精品解析：四川省成都外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

成都外国语学校2025-2026学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿 D. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的硫酸铜溶液洗胃 【答案】D 【解析】 【详解】A．“暖宝宝”利用铁粉、活性炭和电解质形成原电池，加速铁的氧化反应放热，因此涉及原电池原理，A正确； B．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，从而皂化水解油污中的酯类物质，B正确； C．含氟牙膏中的氟离子能促进牙齿再矿化，增强牙釉质抗酸蚀能力，有效预防龋齿，C正确； D．误服可溶性钡盐后，应使用硫酸钠或硫酸镁溶液洗胃，形成不溶性硫酸钡沉淀以减少吸收；硫酸铜溶液含铜离子，具有毒性，使蛋白质变性，使用会引入额外风险，D错误； 故选D。 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NaHSO4溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONH4溶液为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵离子水解程度相近，溶液接近中性，A不符合题意； B．NaHSO4溶液因硫酸氢根完全电离产生H+而呈酸性，与盐的水解无关，B不符合题意； C．BaCl2溶液为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，C不符合题意； D．FeCl3溶液中Fe3+为弱碱阳离子，水解结合水电离出的OH-，产生H+，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于中和醋酸所需的氢氧化钠的物质的量 C. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷，强电解质溶液如果浓度较低，其导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，因此“一定”的说法不成立，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸含有相同物质的量的酸，中和时所需氢氧化钠的物质的量相同，因为中和反应基于酸的总物质的量，与酸的电离程度无关，B错误； C．电解质溶液导电时，阴阳离子定向移动并在两极发生得失电子的氧化还原反应，本质就是电解质溶液的电解过程，C正确； D．磷酸钠（Na3PO4）完全电离，浓度较高；磷酸（H3PO4）是弱酸，分步电离，浓度极低，因此两者浓度不同，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中含有的数目为 B. 和适量氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目为 C. 1 L 1mol/L的溶液中，数目为 D. 铅蓄电池放电的时候，当转移2 mol电子时，负极质量减少207g 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干未指明溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．溶液呈中性，则，根据电荷守恒：，可得，二者物质的量也相等；总物质的量为，物质的量为，因此物质的量为，数目为，B正确； C．NaHCO3溶液中HCO3-存在水解平衡，，1 L 1 mol/L溶液初始有，但水解导致实际碳酸氢根数目小于，C错误； D．铅蓄电池放电时，负极反应为，转移2 mol电子消耗1 mol Pb（质量207 g），但生成PbSO4沉积在电极上，质量增加96 g，D错误； 故选B。 8. 常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A. 常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B. pH=10的两溶液中由水电离的均为 C. 向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D. 向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，氨水是弱碱，其浓度大于10-4mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，故A错误； B．pH=10的溶液中，氨水是弱碱，抑制水电离，水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10 mol/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离的c(H+)=1×10-4 mol/L，故B错误； C．氨水是弱碱，抑制水电离，稀释后，溶液碱性减弱，抑制作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均增大，其乘积增大；碳酸钠水解促进水电离，稀释后，对水电离的促进作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，其乘积减小，故C错误； D．稀释氨水，电离程度增大，的物质的量增多，故D正确； 选D。 9. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 锅炉除垢过程中将转化为 B. 溶液的水解方程式： C. 用制备TiO2·xH2O： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锅炉除垢过程中CaSO4转化为CaCO3的离子方程式正确，符合沉淀转化原理，A正确； B．Na2SO3溶液水解应分步进行，正确离子方程式为：、，B错误； C．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根发生强烈的双水解反应，利用生成氢氧化铝和二氧化碳灭火，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发AlCl3溶液，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意； B．遵循控制单一变量原则，溶液中除了金属离子种类不同，阴离子种类不同，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，该实验不能达到实验目的，故C不符合题意； D．测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠、次氯酸钠溶液pH，次氯酸钠溶液pH为9.70，醋酸钠溶液pH为8.87，pH：醋酸钠＜次氯酸钠，酸性越弱越水解，则酸性：醋酸＞次氯酸，该实验能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 能使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的为的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在的溶液中，和要水解生成沉淀和沉淀而不能共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，给出的4种离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确； C．的溶液，解得，溶液显碱性，则与要反应不能共存，C错误； D．水电离的为的溶液可能显酸性，则不能共存，也可能显碱性，则不能共存，D错误； 故答案为：B。 12. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热 温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液 先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 和发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于平衡，正反应放热，为红棕色气体，升高温度后气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动，而逆向正是吸热方向，符合勒夏特列原理，操作、现象、结论均正确，A正确； B．探究温度对反应速率的影响时，应先将​和分别加热到目标温度后再混合，若先混合再加热，混合时反应已经开始，无法准确比较不同温度下的反应速率，操作错误，B错误； C．实验中​过量，滴加后仍有大量剩余，再滴加时，直接和剩余生成沉淀，不是沉淀转化，无法证明，结论错误，C错误； D．该反应不是双水解反应：双水解是两种离子互相促进水解，而该反应的本质是结合​电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸，结论错误，D错误； 故答案选A。    13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知的，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3中与酸性溶液反应离子方程式：。 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液中，根据质子守恒：，则，A错误； B．，实验2溶液的pH为4，，，B正确； C．溶液蒸干过程中会分解成，被氧化成，经蒸干、灼烧得固体，C错误； D．根据反应：，恰好完全反应后，D错误； 答案选B。 14. 科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极失去电子发生氧化反应 B. 电子从b极经固体电解质向a极移动 C. 铁表面发生的反应为 D. 若有11.2 L空气参与反应，则电路中有2 mol电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极。 【详解】A．a极氧气得电子发生还原反应生成O2-，故A错误； B．电子从b极经外电路向a极移动，故B错误； C．根据图示，铁表面发生的反应为，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，不能计算11.2 L空气的物质的量，所以不能计算电路转移电子的物质的量，故D错误； 选C。 15. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. I曲线上的点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在＜0.2mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】根据，可得为线性关系，故曲线代表的溶解平衡曲线，曲线代表的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，、，，当时，，故，A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，由图2可知，a点对应pH条件下含A微粒主要以的形式存在，故生成MA，发生反应为：，B错误； C．曲线I表示的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足，C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，会生成MA，A元素会以MA沉淀的形式部分从溶液中析出，部分A元素形成沉淀以后，脱离溶液体系，故平衡后溶液中存在，D正确； 故选B。 第II卷 (非选择题，共55分) 16. Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生___________反应，(填“氧化”或“还原”)；阳极的电极反应式为___________，pH的变化___________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；电解质溶液中向___________极移动，(填“阴”或“阳”)，电解一段时间，溶液中还有剩余，则恢复需要加入的物质是___________。 Ⅱ．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （2）下列事实不能证明草酸是弱电解质的是___________(填标号)。 a．草酸能使酸性溶液褪色 b．常温下，的溶液的 c．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．溶液中存在分子，溶液呈酸性 （3）已知25℃时，电离平衡常数： ①请用离子反应方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。 ②向溶液中滴加溶液，发生反应后，___________，当___________时，开始产生沉淀。 ③溶液中浓度由大到小的顺序为：___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. 减小 ④. 阴 ⑤. CuO （2）a （3） ①. ②. 1.5×10-6 ③. 4.5×10-3 ④. 【解析】 【小问1详解】 电解池中阴极得电子，发生还原反应； 惰性电极电解硫酸铜时，阳极处中的O元素被氧化为，同时生成，电极反应式为； 由电极反应式可知，溶液酸性增强，pH减小； 电解池中阳离子向阴极移动，故移向阴极； 电解总反应为​，脱离体系的是Cu和，摩尔比为2:1，组成上相当于CuO，故加可使溶液复原。 【小问2详解】 a．草酸使高锰酸钾褪色只能说明草酸具有还原性，与电解质强弱无关，不能证明草酸是弱电解质； b．0.1mol/L草酸中，说明草酸未完全电离，是弱电解质； c．相同浓度草酸导电能力弱于强酸硫酸，说明草酸中的离子浓度小，未完全电离，是弱电解质； d．溶液中存在草酸分子，说明草酸未完全电离，是弱电解质； 故选a。 【小问3详解】 ①溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，水解离子方程式为； ②由，代入数据得； 再由​得，结合得； ③完全电离，浓度最大；部分水解显碱性，少部分发生水解，故浓度大于，溶液呈碱性，所以浓度大于，所以离子浓度顺序为。 17. Ⅰ．某温度下，在5 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）反应起始至t min(设t=2)，X的平均反应速率是___________。 （2）在t1 min(t1＜t)时，v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．X、Y、Z的物质的量之比为2：3：1 C．X的百分含量不变 D．相同时间内，生成1 mol Z的同时生成3 mol Y （3）下列一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 使用高效的正催化剂 C. 其他条件不变，向容器中充入Ar D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ．目前我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： i． ii． ①下列说法正确的是___________。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强增大，反应I的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．高温越利于反应I自发进行 ②反应平衡时，H2O的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）0.08 mol/(L·min) （2） ①. > ②. C （3）BD （4） ①. BD ②. 吸收 ③. 31.2 ④. 0.02 MPa 【解析】 【小问1详解】 由图可知，内，，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；平均反应速率 。 【小问2详解】 时，反应没有达到平衡，需继续正向进行，故； 关于平衡状态的判断如下： A．平衡时满足​，即，A错误； B．物质的量之比等于计量数比，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，B错误； C．X的百分含量不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．生成Z和Y均为正反应方向，生成1 mol Z的同时生成3 mol Y的关系在任何状态下恒成立，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选C。 【小问3详解】 A．分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．催化剂降低活化能，反应速率增大，B正确； C．恒容充入Ar，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ① A．恒容容器充入惰性气体，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，A错误； B．C为固体，反应正向进行时气体总质量增大，容器体积固定，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡，B正确； C．若1 mol 完全发生两步反应，最多得到1 mol 和0.5 mol ，理论上最大体积分数为​，可逆反应不能完全转化，还会有剩余，故体积分数一定小于，C错误； D．反应i的 ，，根据，当T充分大时，满足，更利于自发，D正确； 故选BD。 ②设反应i转化为，反应ii转化为，总转化为， 故，解得。 总热量变化：，故体系吸收热量； 由化学计量关系，反应i消耗0.3 mol ，生成0.3 mol 和0.3 mol ，反应ii消耗0.2 mol 和0.2 mol ，生成0.2 mol 和0.2 mol ，平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，起始总压，故平衡总压。 。 18. 四水合磷酸锌，难溶于水，，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含等)为原料制备的流程如下： 已知：I．溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.5 2.8 6.8 8.9 Ⅱ． （1）写出P在周期表中的位置___________。 （2）加快“浸取”速率的措施是___________(写一种)。 （3）“滤渣 I”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式___________。 （5）“步骤Ⅱ”的目的是生成CuS而将铜除去，试剂a的名称为___________。 （6）“步骤Ⅲ”需要控制温度在65℃左右，原因是___________。 （7）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：。电池放电时，正极的电极反应式为___________；充电时，电池的负极应该连接电源的___________极。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2）适当升高温度（或“适当增大稀硫酸浓度”“将锌灰粉碎增大接触面积”“搅拌”等，任写一种即可） （3） （4） （5）硫化钠溶液（或硫氢化钠溶液、硫化氢等，合理即可） （6）温度过低反应速率慢；温度过高，碳酸氢铵受热分解，降低产率 （7） ①. ②. 负 【解析】 【分析】以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备，流程依次为：稀硫酸浸取，、、金属氧化物与酸反应溶解，不反应形成滤渣Ⅰ；加高锰酸钾溶液调约为5，将氧化为并使其完全沉淀（时沉淀完全），过滤得到含的滤渣Ⅱ；加试剂将转化为除去，形成滤渣Ⅲ；加碳酸氢铵溶液、磷酸溶液，经系列步骤最终得到。 【小问1详解】 的原子序数为15，位于第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积等，可采取的措施：适当升高温度（或“适当增大稀硫酸浓度”“将锌灰粉碎增大接触面积”“搅拌”等，任写一种即可）； 【小问3详解】 锌灰中的不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成难溶于水的，因此滤渣Ⅰ的主要成分为：； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中，在的条件下将氧化为，自身被还原为，同时水解生成沉淀，配平后的离子方程式为：； 【小问5详解】 步骤Ⅱ的目的是将转化为沉淀除去，需要引入且不引入新的杂质，因此试剂可以是硫化钠溶液（或硫氢化钠溶液、硫化氢等，合理即可）； 【小问6详解】 温度过低时，反应速率慢，生产效率低；温度过高时，碳酸氢铵会受热分解，同时可能导致溶液蒸发、产物水解等副反应发生，降低产率。因此控制在65℃左右，既能保证较快的反应速率，又能避免反应物分解和副反应； 【小问7详解】 放电时，在正极得电子，被还原为，结合电解质环境（碱性），电极反应式为：；电池的负极应该连接电源的负极。 19. 某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡： ， ，、在水中均呈棕黄色。 Ⅰ．为探究KI对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 ⅰ 向的KI溶液中加入至饱和，振荡、静置 ⅱ 向___________中加入至饱和，振荡、静置 （1）补充表格中实验ⅱ的内容：___________。 （2）根据实验ⅰ和ⅱ，证明KI能增大在水中溶解度的实验现象为___________。 Ⅱ．测定常温下可逆反应：的平衡常数。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数。 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用标准溶液滴定，测得平衡时。 ③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （3）步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有___________。 （4）上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为___________。 （5）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用标准溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂___________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为___________。测得___________。 （6）已知步骤②中测得为，根据步骤②和步骤③，计算常温下反应的平衡常数___________(保留整数)。 【答案】（1）10 mL蒸馏水 （2）达到饱和时，实验ⅰ中溶液的颜色更深 （3）50 mL容量瓶、胶头滴管 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ③. 0.0050 （6）402 【解析】 【分析】Ⅰ．控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； Ⅱ．实验目的是测定和的平衡常数，根据转化式需要测定溶液中c(I2)、c(I-)、c(I)，从而计算和，据此分析； 【小问1详解】 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，探究对在水中溶解度的影响，则实验ii为对照实验，则为：向10 mL蒸馏水中加入至饱和，振荡、静置； 【小问2详解】 达到饱和时，实验i中水层颜色比实验ii中水层颜色深，说明能增大在水中溶解度； 【小问3详解】 由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有50 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 由转化式可知，平衡常数的表达式为； 【小问5详解】 该实验的指示剂为淀粉溶液；终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由上述方程式可知，10mL的上层清液中，n(I2)+n()=n()==0.00005 mol，=0.005 mol/L； 【小问6详解】 步骤②中测得为，0.005 mol/L，故c()=0.005 mol/L-=0.0036 mol/L，c()=0.01 mol/L-0.0036 mol/L =0.0064 mol/L，的平衡常数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2025-2026学年度上期12月 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. “暖宝宝”的使用涉及了原电池原理 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿 D. 误服可溶性钡盐后应尽快用5%的硫酸铜溶液洗胃 2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 3. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NaHSO4溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 5. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于中和醋酸所需的氢氧化钠的物质的量 C. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中含有的数目为 B. 和适量氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目为 C. 1 L 1mol/L的溶液中，数目为 D. 铅蓄电池放电的时候，当转移2 mol电子时，负极质量减少207g 8. 常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A. 常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B. pH=10的两溶液中由水电离的均为 C. 向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D. 向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 9. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 锅炉除垢过程中将转化为 B. 溶液的水解方程式： C. 用制备TiO2·xH2O： D. 泡沫灭火器的反应原理： 10. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 能使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的为的溶液中： 12. 下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将封装有与混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 先将体积和物质的量浓度相同的与溶液混合后再用不同温度的水浴加热 温度高的溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液 先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 和发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知的，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧得固体 D. 实验3所得溶液中： 14. 科学家开发了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如下图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极失去电子发生氧化反应 B. 电子从b极经固体电解质向a极移动 C. 铁表面发生的反应为 D. 若有11.2 L空气参与反应，则电路中有2 mol电子转移 15. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。下列说法错误的是 A. 时， B. 初始状态a点发生反应： C. I曲线上的点满足 D. 初始状态的b点，平衡后溶液中存在＜0.2mol/L 第II卷 (非选择题，共55分) 16. Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生___________反应，(填“氧化”或“还原”)；阳极的电极反应式为___________，pH的变化___________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；电解质溶液中向___________极移动，(填“阴”或“阳”)，电解一段时间，溶液中还有剩余，则恢复需要加入的物质是___________。 Ⅱ．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （2）下列事实不能证明草酸是弱电解质的是___________(填标号)。 a．草酸能使酸性溶液褪色 b．常温下，的溶液的 c．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 d．溶液中存在分子，溶液呈酸性 （3）已知25℃时，电离平衡常数： ①请用离子反应方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。 ②向溶液中滴加溶液，发生反应后，___________，当___________时，开始产生沉淀。 ③溶液中浓度由大到小的顺序为：___________。 17. Ⅰ．某温度下，在5 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）反应起始至t min(设t=2)，X的平均反应速率是___________。 （2）在t1 min(t1＜t)时，v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．X、Y、Z的物质的量之比为2：3：1 C．X的百分含量不变 D．相同时间内，生成1 mol Z的同时生成3 mol Y （3）下列一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 使用高效的正催化剂 C. 其他条件不变，向容器中充入Ar D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ．目前我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： i． ii． ①下列说法正确的是___________。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强增大，反应I的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．高温越利于反应I自发进行 ②反应平衡时，H2O的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18. 四水合磷酸锌，难溶于水，，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含等)为原料制备的流程如下： 已知：I．溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.5 2.8 6.8 8.9 Ⅱ． （1）写出P在周期表中的位置___________。 （2）加快“浸取”速率的措施是___________(写一种)。 （3）“滤渣 I”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式___________。 （5）“步骤Ⅱ”的目的是生成CuS而将铜除去，试剂a的名称为___________。 （6）“步骤Ⅲ”需要控制温度在65℃左右，原因是___________。 （7）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：。电池放电时，正极的电极反应式为___________；充电时，电池的负极应该连接电源的___________极。 19. 某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡： ， ，、在水中均呈棕黄色。 Ⅰ．为探究KI对在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实验操作 ⅰ 向的KI溶液中加入至饱和，振荡、静置 ⅱ 向___________中加入至饱和，振荡、静置 （1）补充表格中实验ⅱ的内容：___________。 （2）根据实验ⅰ和ⅱ，证明KI能增大在水中溶解度的实验现象为___________。 Ⅱ．测定常温下可逆反应：的平衡常数。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时与的浓度之和，以及平衡时，再计算得出和，进而计算平衡常数。 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用标准溶液滴定，测得平衡时。 ③测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （3）步骤①，由KI固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有___________。 （4）上层清液中存在平衡，平衡常数的表达式为___________。 （5）步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用标准溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂___________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为___________。测得___________。 （6）已知步骤②中测得为，根据步骤②和步骤③，计算常温下反应的平衡常数___________(保留整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $