河南省许昌第二高级中学等校2025-2026学年高三下学期仿真考试化学试题

冲刺新高考·2026届选择考仿真训练(T8) 化学（五） 参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 7 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B B D C B D 1.【答案】D 【解析】苹果中的酚能被空气氧化而变黄，是化学变化；水垢中的碳酸钙能与醋酸反应而被清除，是化 学变化；餐具用热的纯碱溶液清洗时，油污中的酯类物质可以水解，是化学变化；光线透过树叶间的缝 隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路，是丁达尔效应，是物理变化，故选D。 2.【答案】A 【解析】高氯酸由分子组成，其分子式为HCIO4,A正确；草酸的实验式为CHO2,B错误；一氧化碳的 结构式为C=O,C错误；HSO3+H2O一一HO++SO?为HSO?的电离方程式而不是水解方程 式，D错误。 3.【答案】D 【解析】氨气通入溶液中会倒吸，应该短导管通氨气，长导管通二氧化碳，A错误；缺少玻璃搅拌器，B错 误；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显现象，没有气体产生，不能通过测量所得气体体积来 判断反应速率，C错误；饱和NaHCO3溶液能吸收SO2且能抑制CO2的溶解，所以可以除去CO2中 混有的SO2,D正确。 4.【答案B 【解析】未告知具体的物质的量，无法计算，A错误；Rb+不能水解，该溶液中含有0.5mol/L×0.2L 0.1mol的Rb+,个数为0.1NA,B正确；1个苯甲酸分子中有15个。键，故0.2mol苯甲酸中含有的o 健数目为3Nx,C错误，5.6g铁粉与水袭气反应，转移电子数为心，D错误。 5.【答案】C 【解析】氨气分子间存在氢键，沸点较高，适当降低温度即可液化，A正确；石墨层间为范德华力，作用 力弱，所以硬度小，B正确；臭氧为极性分子，只不过其极性很弱，所以在四氯化碳中的溶解度大于在水 中的溶解度，C错误；铁粉有还原性，能吸收氧气和水，可以防止食品氧化变质，D正确。 6.【答案】B 【解析】向NaCN溶液中通入少量CO2,应该生成HCO3,A错误；向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2, 会生成CaCO3沉淀，B正确；向NaHCO2溶液中通入少量Cl2,由于HClO的酸性弱于H2CO3,所以 应发生反应HCO+C2—CO2十CI+HCIO,C错误；向Na2S溶液中通入C2时，S2-会被氧化为 S,D错误。 7.【答案】C 【解析】X为元素周期表中原子半径最小的元素，说明X为氢元素，Y的未成对电子数比电子层数多1 且Y为短周期元素，说明Y为氮元素(N的未成对电子数为3，电子层数为2)，Y、Z位于同一短周期且 原子半径减小，Z原子的未成对电子数与电子层数相等，说明Z为氧元素；第一电离能：N>O,A错误； NaOH溶液不能吸收NO气体，B错误；N和O的核外电子的空间运动状态数均为5，C正确；HO+ 有一个孤电子对，其空间结构为三角锥形，D错误。 8.【答案】A 【解析】Ca比Mg更活泼，能与CO2反应生成C,A正确，Cl一CI键的键能>Br一Br键的键能（一般半 径越小键能越大)，B错误；NH3的沸点之所以高于PH3是因为氨气分子间存在氢键，而PH3和AsH 化学（五）河南专版参考答案第1页共6页 分子间都不存在氢键，它们属于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量AsH3更大，所以AsH3的 沸点更高，C错误；SO2为V形结构，D错误。 9.【答案】B 【解析】每个[AlH4]厂周围最近的Na+有8个（以体心的[A1H4]厂为参考，4十2十2=8），A错误；Na+与 Na+间的最近距离为面对角线的一半即号apm,B正确：1 mol NaAIH,与足量水反应，会生成 4mol氢气，体积在标准状况下为89.6L,C错误；晶胞参数为apm和2apm,因此晶胞体积V=a·a· 2apm2=2a2X10”cm,品跑中[AH,]数目为1+8X日+4X名=4，Na数目为6X号+4X号 1 4,晶体的密度p=立=2a3XNg·cm3=1.08X102 axNA g·cm3,D错误。 10.【答案】D 【解析】饱和碳原子最多只能与周围连接的2个原子共面，该分子中存在与3个碳原子相连的饱和碳 原子，所以不可能所有碳原子都共面，A错误；0.5mol该有机物中含有1mol酚羟基（按1：1消耗 NaOH)和0.5mol酚酯基（按1：2消耗NaOH),所以最多能消耗2 mol NaOH,B错误；分子中含有 4个手性碳原子，C错误；该分子结构中的苯环、碳碳双键、碳碳三键和羰基均与H2发生加成反应，D 正确。 11.【答案】A 【解析】该电池放电时N极质量增加，说明放电时N极的电极反应式为Li1-zNi.6Coo.2Mno.2O2十 xLi+十xe一LiNio..6Coo.2Mno.2O2,发生还原反应，则放电时N为正极（充电时N为阳极），M为负 极（充电时M极为阴极）。充电时，M极为阴极，连接电源负极，电势低于N极，A正确；充电时应该 是LiNi.6Coo.2Mno.2O2变为Li1-zNio.6Coo.2Mno.2O2,B错误；放电时，M极释放锂离子，质量减小，充 电时，M极结合锂离子，质量增加，C错误；该电池在放电时，每转移2mol电子，M极就释放2mol锂 离子，质量减小14g,N极结合2mol锂离子，质量增加14g,两极质量差值就增加28g,故电池两极 质量差值每增加28g,就转移2mol电子，对应生成1molH2,在标准状况下体积为22.4L,D选项未 说明是否为标准状况，D错误。 12.【答案C 【解析】焙烧时，CuS被空气中的氧气氧化，生成CuO和SO2,A正确；由于酸化之后的置换步骤会用 到铁粉，而酸化时加入的稀硫酸过多会导致在置换时消耗的铁粉也增多，所以所加的稀硫酸不宜过 多，B正确；转化步骤中会用到H2O2、HNO3,高温条件下H2O2会加速分解，HNO?会挥发，故温度 不能太高，C错误；由已知图像可知，温度低于26.4℃时，会产生Cu(NO3)2·6H2O,所以需控制冷却 温度不低于26.4℃，D正确。 13.【答案】B c(H时L代表 解析】HF是一元酸，随者滴加NaOH溶液，C}会增大，PX会减小，放L,代表6(F) Mg2+,A正确；a点溶液呈中性，加水稀释pH不变，而对a点pX=pKa一pH,由于pK。和pH均不 变，故px不变，B错误：L,代表，利用a点数据(7，-.5)可计算HF的K, -Kw10-14 ⑤）·C(H）=107X1035103,HF的水解常数KhK,1035=100,HF的电离程 c(HF) 度大于F-水解程度，等浓度NaF和HF等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(F-)> c(Na+)>c(HF),C正确；根据b点数据(9,1.3)计算Kp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)= 10-1.3X(10-5)2=10-11.3。常温下，Mg(OH)2(s)+2HF(aq)=一MgF2(s)+2H2O(1)的平衡常数K 1 c(Mg2+)·c2(OH-)·c2(F-)·c2(H+) =e2(HF=c(Mg2*)·c2(OH)·c2(F)·c2(H*)·c2(HF） =K[Mg(OH):]·K(HF) K·Kp(MgF2) 10-11.3X(10-3.45)2 7.0X10X1X10)=7×10200=1005×1028=10195,数量级为10，D正确。 1 化学（五）河南专版参考答案第2页共6页 14.【答案】D 【解析】①为O与H之间形成的氢键，氢键不是化学键，A错误；铜离子杂化类型为dsp,周围四个原 子形成平面四边形，B错误；生成的配合物中，配位数为4，但配体数为2，C错误；该萃取过程会发生 离子交换反应，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确。 15.【答案】(1)4s24p3(2分) (2)适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度、将粗铅矿粉碎（言之有理即可，2分） (3)SiO,+2KOH-K2 SiO+H2 O(2) (4)富集钢元素，除去杂质Fe2+(2分) (5)90%(2分)>(2分) (6)正(2分) 【解析】(1)As为第四周期第VA族元素，其价电子排布式为4s24p。 (2)加快酸浸速率可通过适当增大稀硫酸的浓度/适当升高温度/将粗铅矿粉碎等实现。 (3)滤渣I中含有Cu、SiO2和PbSO4,加人KOH溶液会与SiO2反应。 (4)过滤后的溶液中主要含有的金属阳离子为In3+和Fe2+,可经过萃取和反萃取富集铟元素，除去杂 质Fe2+。 (5)分配系数 有机相中InR,的浓度 水相中In3+的浓度》 为9，说明在平衡时，有机相中的InR的浓度是水相中的In3+的 9倍，设初始水相中1n+的浓度为c,因为是等体积萃取，萃取后水相中n+的浓度为0，有机相中 mR,的浓度为6萃取率为X100%=90%:单次茶取的茶取率为90%，残留率为10%，经过3次 萃取后水相中In3+的浓度为0.001c,萃取率a=99.9%,而如果一次性用三倍体积的萃取剂萃取，则萃 9 取后水相中1n的浓度为品有机相中1R,的浓度为5萃取率b= 10cx3y c×v+0c ×100%-20× 100%,因此，a>b。 (6)电解精炼铟时，粗铟连接电源正极。 16.【答案】(1)C1H1sNO4(2分) (2)酯基(1分)醚键(1分) OH (2分) (4) 催化剂 +4H NH(2分) △ 入0 (5)AC(2分) NH NH, (6)15(2分) (2分) 【解析】(1)B( HO COOH)的分子式为C,H1NO4。 NH2 化学（五）河南专版参考答案第3页共6页 (2)E中含氧官能团的名称为酯基、醚键。 (3)结合化合物E的结构可推出化合物D为 ,说明C→D的过程发生了酰氨基的 异构化。 (4)C中的苯环及碳氮双键可以与氢气加成，但酰胺基不能与氢气加成。 (5)化合物B中含有羧基和羟基，能发生分子间缩聚反应，A正确：化合物F的核磁共振氢谱中共有9 组峰，B错误；化合物G中的N原子为sp和sp3杂化，C正确；化合物G不能发生消去反应，D错误。 (6)其同分异构体有苯环和氨基，说明其结构为苯环上分别连一个氨基，两个氯原子，一个氟原子，有 16种结构，减去其本身，同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构最对称，为 NH, NH, 17.【答案】(1)检查是否漏水(2分) (2)干燥O2,防止空气中的CO2和水蒸气进人装置B中(2分) (3)无法消除水滴入F中造成气体体积测量的误差，导致结果偏大(2分) (4)MnO2能催化中间产物H2O2分解为O2,减小实验误差(2分) ()15.6Y,-V,)(8分)偏大2分) mV。 (6)偏小(2分) 【解析】(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水。 (2)由于过氧化钠可以与二氧化碳和水蒸气反应，故需要利用装置C防止空气中的CO2和水蒸气进 入装置B中。 (3)若使用分液漏斗，滴入F中的水会将装置中的气体往后排，会使气体体积测量偏大。 (4)过氧化钠与水反应时，实际上先生成过氧化氢，然后过氧化氢分解变为氧气，加入二氧化锰可以 催化过氧化氢分解为氧气，诚小误差。 (5)水与产品中的过氧化钠的反应为2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个，由方程式可得如下转化关 系：2Na2O2~O2,由题意可知，实验测得氧气的体积为(V1一V2)mL,则样品中过氧化钠的质量分数 (V1-V2)×10-3 Vo ×2×78 ×100%=15.6Y,一V)%,反应结束后读取量气管中气体的体积时，若 m mVo 液面左高右低，则装置内压强小于大气压，气体体积偏大，则测得NzO2的质量分数偏大。 (6)一定质量的Na2O中混有Naz O2时，与水反应后生成的NaOH变少，所配NaOH溶液的浓度 偏小。 18.【答案】(1)<(2分) (2)CD(2分) (3)甲(2分)p1>p2>p3(2分)温度较低时反应①为主反应，升高温度平衡逆向移动，CO2的平 衡转化率减小，温度较高时反应②为主反应，升高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大(3分) 4)00.8(2分)②7(2分) 【解析】(I)反应①为放热反应，故正反应的活化能<逆反应的活化能。 (2)平衡状态的判断需要用正逆反应速率相等、变量不变来判断，浓度并不能体现速率相等，不能判 断，A错误；反应过程中，气体总质量始终不变，总物质的量不变，体系体积保持不变，故气体的密度 化学（五）河南专版参考答案第4页共6页 和平均相对分子质量不是变量，不能用其不变判断达到平衡状态，B、E错误；体系为绝热，反应过程 中温度会变化，总压强也会变化，C正确；断裂C一O为正向，断裂H一O为逆向，且1个C一O正好 对应1个H一O,D正确。 (3)升高温度时，反应①平衡逆向移动，会使CO2的平衡转化率减小、CH3OH的平衡产率减小，反应 ②平衡正向移动，会使CO2的平衡转化率增大，故升高温度时CH3OH的平衡产率减小，CO2的平衡 转化率可能升高或者降低，故图甲的纵坐标表示CHOH的平衡产率。图乙的纵坐标CO,的平衡转 化率会因反应①减小和因反应②增大，温度较低时减小说明反应①为主反应，温度较高时增大说明 反应②为主反应；增大压强时，反应①平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以在温度相同时，压 强越大，CO2的平衡转化率越大，故p1>p2>p3。 (4)在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，可以列压强的三段式，根据所给数据可知起始时 p(CO2)=l0MPa,p(H2)=20MPa,设反应①的转化量分别为xMPa、3xMPa、xMPa、xMPa,设 反应②的转化量分别为yMPa、yMPa、yMPa、yMPa,则平衡时p(CO2)=(I0一x一y)MPa, (H2)=(20-3x-y)MPa,p(CH OH)=x MPa,p (CO)=y MPa,p (H2O)=(x+y)MPa, H2的转化率为(3x十y)÷20=30%及CHOH的选择性为x÷(x十y)=25%,可解出x=1,y=3, 则平衡时p(CO2)=6MPa,p(H2)=14MPa,p(CH3OH)=1MPa,p(CO)=3MPa,p(H2O)= 4MPa,v(C0,)=(x+MPa÷5min=0.8MPa/min,反应②的平有常数K。=3X4÷614=) 化学（五）河南专版参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 变 证 实 题号 取 题型 分值 必备知识 与 化观念与平衡思想 据推理与模型认知 验探究与创新意识 科学态度与社会责任 读信息能 描述现象阐释原 合分析问题能 实践能力 识记能力 计算能 易中 难 寨 1 选择题 3 化学与生活 2 选择题 3 化学用语 选择题 3 实验过程与目的 选择题 3 阿伏加德罗常数 5 选择题 3 物质性质及应用 6 选择题 3 方程式书写 7 选择题 3 元素推断 8 选择题 3 类比法 9 选择题 3 晶胞结构与计算 10 选择题 3 有机物结构与性质 11 选择题 电化学 12 选择题 3 物质制备实验 13 选择题 3 水溶液中的离子平衡 14 选择题 3 配合物 15 非选择题 14 无机化工流程 16 非选择题 14 有机合成与推断 17 非选择题 15 化学实验与计算 18 非选择题 15 化学反应原理 化学（五）河南专版参考答案第6页共6页冲刺新高考·2026届选择考仿真训练(T8) 化学（五） 满分：100分 用时：75分钟 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23A1-27Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是 A.削好的苹果一段时间后变黄 B.水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净 C.餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗 D.光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，会产生一条光亮的通路 2.下列化学用语表达正确的是 A.高氯酸的分子式为HCIO4 B.草酸的实验式为HzC2O, C.一氧化碳的结构式为C=O D.NaHSO3的水解方程式为HSO3+H2O一HO++SO 化学（五）河南专版第1页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.下列实验装置及图中标示内容正确且能达到实验目的的是 选项 A B C NH,. P:Os 实验 温度计 饱和 内筒 杯盖 装置 饱和食盐水 隔热层 NaHCO, 围蓖冷水 外壳 溶液 比较NaHSO,溶液 实验 除去CO2中混 制备NaHCO3 测定中和热 与不同浓度H2O: 目的 有的S02 溶液反应速率快慢 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.相同物质的量的NazO2和Na2O中均含有3NA个离子 B.200mL0.5mol/L的RbNO3溶液中，含有0.1NA个Rb+ C.0.2mol苯甲酸中含有的g键数目为2NA D.5.6g铁粉与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3NA 5.下列关于物质的性质或应用解释错误的是 A.氨气易液化，是因为其分子间存在氢键 B.石墨的硬度比金刚石小，是因为石墨层间为范德华力，作用力较弱 C.臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，是因为臭氧为非极性分子 D.食品中加人袋装铁粉可防止食品氧化变质，是因为铁粉具有还原性 6.下表是部分弱酸的电离平衡常数： 化学式 HCN H2C03 HCIO H2S K4=4.5X10-7 K,=1.1X10- K.(25℃) 6.2X10-10 4.0×10-8 K,=4.7X10-” K,=1.3X10-3 下列离子方程式书写正确的是 A.向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN+CO2+H2O一2HCN+CO B.向Ca(ClO)2溶液中通人少量CO2:Ca2++2ClO+CO2+Hz0=CaC03 +2HCIO C.向NaHCO3溶液中通人少量Cl2:2HCO?+Cl2=2CO2+CI+CIO+H2O 化学（五）河南专版第2页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.向Na2S溶液中通入少量Cl2:2S2-+Cl2+H2O=2HS+CI-+C1O 7.某化合物分子式为XYZ2,其中X为元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一 短周期且Y原子半径大于Z,Y的基态原子的未成对电子数比电子层数多1，Z的基态原 子的未成对电子数与电子层数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.NaOH溶液能吸收YZ气体 C.Y和Z的核外电子的空间运动状态数相同 D.X,Z+的核外电子的空间结构为平面三角形 8.类比法是化学学习中常用的一种方法，下列说法正确的是 A.Mg能与CO2反应生成C,则Ca能与CO2反应生成C B.F一F键的键能<C一CI键的键能，则Cl一Cl键的键能<Br一Br键的键能 C.NH,的沸点高于PH3的沸点，则PH3的沸点高于AsH3的沸点 D.CO2为直线形结构，则SO2也为直线形结构 9.氢化铝钠(NaAIH,)是一种新型轻质储氢材料，它可由AICl3和NaH在适当条件下合 成，NaAIH,的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 apm a pm ●) 2a pm ●[AIH,J ONa' A.每个[AIH:]-周围等距离且最近的Na+有6个 BNa*与Na+间的最近距离为，apm C.1 mol NaAlH,与足量水反应，生成44.8LH2(标准状况下) D.晶体的密度为1.08X×10 a'NA8·cm3 化学（五）河南专版第3页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法中正确的是 OH A.所有碳原子可能共面 B.0.5mol该有机物最多能消耗1.5 mol NaOH C.分子中含有3个手性碳原子 D.1mol该有机物最多能与12molH2发生加成反应 11.华中科技大学某课题组围绕新型储能电池材料与技术方向开展科学研究，发现一种 “蓝”石墨电极(LP基固态电解质界面膜)，可实现锂离子电池的极速充电和长循环寿 命，工作原理如下图所示，该电池放电时N极质量增加。下列说法正确的是 电源或用电器 00000 00000 Li:-NioCoo2Mno2O 00000 00000 LiP LiNioCoo2Mno2O, 00000 蓝石墨电极 固态电解质 A.充电时，M极电势低于N极 B.充电时，N极电极反应式为Li1-zNio.6Co.zMn.2O2+xLi++xe一LiNio.sCo.2Mn.zO2 C.放电和充电过程中，M极质量均增加 D.用该电池作为氯碱工业的电源，该电池两极质量差值每增加28g,电解池中就会生 成22.4LH2 12.用含铜废料（含有Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O的一种方法如图所示。 20%HNO. 空气过量稀硫酸 滤液 淘洗液与10%H,0,混合液 度钢俗翅一酸记一区钢一过西 一淘闭一转花+Cu(NO,·3H,0 过量铁粉 过量稀硫酸 化学（五）河南专版第4页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：溶解度与温度的关系如下图所示。 溶解度g 200 CuN0,2·3H,0 150 4(26.4,160) 100 50 Cu(No,)2·6H,0 020406080温度/℃ 下列说法错误的是 A.焙烧时，会发生反应使CuS转化为CuO和SO2 B.酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加的稀硫酸不宜过多 C.转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D.由溶液最终得到Cu(NO,)2·3H2O时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶（冷却温度不低 于26.4℃) 13.常温下，向Mg(NO,)2溶液和HF溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[pX= -X.X代表c(Mg)或]与pH的变化关系如图所示。已知常温下。 Kp(MgF2)=7.0×101,lg7≈0.85。下列叙述错误的是 6 b(9,1.3) pH 6 a(7,-3.55) A.L2代表Mg2+ B.若向a点溶液中加水，pX将变小 C.浓度相同的NaF和HF等体积混合后：c(F-)>c(Na+)>c(HF) D.常温下，Mg(OH)2(s)+2HF(aq)一MgF2(s)+2H2O(I)的平衡常数的数量级 为1019 化学（五）河南专版第5页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.L1X84-1可用于作萃取剂，其萃取Cu2+的原理如图所示，下列说法正确的是 OH C.H. C.HI LIX84-I A.①②均属于化学键 B.以铜离子为中心，周围四个原子形成四面体形结构 C.生成的配合物中，配体数为4 D.其他条件不变，萃取过程中，水的电离程度减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟(I)是一种稀有金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。现用 含铟的粗铅矿（主要含有PbO、InzO,、FezO,、SiO2、Cu3As等）提取金属铟的工艺如下： 稀H,S0, 铁粉 萃取剂A 盐酸 锌板 含铟 酸浸 粗铅矿 过滤 过滤 萃取 反萃取 置换 粗钢 精铟 滤渣IAsH, 滤渣Ⅱ 水相 有机相 滤液 已知：①萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性； ②萃取时发生反应：In3+十3HR(有机相)一InR3(有机相)+3H+。 回答下列问题： (1)基态As原子的价电子排布式为 (2)加快酸浸速率的方法有 (至少两种)。 (3)若向滤渣I中加入KOH溶液，发生反应的化学方程式为 (4)该工艺中萃取和反萃取的目的是 (5)若某条件下，萃取剂(HR)苯取In+的分配系数（有机相中InR,的浓度 水相中In3+的浓度 为9，则用等 体积该萃取剂萃取In+的萃取率（有机相中InR,的物质的量、 In的总物质的量 ×100%)为 ;若 将过滤所得滤液均匀分为两等份，其中一份先后用等体积的萃取剂萃取3次，其萃 取率为a,另一份直接用三倍体积的萃取剂萃取1次，其萃取率为b,则a 化学（五）河南专版第6页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (填“>”“<”或“=”)b。 (6)电解精炼钢时，粗钢连接电源 极。 16.(14分)有机物G是一种药物，其合成路线如下： CHO COOH OHC-NH HO NH- 乙酸酐」 NH: D-SOCI, DMF,90℃ 0 OH 已知：-C-NH-与-C=N-可相互转化。 回答下列问题： (1)化合物B的分子式为 (2)E中含氧官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)写出C与足量氢气反应的化学方程式： (5)下列说法中正确的是 （填字母)。 A.化合物B能发生分子间缩聚反应 B.化合物F的核磁共振氢谱中共有10组峰 C.化合物G中的N原子为sp2和sp杂化 D.化合物G能发生氧化反应、取代反应、消去反应 化学（五）河南专版第7页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (6) 的某种同分异构体(M)为含有氨基的芳香族化合物，则符合条件的M HN C 的结构最多有 种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为 17.(15分)过氧化钠(Na2O,)可以作供氧剂、漂白剂等。某学习小组在实验室进行了 Na2O2的制备以及含量测定的实验。 I.制备Na2O2 所用仪器及药品如图所示（某些夹持仪器已省略，装置可重复使用）： MnC (1)仪器M在使用之前需要 (2)装置C的作用为 Ⅱ.测定所得样品（只含Na2O杂质）中Na2O2的纯度，实验装置如下图所示。 蒸馏水 G0 量气管 样品 水准管 (3)从实验准确性的角度考虑，若将装置q改为分液漏斗，相比于原装置的缺点为 (4)过氧化钠作漂白剂时，其实际起作用的是H2O2,有同学认为，若向样品中加人少量 MnO2,实验误差可能会更小，他的理由是 (5)该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为 V,mL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为V2mL,已知：室温条件下气体摩尔 体积为V。L/mol,则样品中NazO2的质量分数为 %(用含VV:、m、 化学（五）河南专版第8页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP V。的代数式表示)：若反应结束后读取量气管中气体的体积时，水准管中的液面高 于量气管中的液面，则测得NO2的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影 响“，下同)。 (6)使用Na:O配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，若Na:O中混有Na:O,则所 配NaOH溶液的浓度 18.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发C0:利用 技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。以CO,、H,为原料合成CH,OH涉及 的主要反应如下： DCO:(g)+3H:(g)-CH,OH(g)+H2O(g)AH,=-49kJ/mol ②C0,(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41k/mol 试回答下列问题： (1)对于反应①，正反应的活化能（填“>”“<”或“=”）逆反应的活化能。 (2)绝热恒容条件下，向密闭容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入原料气，若只 发生反应②，下列能判断反应处于平衡状态的是 (填字母)。 A.c(CO2)=c(CO) B.混合气体的密度保持不变 C.体系的总压强保持不变 D.每断裂1molC一O的同时断裂1.molH一O E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，实验测定C02的平衡转化率和 CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 增 增大 升温 温度 升温 温度 图甲 ,图乙 其中纵坐标表示CH,OH平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)；由图判断 化学（五）河南专版第9页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 压强p1pp,的大小关系，并将其按由大到小的顺序排列： ,请 结合平衡移动原理解释图乙中升高温度时纵坐标先诚小后增大的原因是 (4)向2L的恒温，恒容密闭容器中加人5molC0,与10molH2,同时发生反应①和反 应②，已知起始压强为30MPa,经过5min达到平衡状态，平衡时H,的转化率为 30%、CH,OH的选择性为25% 已知，CH,OH选择性=nCH0Hx1o0% n(C02)转化 ,请 计算： ①0~5min内，用C02表示的总反应速率为u(C02)= MPa/min; ②反应②的压强平衡常数K,= (用分数表示)。 化学（五）河南专版第10页共10页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP