河南商丘市宁陵县高级中学等校2025-2026学年高三下学期仿真考试 化学试题

2026年普通高校招生考试仿真模拟卷（六） 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 的 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12)16F19S32Ca40Mn55Ru101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A.石墨烯与金刚石互为同位素 B.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C.氮化硅(SN,)陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 洪 D.高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A.酒精着火可以用水扑灭 B.近距离俯视烧杯中御与水的反应 滩房引始 C.水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫黄粉末覆盖 D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaOH溶液 3.氯及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 数 HC1J可C,K0m流.△广人C0 Ca(CIO) (2) LKCI A.反应(1)中当生成标准状况下2.24LC2时，转移电子数目为0.2NA B.工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C.用pH试纸测定0.1mol·L1Ca(ClO)2溶液的pH约为11 D.标准状况下，33.6LCl2溶于水，溶液中C、C1O和HCIO的微粒数目之和为3NA 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A NH、HCI均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性：[Cu(NH)4]2+>[Cu(H,O),]4 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水品柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 【仿真模拟卷（六）·化学，第1页（共6页）】 A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.聚脲(W)是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚 脲的路线如下所示： 0=C=N- N=C=() 反应111. 0-m-070-04 H.N- CH- 下列说法正确的是 A.化合物M可以发生银镜反应 B.化合物N的核磁共振氢谱有3组峰，其一氯代物有3种同分异构体 C.共价键稳定性：C一N>C-) D.W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 6.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 x+2x+4 x+6x+8 原子序数 A.a和i同主族 B.非金属性：a<b<c<d<e C.原子半径：>h>g D.最简单氢化物沸点：b<c 7.FeS,在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H+一Fe2+十S十H2S个。下列以FeS,为原料制 取FSO,·7H,O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 稀硫酸 H.S- FeSO,溶液 FeS, 电磁搅抖 NaOH 十加热器 溶液 FeSO,溶液 甲 丙 A.用装置甲制取含FeSO,的悬浊液 B.用装置乙吸收挥发出的H2S气体 C.用装置丙除去S和未反应的FeS D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO,·7H2O晶体 8.常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有S) 将等物质的量浓度、等体积的Na[AI(OH),]溶液与NaHCO,溶 二者水解相互促进生成 液混合，有白色沉淀生成 氢氧化铝沉淀 向2ml0.1mol·L,NaC溶液中滴加2滴0.1nol·LAgN() C 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加4滴0.1mol·L1K1 K(AgCD>K(AgD) 溶液，有黄色沉淀生成 D 将Fe(N())溶液加到HI溶液中，充分反应后，滴人CC,,振荡、 静置，观察CC1,层颜色变化 证明氧化性：Fe>l 【仿真模拟卷（六）·化学第2页（共6页）】 A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 9.科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电 荷，不同电荷的水微滴可以转移电子（充电）。下列说法正确的是 A.大微滴正电荷微粒是H,O,其空间结构为平面三角形 B.产生大微滴和小微滴的过程可表示为：2H2()一H,)十OH,该化学反应的 △H>0 C.“充电”后，小微滴可得到分子产物，该分子产物的电子式为H:():():H D.“充电”过程中，总化学方程式为2H)十()2-2H2()2 10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 000 NaCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图如 000 右。下列说法正确的是 Na'(g).Cr(g) A.NaCI固体溶解是放热过程 B.根据盖斯定律可知a一b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 9O △∥，=+4kJmo3 00p +1H,0() D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl Naci()s %孙 Na(aq).CF(aq) 溶液中微粒间作用力的强弱有关 1l.(Li.sLao,s5)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce+取代部分La3+后产生空位，可提升 L传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O卫-未画出)及其作为电解质的电池装置 如下。下列说法正确的是 负载 ●Sc3 M OLa*或Li计或 N Ce或空位 固态也解质 0 a电极… P b电极 A.每个晶胞中O2-个数为8 B.该晶胞在y之平面的投影为·。 C.Ce+取代后，该电解质的化学式为(Lio.4sLao.8s-yCev)ScO, D.若只有Li发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的Lit数目的2倍 12.AgCI-Sb原电池如图所示。下列说法错误的是 负载 A.放电时，M极为负极，负极发生氧化反应 M N B.放电时，N极的电极反应为 盐酸 NaCI溶液 AgCl AgCl+e=Ag+Cl C.充电时，消耗4 mol Ag,同时消耗4 mol Sb,OCl Sb,O.CI D.充电时，M极的电极反应为 Sb,OCl2+12e+10H+-4Sb+2C1-+5H2O 13.已知制备TaS2的反应为Tal,(g)+S2(g)一TaS2(s)+2L2(g) n(Tal,) △H<0,保持密闭容器容积不变，向反应器充入一定量Tal(g) n(S.) 和S2(g),发生上述反应。测得Tal,(g)平衡转化率与投料比 [-(Tal (S)门（温度不变），温度倒数（宁）（投料比不变）关系如图 所示。下列叙述错误的是 A.其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B.曲线②代表TI,平衡转化率与投料比（温度不变）的关系 C.一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到平衡状态 D.若当7=2、温度为T。时，Tal,平衡转化率为40%，则T。时 该反应的浓度平衡常数K。=11 【仿真模拟卷（六）·化学第3页（共6页）】 A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL 0.1mol·L1CHNH2溶液中滴加0.1mol.L,-盐酸，混合液中CHNH2、CH3NH c(CHa NH M 的分布分数ò[如(CH,NH)=c(CH,N)+(CH,NH],水电离出c*(OHT)的 负对数[一1gc*((OH)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线I代表6(CHNH)的变化 lg c(OH) B.25℃时，CH3NH+H2()=CHNH2·H2()+Ht 的Kh=103.1 10.6 (.a=10 增大▣ THCI(ag)]/mL ID.0.1mol·L.1CH,NH2与0.1mol·L,1 CH:NHCI等体积混合后的溶液： c(CHaNH )+2c(H')=c(CHaNH2)+2c(OH-) 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 15.(14分)钉(R)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌 性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应川广泛。一种以钉矿石[主要含Ru(C())2, 还含少量的Al()3、Fc(),Mg()、Si()2和(()等]为原料制备钉的流程如图所示。 浓Na,CO,溶液 H, Na.CO,(s) 水1l.SO,(aq)减性NaCI),(aq)Na 方案1 沉钉1 灯烧，还原树Ru 滤液2 oNH,C,O,溶液 C0, 滤液 淀 Na.Fe (SO )(OH). 方案2沉2 灼烧→Ru 滤液3 已知：①常温下，Kp(aF2)=1.5×101,K(Mgf2)=7.4×101,√7.4≈2.7，√15≈3.9。 ②离子浓度≤1X105mol·L时，则认为该离子已被完全除去。心 回答下列问题： 00 (1)“熔融”前将矿石粉碎的目的是 牛，气体A的结构式 为 (2)“沉铁”的离子方程式为 (3)“软化”时，溶液中Ca2+、Mg+的浓度分别为0.01mo·L-1和0.02mol·L1,常温 下取2.0L该溶液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加人NaF的物质的量 为 (保留4位有效数字)。 (4)“灼烧”时Ar的作用是 (5)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2],最终制得3636kgRu,则钉的产率为 (6)CaF:是离子品体，其晶胞如图所示，晶胞参数为apm,V表示阿伏加德罗常数的 值。每个氟化钙品胞中Ca+的数目为 2,氟化钙晶体密度为。1g·cm3。 .级得醉器警家， “磁，恋动峰 16.(14分)连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)可缓慢释放SO2,起到对水果灭菌、保 鲜的作用。实验室用SO2与200 mL MnO2水悬浊液（反应前后体积不变）反应制备 MnS,O,装置如图（夹持装置等略）。牙：，朗1心 落 》以嫩茶溪浮湖 【仿真模拟卷（六）·化学第4页（共6页）】 A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 搅拌标 低温浴精 固体 甲 回答下列问题 (1)仪器a中所盛液体为 ,装置乙中反应器的名称是 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 (3)为提高MS,()的产率，装置乙中反应温度需保持在5~7℃，pH应控制在2.8~3.5。 乙中缺少的仪器为温度计和。实验时需向装置乙中通人稍过量的S)2,目的 (4)装置乙中生成等物质的量的MnS2O和MS),则反应的化学方程式为 。反应完成时的实验现象为 (5)反应结束后用传感器监测到生成物中S)}浓度为2mol·L',为除去刷产物，需加 入的试剂为 溶液，其溶质的物质的量为 mol,过滤后真空蒸发浓 缩、低温下结品，即可得到MnS2()。·4H2()。 【已知：MnS(O、BaS,()6、MnS)1均易溶于水，K[Mn(OH)2]=4.0X10-"】 (6)取产品15g溶于水配成250ml溶液，取出20ml.溶液，用0.1mol·L'酸性重铬 酸钾溶液滴定（重铬酸钾难以氧化二价锰离子），记录消耗酸性重铬酸钾溶液的体积， 重复三次实验，平均消耗酸性重铬酸钾溶液12.00ml,计算所得产品中MSz(O6·4H2() 的质量分数为 (保留3位有效数字)。 17.(15分)C(0,是重要的温室气体，其综合利用是实现“双碳”达标的热点领域。回答下列问题： (1)利用两种温室气体C(O)2和CH,催化重整可制得合成气(CO和H2),其反应过程 如下： 反应I:CO2(g)+CH,(g)一2CO(g)+2H2(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol 反应Ⅲ：CH,(g)C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1 部分物质的燃烧热如下表所示，则△H1= k·mol-1,理论上反应I的原子 利用率为 物质 CH, CO H2 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -890 -283 -286 (2)工业利用CO2加氢合成甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) =CH;OH(g)+H2O(g) △H=-58k·mol。将CO2(g)和H2(g)按一定物质的量比，分别以不同的起 始流速通入反应器中，加入相同的催化剂。在280℃、310℃和340℃下反应，通过 检测单位时间内流出气体的成分，绘制CO2转化率曲线如图所示（较低流速下的转 化率可近似为平衡转化率)。 90 80 为址西 75 0创的》.有数 70 s-T 好 ·比子0g向 65 -o-T, 点金的分们济，意 60 -T, 过尘资的展许，新游 55 t·)1批 50 0.180.160.140.120.100.080.06 多)常旗发精 混合气体流速/(moh 【仿真模拟卷（六）·化学第5页（共6页）】 A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP CO2加氢合成甲醇自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。图中T,、T2、 T,由高到低的顺序是 (3)CO2氢化制备乙烯(C2H,)有两种方案： 方案一：2CO2(g)+2H2(g)CH,(g)+2O,(g)△H=+893.4kJ·mol 方案二：2CO2(g)+6H2(g)C2H,(g)+1H,()(g)△H=-303.8kJ·mol ①你会选择 (填“方案一”或“方案二”)，理由是 @对于方案二，在相乱恒压（压强为Dk)下，将投料比=3的和C0的 混合气体投入密闭容器中，反应达到平衡时CH,的物质的量分数为0.1，则该反 应的K,= (kP)3(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列 出含p的计算式即可)。 18.(15分)H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）。 X NO C.H.O 稀酸 Fe/HCI(浓 D E 金属催化 CICIN CHCINO SO,H SO,H HN(CH,) HCHO 多步合成 酸催化 CH, 长 已知：R'-NH, +H,O 的，/2)判房， 时小T何酒高 回答下列问题： 次决得事 (1)C的化学名称是 (2)D中官能团的名称是 (3)A→B的反应类型为 大出 梦年熟游尚克灯 (4)X、E的结构简式分别为 国做品入。好肠（感合其女城 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。 ①含有一NH2,且无N一O键 ②含有2个苯环 《非路效兰中风 ③核磁共振氢谱显示有6组峰 项感第个年：毫出子 (6)药物K的合成路线如下： 「4( 3得量婴”袋从， HPdC,△ ② 3 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成1。第①步反应的化学方程式为 。J的结构简式为。 【仿真模拟卷（六）·化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2026年普通高校招生考试仿真模拟卷（六）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】石墨烯与金刚石互为同素异形体，A错误；聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，B正确：氮化硅 (SN,)陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机，C正确；高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电 池，二氧化硅可用来生产光导纤维，D正确。 2.【答案】C 【解析】酒精密度比水小，燃烧时会浮在水面上，导致火势蔓延，酒精着火不能用水扑灭，A错误：钾与水的反 应比较剧烈，容易飞溅，不能近距离俯视观察，B错误；汞是易挥发的重金属，汞与硫黄常温下反应生成无毒 的HgS,可以除去Hg的污染，C正确；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的 NaHCO,溶液，D错误。 3.【答案】B 【解析】反应(1)的离子方程式为CI十ClO+2H+=Cl2个+H2O,当生成0.1molC2时，转移电子数目为 0.1NA,A错误；反应(2)的化学方程式为3C2十6KOH△5KC1十KC1O,十3H,O,要得到次氯酸盐，须在较 低温度下进行，B正确；CIO具有漂白性，不能用pH试纸测定C(ClO)2溶液的pH,C错误：标准状况下， 33.6LCl2的物质的量为1.5mol,但氯气与水反应是可逆反应，其中还含有Cl分子，所以溶液中CI、CIO 和HCIO的微粒数目之和小于3VA,D错误。 4.【答案B 【解析】NH、HCI均易溶于水，是因为3种分子都是极性分子，HC1分子与水分子不能形成氢键，A错误；原 子光谱是不连续的线状光谱，说明原子的能级是不连续的，即原子的能级是量子化的，B正确：稳定性： [Cu(NH)4]+>[Cu(H2O)]+,是因为N的电负性小于O,N更容易提供孤电子对，C错误；水晶柱面上的 固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同，是因为原子有序排列形成晶体，而晶体具有各向异性，D错误。 5.【答案】D 【解析】化合物M中不含有醛基，不能发生银镜反应，A错误：化合物N有4种处于不同化学环境的氢原子， 核磁共振氢谱有4组峰，一氯代物有4种同分异构体，B错误；M十N→W过程中，C一O没有变化，C一N发 生π键断裂的加成反应，说明共价键稳定性：C一N<C一O,C错误；有机物W含有大量N一H键，所以分子 之间可以形成氢键，该分子是线性分子，分子之间能形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难 以渗入，D正确。 6.【答案】C 【解析】元素a~i分别是B、CN、O、F,Ne,Na、Mg、Al。a是B,i是Al,二者同主族，A正确；B、C、N、O、F属 于同周期主族元素，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，即非金属性：B<C<N<O<F,B正确；同 周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,即g>h>i,C错误；NH分子间存在氢键， 沸点高，沸点：CH<NH,即b<c,D正确。 7.【答案】D 【解析】应将FeSO,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可获得FSO,·7H2O晶体，蒸干溶液，不能 获得FeSO,·7HO晶体，D不能达到实验目的。 8.【答案】C 【解析】$O2具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾溶液氧 化，也会导致其褪色，因此结论不合理，A错误；将等物质的量浓度、等体积的Na[Al(OH):]溶液与NaHCO 溶液混合发生反应[A1(OH)]-十HCO一Al(OH)3↓+HO+CO,不是水解反应，B错误；向2mL 0.1mol·L1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO,溶液，产生白色沉淀，根据数据可知NaCl溶液过 量，AgNO3溶液全部反应生成AgCI沉淀，此时再滴加4滴0.1ol·L1KI溶液，沉淀变为黄色，说明白色 的AgCI沉淀转化为黄色的AgI沉淀，AgCI(s)十(aq)一AgI(s)十CI(aq),得到Kp(AgCI)>Kp(AgI), C正确；Fe(NO3)a与HI反应时，NO在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3+与I反应生成I2,也可 能是HNO3与I厂反应生成2，因此不能证明氧化性：Fe3+>L2,D错误。 【仿真模拟卷（六）·化学参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】C 【解析】依据水电离产生HO和OH,结合水微滴电性可知，大微滴正电荷微粒是HO,小微滴负电荷微 粒是OH。HO的中心原子是O原子，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3,中心原子氧原子上有1个孤 电子对，故其空间结构为三角锥形，A错误；电离过程不是化学反应，B错误：小微滴OH一把电子转移给大微 滴HO,OH变为羟基（一OH),两羟基再结合生成HO2分子，其电子式为H:O:O:H,C正确；“充 4 电”时HO得到电子生成H原子，再生成H2,因此总反应的产物为HO2和H2,总化学方程式为2H2O一 HO2十H2个，D错误。 10.【答案】D 【解析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCI固体变为Na+和CI,此过程离子键 发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和CI与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，为放热过 程。NaCI固体溶解过程的焓变为△H3=+4kJ·mo厂1，为吸热过程，A错误；由盖斯定律可知△H1十△H2 =△H3,即a十b=4,B错误；第一步为NaCl固体变为Na和CI,此过程离子键发生断裂，为吸热过程， a>0:第二步为Na和C1-与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为放热过程，b<0, C错误；溶解过程的能量变化，取决于NaCI固体断键吸收的热量及Na+和CI水合过程放出的热量有关， 即与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 11.【答案】B 【解析】由晶胞结构可知，S分布在晶胞的8个棱上和4个面心，由均摊法算出其离子个数为8×}十4× 之=4，由品体的化学式L1a.s)sx0,可知，0个数是s个数的3倍，因此，每个品胞中02个数为 12,A错误；由晶胞结构可知，该晶胞在y?平面的投影为 B正确；Ce+取代La+后，Li计数目应减小 并产生空位，因此，根据正负化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为(Li.5-,L.5-,Ce)ScO, C错误：L计与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此， 若只有Li发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的L数目相等，D错误。 12.【答案C 【解析】由图可知，放电时，M极为负极，负极的电极反应为4Sb一12e十2C1十5HO一Sb,OCl2十10H+, 负极发生氧化反应，A正确；放电时，N极为正极，正极的电极反应为AgC十e一Ag十CI,B正确：由关系 式Sb,O,Cl~12e~12Ag可知，充电时，消耗4 mol Ag,同时消耗号mol Sb,O,C,C错误；充电时，M极 为阴极，其电极反应与原电池的负极反应相反：Sb:OCl2+12e十10H+一4Sb十2C1+5H2O,D正确。 13.【答案】D 【解析】密闭容器容积不变，达平衡后充入惰性气体，反应体系中各气体的分压不变，平衡不移动，A正确；温 度不变，投料比？越大，Tal平衡转化率越小，曲线②代表TL平衡转化率与投料比？的关系，投料比不 变，降低温度，Tal,平衡转化率增大，曲线①代表Tl平衡转化率与一的关系，B正确；该反应前后，气体分 子数不变，气体质量减少，则气体平均摩尔质量减少，一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到 平衡状态，C正确；若当7=2、温度为T。时，TL平衡转化率为40%，列出三段式如下： Tal (g)+S2(g)=TaS:(s)+212 (g) n(起始)/mol 2 1 0 n(转化)/mol 0.8 0.8 1.6 n(平衡)/mol1.2 0.2 1.6 则工。时该反应的浓度平商带数K=K,-1:8X9一-号，D错误。 14.【答案】D 【解析】一甲胺溶液中加入盐酸，CHNH2+HCI一CH;NH,CI,结合图像可知，曲线I代表6(CHNH)的 变化，曲线Ⅱ代表6(CHNH)的变化，A错误；由图可知，当c(CHNH)=c(CHNH2)时，水电离出 【仿真模拟卷（六）·化学参考答案第2页（共4页）】 A c水(OH)=c*(H+）=10o.6mol·L,即溶液中的c(H+)=c水(H+)=10o.6mol·L1,溶液中的 mol·L,则CHNH,的电离常数K,为104，则CHNH时的水解 0元=10，B错误：由于CH,NH,的K>CH,NH的K,则当中和50%（即加入10ml0.1lL 10-4 盐酸)时，溶液中c(CHNH2)<c(CHNH),故当c(CHNH2)=c(CHNH)时，a<10,C错误； 0.1mol·L1CHNH2与0.1mol·L1 CH,NH,C1等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得 2c(CI)=c(CHNH2)+c(CHNH),根据电荷守恒可得c(CI)十c(OH)=c(H+)十c(CHNH),两 式合并，消去c(CI),得到c(CHNH)+2c(H+)=c(CHNH2)+2c(OH),D正确。 15.【答案】(14分) (1)增大矿石与N2CO3的接触面积，加快反应速率(2分)O一CO(1分) (2)6Na++12Fe2++2CIO3+18SO+6H2O-3Na2Fe4(SO,);(OH)2+2C1+6OH-(2分) (3)0.1278mol(2分) (4)作保护气，防止钉与空气中的氧气反应(2分) (5)90%(2 (6)4(1分) 312×10°(2分) aN 【解析】(3)Kp(MgFz)=7.4×10-山更小，说明Mg2+先沉淀完全，故以Ca2+完全沉淀计算，Kp(CaF2)= 1.5X10e=c(Ca+)·c2(F),当c(Ca2+)=1×10-imol·L-1时，c(F)=√/15X10-3mol·L-1=3.9X l0-3mol·L-1,再加上沉淀Ca+、Mg+所消耗的F,故至少需要加入NaF的物质的量为0.01mol·L1× 2.0L×2+0.02mol·L1×2.0L×2+3.9×10-3mol·L1×2.0L=0.1278mol。 (6)根据关系式Ru(CO,)一Ru可知，Ru的理论产量为8.84X10kgX101=4040kg,则钉的产率为 221 3636kg×100%=90%。 4040kg1 16.【答案】(14分) (1)浓硫酸（或70%左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸）(1分)三颈烧瓶(1分) (2)Na2SO3+H2SO,=Na2SO,+H2O+SO2↑(2分) (3)pH计(1分)提高MnO2的转化率(1分) (4)3SO2+2MnO2一MnSO.+MnSO,(2分)浊液变澄清(1分) (5)Ba(OH)2或BaS2O(1分)0.4(2分) (6)86.1%(2分) 【解析】(5)除去SO一般用Ba+,生成BaSO,沉淀。除去副产物MnSO4,可以用Ba(OH)2溶液或 BaS.O溶液，发生的反应为MnSO,十Ba(OH)2一Mn(OH):￥十BaSO:￥或MnSO,+BaSO:=BaSO, 十MnS,O。已知溶液体积为200mL,生成物中n(SO)=2mol·L1×0.200L=0.4mol,因此需要加入 Ba(OH)2或BaS2O的物质的量为0.4tmol。 (6)设与12.00mL酸性重铬酸钾溶液反应的MnSO。的物质的量为x,反应的离子方程式为 3S2O+Cr2 O+2H+-6S0+2Cr++H2O x 0.1×12.00×10-3mol 3.6X10-3m0l×250×287g·m0l 20 解得x=3.6×10-mol。故产品中MnS2O；·4H2O的质量分数= X 15g 100%=86.1%。 17.【答案】(15分) (1)+248(2分)100%(2分) (2)低温(2分)T>T2>T(2分) (3)①方案二(2分)反应放热，有助于维持反应温度，减少能源消耗（或其它合理答案）(2分) 【仿真模拟卷（六）·化学参考答案第3页（共4页）】 A ×(2) ② 10>5 一p3(或其它合理答案)(3分) 宫x( 【解析】(1)根据CH,、CO、H2的燃烧热可以列出下列三个热化学方程式： CH(g)+202 (g)CO2 (g)+2H2O(1)AH=-890 kJ.mol- 2CO2(g)02(g)+2C0(g)△H=+566kJ·mo1 2H2O(1)O2(g)+2H2(g)△H=+572kJ·mol1 则反应CO2(g)+CH(g)一2CO(g)+2H(g)△H1=(一890+566十572)kJ·mol-1=+248k·moll。 在恒温恒压（压强为pkP下，将投料比，（三3的H,和C0O,的混合气体投人密闭容器中， 方案二进行反应，设n(H2)=6mol、n(CO2)-2mol,反应达到平衡时C2H:的物质的量分数为0.1，设平衡 时生成mol C2 H,,列出三段式如下： 2CO2(g)+6H2(g)、=C2H(g)+4H2O(g) n(起始)/mol 2 6 0 0 n(转化)/mol 2x 6x x 4.x n(平衡)/mol 2-2x 6-6x Ax 反应达到平衡时©H,的物质的量分数一8=0.1，解得x=骨。平衡时各物质的物质的量分别为： C0)-2-2红=2-2X总m-吕m.同理)-君mwC)-是mlnL0- 32 mol。平衡时 8 2 x( 3 80 0 混合气体的总物质的量为8一3x=(8-3X是)ml=智 mol。则该反应的K。= 13 13 10 30 -p3(kPa)￥= ()x() 80 80 13 13 1 安x是p 18.【答案】(15分) (1)邻硝基氯苯(2分) (2)碳氧键、氨基(2分) (3)取代反应(1分) (4) (2分) (2分) (5)2(2分) (6) +HCHO+H,NCH,酸催化 +H,0(2分) OH N(2分) 【解析】(5)由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为C12H1NO,满足条件①含有一NH2,且无N一O 键；②含有2个苯环；③核磁共振氢谱显示有6组峰，这说明分子结构是对称的，满足条件的有 HO《C《-NH和《-0《C-NH,共2种。 【仿真模拟卷（六）·化学参考答案第4页（共4页）】