江西省赣州市2026年高一下学期期中考试模拟化学自编卷01

江西省赣州市2026年高一下学期期中考试模拟自编卷01答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D B B C A B C B 题号 11 12 13 14 答案 D A C CD 1．A 【详解】A．用于制造光导纤维的是二氧化硅，不是高纯硅，二氧化硅对光信号有良好的传输性能，能有效减少光信号的衰减，故A错误； B．石墨烯具有优异的电学性能，如高电导率，常用于制造动力电池，可提升电池的充放电等性能，故B正确； C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料，故C正确； D．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力较强的特点，这些特性使其适合用于制造对材料质量和性能要求较高的宇宙飞船等航天航空设备，故D正确； 故选A。 2．D 【详解】煤、石油、天然气属一次能源，被消耗后不可再生，同时在燃烧时会产生污染环境的气体，但太阳能为可再生资源，为近年来新兴的可再生资源，太阳能在利用时不会生成污染环境的其他物质，属于新能源，故答案选D。 3．D 【详解】A．X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，故若A为硝酸，则X为N2或NH3，A错误； B．由A选项的分析，反应③是NO2与H2O反应得到HNO3的反应，N的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，H2S能与O2反应生成S(Y)和H2O，S进一步和O2反应生成SO2(Z)，SO2和H2O反应生成H2SO3(A)，故Y不一定是SO2，也可能是S，C错误； D．若X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，能与金属铜反应生成Y，若X为C或CH4，都能与O2反应生成CO(Y)，CO进一步和O2反应得CO2(Z)，CO2与H2O反应得到H2CO3(A)，而H2CO3不能与金属铜反应生成Y，故X为非金属单质或非金属氢化物，A不一定能与金属铜反应生成Y，D正确； 故本题选D。 4．B 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+和SCN-离子形成Fe(SCN)3红色络合物，不能共存，A不符合题意； B．在浓氨水中：、Ba2+、CH3COO−、都不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，离子与H+和OH-均不能共存，C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，ClO−不能大量共存，且Fe2+具有还原性，ClO−具有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 5．B 【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠水溶液都呈碱性，可用作工业用碱或食用碱，A正确； B．标况下11.2L二氧化碳为0.5mol，与0.7mol的氢氧化钠溶液反应可以获得碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质量为ymol，则根据钠守恒和碳守恒可以得出式子：；，从而解出，，故碳酸钠与碳酸氢钠之比为2：3，B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，C正确； D．在做碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较实验中，需要用试管加热，需要洗手，故图标正确，D正确； 故答案为：B。 6．C 【详解】A．将足量通入溶液中：，A错误； B．具有强氧化性能将氧化为，反应为，B项错误； C．氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，反应为，C项正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误。 故选C。 7．A 【详解】A．转化⑦发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，A正确； B．FeO是一种黑色粉末不稳定，在空气中受热部分被氧化生成 Fe3O4，B错误； C．铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，C错误； D．加热发生转化⑥分解生成氧化铁，转化④为Fe3+生成Fe2+，需加入还原剂，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．该装置为原电池，活泼金属钠作负极，失去电子，则M极为负极，发生氧化反应，故A错误； B．原电池放电时，阳离子从负极移动向正极，故由左室移至海水中，故B正确； C．由图可知，N极上氧气得电子，生成OH-，电极反应为，故C错误； D．因为钠为活泼金属，能与水反应，故不可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，滴加淀粉溶液检验I2，通过溶液变蓝可确定I2的存在，但不能确定反应是否可逆，应使用KSCN溶液检验Fe3+是否存在，A不能达到实验目的； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，虽然能看到Al电极不断溶解，但不能肯定Al的金属性比Mg强，因为Mg与NaOH溶液不反应，应使用酸溶液作电解质溶液，B不能达到实验目的； C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，溶液呈橙色，表明反应生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明又有I2生成，从而证明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能达到实验目的； D．用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色，若不显紫色，不能证明溶液中不含有K+，应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到实验目的； 故选C。 10．B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，故硫化氢不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用浓H2SO4除去，SO2的密度大于空气，用向上排空法收集，可以实现，故B正确； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．碱石灰是固体，不能用洗气瓶装，应该用干燥管，氨气密度小于空气，不能用向上排空法收集，故D错误； 答案选B。 11．D 【详解】A． 溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A错误； B．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B错误； C．生成4.6gNa转移的电子数为，C错误； D．3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 13．C 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 14．CD 【详解】A．循环中涉及到的水、二氧化碳、碳酸盐均为无机物，葡萄糖为有机物，A错误； B．循环中涉及到的二氧化碳和水均为氧化物，B错误； C．该碳循环中涉及到四种盐，为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙和碳酸钙，C正确； D．碳循环过程中发生了Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，D正确。 故答案为：CD。 15．(1)第2周期第VA族 (2) S2－ HClO4 Al(OH)3 Cl2 (3)Al(OH)3 +OH-= [Al(OH)4]- (4) Na2O2 6.02×1022或0.1NA 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素； 【详解】（1）z为N元素，在元素周期表的位置是第2周期第VA族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数一般越多，半径越大，即离子半径最大的是S2－；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；呈两性的是Al(OH)3，g是S元素，h是Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强即Cl>S，单质的氧化性最强的是Cl2； （3）Na与Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-= [Al(OH)4]-； （4）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠反应转移电子为0.1mol××2=0.1mol,即转移电子数目为6.02×1022或0.1NA。 16．(1)圆底烧瓶 (2) (3) AC (4) 干燥气体 无水 (5)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 【详解】（1）装置A中仪器a为圆底烧瓶 （2）A中装的试剂是浓硫酸与锌，所以制取发生反应的化学方程式为。 （3）有还原性可与具有氧化性的酸性溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，硫元素化合价升高，酸性高锰酸钾被还原，锰元素化合价降低，则对应的离子方程式为，二氧化硫是酸性气体可与氢氧化钠反应，二氧化硫具有还原性，还可以与具有氧化性的氯化铁溶液反应，因此还可以选用氢氧化钠溶液、氯化铁溶液吸收二氧化硫气体，故选AC。 （4）随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸可能会与Zn反应生成氢气，若有氢气生成，还原氧化铜会生成水，检验是否有水生成就能证明是否有氢气生成，为了防止装置中的水蒸气干扰实验，所以D装置要先干燥氢气，氢气到达E装置中还原氧化铜最终会生成水，为了检验是否有水生成可用无水。 （5）若E中黑色固体变红，说明生成铜单质，若F中白色固体变蓝，说明有水生成，即可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质氢气。 17．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O (2) SO2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 0.015mol 0.03NA B 【分析】（1）将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，试管容积的是气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体C为NO2，则D为HNO3，B为NO，A为N2； （2）X为气态氢化物H2S，Y为硫元素+4价的氧化物SO2，Z为硫元素+4价的盐，可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸H2SO4。 【详解】（1）由分析可知，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； （2）①由上述分析可知Y为SO2； ②W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，则反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O；若反应后溶解0.96g铜，物质的量为0.015mol，则被还原的W物质的量0.015mol，硫元素由+6价变为+4价，则电子转移数目为0.015mol×2×NA/mol=0.03NA； ③Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小于+2， A中S化合价都小于+2，C、D中S的化合价都大于+2，故答案为：B。 18．(1)B (2)SiO2和CaSO4 (3)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ (4) AC Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O (5)H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH- (6)50 【分析】向含NiO的废料(杂质主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等)加入过量硫酸，SiO2和稀硫酸不反应，CaO和硫酸反应生成难溶于水的CaSO4，滤渣为SiO2和CaSO4，滤液中含有Fe3+、Ni2+、Cu2+、Ca2+；向滤液中加入H2S将Cu2+转化为CuS沉淀除去，同时Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S，过滤后向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NiO调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+的滤液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加NaOH和Cl2将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤、干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解题。 【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，加入大量水会降低酸液的浓度，会使浸出速率减小，故答案选B。 （2）由分析可知滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4。 （3）“沉铜”过程中Fe3+和H2S反应生成Fe2+和S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+。 （4）“氧化”中的目的是将氧化为，同时要注意不引入新的杂质，后续溶液中还要通入Cl2，此处引入Cl-不算杂质，试剂R可选用或Cl2，故选AC。“氧化”时反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O。 （5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为 ，其工作时NiOOH在正极得到电子生成Ni(OH)2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极电极反应式为H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。 （6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，理论上能够制得，则NiOOH的产率为=50%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省赣州市2026年高一下学期期中考试模拟自编卷01 本试卷共11页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1．材料与人类的生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．高纯硅传输的光信号不易衰减，常用于制造光导纤维 B．石墨烯具有优异的电学性能，常用于制造动力电池 C．储氢合金通过与结合形成金属氢化物来储存 D．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，常用于制造宇宙飞船 2．为了扎实推进“碳达峰十大行动”，着力建设“绿色龙江”，我省政府印发出台了《黑龙江省碳达峰实施方案》，推动了新时代新能源的高质量发展。下列属于新能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能 3．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y为SO2 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 4．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．浓氨水中：、、、 C．加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．水溶液都显碱性，可用作工业用碱或食用碱 B．将标准状况下11.2LCO2通入含有0.7molNaOH溶液中，所得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为3：2 C．向分别装有等量的Na2CO3、NaHCO3的两支试管中滴入几滴水，用温度计测量温度的变化，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 D．在做碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性比较实验中，与实验相关的图标有： 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．将足量通入溶液中： B．FeO与稀硝酸反应： C．用足量的氨水吸收烟气中的： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 7．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．转化⑦发生反应的类型是化合反应 B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．铁与高温水蒸气反应可实现上述转化① D．加热发生转化⑥，加入氧化剂实现转化④ 8．钠基—海水电池因其具有环境友好、能量密度高和海水储量丰富且易得等优势，有望成为新一代储能器件，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M极为正极，发生还原反应 B．放电时，由左室移至海水中 C．N极发生的电极反应为 D．可以将有机电解液换为低成本的钠盐水溶液 9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，再滴加淀粉溶液 B 比较Mg与Al的金属性强弱 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，再加入淀粉KI溶液 D 检验某溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 10．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b c A H2S 稀H2SO4 FeS 浓硫酸 B SO2 浓H2SO4溶液 Na2SO3 浓硫酸 C NO2 浓HNO3 铁片 CaCl2 D NH3 浓氨水 CaO 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 11．工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2mol•L-1 B．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA C．上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA D．常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA 12．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C．总反应为 D．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 13．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 14．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图： 下列说法正确的是 A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及1种氧化物 C．该碳循环中涉及4种盐 D．该碳循环中涉及反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 二、非选择题：本题共4小题，15题15分，16题14分，17题14分，18题15分，共58分。 15．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： (1)z在元素周期表的位置是_______________。 (2)上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）___；在上述元素中最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是____，呈两性的是______________；g与h单质的氧化性最强的是___________。 (3)e与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。 (4)d、e能形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物为____（用化学式表示），0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____。 16．制取气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a名称为_______。 (2)写出A中制取发生反应的化学方程式_______。 (3)装置B是为了吸收，已知可以用酸性溶液吸收，请写出发生反应的离子方程式_______除此之外，可以选用下列试剂中的_______(填序号)吸收。 A．NaOH溶液      B．稀    C．溶液   D．饱和食盐水 (4)装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。 (5)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。 17．按照要求回答问题。 (1)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：___________，铜与D的稀溶液反应的离子方程式为___________。 (2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为___________。 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________；若反应后溶解0.96g铜，则被还原的W物质的量为___________，电子转移数目为___________。 ③欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___________ (填序号)。 A．Na2S+S      B．Na2SO3+S      C．Na2SO3+Na2SO4      D．SO2+Na2SO4 18．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。 A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度 (2)浸渣的主要成分是_______。 (3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。 (4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。 A．氯水    B．酸性溶液        C． (5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为 ，其工作时的正极电极反应式为_______。 (6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____%。 学科网（北京）股份有限公司 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