江西省赣州市大余县普通高中联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

绝密★启用前 江西省2024一2025学年第二学期期中统一检测 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。 1 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Fc一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A.赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含Cu0而呈红色 B.南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯”的主要成分属于金属材料 C.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D.始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 2.下列调控化学反应速率的措施不合理的是 A.为加快合成氨的速率，适当增大反应体系压强 B.为减缓铁锅生锈的速率，将铁锅洗净后擦干水干燥保存 C.为减缓新制氯水变质速率，将新制氯水放在阴凉处避光保存 D.为加快生成氢气的速率，用浓硫酸替代稀硫酸和锌反应制氢气 3,材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A.Si02可用来生产光导纤维 B,水泥广泛用于建筑，普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石 C.碳纳米材料性能卓越，碳纳米管与富勒烯(C)互为同位素 D.普通玻璃的主要成分为Na2SiO,、CaSiO,和SiO, 高一化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 4.下列实验操作和装置能达到实验目的的是 I mol.L NaHCO 盐酸 MnO A.制备氯气 B.收集NO2 C.验证Ca0能催化H,0,分解D,鉴别Na,C0,和NaHC0, 5.下列转化关系中正确的是 ANd溶液人会，O, B.,0, c.Fe文FeS,gFeo, D.S0,N,0, 6.铝是地壳中含量最丰富的金属元素，同学们利用打磨好的铝条和一些仪器设计了如图所示 装置，下列有关说法错误的是 A A 石 稀盐酸 一稀盐酸 NaOH 溶液 甲 乙 A.各装置均能将化学能转化为电能 代t B.甲装置中A1电极表面有无色气体生成 C.乙装置中电子从A】电极流出经电解液流向Cu D.丙装置和丁装置中A1电极均发生氧化反应 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2molS02和足量02反应生成的S0,分子数目小于0.2N, B.标准状况下，2.24LD20(重水)含有的中子数目为NA C.高温条件下，33.6gFe与水蒸气完全反应转移电子数目为1.2N D.1mol·L的NaCO3溶液中Na的数目为2W 8.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.检验Fe3的离子方程式：Fe3*+3 SCN--Fe(SCN)3↓ B.石英砂与焦炭反应制各粗硅的化学方程式：S0,+2C温si+2C0t C.稀盐酸与氨水反应的离子方程式：H+OH一H,0 D.Mg溶于足量盐酸中的离子方程式：Mg+2C一Mg2”+C2t 9.某温度下，在体积可变的密闭容器中，加人C0和0，发生反应：5C0(g)+l0,(s)一 5C02(g)+H,(s)。下列叙述能表明反应一定达到平衡状态的是 A.反应速率：(C0)=u(C02) B.气体浓度：c(C0)=c(C02)1 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变5 D.容器内压强保持不变 高一化学第2页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 10.利用如图所示装置（仅省略夹持装置）进行下列实验，能达到相应实验目的的是头·，卡日 逃项 -试剂X 试剂X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A 浓盐酸 石灰石 NaCI0溶液 验证酸性：盐酸>碳酸>次氯酸 B 浓氨水 烧碱 酚酞试液 验证碱性：NaOH>NH,·H,O 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 验证浓硫酸具有氧化性 试剂Z 浓盐酸 漂白粉 淀粉-碘化钾溶液 验证氧化性：Cl2>2 11.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、 消毒，下列说法错误的是 x YZQ :线1/1. A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z 140比-) B.非金属性：W>Y>Z ..,5.0 C.简单离子半径：Q>W>X 食，小·实水：数指，二 D.X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 12.一种铁矿石主要含有Fe203,还含有少量Si02和Al20;。一种以其为原料制备Fe(OH)3的 流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，1元素会转化为难溶于酸、碱的熔 点高的a-A1,03。下列说法错误的是 AI粉 盐酸 H,O2NaOH溶液 铁矿石铝热还原 浸取氧化一沉铁-过滤一F0m, 衣恨纪d振生， 浸道 1,e1) A.“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 . B.“浸取”时需要远离火源 的的书停工 C.“氧化”时发生反应：2e2*+H,02+2H一2Fe3*+2H,0甲不 D.生产1.07kgFe(OH)1至少需要5mol·L的双氧水10L 13.铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时 的总反应为Pb+Pb02+2H,S04一2PbS0,+2H,0。已知PbS0难溶于水和酸，下列说法正 确的是 H,SO/ag) , P0,(正极) 后2计- %(负极 Z7KAP1863 A.铅酸蓄电池属于一次电池 !t指5C》 B.放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 .使四( C.放电时，正极的电极反应式为Ph02+4H+S0+2e^—PbS0,+2H20}14 D.放电时，当外电路上有2mole通过时，溶液中消耗4molH,S0,.这登是产 高一化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 14.一定温度下，在恒容密闭容器中充入A、B,C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 0 50 421 827 6 格以河进 0 240 /min ,,好 A.容器中发生反应的化学方程式为C(g)一A(g)+B(g) B.2时刻，A的浓度c(A)=32mmol·L C.0-40min内，用物质B表示的平均反应速率为0.3mmol.L.minl/ D.3时刻，达到反应进行的限度，反应停止 57:号得位1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 /×:4T面) 15.(14分)海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示：升￥.人 粗盐 溶解过量NO州溶液过量试剂：过量试剂凸溶液过量释盐酸一系列操作 精盐 操作x 海水 1)通人热空 谈化 通入C」低浓度 气吹出Br2 含Br等 通入C2」Bn的浓 海水 的溶液 溶液 液溴 2)NaS0,饱和溶液 吸收澳蒸气 回答下列问题： (1)粗盐中含有少量Ca“、Mg、S0等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为 (填化学式，下同)溶液、 溶液：加入稀盐酸的目的是。河 (2)操作x的名称为 ;某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐， 下列仪器中不是必须使用的是（填字母）。：中” )47, 門6现图 A B (3)检验制得的精盐中不含有S0好的操作及现象为 (4)少量Na,S0,饱和溶液与Br,发生反应的离子方程式为 :反 应过程中Na2S0,体现了 性。 (5)按上述流程获得1 mol Br,至少需要消耗标准状况下LGl2。 16.(15分)研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。几种中学常见的物质在一定 条件下的转化关系如图所示。其中E是一种极易溶乎水的有刺激性气味的气体，G是空气 中含量最多的气体，R为红棕色气体。，：‘行温小， 高一化学第4页（共6页） 扫描全能王创建 Cu 指美生. Bd9中o回"T 0 回答下列问题： (1)R的化学式为 E的电子式为 (2)E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型为 :铜与T的稀溶液反 应生成Q的离子方程式为 (3)为了在实验室制取干燥的气体E,某同学分别设计了甲，乙、丙三套实验装置： 氢化依和 氢氧化钙 重置的 石灰 以.0 甲 实验装置和所用药品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)：该实验装置中发生 反应生成气体E的化学方程式为 ;检验试管中 气体E是否收集满的方法是 (4)一种全新电池用于实现在室温下吸收R气体并转化为Q气体，电池装置简易示意图如 下，电池工作时，L,O在N电极上生成。其中M为Li电极，N为石墨电极，该电池放电 时，负极为 (填“M”或“N”)极；N极的电极反应式为 ,实小.中外甲，知 热出从中势3 /芳T府琴卤.廷 的网女，1货. 以0的t)2lrC.0.1 0.(!10,f, 锂离子交换膜 4。.E.可高○ 17.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图装置（夹持和加热装置略）制备S02并探究其性质。 :生奶换才 75%的硫酸 ! 蓝色石蕊试纸 以0年日 NaOH溶液 NaOH溶液 wa Na 50 D 酒华，Q NaS溶液 品红溶液 溶液 A0可()1+(4).03 回答下列问题： ))1=(()):字1. (1)仪器A的名称为山；装置B中反应的离子方程式为逊平。金站 高一化学第5页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 (2)关闭K,打开K,实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a.溶液变浑浊 (0 b.反应过程中，S02体现了还原性 c.反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的S02,NaOH溶液不能保存在磨口玻璃塞中，原因 是 (写化学方程式)。 (4)关闭K1,打开K,装置E中的现象为 ,发生反应的 离子方程式为 0 (5)用上述装置证明S0,具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 18.(15分)常温常压下，N,0,为无色柱状结晶体，易升华，易分解，微溶于水且与水反应生成硝 酸。回答下列问题： (1)N,0,中N元素化合价为 ,价；N,0,与水反应生成硝酸的离子方程式为 (2)某温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：2N,0,(g)一4N02(g)+02(g),测得 N,0,的物质的量随时间变化如下表： t/min -0 2 6 8 10 n(N20,)/mol 2 1.42 0.7 0.5 0.34 ①查阅资料获知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②4min末，容器内02的物质的量n(02)= mol;0~4min内，N02的平均反应 速率u(N02)= mol·L1·min'。 ③0~10min内，N20,的转化率为 %。（转化率= 已转化的反应物的物质的量 ×100%) 初始反应物的物质的量 ④若反应在不同条件下进行，其中表示反应速率最快的是 (填字母)。 A.(N02)=0.01mol.L1·s B.v(N,0s)=1,2mol·L·min C.v()=0.5 mol .L.min" D.v(N,0)=10mol·L'·h ⑤10min之后，仅改变某一条件，N,0,的物质的量浓度随时间变化如图所示，则改变的 条件可能为 (填字母)。 c(N,O (mol-L)t A.继续通人N,0,(g) B.分离出N0,(g) C,升高温度 D,通人Ar 10 高一化学第6页（共6页） 扫描全能王创建