上海市黄浦区2025-2026学年高三下学期化学试卷

高三化学试卷 (完成试卷时间：60分钟总分：100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项 的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Ni-59Fe-56。 储氢材料 储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷(HNBH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料， 其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷(BH6)、液氨和四氢呋喃（ 在一定条件下制备得到。 1.上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是 A.氢 B.硼 C.氧 D.氮 2.下列有关NH3的说法正确的是 A电子式为 B.H-N-H键角：NH>HNBH C.通入浓硫酸中会被氧化 D.作燃料可降低碳排放 3.乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层 达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是 H A.sp3 B.sp2 C.sp 4.第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有 种。 A.1 B.2 C.3 D.4 5.结合原子结构，简述HNBH分子中B原子与N原子之间的成键过程。 高三化学试卷第1页共8页 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 ni ● 图a 图b 图c 6.元素周期表中，Ni元素位于 区。 A.s B.p C.d D.f 7.储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有。 A.4个 B.8个 C.12个 D.16个 8.储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储 氢后所得晶体的化学式为 0 9.若储氢后所得晶体的晶胞的边长为dm,阿伏伽德罗常数为Wa,则该晶体中氢的密度是 gcm3。(用含dNa的代数式表示) 二富马酸亚铁 富马酸是一种治疗贫血的药物。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 I富马酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时 立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥。 OH 硫脲 0 =0 △■ OH 顺丁烯二酸酐 0 富马酸 马来酸 图a制备富马酸的反应原理 图b马来酸的结构简式 1.1mol富马酸分子中含有 molc键。 2.富马酸与马来酸互为 A.顺反异构 B.官能团异构 C.碳链异构 D.对映异构 高三化学试卷第2页共8页 3.(不定项)可以用来鉴别富马酸和马来酸的是 A.高锰酸钾酸性溶液 B.原子发射光谱 C.晶体X射线衍射 D.质谱 4.富马酸熔点为300℃，马来酸熔点为140C,二者熔点差异的原因是 Ⅱ.富马酸亚铁的制备 步骤一：将232g富马酸置于三颈烧瓶中，加水溶解。 步骤二：加入Na2C03溶液调节溶液pH为6.56.7。 步骤三：安装好回流装置，搅拌，加热至沸。 步骤四：打开活塞持续通入N2,缓慢加入FSO4溶液，维持反 应温度100℃，充分搅拌3090mim。 磁转子 步骤五：冷却，过滤，洗涤，干燥，得棕红色粉末。 电磁搅拌 5.步骤二控制溶液pH为6.5~6.7，pH不宜太高或太低的原因是 6.步骤四一直通N2的目的是 Ⅲ.富马酸亚铁中Fe(ID含量的测定 步骤一：准确称取2.500g富马酸亚铁样品，加入适量6molL1HC1溶液，待样品完全溶解后，配 成100mL溶液： 步骤二：取20.00mL样品溶液，加入足量KI,振摇溶解，暗处放置5min。 步骤三：用0.01molL1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色 消失即为终点，记录标准液用量。重复2~3次，Na2S2O3标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知：12+2Na2S203=2Nal+②Na2S40g 7.(不定项)步骤一中所需的定量仪器有 A.量筒 B.电子天平 C.容量瓶 D.滴定管 8.若检验富马酸亚铁产品中是否含有F3+,可选用的试剂组合是 A.稀HC,KSCN B.稀HSO4,KMnO4 C.稀NO3,KSCN D.稀HCl,KMnO4 9.中国药典2020版规定：富马酸亚铁中F(四的含量不得大于2.0%。通过计算说明该富马酸亚铁中 F(四的含量是否符合要求。（写出计算过程） 高三化学试卷第3页共8页 三苯乙烯 苯乙烯是合成高分子材料和橡胶的重要原料之一，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱 氢法和CO2氧化法。反应原理表示如下： i直接脱氢法： CH,CH,(g)一 CH=CH2(g)+H2(g) △H=118 kJ-mol1 ⅱ.C02氧化法： CH,CH(g)十CO2(g)= -CH=CH2 (g)+H2O(g)+CO(g)AH2 1.下列关于反应i的△H一T△S随温度T的变化趋势正确的是 。 A D 2.已知：C0的燃烧热为-283 kJ-mol-1,2的燃烧热为-285.8 kJ-mol-,H20的气化焓为44 kJmol;则 △H2= 某科研团队提出在某催化剂表面发生反应i的机理(P代表苯基，*代表吸附态)如下图所示： Ph-CH-CH+H 过渡态1 过渡态2 86.6 92.4 /Ph-CH-CH,*+H,* 75.1 Ph-CH,CH 23.1 Ph-CHCH,*+H* i进i Ph-CH,CH,* -9.7 Ph-CH=CH*+2H* 反应历程 3.虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能为 kJ-mol-1。 A.11.5 B.17.3 C.63.5 D.102.1 4.关于上述反应历程说法正确的是 A,吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量 B,状态ⅱ→状态过程中形成了碳碳双键 C.状态ⅲ→状态iⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程 D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 高三化学试卷第4页共8页 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应i。实验测得某恒定压强下，控制投料比（亿 苯)：nHO)分别为1：1、1：4、1：9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示。 A B C T 5.恒温恒压的密闭体系中，发生反应i,下列能说明体系一定达到平衡状态的是 A,n(苯乙烯)：nH)的值保持不变 B.混合气体的总压保持不变 C.(乙苯)=vH) D,混合气体的平均摩尔质量保持不变 6.图中曲线c代表的n(乙苯)：n(H2O)为 A.1:1 B.14 C.1:9 理由是： 7.图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为 。(用KA、KB、Kc表示) 以高价态钒镁氧化物晶体(MgVmOp+1 MgVmOp)作催化剂进行CO2氧化乙苯脱氢反应的一种可能机 理如下： C02 N 8.上图中，物质X为 A. -CH=CH2 B.MgVmOn+i C.MgVmOn D.CO 9.利用C02氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点有 (写出两点)。 高三化学试卷第5页共8页 四盐酸决奈达隆 盐酸决奈达隆是抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颜动或心房扑动患者。其合成路线如下： 0 OCH CH NaHCO3 02 AICI 0 CH,OH NaBH 对甲基苯磺酸 C2oH19NOs 02 SnCl,CH2Cl G CuHzCIN 0 K2CO3,DMF Pd/C,H2 CH,SO2Cl CH:CH2OH EtN,甲苯 HCI 1.A→B的反应试剂和条件是 2.C中官能团有硝基、羟基和 (写官能团名称)。 3.(不定项)下列物质转化的反应类型为取代反应的是 A.C→D B.E→F C.J→K D.K→L 4.写出F→G的反应式 5.I的结构简式为 6.H→J中K2C03的作用是 7.关于合成路线中涉及相关物质说法正确的是 A.E中有1个不对称碳原子 B.1molH可与2mol溴水反应 C.可用FeCl3鉴别H和G D.L中S原子的价层电子对数为6 8.写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式。 )除苯环外，不含其他环状结构； )苯环上有两种不同化学环境的氢； i)能水解生成X和Y两种产物，其中X为最简单的氨基酸，Y遇F©C溶液显紫色，且能发生银 镜反应。 高三化学试卷第6页共8页 9.根据题中信息，设计以苯甲醚(《 oC）和澳乙酰氯（。又r)为原料合成化合物P(3) 的合成路线。 反应试剂N… (其他无机试剂任选，合成路线表示为：M反应条件 反应试剂 反应条件 ·目标产物) 五铅酸电池 铅酸电池是用途广泛的二次电池，其工作原理是：PbO2+Pb+2HS04 放电 2PbS04+2H20。 充电 1,根据铅的相关信息，下列说法正确的是 82 Pb A,在元素周期表中的位置为第6周期第4族 铅 B.最外层有2个电子 6s26p2 207.2 C.价层电子占据3个轨道 D,基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云形状是球形 2.放电时，正极发生的电极反应是 3.(不定项)铅酸电池充电时，若操作不当可能会导致过充。以下对充电及过充可能造成的危害分析 合理的是 A.充电时，铅酸电池的PbO2极板与外接电源的负极相连 B.充电时，铅酸电池两个极板的质量均减轻 C.过充后，铅酸电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 D.过充后，铅酸电池正极上发生氧化反应 废旧铅酸电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量铁、铝的氧化物。为了充分 利用铅资源，可通过如下流程实现铅的回收。 NazCO3 CH,COOH H2O2 NaOH NaOH 铅膏 脱硫 酸浸 除杂 况铅 Pbo 滤液 滤渣 滤液 高三化学试卷第7页共8页 已知：①Ksp(PbS0)=2.5×108,Ksp(PbC05)=7.4×1014 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀pH 6.8 2.3 3.5 7.2 完全沉淀pH 8.3 3.2 4.6 9.1 4.“脱硫”时，PbS04转化反应的离子方程式为 该反应的平衡常数的值为K= 5.“酸浸”时，除了加入醋酸，还要加入H2O2。H2O2可以促使Pb和PbO2转化为(CH3COO)Pb。写出 H2O2促使PbO2转化为(CH3C00)2Pb的化学方程式： 6.“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热，但温度不宜过高，可能的原因是 7.“除杂”时，溶液的pH应控制在 (填范围)，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 8.(不定项)将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,某课题组利用NaHPbO2溶液构建了一种Hz- 铅化合物燃料电池实现铅的回收。下列有关说法正确的是 负载 HPbO, H,O H NaOH NaHPbO2 NaOH 离子交换膜 A.电子流向：a电极→负载→b电极 B.正极区的电极反应为HPbO2+3H+2e=Pb+2H20 C.电池工作时，正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低 D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为正离子交换膜 高三化学试卷第8页共8页