山西临汾市襄汾高级中学校2025-2026学年高二第二学期第一次月考 化学试题

襄汾中学2025－2026学年度高二第二学期 第一次月考化学试题 命题人：刘志文 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Hg-201 I-127 Pb-207 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式为 B．的基态原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 2．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①⑤②④③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 3．下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 ①灰锡和    ②晶体硼和HCl    ③和    ④晶体硅和金刚石    ⑤和晶体氮    ⑥和 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 4．一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B．离子半径：X2+>R3+>T2- C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z 6．下列关于物质结构的命题中，错误的是 ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2 ⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： ⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 A．②③④⑦⑧ B．②③⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧ 7．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 8．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．单质沸点： B．简单氢化物键角： C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B．12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C．在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D．在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 10．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．点分数坐标为 C．晶体密度 D．S与Hg之间的最短距离为 11．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是 A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀 D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能 12．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中所有原子在同一平面 D．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升 13．下列说法不正确的是 A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B．和互为同位素 C．和互为同系物 D．和为同种物质 14．20世纪70年代初我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，结构如图所示下列说法不正确的是 A．青蒿素的分子式为 B．青蒿素中的杀菌基团主要是醚键和酯基 C．乙醚分子式为 D．1个青蒿素分子内含有7个手性碳原子 二、填空题（共58分） 15．（14分）前四周期元素的原子序数依次增大。基态W原子核外电子的空间运动状态有4种，基态Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍。元素Q对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子。基态Z原子的部分电离能数据如下： 元素 电离能 738 1451 7733 10540 回答下列问题： (1)W的元素符号为___________。 (2)基态Z原子最外层电子云轮廓图为___________(填名称)。1个Q原子核外有___________种运动状态不同的电子。 (3)基态X原子核外电子占据___________个原子轨道。基态Y原子核外能量最高的能层符号是___________。 (4)不稳定，易转化成的原因是___________(从结构角度分析)。 (5)在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________。 16．（14分）第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： (1)As的价层电子排布式为_______，N能形成N2O，该化合物的空间构型_______。 (2)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH (3)某含N分子结构如下图1，分子中含有_______个手性碳原子。 (4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键      B．非极性共价键      C．配位键      D．氢键 17．（14分）碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl (1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是_______。 (2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。 (3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。 ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。 ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号N原子 （填“在”或“不在”）在同一平面上，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______(填序号)。 a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度 (4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。 (5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 18．（16分）（1）维生素C()能防治坏血病。 维生素C中含氧官能团有_______ (填名称)，其分子式为_______，实验发现维生素C易溶于水可能原因为 。 （2）已知某多碳有机化合物的结构简式如下图所示： 有机物中存在的官能团有 (写名称)。 (3)分子式为C5H10且属于烯烃的有机物有___________种(不考虑立体异构)。 (4)键线式表示的有机物为，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。 （5）的属于芳香族化合物的同分异构体有___________种。 高二第一次月考化学答案 双向细目表： 考查范围：物质结构与性质、有机化学基础 题号 难度 知识点 一、单选题 1 适中 电子排布式，轨道表示式，电子云，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 2 较易 价层电子对互斥理论的应用 3 适中 晶体类型判断 4 较易 电子排布式，元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用，微粒半径大小的比较方法，能层与能级 5 适中 元素周期律的应用，“位构性”关系理解及应用，元素非金属性强弱的比较方法，由元素性质的递变规律进行相关推断 6 适中 电子排布式，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型，离子晶体的物理性质，极性分子和非极性分子 7 适中 键能、键长、键角，氢键对物质性质的影响，元素性质与电负性的关系 8 适中 配位键，分子晶体的物理性质，价层电子对互斥理论的应用，根据原子结构进行元素种类推断 9 较易 常见离子晶体的结构，常见分子晶体的结构，常见共价晶体的结构 10 适中 晶胞的有关计算 11 较难 配位键，共价键的形成及主要类型，电离能的概念及变化规律，配合物的概念、组成及形成条件 12 容易 超分子，配位键 13 较易 “四同”的相关比较 14 适中 分子的手性，有机物的分类-根据官能团分类，常见官能团名称、组成及结构 二、填空题 15 适中 电子排布式，轨道表示式，电离能的概念及变化规律，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 16 较难 电子排布式，分子的手性，等电子原理，电离能的概念及变化规律，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型，晶胞的有关计算 17 较难 电子排布式，氢键对物质性质的影响，杂化轨道理论理解，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型，晶胞的有关计算，配合物的结构与性质 18 适中 根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式，常见官能团名称、组成及结构，根据要求书写同分异构体， 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A D A D D D D 题号 11 12 13 14 答案 C D A B 15．（14分，每空2分） (1)C (2)球形 13 (3)5 L (4)基态的价层电子排布式分别为易再失去1个电子达到半充满稳定结构(合理即可) (5) 16．（14分，每空2分） (1)4s24p3 直线形 (2)B (3)1 (4) ①[Mg(NH3)6][BH4]2 4 ②AC 17．（14分，除标注外，每空2分） (1)sp2，sp3 (2) 3d10（1分） 催化剂（1分） (3) ①在（1分） 3（1分） ②a（1分） (4)电负性：O>N，O对孤电子对吸引力强，使得O作配体时配位能力弱 (5)离子键（1分） Ti4+（1分） sp3（1分） 18．（16分，除标注外，每空2分） (1)酯基、羟基 维生素C易与水形成氢键。 (2)碳碳双键、酯基、羟基、羧基（4分） (3)5 (4) (5)17 答案第8页，共11页 第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $