精品解析：吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

吉林一中23级2025～2026学年度上学期第一次质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A “宣和元宝”金币 B. 查海遗址龙形石堆塑 C. 赤柏松遗址铁器 D. 夫余鎏金铜面具 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO 3. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D. 用图4装置提纯胶体 4. 物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是 A. 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 6. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 7. 中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162n B. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+ C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D. 一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇()时，转移0.2mol电子 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶于水中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 9. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 10. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 D 判断某溶液中有Na+，并且没有K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 和所含共价键数目均为 D. 第③步反应可用氨水代替 12. 制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 连接顺序为a→de→bc→hi→fg B. 装置丙中试剂为无水CaCl2 C. 装置乙中多孔球泡作用是防止倒吸 D. 若无装置丙，则可发生 13. 铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为 A. B. C. D. 14. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 该处理过程中，起催化作用的离子是 B. 若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为1.5 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 当无害化处理标况下时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 15. 某工业废水中可能含有、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确是 A. 溶液中一定不含的阳离子是、、、 B. 该工业废水中一定含有的离子为、、、、 C. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 D. 另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以___________来鉴别气溶胶。 （2）常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （3）某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母)。 A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S （4）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为___________。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ、一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。 Ⅱ、实验室模拟捕捉回收，配制480 mL 1.00 NaOH溶液。 （2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。根据计算用托盘天平称量NaOH固体______g。 （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______→D→______→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞子，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 （4）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 （5）写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：______。 （6）据图分析，CaO捕捉的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。 回答下列问题： （1）玻璃管a的作用是______。 （2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。 ①装置A中制备的离子方程式为______。 ②证明的氧化性大于的现象是______。 ③装置D中所盛试剂为______(填化学式)溶液。 （3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。 ①发生反应的化学方程式为______。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是______。 （4）淀粉-KI溶液中的测定：取10.00 mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用0.1000 的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL(，)。 ①滴定终点现象是______。 ②______。 19. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：、、、，难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体是______(填化学式，下同)。 （2）“滤渣1”中的主要成分为______。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 （4）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是______。 （5）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：______，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林一中23级2025～2026学年度上学期第一次质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A. “宣和元宝”金币 B. 查海遗址龙形石堆塑 C. 赤柏松遗址铁器 D. 夫余鎏金铜面具 【答案】B 【解析】 【详解】金币、铁器、鎏金铜面具的主体材料均为金属材料，石堆塑的主体材料为硅酸盐，是无机非金属材料，B符合题意。 2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，是由于CH3COOOH具有较强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，A正确； B．蛋白质溶液属于胶体。做豆腐时，用石膏作凝固剂是由于石膏CaSO4·2H2O电离产生的离子能够中和蛋白质胶粒上的电荷而使胶体发生聚沉，分散质与分散剂水分开，就制取得到豆腐，这与石膏是硫酸盐结晶水合物无关，B错误； C．制作腌菜、酱菜时添加食盐，是由于水总是从浓度小的地方流向浓度大的地方。高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水，蛋白质失去水分就会失去生理活性，因此食盐具有防腐能力，C正确； D．由于酸性：CH3COOH＞HClO，所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就会发生反应：2CH3COOH+Ca(ClO)2=Ca(CH3COO)2+2HClO，溶液中c(HClO)增大，从而可以加快漂粉精漂白衣服的反应速率，D正确； 故合理选项是B。 3. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D. 用图4装置提纯胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中包有Na2O2的脱脂棉滴加水后，过氧化钠与水反应放热，放出的热量能使脱脂棉燃烧，可证明反应放热，A正确； B．Fe(OH)2易被氧化，制备时需隔绝氧气，图2中FeSO4溶液上层加煤油隔绝空气，且需提前驱除溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B正确； C．去除碳酸钠中的碳酸氢钠（固体混合物）需灼烧，因碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，而灼烧固体应使用坩埚，若图3为蒸发皿（常用于蒸发溶液），则装置不恰当，C错误； D．Al(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，AlCl3溶液中的离子可透过，图4为渗析装置，能提纯胶体，D正确； 故选C。 4. 物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是 A. 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A正确； B．H2O2具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为0价，可用于杀菌消毒，B正确； C．能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与的还原性无关，C错误； D．在人体的胃液中有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确； 故选C。 5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、 不能大量共存，和发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误； B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确； D．NaHSO4溶液中含有大量氢离子，能与氢离子反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确； B．18 g是1mol，1个中有10个质子，则18 g中所含质子数目为，B正确； C．，该反应中是氧化产物，是还原产物，是氧化产物，生成1 mol 时生成2 mol ，转移电子数目为，C正确； D．标准状况时HF不是气体，则3.36 L HF(标准状况)不是0.15 mol，所含的分子数不是，D错误； 故选D。 7. 中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162n B. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+ C. 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D. 一定条件下，4.4gCO2全部转化为甲醇()时，转移0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉摩尔质量是 162n g / mol，A 错误； B．甲醇是非电解质，不导电，1 L 1 mol·L-1 的甲醇水溶液中水电离出的 H+数目远小于 1 mol，B 错误； C．50 g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中含有 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O，共含有 3 mol O-H 键，C正确； D．时，根据得失电子守恒，4. 4 g CO2 即 0. 1 mol CO2 全部转化为甲醇，转移电子为 0. 6 mol，D 错误； 故选C。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶于水中： B. 向、混合溶液中滴加醋酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向漂白粉溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，应该写为：，A项错误； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成，向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：，B项错误； C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为：，C项正确； D．向漂白粉溶液中通入少量，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D项错误； 故选C。 9. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干转化信息可知，若X为C，则Y为CO、Z为CO2，A为H2CO3，CO与氢氧化钠不反应，A错误； B．由题干转化信息可知，若X为S，则Y为SO2、Z为SO3， A为硫酸，B正确； C．由题干转化信息可知，反应①和②均与氧气反应，则一定为氧化还原反应，但反应③不一定为非氧化还原反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，C错误； D．由题干转化信息可知，X不一定是非金属单质或非金属氢化物，还可能是金属钠或者是含氧衍生物如酒精等，D错误； 故答案为：B。 10. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重 B 分离Fe2O3、Al2O3 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 D 判断某溶液中有Na+，并且没有K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3稳定性小于Na2CO3，加热后NaHCO3分解为Na2CO3，得不到NaHCO3固体，A错误； B．过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，B错误； C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C正确； D．只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有K+，D错误； 故选C。 11. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 和所含共价键数目均为 D. 第③步反应可用氨水代替 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气； 【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成氨气可以在③中循环利用，A正确； B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．1molSiCl4中含有4mol硅氯键，而1molSi3N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误； D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误； 故选A。 12. 制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A. 连接顺序为a→de→bc→hi→fg B. 装置丙中试剂为无水CaCl2 C. 装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D. 若无装置丙，则可发生 【答案】A 【解析】 【分析】在装置甲中与反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置乙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl； 【详解】A．根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，A正确； B．因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错误； C．多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C错误； D．若无装置丙干燥氨气，SO2Cl2会和水反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D错误； 故选A。 13. 铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，为6.720L÷22.4L/mol=0.3mol氮的氧化物；若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则生成硝酸钠为，结合氮元素守恒，浓硝酸的浓度为。 故选D。 14. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 该处理过程中，起催化作用的离子是 B. 若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为1.5 C. 当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D. 当无害化处理标况下时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，反应的历程为：和反应生成和；和反应生成和，因此混合液中起催化剂作用，是中间产物，A错误； B．转移电子消耗氮氧化物，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为价，则，解得，B错误； C．时，反应生成元素由价变成0价，作氧化剂，生成元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．标况下的物质的量为0.4mol，当处理标况下(标况)时，NO转化为N2，据2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，无害化处理时有NO~H2，即消耗，据2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，无害化处理时有NO2~2H2，使用等量的0.4mol可处理(不考虑和的转化)，D正确； 故选D。 15. 某工业废水中可能含有、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV、向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定不含的阳离子是、、、 B. 该工业废水中一定含有的离子为、、、、 C. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为 D. 另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g 【答案】B 【解析】 【分析】I．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于Cu2+的水溶液是蓝色的，所以无Cu2+，还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无铵根；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无K+；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为NO，说明溶液中含有，以及还原性微粒，由于盐酸过量，若有Ag+则会生成AgCl沉淀，因此，溶液中无Ag+，反应的离子方程式为：；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为0.2 mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以溶液中的阳离子为Mg2+、Al3+，阴离子是，据此分析作答。 【详解】A．溶液无色说明不含Cu2+；焰色反应无紫色说明无K+；加氨水生成沉淀且离子种类增加，说明原溶液中不含和Ag+，A正确； B．根据分析可知，溶液中的阳离子为，阴离子是，B错误； C．Ⅲ中为反应生成，C正确； D．根据分析可知，另取原溶液，，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为MgO，质量为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以___________来鉴别气溶胶。 （2）常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （3）某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母)。 A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S （4）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为___________。 【答案】（1） ①. 1～100 nm ②. 丁达尔效应 （2） ①. NaClO溶液 ②. Na2O2 （3） ①. 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ ②. B （4）4NA 【解析】 【小问1详解】 气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶； 【小问2详解】 NaClO溶液中含有自由移动的Na+和ClO-，能够导电；Na2O2属于化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质； 【小问3详解】 ①过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑； ②A．碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，A不符合题意； B．NaHCO3不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过碳酸钠晶体失效，B符合题意； C．MnO2能催化过氧化氢分解，可使过碳酸钠晶体失效，C不符合题意； D．H2S具有还原性，与过氧化氢发生氧化还原反应，可使过碳酸钠晶体失效，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，设过氧键的数目为x，由化合价的代数和为0可知，5×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0，解得x =4，即1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为4NA。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ、一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。 Ⅱ、实验室模拟捕捉回收，配制480 mL 1.00 NaOH溶液。 （2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。根据计算用托盘天平称量NaOH固体______g。 （3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______→D→______→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞子，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处 （4）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 （5）写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：______。 （6）据图分析，CaO捕捉的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率； （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 20.0 （3） ①. A ②. ECBHGF （4）A、C （5） （6）低于 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率； 【小问2详解】 配制480 mL 1.00 NaOH溶液，需要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶， 依据，用托盘天平称量NaOH固体20.0 g； 【小问3详解】 配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序: A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，D．根据计算，称取一定量的NaOH固体，E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解，C．将已冷却的溶液注入容量瓶中，B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下，H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处，G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切，F．盖上容量瓶塞子，摇匀； 【小问4详解】 配制NaOH溶液的物质的量浓度： A．称量所用的砝码生锈会使氢氧化钠的质量变大，使溶液浓度偏大， B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对氢氧化钠溶液浓度没影响， C．未冷至室温就转移定容，致使溶液的体积偏小，然后氢氧化钠溶液的浓度偏大， D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，然后引起氢氧化钠溶液浓度偏小， E．定容时水加多用胶头滴管吸出，导致氢氧化钠质量减小，溶液浓度减小， F．称量NaOH时间过长，氢氧化钠变质致使质量偏小，然后氢氧化钠溶液浓度减小， 故使NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是A、C； 【小问5详解】 0-200℃范围内，失去结晶水，固体减少的质量为1.46 g-1.28 g=0.18 g，400-600℃范围内，分解生成气体的质量为1.28 g-1.00 g=0.28 g，草酸钙的相对分子质量为128，碳酸钙的相对分子质量为100，一氧化碳的相对分子质量为28，结合图中数据可知，草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应方程式为； 【小问6详解】 400-600℃范围内分解生成的固体为碳酸钙，据图分析，温度高于800℃，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终剩余氧化钙，因此CaO捕捉的反应温度应低于800℃。 18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。 回答下列问题： （1）玻璃管a的作用是______。 （2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。 ①装置A中制备的离子方程式为______。 ②证明的氧化性大于的现象是______。 ③装置D中所盛试剂为______(填化学式)溶液。 （3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。 ①发生反应的化学方程式为______。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是______。 （4）淀粉-KI溶液中的测定：取10.00 mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用0.1000 的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL(，)。 ①滴定终点现象是______。 ②______ 【答案】（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下。 （2） ①. ②. B中溶液变蓝 ③. NaOH （3） ①. ②. 将装置中残余的Cl2、SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气 （4） ①. 加入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色 ②. 0.25 【解析】 【分析】实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，装置A为Cl2的制备装置，离子方程式为：，Cl2进入装置B中，发生反应：，B中溶液变蓝，多余的氯气进入装置D中被吸收，装置C为安全瓶； 实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，B中发生反应：，B中溶液蓝色褪去，验证I2的氧化性比SO2强；实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2，将装置中残余的Cl2、SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气。 【小问1详解】 玻璃管a的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下； 【小问2详解】 ①高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为：；②Cl2进入装置B中，发生反应：，B中溶液变蓝，可证明Cl2的氧化性大于I2；③装置D用于进行尾气处理，盛有氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 ①I2和SO2发生反应生成HI和H2SO4，化学方程式为：；②持续通入N2的目的是：将装置中残余的Cl2、SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气； 【小问4详解】 ①滴定终点现象是：加入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色；②根据方程式，，，可得关系式：，即，。 19. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：、、、，难溶于水。 （1）尾气中存在的有害气体是______(填化学式，下同)。 （2）“滤渣1”中的主要成分为______。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。 （4）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是______。 （5）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：______，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致______。 【答案】（1）SO2 （2）SiO2、CaSO4 （3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （5） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O ②. 产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钙中和除杂，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入过量的氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；向溶液中加入碳酸氢铵碳化，将溶液中的硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 【小问1详解】 由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为二氧化硅、硫酸钙； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”步骤加入二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，“中和除杂”步骤中加入碳酸钙中和除杂的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤除去； 【小问5详解】 由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，导致产品不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $