精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

彭山一中2026届高二上学期12月化学考试试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 厨房中用热的纯碱液清除油污 C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式正确的是 A. ；则处于相同条件的石墨更加稳定 B. 混合反应后，放出热量，则 C. ，则 D. 的燃烧热为，则 4. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl的气流中加热制备无水 B. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 C. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 D. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 6. 新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O—2e—=ZnO+2H+ C. 电池反应为：2Zn+O2=2ZnO D. 溶液中OH—向锌电极移动 7. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 8. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 9. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 10. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下 溶液 ① ② ③ pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. ②中，c(H2CO3)＞c(CO) C. ③中，CH3COONH4对水的电离程度无影响 D. 推测常温下，NH4HCO3的 11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 12. 大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A. 总过程经历了四步反应历程 B. 决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g) C. 生成乙醛的总反应方程式为 D. 总过程为吸热反应 13. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得pH=3.2 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pH与的关系 B. C. 图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D. 在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： （1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 （2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaCN D. NaHCO3 （4）在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则___________。 （7）柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH=___________。(已知) 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 17. 某含镍(NiO)废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如下图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数，。 （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。 （2）废渣1的主要成分是_______(填化学式)。的电离方程式为_______。 （3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是_______(填一种物质的化学式)，调至，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）25℃时，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中_______。 18. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题： （1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 已知：① ② ③ 则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。 ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A.按原比例充入、 B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、 ②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。 （3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的物质的量保持不变 C. 容器内混合气体原子总数不变 D. 每生成1molCO的同时消耗1mol （4）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。 ②图中压强_______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中2026届高二上学期12月化学考试试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 青铜器上的铜锈，可用溶液除去 B. 厨房中用热的纯碱液清除油污 C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液由于水解显酸性，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，在酸性溶液中会反应，故可以用溶液除去铜锈，故A正确； B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故B正确； C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，根据沉淀转化原则可知，锅炉水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理使之转化为碳酸钙，碳酸钙能够与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以除去水垢，故C正确； D．可溶性的铝盐或铁盐溶于水，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用于净水，但是不具有杀菌消毒作用，故D错误； 答案选D。 2. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 3. 下列热化学方程式正确的是 A. ；则处于相同条件的石墨更加稳定 B. 混合反应后，放出热量，则 C. ，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨比金刚石能量低，则处于相同条件的石墨更加稳定，故A正确； B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，由于实际是可逆反应，因此若消耗2mol SO2，则放出的热量大于akJ，则，故B错误； C．由于生成了硫酸钡沉淀，因此放出的热量更多，焓变反而越小即，故C错误； D．H2的燃烧热为，稳定氧化物是H2O(l)，则，故D错误； 综上所述，答案为A。 4. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误； B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误； C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确； D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl的气流中加热制备无水 B. 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 C. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 D. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，在HCl的气流中加热使水解平衡逆向移动，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．Fe(SCN)3溶液中存在一个可逆平衡3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色)，加入KSCN等于是增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe(SCN)3的浓度增加，血红色变深，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯化银沉淀中存在沉淀溶解平衡，盐酸中氯离子浓度较大，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，减少了氯化银损失，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．缩小容积，的浓度变大，导致气体颜色加深，虽然平衡正向移动，的浓度减小，但仍然比缩小容积前大，仅通过颜色变化不能说明平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是 A. Zn电极是该电池的负极 B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O—2e—=ZnO+2H+ C. 电池反应为：2Zn+O2=2ZnO D. 溶液中OH—向锌电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】由锌一空气电池的原理示意图可知，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+OH--2e-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，在水分子作用下氧气正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，O2+H2O+4e-=4OH-，电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO。 【详解】A．由分析可知，锌电极为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+OH--2e-=ZnO+H2O，故B错误； C．由分析可知，电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO，故C正确； D．电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，由分析可知，锌电极为原电池的负极，则溶液中OH—向锌电极移动，故D正确； 故选B。 7. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 8. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 9. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 10. 常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下 溶液 ① ② ③ pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. ②中，c(H2CO3)＞c(CO) C. ③中，CH3COONH4对水的电离程度无影响 D. 推测常温下，NH4HCO3的 【答案】C 【解析】 【详解】A．①溶液中物料守恒等式为，故A正确； B．②溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，故B正确； C．CH3COONH4溶液中和NH都会促进水的电离，故对水的电离有影响，由于两者促进的程度相当，故溶液显中性，故C错误； D．溶液pH=8.33，NH4HCO3溶液中NH也会水解，NH水解显酸性，会消耗一部分水解生成的OH-，故，故D正确； 答案选C。 11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a点对应的平衡常数 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，同一压强下，升高温度，乙烯的平衡转化率不断降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则乙烯气相直接水合反应的，A正确； B．由反应可知，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为 ，B正确； C．图中a点，乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，容器的体积为1L，对应的平衡常数K=，C错误； D．因为b点温度较高、压强较大，反应速率较快，到达平衡状态所需时间较短，则达到平衡状态所需要的时间：a>b，D正确； 答案选C。 12. 大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A. 总过程经历了四步反应历程 B. 决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g) C. 生成乙醛的总反应方程式为 D. 总过程为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．每经过一个过渡态就是一个基元反应，因此总反应包括三个反应历程，故A错误； B．活化能最大的一步即决速步，由图可知，活化能最大的反应步骤为C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g)，故B正确； C．总反应是由乙醇反应生成乙醛和氢气，方程式为，故C正确； D．总反应的反应物能量低于生成物能量，因此总反应为吸热反应，故D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得pH=3.2 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．体系中加入少量KCl固体对平衡没有影响，溶液颜色不变，故A错误； B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，无法测得溶液，故B错误； C．等体积的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多，所以HX的浓度大，说明HX酸性比HY酸性弱，故C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 故选C。 14. 常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pH与的关系 B. C. 图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D. 在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．纵坐标为0时，曲线M对应的pH值小于曲线N，说明H2A以第一步电离为主，则曲线M表示pH与的关系，故A正确； B．，a点时，，则 ，则 ，同理，b点时，=0，，则，故B正确； C．b点对应溶液中，，则，根据电荷守恒可知，，此时，则，而，即c(Na+)<3(A2-)，故C正确； D．在pH=5时，从图中可知，，则，同理，则， ，则pH=5时，，即，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D错误； 答案D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数 假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题： （1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 （2）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaCN D. NaHCO3 （4）在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为___________。 （6）设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则___________。 （7）柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH=___________。(已知) 【答案】（1）CN－＋CO2＋H2O=HCN＋ （2）AC （3）BCDA （4）BD （5）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （6）1×10-4 （7）5.6 【解析】 【小问1详解】 根据HCN和H2CO3的电离平衡常数，可知酸性：H2CO3＞HCN＞，则向NaCN溶液中通入少量的CO2生成NaHCO3和HCN，离子方程为CN－＋CO2＋H2O=HCN＋，答案为CN－＋CO2＋H2O=HCN＋。 【小问2详解】 A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，A符合题意； B．CH3COOH溶液加水稀释过程中，c(H＋)和c(CH3COOH)均减小，等式上下乘以溶液的体积，则，加水稀释，促进电离，n(H＋)增大，而n(CH3COOH)减小，则增大，B不符合题意； C．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，则的值变小，C符合题意； D．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，D不符合题意； 答案选AC。 【小问3详解】 选项中的盐溶液均由于发生水解而呈碱性，盐中的酸根阴离子对应的酸越弱，则酸根阴离子水解能力越强，盐溶液的碱性越强，pH越大。根据电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，则水解能力：CH3COO－＜＜CN－＜，四种溶液的pH由大到小的顺序：Na2CO3(B)＞NaCN(C)＞NaHCO3(D)＞CH3COONa(A)，答案为BCDA。 【小问4详解】 A．选项中的式子应为电荷守恒式，正确的电荷守恒式：，带2个负电荷，则其浓度的系数应为2，A错误； B．选项中的式子为物料守恒式，在水溶液中电离产生，水解产生H2C2O4，则：，B正确； C．在水溶液中既电离又水解，的电离平衡常数为，的水解平衡常数，可知在水溶液中主要发生电离，根据电离方程式：，溶液呈酸性，则，正确的排序应为，C错误； D．结合电荷守恒式:和物料守恒式：，将两式中的c(K＋)消去，可得质子守恒式：，D正确； 答案选BD。 【小问5详解】 CH3COOH是弱酸，若溶液的pH=2，则c(CH3COOH)大于0.01mol/L，因此pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性。在混合溶液中，电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈酸性，有c(H＋)＞c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，答案为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 【小问6详解】 根据水的电离方程式：，可知水电离出c(H＋)=c(OH－)。pH=5的H2SO4溶液中的OH－均来自水的电离，因此由水电离出的c(H＋)=c(OH－)=，则c1=1×10－9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中的H＋均来自水的电离，因此水电离出的c(H＋)=1×10－5mol/L，则c2=1.0×10－9mol/L，，答案为1×10-4。 【小问7详解】 H2R－在水溶液中电离得到HR2－，HR2－再电离可得到R3－；电离方程式：，；结合这两步电离的电离平衡常数表达式，可得，当时，，则pH=，答案为5.6。 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200 mol∙L-1 ④. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； ③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是； 17. 某含镍(NiO)废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如下图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图所示。 ②25℃时，的电离常数，HF的电离常数，。 （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。 （2）废渣1的主要成分是_______(填化学式)。的电离方程式为_______。 （3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是_______(填一种物质的化学式)，调至，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）25℃时，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中_______。 【答案】（1）粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度 （2） ①. SiO2 ②. NH3⋅H2O⇌+OH- （3） ①. NiO ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）酸 （5）2×10-3 【解析】 【分析】含镍废料酸浸时，生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁溶液，不溶物为二氧化硅，则滤渣1为二氧化硅；根据图2沉淀表，则需氧化亚铁离子为铁离子后调节pH逐个除去杂质离子，用氟离子除去溶液中的镁离子。 【小问1详解】 为提高浸出速率，粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度均可； 【小问2详解】 废料中只有二氧化硅不溶于硫酸，则废渣1为二氧化硅；NH3⋅H2O是弱碱，在水中部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3⋅H2O⇌+OH-； 【小问3详解】 调节溶液的pH时若不引入新杂质，由于要调至pH=5左右仍有弱酸性，故可加适量NiO达到目的，调节溶液的pH至5，除去溶液中的铁离子、铝离子，生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故得到废渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问4详解】 已知25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10-5，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，NH4F相当于为强酸弱碱盐，溶液显酸性； 【小问5详解】 当除镁率达到99%时，溶液中剩余c(Mg2+)＝1.85×10-3×1%=1.85×10-5mol/L，c(Mg2+)×c2(F-)=Ksp(MgF2)，则c2(F-)==4×10-6，c(F-)＝2×10-3mol/L。 18. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题： （1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 已知：① ② ③ 则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。 ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A.按原比例充入、 B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、 ②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。 （3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的物质的量保持不变 C. 容器内混合气体原子总数不变 D. 每生成1molCO的同时消耗1mol （4）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“<”)。 ②图中压强_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. +247.1 ②. 高温 （2） ①. ABC ②. ③. 576kPa2 （3）BD （4） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 制取合成气的反应=反应①+反应②-反应③，则ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=247.1kJ/mol，根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应可自发进行，则需要的条件为高温。 【小问2详解】 ① A．按原比例充入CH4、CO2，增大了反应物的浓度，反应速率增大，A可行； B．缩小容器的体积，增大了反应物及生成物的浓度，反应速率增大，B可行； C．增大反应物和催化剂的接触面积，催化效果更好，反应速率增大，C可行； D．移除产物，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，D不可行； 故答案选ABC。 ②CH4的平衡转化率为60%，则消耗CH46mol，根据化学方程式可知，消耗CO26mol，则从开始到平衡v(CO2)=6mol÷VL÷tmin=mol·L-1·min-1。 起始时容器总压为25kPa，充入的反应物是10mol CH4 和15mol CO2 ，则 CH4 和 CO2的分压分别为10kPa和15kPa，可列三段式： ，则Kp==576kPa2。 【小问3详解】 A．恒容情况下，气体的体积始终不变，则混合气体的密度始终恒定，不能说明达到平衡，A不选； B．随着反应进行，CO2物质的量不断减少，CO2物质的量不变说明反应达到平衡，B选； C．根据原子守恒，化学反应前后原子总数始终不变，不能说明达到平衡，C不选； D．每生成1molCO的同时消耗1molH2，CO和H2的化学计量数相同，则CO的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡，D选； 故答案选BD。 【小问4详解】 ①从图中可知，温度越高CO的平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，故随着温度升高，化学平衡逆向移动，故K(T1)>K(T2)。 ②该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，从图中可知，相同温度下p2时CO的平衡转化率大于p1，则p2>p1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $