期中复习速记清单（期中知识清单）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

期中复习速记清单 八年级第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 一、实验探究化学反应前后的物质质量关系 实验1：红磷燃烧P + O2 → P2O5 （1）实验装置 （2）实验现象 红磷燃烧，产生大量 ，放出大量的热，气球 ，待装置冷却后，气球 。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等， 。 （3）实验分析 ①气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为 ，后缩小是因为 ； ②气球的作用是 。 实验2：铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （1）实验装置 （2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由 ，反应前后，物质的总质量不变， 。 实验3：盐酸与碳酸钠粉末的反应 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 （1）实验过程 （2）实验现象 白色粉末溶解，有 。天平 。 【实验结论】反应后各物质质量总和 反应前各物质质量总和；化学反应前后物质总质量 ；有 参加或 生成（或者有 、 状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在 容器里进行。 二、质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：适用于一切 。 （2）守恒概念： 守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2．微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 （1）化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成 ，原子重新组合成新的 。 （2）归纳化学变化前后变与不变： 化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 宏观 微观 六个一定不变 两个一定改变 两个可能改变 第二节 化学反应的表示 一、化学方程式及其意义 1．化学方程式的概念：用 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例 （1） 。 （2） 。 （3） 。 3．化学方程式的含义 （1）表示 （可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的 关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的 关系（即该物质之间的粒子个数比）。 二、化学方程式的书写 要以 为依据；要 。等号两边各 必须相等。 八年级第六单元 碳和碳的化合物 第一节 认识碳单质 一、碳单质的物理性质和用途 1.金刚石： 色透明，天然存在最 的物质，导 ，不导 。用途： 。 2.石墨： 色， 透明，有金属光泽的鳞片状固体。质地 ，有 感，具有良好的 性能。用途： 3.C60由 构成，室温下呈 色，能导 。广泛应用于 医学及生物等领域。 4.金刚石和石墨性质差异的原因是 。石墨转化为金刚石是 变化。 5.木炭、活性炭结构 ，具有 性，可以用来吸附颜色或者异味。 二、碳单质的化学性质 1.常温下，化学性质 ，如古代字画不易褪色。 2.可燃性：①充分燃烧： （填化学方程式，下同）； ②不充分燃烧： ； 3.还原性： 木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论 ①黑色粉末逐渐变成 ； ②澄清石灰水 。 实验分析 ①火焰加金属网罩的目的： ， 。 ②刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？ 。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的： 。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： 。 ①计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为 。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是 。 ②与Fe2O3反应现象： ，化学方程式： 。 ③与CO₂发生还原反应方程式： ④还原性的用途： 三、CO的性质及用途： 1.物理性质：通常状况下，CO是一种 的气体，密度 空气， 于水，因此室内 放一盆水来防止CO中毒。 2.化学性质及其用途： ① 性：燃烧时火焰呈 色，(方程式)： ；因此CO可以做 。 ② 性：与碳单质相似，能还原 等物质， 化学方程式为： (任选一种)。因此可以用于 . ③ 性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 第二节 探究二氧化碳的性质与制法 1．二氧化碳的物理性质 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水，在高压低温下可得固体——干冰。 2．探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛 塑料瓶 实验分析 二氧化碳 （物理性质）； 二氧化碳 ，也 （化学性质）。 原因： 。 3．二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能 ，也不 。 （2）不能供给 。 （3）与水反应。向二氧化碳的水溶液中滴入 2～3 滴紫色石蕊试液，振荡。观察到紫色石蕊试液 。发生反应的化学方程式是 ，使石蕊试液变红的物质是 。对变红的溶液进行加热，溶液又变为 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）与澄清石灰水反应： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： 该反应用于检验 气体：将气体通入澄清石灰水，若 ，则为二氧化碳气体。 （5）与灼热的碳反应： （ 热反应） 4．二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于 ：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造 效果。 （2） ：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）。 （3）农业生产中的 。 （4）工业生产中制作 饮料（利用二氧化碳能溶于水）、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 5．实验室制取二氧化碳 （1）药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸 （2）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意：①不用稀H2SO4的原因： 。 ②不用浓盐酸的原因： 。 ③不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因： （3）装置： （4）气体收集方法： （集气瓶口 ） （5）实验步骤： ①连接仪器 ②检查 ③装化学试剂（先装 试剂后装 试剂） ④收集气体 （6）检验方法：将制得的气体通入 ，若 ，则气体是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳。 检验二氧化碳的方法 证明是否集满的方法 第三节 综合利用化石燃料 1.当今三大化石燃料是 ，开发和利用的新能源有 。 2.石油的分离是根据石油中各组分 不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分离过程是 变化。 3.煤的综合利用包括煤的 ，属 变化。煤气是 得到的产物，液化石油气是 得到的产物。 4.天然气主要成分是 （ 填名称）， 化学式为 ， 具有 ， 其燃烧的化学方程式为 。 发现厨房煤气泄漏，能否开启排风扇? ，应先 ，再 。 八年级第七单元 燃烧及其控制 第一节 燃烧的条件与灭火的原理 1.燃烧是指 发生的一种 的剧烈的 反应。 2.镁在二氧化碳中燃烧，通过这个实例，可以认识到：燃烧 （填“一定”“不一定”，下同）有氧气参加，灭火时，二氧化碳不一定能灭所有物质发生的火灾。燃烧 有火焰；发光放热的反应 是燃烧。燃烧的三个条件是：（1）物质具有 ；（2）可燃物与 接触；（3）可燃物的温度达到其自身的 ；三个条件必须 。 3.着火点是可燃物燃烧所需要的 ，是物质的 ，一般 （填“易”“不易”）改变。 4.燃烧的条件探究 1)该实验观察到的现象是 ，化学方程式： 。 2)烧杯上的铜片是利用了铜的 性。 3)烧杯中热水的作用是 。 4)烧杯上的白磷能燃烧，红磷不燃烧体现了 对燃烧的的影响；烧杯上的白磷能燃烧，热水中的白磷不燃烧体现了 对燃烧的的影响； 5)由此实验得出的燃烧的条件是 、 、 ； 6)本实验的不足之处是 本实验用到的设计实验的方法是 。 5.灭火的方法： 三个条件只需具备一个。用水灭火的原理是 ； 不能用水灭火。 6.火柴头略斜向下时更容易持续燃烧‌。这是因为 。‌ 第二节 促进燃烧与防止爆炸 1.促进燃烧的方法： 。家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤利用的方法是 ，用煤炭烧锅炉时，用鼓风机不断的往炉膛中吹入空气利用的方法是 。 2. 发生在 内达到 时就会引起爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要 。 3.点燃可燃性气体与空气的混合物一定发生爆炸吗？ 。轮胎爆炸和锅炉爆炸属于 爆炸。 4.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是 ；不同点是 。 5.燃气泄漏需要立即 并 。杜绝一切可能引起火星或火花的操作。 第三节 碳达峰与碳中和 1.产生二氧化碳的主要途径有： ；消耗二氧化碳的主要途径是 科学家普遍认为大气中二氧化碳含量增加是导致 产生的主要原因。 2.自然界中碳循环、氧循环分别指的是 的循环，发生的是 变化。 3.碳中和与碳达峰中的“碳”指的主要是 九年级第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 1.溶液的定义： 物质分散到 里形成的 、 的混合物叫做溶液。 2.溶液的特征是： 。 3.溶液的组成：由 组成， 的物质叫溶质，可以是 三种状态，最常用的溶剂是 ，另外 也可做溶剂。 4.溶质、溶剂的确定：固液混合， 为质。气液混合， 为质。液液混合， （填“多”或“少”）为质。若有水在， 为剂。混合有变， 为质。说出下列溶液中的溶质： 澄清的石灰水 稀盐酸 硫酸铜溶液 碘酒 医用生理盐水 5.m溶液= ，V溶液 V溶剂+V溶质 6.溶液的状态是 ，所以 也是特殊的溶液。 7.均一稳定的液体 (填“一定”“不一定”）是溶液，如 。 8.NaCl溶于水，溶液的温度 ，因为扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量；溶于水溶液的温度升高的有： 、 、 ；溶于水溶液的温度降低的有： 。 9.Fe2+溶液： 色 ，Fe3+溶液： ， Cu2+ 溶液： 。 第二节 溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数= (任何溶液)= (饱和溶液) 2.溶液稀释前后 不变。 溶液的质量× 溶液的溶质质量分数= 溶液的质量× 溶液的溶质质量分数，加入水的质量= 。 3.溶液配制的步骤有 、 ( )、 、 。需要用到哪些仪器 溶解过程中要用到玻璃棒，作用是 4.溶液配制时质量分数偏小的原因是： ；偏大的原因是 。 第三节 物质溶 限度 1.在一定 下，在一定量的 里， 继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 1）当溶液中 时，溶液则为饱和溶液。 2）当溶液中没有 时，再向溶液中加入 ，若继续溶解则为 ，若不再继续溶解则为 。 3.（1）对于饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 、 、 （ 除外）；对于大多数物质来说，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 、 、 （ 除外）。 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系1）按溶液中溶质的多少，溶液分为 和 。2）相同温度时，对于不同种溶质的溶液饱和 的 (填“一定”或“不一定”，下同）是浓溶液，不饱和的 是稀溶液。3）相同温度时，对于同种溶质的溶液饱和 的 比不饱和的浓。 5.溶解度的四要素是 、 、 、 。影响固体溶解度的因素是 ；影响气体溶解度的因素是 。 6.溶解度曲线是指物质的溶解度随 的变化趋势。溶解度曲线上的交点是指 ，溶解度随温度的升高而减小的物质是Ca(OH)2，溶解度随温度变化不大的物质是 。 7.气体溶解度与温度、压强之间的关系： 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。 8.线及线上方的点：在该温度下，该溶液是 ；线下方的点：在该温度下，该溶液是 。 9.氯化钠中含有少量的硝酸钾，分离的方法是 ，为什么？ 硝酸钾中含有少量的氯化钠，分离的方法是 。 10.一般将 时溶解度>10g的物质称为易溶（可溶 、微溶 、难溶 ）物质。20℃时50克水中能溶解甲物质0.6克，则该物质属于 。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中复习速记清单 八年级第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 一、实验探究化学反应前后的物质质量关系 实验1：红磷燃烧P + O2 → P2O5 （1）实验装置 （2）实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 （3）实验分析 ①气球变化的原因？ 结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压； ②气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 实验2：铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （1）实验装置 （2）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 实验3：盐酸与碳酸钠粉末的反应 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2 （1）实验过程 （2）实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 【实验结论】反应后各物质质量总和 = 反应前各物质质量总和；化学反应前后物质总质量不变；有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。 二、质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：适用于一切化学变化。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2．微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 （1）化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）归纳化学变化前后变与不变： 化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 宏观 微观 六个一定不变 反应物和生成物质量总和 原子种类 元素种类 原子数目 元素质量 原子质量 两个一定改变 物质种类 分子种类 两个可能改变 元素化合价 分子总数 第二节 化学反应的表示 一、化学方程式及其意义 1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例 （1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 3．化学方程式的含义 （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 二、化学方程式的书写 要以客观事实为依据；要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等。 八年级第六单元 碳和碳的化合物 第一节 认识碳单质 一、碳单质的物理性质和用途 1.金刚石：无色透明，天然存在最坚硬的物质，导热，不导电。用途：制作切割工具、钻头、装饰品。 2.石墨：黑色，不透明，有金属光泽的鳞片状固体。质地柔软，有滑腻感，具有良好的导电性能。用途：润滑剂、铅笔芯、电极。 3.C60由C60分子构成，室温下呈紫红色，能导电。广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。 4.金刚石和石墨性质差异的原因是碳原子排列方式不同。石墨转化为金刚石是化学变化。 5.木炭、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用来吸附颜色或者异味。 二、碳单质的化学性质 1.常温下，化学性质稳定，如古代字画不易褪色。 2.可燃性：①充分燃烧：（填化学方程式，下同）； ②不充分燃烧：； 3.还原性： 木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； ②澄清石灰水变浑浊。 实验分析 ①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 ②刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？刚开始排出的是试管中的空气。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 ①计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量。 ②与Fe2O3反应现象：红色固体变为黑色，化学方程式：。 ③与CO₂发生还原反应方程式： ④还原性的用途：冶炼金属 三、CO的性质及用途： 1.物理性质：通常状况下，CO是一种无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水，因此室内不能放一盆水来防止CO中毒。 2.化学性质及其用途： ①可燃性：燃烧时火焰呈淡蓝色，(方程式)：；因此CO可以做燃料。 ②还原性：与碳单质相似，能还原CuO、Fe2O3等物质，化学方程式为：(任选一种)。因此可以用于还原剂. ③毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 第二节 探究二氧化碳的性质与制法 1．二氧化碳的物理性质 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在高压低温下可得固体——干冰。 2．探究二氧化碳物理性质的两个实验 倾倒二氧化碳 溶解性实验 实验装置图 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变扁了 实验分析 二氧化碳密度比空气大（物理性质）； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 3．二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）不能供给呼吸。 （3）与水反应。向二氧化碳的水溶液中滴入 2～3 滴紫色石蕊试液，振荡。观察到紫色石蕊试液变红。发生反应的化学方程式是，使石蕊试液变红的物质是H2CO3。对变红的溶液进行加热，溶液又变为紫色，发生反应的化学方程式为。 （4）与澄清石灰水反应： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 该反应用于检验CO2气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。 （5）与灼热的碳反应： C + CO2高温 2CO（吸热反应） 4．二氧化碳的用途 （1）固体二氧化碳（干冰）的用途： ①制冷剂：食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。 ②用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 ③制造舞台烟雾效果。 （2）灭火和作保护气：既利用二氧化碳的物理性质（密度比空气大），又利用二氧化碳的化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 （3）农业生产中的气体肥料。 （4）工业生产中制作碳酸饮料（利用二氧化碳能溶于水）、纯碱、化肥、医药产品等的重要原料。 5．实验室制取二氧化碳 （1）药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸 （2）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意：①不用稀H2SO4的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。 ②不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体混入生成的CO2中，使制得的气体不纯。 ③不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：反应速率太快，不易控制。 （3）装置：固液不加热型 （4）气体收集方法：向上排空气法（集气瓶口朝上） （5）实验步骤： ①连接仪器 ②检查装置气密性 ③装化学试剂（先装固体试剂后装液体试剂） ④收集气体 （6）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则气体是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。 检验二氧化碳的方法 证明是否集满的方法 第三节 综合利用化石燃料 1.当今三大化石燃料是煤、石油、天然气，开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、核能、生物质能。 2.石油的分离是根据石油中各组分沸点不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分离过程是物理变化。 3.煤的综合利用包括煤的气化、焦化、液化，属化学变化。煤气是煤气化得到的产物，液化石油气是石油分离得到的产物。 4.天然气主要成分是甲烷（ 填名称）， 化学式为CH4， 具有可燃性， 其燃烧的化学方程式为。 发现厨房煤气泄漏，能否开启排风扇?不能，应先关闭阀门，再开窗通风。 八年级第七单元 燃烧及其控制 第一节 燃烧的条件与灭火的原理 1.燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 2.镁在二氧化碳中燃烧，通过这个实例，可以认识到：燃烧不一定（填“一定”“不一定”，下同）有氧气参加，灭火时，二氧化碳不一定能灭所有物质发生的火灾。燃烧不一定有火焰；发光放热的反应不一定是燃烧。燃烧的三个条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与充足的氧气接触；（3）可燃物的温度达到其自身的着火点；三个条件必须同时具备、缺一不可。 3.着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，一般不易（填“易”“不易”）改变。 4.燃烧的条件探究 1)该实验观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，化学方程式：。 2)烧杯上的铜片是利用了铜的导热性。 3)烧杯中热水的作用是隔绝氧气、提供热量。 4)烧杯上的白磷能燃烧，红磷不燃烧体现了温度对燃烧的的影响；烧杯上的白磷能燃烧，热水中的白磷不燃烧体现了氧气对燃烧的的影响； 5)由此实验得出的燃烧的条件是 物质具有可燃性、可燃物与充足的氧气接触、温度达到物质的着火点； 6)本实验的不足之处是不环保本实验用到的设计实验的方法是控制单一变量。 5.灭火的方法： （1）隔绝氧气（2）移走可燃物（3）降低温度到物质的着火点以下三个条件只需具备一个。用水灭火的原理是降低温度到物质的着火点以下；油类着火、电器着火不能用水灭火。 6.火柴头略斜向下时更容易持续燃烧‌。这是因为当火柴头略斜向下时，燃烧产生的热量能够给火柴梗预热，使其更容易达到着火点，从而持续燃烧。‌ 第二节 促进燃烧与防止爆炸 1.促进燃烧的方法：增大氧气的浓度；提高燃烧的温度；增大可燃物与氧气的接触面积；。家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤利用的方法是增大可燃物与氧气的接触面积，用煤炭烧锅炉时，用鼓风机不断的往炉膛中吹入空气利用的方法是增大氧气的浓度；。 2.可燃物与氧气发生在有限空间内达到爆炸极限时就会引起爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要验纯。 3.点燃可燃性气体与空气的混合物一定发生爆炸吗？不一定。轮胎爆炸和锅炉爆炸属于物理爆炸。 4.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是都是氧化反应；不同点是反应剧烈程度不同。 5.燃气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。杜绝一切可能引起火星或火花的操作。 第三节 碳达峰与碳中和 1.产生二氧化碳的主要途径有：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。 科学家普遍认为大气中二氧化碳含量增加是导致温室效应产生的主要原因。 2.自然界中碳循环、氧循环分别指的是碳元素、氧元素的循环，发生的是化学变化。 3.碳中和与碳达峰中的“碳”指的主要是二氧化碳。 九年级第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 2.溶液的特征是：均一性、稳定性、混合物 。 3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，可以是气态、液态和固态三种状态,最常用的溶剂是水，另外汽油、酒精也可做溶剂。 4.溶质、溶剂的确定：固液混合，固为质。气液混合，气为质。液液混合，少（填“多”或“少”）为质。若有水在，水为剂。混合有变，新为质。说出下列溶液中的溶质： 澄清的石灰水 Ca(OH)2 稀盐酸 HCl 硫酸铜溶液 CuSO4 碘酒 碘 医用生理盐水NaCl 5.m溶液=m溶质+m溶剂,V溶液<V溶剂+V溶质 6.溶液的状态是气态、液态和固态，所以空气和合金也是特殊的溶液。 7.均一稳定的液体不一定(填“一定”“不一定”）是溶液，如水。 8.NaCl溶于水,溶液的温度不变，因为扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量；溶于水溶液的温度升高的有：NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4；溶于水溶液的温度降低的有：NH4NO3。 9.Fe2+溶液：浅绿色 ，Fe3+溶液：黄色 ， Cu2+ 溶液：蓝色 。 第二节 溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%(任何溶液)=S/(S+100g)*100%(饱和溶液) 2.溶液稀释前后溶质的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，加入水的质量=稀溶液—浓溶液。 3.溶液配制的步骤有计算、称量(量取)、溶解、装瓶。需要用到哪些仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。溶解过程中要用到玻璃棒，作用是加速溶解。 4.溶液配制时质量分数偏小的原因是：①物品和砝码放反了②药品有撒落_③仰视读数④砝码缺损⑤烧杯内壁有水；偏大的原因是①砝码锈蚀②俯视读数③溶剂有洒落。 第三节 物质溶解的限度 1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 1）当溶液中有晶体未溶解时，溶液则为饱和溶液。2）当溶液中没有晶体时，再向溶液中加入该溶质，若继续溶解则为不饱和溶液,若不再继续溶解则为饱和溶液。 3.（1）对于饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加溶剂、减溶质、升高温度（Ca(OH)2除外）；对于大多数物质来说，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度（Ca(OH)2除外）。 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系1）按溶液中溶质的多少，溶液分为浓溶液和稀溶液。2）相同温度时，对于不同种溶质的溶液饱和 的 不一定(填“一定”或“不一定”,下同）是浓溶液，不饱和的不一定是稀溶液。3）相同温度时，对于同种溶质的溶液饱和 的 一定比不饱和的浓。 5.溶解度的四要素是一定温度、100g水、饱和状态、溶质质量单位为g。影响固体溶解度的因素是溶质种类、溶剂种类、温度；影响气体溶解度的因素是溶质种类、溶剂种类、温度、压强。 6.溶解度曲线是指物质的溶解度随温度的变化趋势。溶解度曲线上的交点是指指某温度下，两物质的溶解度相同，溶解度随温度的升高而减小的物质是Ca(OH)2，溶解度随温度变化不大的物质是NaCl。 7.气体溶解度与温度、压强之间的关系：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小；温度越低气体的溶解度越大。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。 8.线及线上方的点：在该温度下，该溶液是饱和溶液；线下方的点：在该温度下，该溶液是不饱和溶液。 9.氯化钠中含有少量的硝酸钾，分离的方法是蒸发结晶，为什么？因为溶解度随温度变化不大。硝酸钾中含有少量的氯化钠，分离的方法是降温结晶。 10.一般将20℃时溶解度>10g的物质称为易溶（可溶1g-10g、微溶0.01g-1g、难溶<0.01g）物质。20℃时50克水中能溶解甲物质0.6克，则该物质属于可溶物质。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $