精品解析：山东省实验中学2025-2026学年高二上学期月考化学试题

山东省实验中学20222023学年阶段性测试 高二化学试题 2023.01 说明：本试卷满分100分。第Ⅰ卷请在智学网上作答，第Ⅱ卷请用0.5mm签字笔书写到答题纸规定位置上，并拍清晰完整照片上传至智学网相应位置，书写在试题上的答案拍照上传无效。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 神舟十三号飞船的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 D. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的成分为碳酸氢钠（小苏打）和硫酸铝溶液，A错误； B．催化剂只能加快反应速率，不能改变化学平衡状态，因此无法提高有害气体的平衡转化率，B错误； C．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化；储能电池（如蓄电池）可将化学能转化为电能，C错误； D．漂白粉利用次氯酸根的氧化性进行消毒，明矾利用铝离子水解形成胶体的吸附性净水，二者作用原理不同，D正确； 故选D。 2. 下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的键数目为 D. 是V形，其A为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中，碳2、3、4、5均为手性碳原子，位置为：，故手性碳原子数为4，A正确； B．​中的键、中的键都属于不同原子间的极性键；二者均为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，都是非极性分子，B正确； C．和原子数均为2，价电子总数均为10，互为等电子体，结构相似。的电子式为，三键中含1个σ键、2个π键；电子式为：，包括1个σ键和2个π键，中π键数目为，C正确； D．​为V形时，A不一定是杂化，如的价层电子对数为：，含有1对孤对电子，中心S原子为杂化，D错误； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素：Ts B. 基态氮原子的轨道表示式： C. Fe3的结构示意图： D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素符号左上角的数字是质量数，质量数等于质子数和中子数的和，则中子数为176的某核素，其符号为，故A错误； B．根据洪特规则，基态氮原子的轨道表示式为： ，故B错误； C．Fe的原子序数为26，核外的26个电子分四层排布，由里往外依次排2、8、14、2个电子，则Fe3+的结构示意图为： ，故C错误； D．锌的原子序数为30，价层电子排布式为3d104s2，故D正确； 故选D。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1装置用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定 B. 图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 C. 图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸和Ba(OH)2反应，在生成水的同时，还有硫酸钡沉淀生成也会产生热效应，所以图1装置测定的不是硫酸和Ba(OH)2反应的中和热，A不符合题意； B．采用氧化还原滴定原理，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，用图2装置，可进行酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的实验，B正确； C．图3装置中，长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会从漏斗中逸出，所以不能用于准确测定H+表示的反应速率，C不符合题意； D．研究不同催化剂对反应速率的影响时，除去催化剂不同外，反应温度、压强、各物质的浓度都应相同，图4装置中，反应物的浓度不同，所以不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D不符合题意； 故选B。 5. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积的两种酸和分别与足量的锌反应 溶液中放出的多 的酸性比强 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液 产生黄色沉淀 C 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测定 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积的两种酸和分别与足量的锌反应，溶液中放出的多，可知其浓度大，则HX的酸性弱，故A错误； B．向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液，产生黄色沉淀，说明先沉淀，溶解度小的先沉淀，则，故B正确； C．KCl对铁离子与SCN-的络合反应无影响，加入KCl固体，平衡不移动，故C错误； D．广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，故D错误； 故选B。 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价：④>③=②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 原子半径：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【解析】 【分析】由电子排布式可知，①为S元素、②为P元素、③为N元素、④为F元素。 【详解】A．氟元素和氧元素无最高正化合价，故A错误； B．同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，同周期元素，从左到右电负性增大，氮元素的电负性大于硫元素，则元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞S＞P，故电负性：④＞③＞①＞②，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，则氟原子的原子半径小于氮原子、硫原子的原子半径小于磷原子，即P＞S＞N＞F，则②>①>③>④，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞P＞S，即④>③>②>①，故D正确； 故选D。 7. 常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3) A. 13.3 B. 13.6 C. 13.9 D. 14.2 【答案】B 【解析】 【详解】设强酸的pH为a，强碱的pH为b，由题意可得：10—amol/L×2L=10—14+bmol/L×5L，解得10—14+b+a=0.4，则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.6，故选B。 8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，A错误； B．该反应的平衡常数表示式为K=，温度不变平衡常数不变，达到新平衡时CO2(g)的浓度不变，B错误； C．该反应前后气体总的物质的量没有发生变化，一定温度、容积下，压强始终保持不变，不能作为反应是否达到平衡状态的判断依据，C错误； D．恒温恒容通入一定量NO2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，新平衡时NO2的百分含量与原平衡相比减小，D正确； 故选D。 9. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 溶液中通少量： B. 等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为： D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，酸性H2CO3> HSO，相对强的酸制备相对弱的酸，溶液中通少量，发生反应：，故A正确； B．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，则等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者>后者，故B错误； C．25℃时，由表格数据可知，酸性：CH3COOH>HCN>HCO，离子的水解程度为：CO>CN->CH3COO-，等物质的量浓度的各溶液，离子的水解程度越大，碱性越强，则pH关系为：，故C正确； D．溶液与溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na+)=(CN-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，由于恰好完全反应所得溶液是NaCN溶液，是弱酸强碱盐，显碱性，而溶液显中性，HCN溶液的浓度要大，则a一定大于b，故D正确； 故选B。 10. 往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应 ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. C. 加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变 D. 适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像知，升高温度，NO的平衡转化率减小，则说明平衡逆向移动，即该反应正反应方向为放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．反应为气体分子数减小的放热反应，则增大压强有利于平衡向正向移动，可提高NO的平衡转化率，由图像知，同一温度下，p1压强下NO的平衡转化率较p2的大，则说明压强：，B错误； C．合适的催化剂可降低反应的活化能，改变反应路径，但反应热和CO的平衡转化率不改变，C正确； D．上述反应放热，则适当降低温度，平衡正向移动，反应的平衡常数会增大，D正确； 故选B。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，选对但不全得2分，有选错不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 C. 将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小，电离平衡常数不变 D. 向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气、二氧化硫、二氧化碳都不能电离出自由移动的离子，都属于非电解质，故A错误； B．一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，向氨水中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，但溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确； C．由醋酸的电离常数可知，溶液中=，向醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大，故C错误； D．向氯化镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液后，在滴加氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法判断氢氧化铁和氢氧化镁溶度积的大小，故D错误； 故选B。 12. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，选项A正确； B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，选项B错误； C．增大浓度，活化分子百分数不变，选项C错误； D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，选项D正确； 答案选AD。 13. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时双极膜将水解离出的H+向X电极方向移动 B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C. 生成糠酸盐的反应为+2MnO2+OH-=+2MnOOH D. 电解时，阳极的反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．通电时，双极膜将水解离出的H+将向阴极移动，在Y极上MnOOH变为MnO2，Mn的化合价由+3价升高为+4价，即MnOOH失去电子，则Y极为阳极，X极为阴极，故H+将向X极移动，A正确； B．X电极为阴极，与直流电源的负极相连，糠醛在阴极表面得到电子，被还原为糠醇，B错误； C．阳极区，二氧化锰在碱性环境中把糠醛氧化为糠酸盐+2MnO2+OH-= +2MnOOH，C正确； D．电解时，MnOOH在阳极失去电子，被氧化成MnO2，阳极电极反应式为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O，D正确； 答案选B。 14. 一种以镍电极废料(含Ni以及少量，、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 除杂过程为过滤操作 C. 氧化过程中每生成1 mol NiOOH消耗1 mol D. 工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率 【答案】BC 【解析】 【分析】酸浸时，与酸反应，其中生成的会与Ni发生反应：，得到和少量的和溶液，除去Al3+和Fe2+等杂质后得到NiSO4溶液，经过KClO的氧化，得到NiOOH，据此分析作答。 【详解】A．酸浸过程发生反应：，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可得，A正确； B．除杂过程包括：可能包括将氧化为，再调pH将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，B错误； C． ，可知生成消耗，即生成消耗，C错误； D． 电解碱性悬浊液制备NiOOH，阳极反应为：，若加入一定量的KCl，氯离子在阳极上失电子变为氯气，氯气在碱性条件下生成，将氧化为NiOOH，有助于提高生产效率，D正确； 故选BC。 15. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 C. 浓度均为的、混合溶液中：，且 D. 的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，的水解程度不一样，故A错误； B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， =，温度不变，Kb不变，氢氧根离子浓度减小，的比值增大，铵根离子浓度减小的幅度比氢氧根离子大，的比值变小，故B错误； C． 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，，又根据物料守恒，2c(Na+)=3[+c(HCO+c(H2CO3)]，故C正确； D．0.2 moI·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2 moI·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，c (CH3COO-) >c (Cl-)>c (CH3COOH)，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c (CH3COO-) >c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)，故D正确； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、填空题(本题包括5个小题，共60分) 16. 原子结构与元素性质关系密切。 Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高电子层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素C：___________。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。 元素 电离能/() 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的___________区。 Ⅱ．合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。 （4）比较大小(填写“>”或“<”)： ①稳定性：___________。 ②共价键键角___________。 （5）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由和构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是___________。(填元素符号) （6）与气体相遇立即生成白色晶体 写出一种与具有相同空间构型的阴离子的化学式___________。 Ⅲ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： （7）基态Fe原子核外未成对电子数为___________，Fe在周期表中的位置是___________。 （8）KSCN溶液是检验的常用试剂，中C原子的杂化类型为___________。 （9）的空间结构是___________。V元素基态原子价电子排布式：___________。 【答案】（1） ①. O ②. O、N、H （2）铝 （3）ds （4） ①. > ②. > （5）N （6）或 （7） ①. 4 ②. 第4周期Ⅷ族 （8）sp （9） ①. 平面三角形 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，为H。C元素原子的价层电子排布是，即，排布为，C为O元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，所以B元素原子的核外电子排布式为，B为N元素。D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，即D元素位于第三周期，且M层只有一个电子，D为Na。E和D的最高电子层数相同，其价层电子数等于其电子层数，说明其M层有3个电子，E为Al。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其原子核外电子排布式为，F为Cu。 【小问1详解】 ①根据分析，C为O元素。 ②A、B、C分别为H、N、O，同周期从左往右电负性依次增大，H键合电子的能力最小，所以顺序为。 【小问2详解】 电离能在时发生突变，说明其最外层有3个电子，对应铝元素。 【小问3详解】 F为Cu，其基态原子价层电子排布式为，位于第ⅠB族，3d能级全充满，位于ds区。 【小问4详解】 ①原子半径：，的键长更短，键能更大，更不易断裂，稳定性更强。 ②和为同族元素的氢化物，N的电负性比P的大，使得其周围电子云密度更大，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大。 【小问5详解】 醋酸二氨合铜含有C、H、O、N、Cu五种元素，金属元素的第一电离能远小于非金属元素，因此Cu的第一电离能最小，同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级半充满，较稳定，其第一电离能比相邻元素的大，H的原子半径小，最外层电子数少，易失去电子，第一电离能小于N和O，所以这些元素中第一电离能最大的为N。 【小问6详解】 中心B原子含有3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形。中心C原子含有3个σ键，孤电子对数为，符合该结构；中心N原子含有3个σ键，孤电子对数为，也符合该结构。 【小问7详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子核外电子排布为，未成对电子为4个，位于第四周期第Ⅷ族。 【小问8详解】 中C形成2个σ键，无孤对电子，为杂化。 【小问9详解】 中心S原子含有3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为3，空间结构为平面正三角形；V为23号元素，基态原子核外电子排布式为，过渡元素的价电子包括3d和4s，价电子排布式为。 17. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有___________。(填序号) A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液，测其 C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到体积为224 mL （2）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②若上述滴定中消耗了的溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________g。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是___________。(填序号) A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗 （3）常温下，向的溶液中加入的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL，测得溶液中微粒的随pH变化如图所示。 [，x代表、或] 的电离平衡常数___________；M点溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 0.02 ③. A （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．若草酸为强酸，​完全电离出，，该现象说明草酸接近强酸，不能证明是弱酸，A不符合题意； B．的电离常数，水解常数，电离大于水解，因此​溶液无论草酸是不是弱酸，都显酸性（），不符合客观事实，B不符合题意； C．若草酸为强酸，将的草酸稀释100倍后，其；若为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，pH增加的幅度偏小，C符合题意； D．该现象只能证明草酸是二元酸，无论强酸弱酸，与足量锌反应都能生成对应量的，不能证明是弱酸，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ①酸性条件下​被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式。 ②根据反应关系：，可得（对应2 mL血液），则200 mL血液中。 ③A．滴定管未用润洗，导致​浓度偏低，消耗体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．液体溅出，待测液损失，消耗体积偏小，结果偏低，B不符合题意； C．终点俯视读数，读取消耗体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶不需要用待测液润洗，操作正确，无影响，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 随着pH的增大，​的浓度逐渐减小，的浓度先增加后减小，逐渐增大，所以由图可知，曲线Ⅰ为​，Ⅱ为，Ⅲ为。草酸的第一步电离：，。交点处，因此。原草酸总物质的量，溶液体积为，总浓度。M点，因此。而草酸的第二步电离：，。交点处，因此。K只和温度有关，M点时，则，所以。 18. 和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）工业上，___________(填“能”或“不能”)用溶液除去铁屑中的油污，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）在的溶液中，___________。 （3）常温下，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示： ①a点溶液中，水电离出的___________(忽略电离的影响)。 ②b点溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点溶液中，共含有___________种微粒。 【答案】（1） ①. 能 ②. （2）1 （3） ①. ②. < ③. 8 【解析】 【小问1详解】 溶液中​水解使溶液呈碱性，油污可在碱性条件下水解除去，因此工业上能用溶液除去铁屑中的油污，​水解以第一步为主，离子方程式为。 【小问2详解】  对​溶液，联立电荷守恒和物料守恒，消去可得：，因此该比值为1。 【小问3详解】 ①a点时，为的溶液，显碱性，以的水解为主，促进水的电离，水解方程式为，该反应的平衡常数为，每生成也会生成，设生成，则，则，即水电离产生的。 ②b点溶液，此时溶液呈中性，，根据电荷守恒，得，所以。 ③向的溶液中滴加的盐酸，发生反应；所以c点时溶液的溶质为、、，且三者物质的量相等。为强酸强碱盐，在溶液中完全电离产生、，为强碱弱酸盐，在溶液中完全电离产生、；在溶液中会发生电离和水解，分别产生、和、；电离得到、、；溶液中的水电离产生和；所以溶液中共存在的微粒有：、、、、、、、，共8种。 19. 碳酸锶()难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．为两性氢氧化物； Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 （1）“除钡、铅”时，pH过低会导致的利用率降低，原因为___________(用离子方程式解释)； （2）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为___________。 （4）“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为___________。 （5）已知：碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除外还可能为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）和 （3）pH过高会使溶解，导致铬的去除率降低 （4）的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的 （5） （6） 【解析】 【分析】工业、含有少量的、、、，加入硝酸，和发生复分解反应生成、水和气体，即气体A。溶液中继续加入将、分别转化为、沉淀。溶液继续酸化后加入，将还原为，自身被氧化为气体。溶液中继续加入氨水将转化为沉淀，即滤渣1。过滤后继续加入溶液调节pH，可将、分别转化为、沉淀，即滤渣2。过滤后溶液中加入将转化为沉淀，再经过系列操作得到高纯。 【小问1详解】 pH过低时，浓度较大，会转化为，溶液中浓度降低，无法充分沉淀、，导致利用率降低。 【小问2详解】 调节时，，根据图表数据可知，沉淀完全；，大部分沉淀；因此滤渣2的主要成分为、。 【小问3详解】 是两性氢氧化物，先调可使完全沉淀为除去；若直接调pH到13，生成的会溶于强碱，留在溶液中成为杂质。 【小问4详解】 的溶解度随温度的升高而降低，为了使其完全沉淀除去，升高温度，可降低其溶解度。 【小问5详解】 反应平衡常数，，代入数据：。 【小问6详解】 酸溶步骤引入了，流程中多处加入铵盐引入了，因此可溶性杂质除外，还有。 20. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按充入和，发生反应， （1）下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：___________。(填序号) A. 混合气体的密度不变 B. 的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）由制的热化学方程式___________。 （3）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第___________(“1”或“2”)步决定。 Ⅲ．在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是___________，氢碳比①___________②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5 mol 、1.0 mol ，计算Q点的平衡常数___________。 Ⅳ．一种新型短路膜电化学电池可以消除空气中的，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向___________极移动，负极的电极反应式是___________。 【答案】（1）BD （2） （3）1 （4） ①. 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致平衡转化率减小 ②. > （5）512 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．反应物、生成物全为气体，总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．​体积分数不变，说明其浓度不变，反应达到平衡，B符合题意； C．未说明正逆反应速率，同方向的始终成立，不能判断平衡，C不符合题意； D．总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，平均摩尔质量为变量，不变时说明达到平衡，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ⅰ反应ⅱ，。热化学方程式为。 【小问3详解】 反应速率由活化能更大的慢步骤决定，第一步反应的活化能（反应物到过渡态1的能量差）大于第二步，因此第一步决定总反应速率。 【小问4详解】 该合成乙烯的反应，放热，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；氢碳比越大，的转化率越高，相同温度下①的转化率高于②，因此氢碳比①②。 【小问5详解】 容器体积1 L，起始，，Q点平衡转化率为50%，所以，列三段式：，。 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，因此向负极移动；负极失电子生成，与反应释放，配平得到电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学20222023学年阶段性测试 高二化学试题 2023.01 说明：本试卷满分100分。第Ⅰ卷请在智学网上作答，第Ⅱ卷请用0.5mm签字笔书写到答题纸规定位置上，并拍清晰完整照片上传至智学网相应位置，书写在试题上的答案拍照上传无效。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. 神舟十三号飞船的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 D. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的 2. 下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖分子()中的手性碳原子数为4 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的键数目为 D. 是V形，其A为杂化 3. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素：Ts B. 基态氮原子的轨道表示式： C. Fe3的结构示意图： D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1装置用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定 B. 图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 C. 图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 5. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积的两种酸和分别与足量的锌反应 溶液中放出的多 的酸性比强 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液 产生黄色沉淀 C 在与的混合液中再加入固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测定 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 A. A B. B C. C D. D 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价：④>③=②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 原子半径：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 7. 常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3) A. 13.3 B. 13.6 C. 13.9 D. 14.2 8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 9. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 溶液中通少量： B. 等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者 C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为： D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b 10. 往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应 ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. C. 加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变 D. 适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，选对但不全得2分，有选错不得分) 11. 下列说法正确的是 A. 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 C. 将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小，电离平衡常数不变 D. 向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 12. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 13. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时双极膜将水解离出的H+向X电极方向移动 B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C. 生成糠酸盐的反应为+2MnO2+OH-=+2MnOOH D. 电解时，阳极的反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O 14. 一种以镍电极废料(含Ni以及少量，、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 除杂过程为过滤操作 C. 氧化过程中每生成1 mol NiOOH消耗1 mol D. 工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率 15. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 C. 浓度均为的、混合溶液中：，且 D. 的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 三、填空题(本题包括5个小题，共60分) 16. 原子结构与元素性质关系密切。 Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高电子层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素C：___________。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。 元素 电离能/() 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的___________区。 Ⅱ．合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。 （4）比较大小(填写“>”或“<”)： ①稳定性：___________。 ②共价键键角___________。 （5）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由和构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是___________。(填元素符号) （6）与气体相遇立即生成白色晶体 写出一种与具有相同空间构型的阴离子的化学式___________。 Ⅲ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： （7）基态Fe原子核外未成对电子数为___________，Fe在周期表中的位置是___________。 （8）KSCN溶液是检验的常用试剂，中C原子的杂化类型为___________。 （9）的空间结构是___________。V元素基态原子价电子排布式：___________。 17. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题： （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有___________。(填序号) A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液，测其 C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到体积为224 mL （2）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 ②若上述滴定中消耗了的溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________g。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是___________。(填序号) A．滴定管在盛装溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗 （3）常温下，向的溶液中加入的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL，测得溶液中微粒的随pH变化如图所示。 [，x代表、或] 的电离平衡常数___________；M点溶液中的物质的量浓度为___________。 18. 和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： 已知：①常温下，，； ②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 （1）工业上，___________(填“能”或“不能”)用溶液除去铁屑中的油污，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）在的溶液中，___________。 （3）常温下，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示： ①a点溶液中，水电离出的___________(忽略电离的影响)。 ②b点溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点溶液中，共含有___________种微粒。 19. 碳酸锶()难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．为两性氢氧化物； Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 近似值 （1）“除钡、铅”时，pH过低会导致的利用率降低，原因为___________(用离子方程式解释)； （2）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为___________。 （4）“调”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为___________。 （5）已知：碳酸的电离常数、，则“碳化”时，反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除外还可能为___________(填化学式)。 20. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为，一定温度下，在恒容密闭容器中按充入和，发生反应， （1）下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：___________。(填序号) A. 混合气体的密度不变 B. 的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅱ．研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用与合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （2）由制的热化学方程式___________。 （3）一定条件下，的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第___________(“1”或“2”)步决定。 Ⅲ．在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是___________，氢碳比①___________②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5 mol 、1.0 mol ，计算Q点的平衡常数___________。 Ⅳ．一种新型短路膜电化学电池可以消除空气中的，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向___________极移动，负极的电极反应式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $