是（ ） A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种发射光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有4种 C．基态Fe2+的简化电子排布式为[Ar]3d6 D．基态P原子核外电子有9种空间运动状态 6．氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO等，下列关于它们的说法错误的是（ ） A．ClO的中心氯原子采取sp3杂化 B．ClO的空间结构为三角锥形 C．ClO的VSEPR模型为直线形 D．键角O-Cl-O：ClO> ClO> ClO 7．①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是（ ） A．单电子数：①>②=④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 8．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象解释错误的是（ ） A．NCl3的极性比PCl5的大，原因是N-Cl键的极性比P-Cl键的大 B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H—O键极性小 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 9．X、Y、Z、W、R、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．YQ2是离子化合物 B．简单离子的半径：R>Q>X>W C．Z、W、R、Q是p区元素 D．氧化物对应水化物的酸性：Q>R>Z 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于三个不同的周期。由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A． X是第IVA族元素 B． 电负性：Y>W>Z C．键长：Y—X> Y—Y>Y—W D．W与Z形成的化合物具有强还原性 11．下列说法中正确的个数是（ ） ①可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He ②沸点＞ ③羧酸的pKa：三氟乙酸>三氯乙酸>甲酸>乙酸 ④稳定性：HF>HI>HBr>HCl   ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性：C2H5Cl<C2H5OH ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 ⑧某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ A． 3个 B．4个 C．5个 D．6个 12． 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是（ ） A．分子式为C18H20O4 B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C．与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D．1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 13．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是（ ） A．庚醛中醛基邻位碳原子上的C-H键极性较强，易断键 B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加少量溴水溶液 D．理论上，1mol茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银 14．聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是（ ） A．X能与CO2水溶液反应，不能与FeCl3水溶液反应 B．Y中所有原子共平面 C．x的值为2n-1，该反应不属于缩聚反应 D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 15. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是（ ） A．N分子不可能存在顺反异构 B．L分子中没有手性碳原子 C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有2种 D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种 二、非选择题：本题共3小题，共55分。 16．(18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______________，现象为 。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为__________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料碳化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定：在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ②Br2+2KI=I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从氧化还原反应的角度分析Na2S4O6的结构为(a)而不是(b)的原因 。 （6）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （7）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 17.（19分）盐酸奥达特罗（M）主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成（Bn代表苄基：C6H5CH2—，部分反应步骤和条件略去）： （1）A→B的反应中AlCl3是催化剂，并且有HCl生成，A的名称为 ；B中官能团名称为 ，B分子中碳原子的杂化类型有 。 （2）C→D的化学方程式为 ，反应类型为________。 （3）已知化合物F的结构简式为ClCOCH2Cl，E→G的反应中K2CO3的作用是 。 （4）B生成C的过程中加入BnBr的作用是 。 （5）已知：J+K→L原子利用率为100%，K的分子式为 ；K的一种同分异构体满足：a.核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为1：2：2：6：6；b.遇FeCl3发生显色反应；c.分子中有N-H键。写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式 。 （6）已知：参照上述合成路线中的相关信息，写出以苯、CH3COCl和苯酚为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。 18.（18分） 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，该反应能自发进行的条件是( ) A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度都自发 D.任何温度都不自发 （2）H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为 。放电时，电流由电极_______（填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入CO一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为___________。 （3）煤的液化阶段：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g) △H=m kJ·mol-1 ①已知各物质燃烧热如下表: 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) △H（kJ·mol-1） -283.0 -285.8 -763.9 则m= ； ②在容积为1L的刚性容器中充入1molCO和2molH2，测得反应t分钟后，容器内CO的体积分数在不同温度(T1<T2<T3)结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是 （填a、b或c），设c点达平衡，且容器内压强为pkPa，计算该点平衡常数Kp= (kPa)-2（用含p的代数式表示）。 （4） 甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O (g) △H= -20.9kJ·mol-1 II：3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O (g) △H= -98.1kJ·mol-1 III：4CH3OH(g)⇌C4H8(g)+4H2O (g) △H= -118.1kJ·mol-1 在T=400℃，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 图1 图2 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是 。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是 。 高二5月月考化学试题 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中2025—2026学年第二学期高二年级5月月考 化 学 评 分 细 则 1、 选择题（共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A C B C C A C A B C C D C 二、填空题（共55分，除标记外，其余每空2分） 16. （18分，除标注外每空2分） （1）FeCl3溶液（1分） 溶液显紫色 （2） （不写条件或可逆号扣1分） ab （1个1分，多选错选不得分） （3）分液漏斗、烧杯 （1+1） （4）先通冷凝水，后加热 （1+1，顺序错不得分） （5）I2的氧化性弱于过氧键（或过氧键氧化性大于I2） （6）淀粉溶液（1分） ×100% （化简正确也可得分） （7）bc（1个1分，多选错选不得分） 17.（19分，除标注外每空2分） （1）对苯二酚（1分） (酚)羟基、(酮)羰基 （1+1） sp2、sp3 （1+1） （2） （不写条件扣1分） 取代反应（1分） （3）与HCl反应，提高反应物的转化率/促进平衡正移 （4）保护另一个-OH，防止发生副反应（答出羟基即可，答出防氧化扣1分） （5）C11H17NO （任写一个） （6）（3分） （1+1+1，最后一步不写条件也可） 18.（18分，除标注外每空2分） （1） A （2） CO+4H++4e-=CH3OH a NA （3） ①-90.7 ②bc（1个1分，多选错选不得分） （） （4） ①总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小（答出浓度大，即可得分） ②425℃ 学科网（北京）股份有限公司 $