精品解析：山东省滕州市2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

2023级高二年级第一学期第2次模拟检测 化学试题 2024.12 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜 B. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可实现海水淡化 C. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液 D. 月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉 2. 已知某基元反应为，根据碰撞理论分析，下列示意图中能表示该反应发生有效碰撞的是 A. B. C. D. 3. 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列ΔH的判断正确的是 ① ② ③ ④ A. ， B. C. D. 4. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. C点溶液一定呈中性 B. 从A点到B点，可采用升高温度的方法 C. D点溶液中水电离的浓度一定为 D. E点溶液可能为NaOH溶液或溶液 5. 下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A. 常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强 B. 常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多 D. 等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大 6. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 酸的物质的量浓度：a>c B. HC的电离程度：a<b C. 水的电离程度：a<b=c D. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 7. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可自发进行 B. 保持容器容积不变，将少量CO2(g)分离，重新达到平衡后，压强不变 C. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 8. 下列关于电化学应用原理的说法错误的是 A. 铁上镀铜时，可选用石墨电极作阳极材料 B. 铜的电解精炼时，需定期补充离子导体的溶质 C. 电解法冶炼镁时，选用熔融氧化镁做离子导体 D. 在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，使其表面生成一层致密的氧化膜而钝化 9. 下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A. 用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B. 将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C. 在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D. 处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 10. 制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可降低正极反应的活化能 B. 电池中向石墨Ⅰ电极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求、全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的有 A. 线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. pH=10时， 13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 第II卷(非选择题，共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 （1）常温下，某浓度溶液中的平衡浓度为，忽略水的电离，该溶液中浓度为_______(用含x的代数式表示)。 （2）与NaOH反应可以生成或。 ①经实验检测发现溶液显碱性，其原因是_______(用离子方程式解释)； ②结合表格中数据判断0.1的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_______； ③可由水解得到，写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）①常温下，pH=9的溶液中，_______(填准确值)； ②常温下，浓度均为0.1的溶液和溶液中水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.1的溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为_______。 17. 某化学兴趣小组为探究元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题： （1）该装置工作时，电子由___________(填“Cr””或“石墨”，下同)电极经导线转移到___________电极。 （2）部分离子在溶液中的迁移速率如表： 阳离子 阴离子 4.07 4.61 5.19 7.4 6.59 7.91 7.62 8.27 ①盐桥的作用是___________。 ②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：___________；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为___________(填离子符号)。 （3）设烧杯内液体体积均为，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。 ①石墨电极上发生的电极反应为___________。 ②该装置的电子的有效利用率为___________。 18. 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。 该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。 （3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。 ①盛装标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法为___________。 ③该产品的纯度为___________，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下： 常温下，部分金属化合物的近似值如表所示；已知：。 化学式 近似值 回答下列问题： （1）加溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为___________，“滤液1”中含有的主要阴离子为___________(填化学式)。 （2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时加调节溶液的需大于_______，(保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全)，简述加调节溶液的除杂的原理：_______。 （4）“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。 20. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题： （1）与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40mol 与0.10mol 充入2.5L的空钢瓶中，发生反应； ，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。 ①在610K时，反应经2min达到平衡，则0~2min的平均反应速率_______。 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A.容器内混合气体密度不再变化　　 B. C.容器内的压强不再变化 　　D.与的质量之比不变 （2）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①图中压强(、、)的大小顺序为_______，理由是_______。 ②如果要进步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。 ③在温度、条件下，该反应的平衡常数_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二年级第一学期第2次模拟检测 化学试题 2024.12 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜 B. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可实现海水淡化 C. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液 D. 月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故A错误； B．向海水中加入净水剂明矾，只能使海水净化，不能使海水淡化，故B错误； C．泡沫灭火器的成分是小苏打和硫酸铝溶液，故C错误； D．用铁粉做月饼包装袋中的双吸剂，是利用铁生锈的原理，铁与氧气、水共同作用，生成铁锈，该反应是放热反应，铁粉是一次性保暖的主要成分，故D正确； 故选D。 2. 已知某基元反应为，根据碰撞理论分析，下列示意图中能表示该反应发生有效碰撞的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】有效碰撞理论：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，四个选项中只有D选项发生了有效碰撞，生成了H2、I·，即发生了基元反应，故选D。 3. 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列ΔH的判断正确的是 ① ② ③ ④ A. ， B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，则(aq)+H+(aq) =CO2(g)+H2O(l)   ∆H5＞0（⑤）；Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热，则 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)   ∆H6＜0（⑥）。 【详解】A．①、②均只存在化学键的形成，会释放能量，故，，A错误； B．根据盖斯定律，⑤=②+③，则∆H5=∆H2+∆H3，∆H5＞0，故∆H2+∆H3＞0，B正确； C．根据盖斯定律，①+②+③=⑥，则∆H1+∆H2+∆H3=∆H6，∆H6＜0，故∆H1+∆H2+∆H3＜0，C错误； D．②-④得：，该反应为水解反应，反应吸热，即故，D错误； 故答案选B。 4. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. C点溶液一定呈中性 B. 从A点到B点，可采用升高温度的方法 C. D点溶液中水电离的浓度一定为 D. E点溶液可能为NaOH溶液或溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，C点溶液中H+、OH-浓度相等，故一定呈中性，A正确； B．A点、B点溶液均呈中性，且B点溶液中水的电离程度更大，故从A点到B点，可采用升高温度的方法，B正确； C．D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离，D点溶液中水电离产生的H+浓度可能为，也可以加入酸（电离出的H+浓度约为），水电离出的H+浓度为，C错误； D．E点溶液呈碱性，故可能为NaOH溶液或溶液，D正确； 故答案选C。 5. 下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A. 常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强 B. 常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多 D. 等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，pH = 4的HCl溶液和pH = 4的HCN溶液中，离子浓度相同，导电能力相同，不能证明HCN是弱电解质，故A不符合题意； B．常温下，pH=4即c(H+)= 10 4mol/L的HCN溶液与pH=10即c(OH-)=10-4mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明HCN有剩余，说明原HCN溶液的浓度大于10-4mol/L，则HCN不能完全电离，能证明HCN是弱电解质，故B符合题意； C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液中，HCN、HCl的物质的量相同，分别与足量NaOH反应，消耗的NaOH相同，不能证明HCN是弱电解质，故C不符合题意； D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数,稀释后两种酸溶液的浓度相同，HCl是强电解质，能够完全电离，若HCN是弱电解质，不能完全电离，则溶液中c(H+): HCl > HCN，HCl的pH小，故D不符合题意； 答案选B。 6. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 酸的物质的量浓度：a>c B. HC的电离程度：a<b C. 水的电离程度：a<b=c D. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释原来体积的1000倍时，由图可知，即当，HA、HB、HC三种酸溶液的pH分别是5，4，3，则可知HA是强酸，HB、BC是弱酸，且酸性HB大于HC，则可知酸的起始物质的量浓度：HC＞HB＞HA，稀释到时，酸的物质的量浓度：a>c，A项正确； B．根据越稀越电离，随着加水稀释，弱酸HC的电离程度变大，故 a<b，B项正确； C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，酸性越强，抑制越大。根据图像可知，b、c点pH一样，酸性一样，对水的电离抑制程度一样，a点酸性比b、c点强，故抑制作用更大，故水的电离程度：a<b=c，C项正确； D．由上分析，HA是强酸，在水中全部电离，HB是弱酸，在水中部分电离，存在可逆过程，故当时，三种溶液同时升高温度，HA电离不受影响，c(A-)不变，而HC电离程度变大，c(C-)增大，减小，D项错误； 故答案选D。 7. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下均可自发进行 B. 保持容器容积不变，将少量CO2(g)分离，重新达到平衡后，压强不变 C. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 D. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ΔH＞0，△S＞0，故高温时△H-T△S＜0时反应自发，故A错误； B．平衡常数K=c(CO2)，将少量CO2(g)分离，重新达到平衡后，K不变，即c(CO2)不变，故压强不变，故B正确； C．保持容器体积不变，充入He，由于CO2(g)浓度不变，则平衡不会移动，故C错误； D．将容器容积增大为原来的2倍，由于温度不变，则平衡常数K=c(CO2)不变，可知体气体密度不变，故D错误； 答案选B。 8. 下列关于电化学应用原理的说法错误的是 A. 铁上镀铜时，可选用石墨电极作阳极材料 B. 铜的电解精炼时，需定期补充离子导体的溶质 C. 电解法冶炼镁时，选用熔融氧化镁做离子导体 D. 在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，使其表面生成一层致密的氧化膜而钝化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，含有镀层金属离子的电解质溶液为电镀液，则在铁制品上镀铜时，铜作阳极材料，铁作阴极材料，铜盐溶液为电镀液，故A错误； B．铜的电解精炼时，阳极溶解的铜的质量小于阴极析出的铜的质量，所以需定期补充离子导体的溶质，故B正确； C．氧化镁熔点高，电解法冶炼镁时，选用熔融氯化镁做离子导体，故C错误； D．在合适的电压下将铝制品与外接电源的正极相连，铝制品作阳极，使其钝化，故D正确； 答案选AC。 9. 下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A. 用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B. 将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C. 在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D. 处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S为可溶性盐、FeS难溶于水，在离子方程式中Na2S可拆，FeS不可拆，因此离子方程式不同，故A错误； B．TiCl4加入水中并加热Ti4+使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2•xH2O，过程与盐类水解有关，故B正确； C．遇水会发生水解反应：；SOCl2耗水的同时生成HCl可抑制该水解反应发生，有利于得到无水AlCl3，故C正确； D．水垢中CaSO4与Na2CO3反应，将微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，涉及沉淀溶解平衡的移动，故D正确； 故选：A。 10. 制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可降低正极反应的活化能 B. 电池中向石墨Ⅰ电极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能 【答案】A 【解析】 【分析】由图，燃料电池中NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上NO2失电子，生成N2O5，电极反应式：，石墨Ⅱ电极反应式：；总反应：； 【详解】A．由分析，为正极产物，不是催化剂，不降低正极反应的活化能，A错误； B．原电池中阴离子向负极墨Ⅰ电极移动，B正确； C．由分析，正极氧气得到电子发生还原反应生成硝酸根离子，电极反应式为，C正确； D．该装置为原电池装置，其突出优点是制备Y物质N2O5的同时获取电能，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求、全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意； B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意； C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意； D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意； 答案选AB。 12. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的有 A. 线I表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. pH=10时， 【答案】BD 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线I表示的变化情况，A正确； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B错误； C．pH=n时，Ka==10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D错误； 故答案选BD。 13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误； B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。 故选D。 【点睛】 15. 常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题，共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 （1）常温下，某浓度溶液中的平衡浓度为，忽略水的电离，该溶液中浓度为_______(用含x的代数式表示)。 （2）与NaOH反应可以生成或。 ①经实验检测发现溶液显碱性，其原因是_______(用离子方程式解释)； ②结合表格中数据判断0.1的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_______； ③可由水解得到，写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）①常温下，pH=9的溶液中，_______(填准确值)； ②常温下，浓度均为0.1的溶液和溶液中水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.1的溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸 ③. ④. （3） ①. ②. 后者大 ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由表格可知只有一级电离，是一元弱酸，电离方程式为：，忽略水的电离，则平衡时，，。 【小问2详解】 ①是强碱弱酸盐，使溶液显碱性，水解离子方程式为。 ② 的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；的电离、水解均为微弱过程，所以含磷微粒浓度的大小顺序为。 ③ 水解生成和HCl，HCl是强酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠，是二元酸，与足量反应生成，故与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由的质子守恒式知，常温下，pH=9的溶液中，=。 ② 由表格数据知，中的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，抑制水的电离；中水解促进水的电离，故水的电离程度后者大。 ③ 根据电离常数可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸原理可知，溶液中加入少量溶液反应生成和，离子方程式为。 17. 某化学兴趣小组为探究元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题： （1）该装置工作时，电子由___________(填“Cr””或“石墨”，下同)电极经导线转移到___________电极。 （2）部分离子在溶液中的迁移速率如表： 阳离子 阴离子 4.07 4.61 5.19 7.4 6.59 7.91 7.62 8.27 ①盐桥的作用是___________。 ②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：___________；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为___________(填离子符号)。 （3）设烧杯内液体体积均为，反应时，电极质量减少，石墨电极一侧变为。假设不迁移。 ①石墨电极上发生的电极反应为___________。 ②该装置的电子的有效利用率为___________。 【答案】（1） ①. ②. 石墨 （2） ①. 传递离子，平衡电荷，形成闭合回路 ②. 不与溶液中的物质发生化学反应，且两种离子的迁移速率相近 ③. （3） ①. ②. 60 【解析】 【分析】由图可知，左侧铬电极失去电子，发生氧化反应，为负极，右侧石墨电极为正极，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，左侧为负极，电子由负极Cr，经过导线转移到正极石墨； 【小问2详解】 ①盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，从而维持电中性，故答案为：传递离子，平衡电荷，形成闭合回路； ②盐桥中选择的盐中的阴阳离子，最好是所带的电荷相同，不和两极中的电解质反应，且移动速度相近，故选择的原因是：不与溶液中的物质发生化学反应，且两种离子的迁移速率相近；在原电池中阴极离子向负极移动，故盐桥中向负极移动的离子为； 【小问3详解】 ①在正极，+6价铬得到电子生成+3价铬，电极反应为：； ②负极失去电子的物质的是为，正极得到电子的物质的量为(0.11- 0.05 )mol·L-1×0.5L×3= 0.09mol， 故该装置的电子的有数利用率为。 18. 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。 该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。 （3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。 ①盛装标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②判断达到滴定终点的方法为___________。 ③该产品的纯度为___________，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 无污染性气体生成，且装置简单 （2） （3） ①. 碱式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色 ③. 94.64 ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，锥形瓶中硫酸亚铁和稀硝酸反应生成产物，方程式为：；根据方程式可知，该反应生成一氧化氮，容易污染环境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：无污染性气体生成，且装置简单； 【小问2详解】 结合总方程式和第一步反应的方程式可知第二步反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液显碱性，应该放在碱式滴定管中； ②根据，当达到滴定终点时，单质碘消耗完毕，指示剂为淀粉溶液，则判断达到滴定终点的方法为当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色； ③根据方程式可知， ，故该产品的纯度为：；滴定过慢，则溶液中的二价铁容易被空气中氧气氧化为三价铁，三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，消耗增多，导致结果偏高。 19. 某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下： 常温下，部分金属化合物的近似值如表所示；已知：。 化学式 近似值 回答下列问题： （1）加溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为___________，“滤液1”中含有的主要阴离子为___________(填化学式)。 （2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时加调节溶液的需大于_______，(保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全)，简述加调节溶液的除杂的原理：_______。 （4）“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。 【答案】（1） ①. 通过搅拌可以增大反应物的接触面积 ②. 、 （2） （3） ①. 2.8 ②. 与溶液中的反应，浓度减小，水解平衡正向移动 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】镍废催化剂(主要含有，还含有及其他不溶于酸、碱的杂质)，用NaOH溶液除去，酸浸将不溶于酸的滤渣去掉，得到含的滤液，加入将氧化为，调pH将转化为除去，得到含有的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等即可得到。 【小问1详解】 通过搅拌可以增大反应物的接触面积，碱浸时与溶液反应生成进入滤液中，因此“滤液1”中含有的主要阴离子为、； 【小问2详解】 加入将氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 根据，当时，，，故才能保证沉淀完全；，与溶液中的反应，浓度减小，水解平衡正向移动； 【小问4详解】 据分析可知，含有的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等即可得到。 20. 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题： （1）与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40mol 与0.10mol 充入2.5L的空钢瓶中，发生反应； ，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。 ①在610K时，反应经2min达到平衡，则0~2min的平均反应速率_______。 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A.容器内混合气体密度不再变化　　 B. C.容器内的压强不再变化 　　D.与的质量之比不变 （2）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①图中压强(、、)的大小顺序为_______，理由是_______。 ②如果要进步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。 ③在温度、条件下，该反应的平衡常数_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 0.002mol/（L·min） ②. > ③. BD （2） ①. ②. 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小 ③. 及时分离出产物或 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为气体分子数不变的反应，反应前后总物质的量恒为 。已知平衡时水蒸气物质的量分数为0.02，因此平衡时 ，由反应计量关系，转化的 ，平均速率： 。 ② 该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明升高温度后正反应速率增大程度大于逆反应，因此 ​ 增大的倍数大于 ​。 ③ A：反应全为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡； B：和计量数相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡； C：反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能判断平衡； D：和​初始物质的量比为，反应按1:1消耗，若二者质量（物质的量）之比不变，说明浓度不再变化，达到平衡。 因此选BD。 【小问2详解】 ① 反应  正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，平衡转化率降低。相同温度下，转化率越大压强越小，因此压强顺序为 ； ② 除温度压强外，可及时分离出生成物（或​），减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高转化率。 ③ 设初始物质的量为，转化率为，列三段式： ​ ​ 总物质的量 ，总压，各物质分压： ，， 平衡常数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $