河北邯郸冀南新区凌云中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考 ▣我 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [0] [0] [0] [o] [o] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] L1] [1] 1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] ] [3] [3] [3] [3] [3] [31 答题区域书写无效。 [4] [4] [ [4] [4] [4] [4] [4] [ [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] 5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6 正确填涂 缺考标记 ] [7] [7] [7] [7] [7] ] [8 [8] [8 [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15.(共18分每空2分) (1) (2)① ② (3) ■ 填空题 16.(共14分每空2分) (1) (2) (3) 填空题 17.(共10分 (1)(2)(3)每空1分，其余每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 填空题 18. (共16分每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1.人类的衣食住行、社会生产都与能量息息相关。下列有关能量转化叙述错误的是 B C D A.电灯照明：将电能转化为光能 B.手机充电：将化学能转化为电能 C.风车发电：将风能转化为电能 D.木柴燃烧：将化学能转化为热能 2.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 生成物 B.该反应为放热反应 C.该反应一定需要加热才能发生 反应物 D.该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 反应过程 3.下列关于反应2H2+O2=2H20的说法正确的是 A.断开H-H键放出能量 B.形成O一H键吸收能量 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 4.下列装置能构成原电池的是 铜 铜 锌 铜 锌 B 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 5.在密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)一2C(g),下列说法不正确的是 A.升温可增大反应速率 B.平衡时反应达到最大限度 C.平衡时A的转化率达100% D.平衡时A、B、C同时存在该容器中 6.己知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率最快的是 A.v(A)=0.45 mol/(L.min) B.v(B)=0.6 mol/(L-s) C.v(C)=0.3 mol/(L.s) D.v(D)=0.45 mol/(L.s) 7.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 6 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 Cu Fe B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 SO D.a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO向铜电极移 动 8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ↑物质的量/mol 下列描述正确的是 1.58- A.反应开始到105，用Z表示的反应速率为0.158molL1.s1 1.20 1.00 B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79moL1 0.41 0.21 C.反应开始到10s时，Y的转化率为79% 10 时间/s D.反应的化学方程式为g)+Y(g)Z(g) 9.下列关于氨及其化合物的说法不正确的是 A.氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C.氨气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D.N2既可作氧化剂又可作还原剂 10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4分子 结构如图所示，下列说法错误的是 A.N是一种新型化合物 B.N,的相对分子质量为56 C.N,转化为N,是化学变化 D.N4与N,互为同素异形体 11.下列离子方程式不正确的是 A.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO?十C02十H2O=2HCO, B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH+OH≥NH3H2O C.氯化铵固体和熟石灰共热：NH十OH=NH3个十H2O D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH+SO十Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3个+2H2O 12.运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H,O、N2、NO等， 在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A.高温下N2遇空气生成NO, B.NO遇空气生成NO, C.CO,与NO反应生成CO和NO, D.NO与H,O反应生成H2和NO, 13.已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试 管的 A.分 c 14.如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 +4 +2 0 -3 G→H 氢化物单质氧化物酸碱盐 A.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B.C、D排放到大气中会造成酸雨 C.A可用作工业制冷剂 D.D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分) 15.(18分)一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 电流表 Zn 稀H2SO4 (1)锌是该电池的 (填“正”或“负")极。Cu片上发生的电极反应为 能证明化学能转化为电能的实验现象为 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu+2Ag=2Ag十Cu2+设计一 个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是， ,负极材料是 ,电解质溶液是 溶液（填化学式）。 ②在外电路中，电流方向是从 极到 极。（填“正”或“负”）： (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a.CH4+202=C02+2H20 b.H2+Cl2=2HCI c.NaOH+HCI=NaCl+H20 d.C6H1206+602=6C02t6H20 16.(14分)回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5L1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如 图A所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热")反应，其能量变化可用图中的 (填“B” 或“℃")表示。 ↑速率 能 反应物 生成物 量 - 生成物 反应物 t 时间 反应过程 反应过程 A B C (2)己知拆开1molH-H键、1molN=N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k、391kJ。则 完全分解1 mol NH3时反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序号)，写出正极的电 极反应 ,。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05ol电子时，两个电极的 质量差为 Cu 氯化铁溶液 浓硝酸 氯化铜溶液 ① ② ③ 17.(10分)1.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验： NH,C1和 Ca(OH)2 NH,CI 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 碱石灰 的棉球 的棉球 A 图1 图2 图3 图4 (1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 (2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整 (3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 (4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 Ⅱ.氨的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程 如下图所示： N2 空气 空气、水 NH: H2→ 合成塔 氧化炉 NO 吸收塔 →尾气 (反应i) (反应i) (反应ii) →HNO3 (5)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“”、“i”或“i")。 (6)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、O,等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱 (Na,CO,)溶液吸收NO,气体，亚硝酸钠(NNO2)为产物之一，反应无O2生成，其相应的离子方程式 为 18.(16分)I,某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器己 略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论 是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol.L),蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 浓硝酸 4) 弹簧夹 铜片 强 ① ② H,O 3 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： (2)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 Ⅱ，化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氨废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化 的主要因素，人们正不断寻求处理氨氨废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 氨氮废水 →低浓度氨氮废水 含硝酸废水 达标废水 过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程IⅡ：在微生物的作用下实现NH→NO,→NO,转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧 气氧化成O,的总反应的离子方程式为 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH,OH),实现NO,→NO,→N,转化，称为反硝化过程。 1 mol HNO,完全转化成N2,转移的电子数是 2025-2026学年高一化学月考答案 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．人类的衣食住行、社会生产都与能量息息相关。下列有关能量转化叙述错误的是 A B C D A．电灯照明：将电能转化为光能 B．手机充电：将化学能转化为电能 C．风车发电：将风能转化为电能 D．木柴燃烧：将化学能转化为热能 【答案】B 【解析】A．电灯照明是将电能转化为光能，A正确； B．充电是将电能转化为电池中的化学能，B错误； C．风力发电利用风能转化为电能，C正确； D．物质燃烧是利用燃烧时发生的化学反应中的化学能转化为热能，D正确； 故选B。 2．某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应为放热反应 C．该反应一定需要加热才能发生 D．该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 3． 下列关于反应2H2+O2=2H2O的说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成O—H键吸收能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】A．断开化学键需要吸收能量，断开H-H键是吸热过程，需要吸收能量，而非放出能量，A错误； B．形成化学键会释放能量，形成O-H键是放热过程，是释放能量，而非吸收能量，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，C正确； D．若反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；但该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选C。 4．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不能形成原电池，A不符合题意； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B符合题意； C．酒精不属于电解质，同时电极与酒精不能自发发生氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置没有形成闭合回路，该装置不能形成原电池，D不符合题意； 故选B。 5．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【解析】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 6．已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.45 mol/(L·min) B．v(B)= 0.6 mol/(L·s) C．v(C)= 0.3 mol/(L·s) D．v(D)= 0.45 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位、A物质表示的反应速率，然后进行比较。 A．v(A)= mol/(L·s)= 0.0075  mol/(L·s)； B．v(B)=0.6mol/(L·s)，v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)； C．v(C)= 0.3mol/(L·s)，v(A)=v(C)=0.15 mol/(L·s)； D．v(D)= 0.45mol/(L·s)，v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)； 综上所述反应速率最大的为D，故答案为D。 7． 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 8．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率 =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 9．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 D．N2既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【解析】A．氮的固定指将游离态氮气（）转化为含氮化合物的过程（如合成氨），故A正确； B．自然界中氮元素以游离态（如大气中的）和化合态（如硝酸盐、蛋白质）存在，故B正确； C．氮气化学性质稳定（因N≡N键能大），但氮元素的非金属性强于磷（二者处于同一主族，氮原子半径更小，得电子能力更强，如酸性强于），故C错误； D．中氮元素为0价，反应中可升高（如与生成NO，作还原剂）或降低（如与Mg生成，作氧化剂），故D正确； 故答案选C。 10． 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．是一种新型化合物 B．的相对分子质量为56 C．转化为是化学变化 D．与互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，N4仅由氮元素一种元素组成，属于单质，并非化合物，A错误； B．N4的相对分子质量为氮原子相对原子质量（14）与原子个数（4）的乘积，即14×4=56，B正确； C．化学变化的本质是有新物质生成，N4与N2是结构不同的物质，N4转化为N2过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，N4和N2均由氮元素组成且为不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 11．下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 【答案】C 【解析】A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式正确，反应实质是碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，符合反应事实，A正确； B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液的离子方程式正确，表示铵根离子与氢氧根离子可逆反应生成一水合氨，符合弱电解质反应特点，B正确； C．氯化铵固体和熟石灰共热不是离子反应，因为固体状态下的反应不能写成离子方程式，正确方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式正确，反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，符合复分解反应和离子反应的本质，D正确； 故选C。 12． 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 【答案】B 【解析】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 13．已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据反应可知，反应生成的硝酸直接溶于水中，造成试管内压力减小，3体积的二氧化氮变为1体积的一氧化氮，水槽内的水会压入试管，随着反应的进行，最终试管内存留三分之一试管容量的气体，液体上升的高度是试管的三分之二； 答案选C。 14．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 【答案】D 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【解析】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．一氧化氮、二氧化氮在空气中能形成酸性物质，造成酸雨，故B正确； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．，3分子二氧化氮中2分子为还原剂，1分子为氧化剂，反应中氧化剂与还原剂之比为1:2，故D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（18分）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从 极到 极。(填“正”或“负”)； (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O                 b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O                d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】(1) 负（2分） 2H+ +2e-=H2↑（2分） 电流表指针发生偏转（2分） (2) Ag（2分） Cu（2分） AgNO3（2分） 正（2分） 负（2分） (3)c（2分） 【解析】该电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn是负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，外电路中电流由正极流向负极、电子由负极流向正极。 （1）该装置由Zn、Cu和稀H2SO4组成，Zn比Cu活泼，因此Zn会失去电子，作为负极，Zn失去电子，发生氧化反应：；Cu作为正极，H+在Cu表面得电子生成H2，发生还原反应：，电流表指针偏转，这表明化学能已转化为电能。 （2）①根据反应方程式：Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋，Cu失去电子，发生氧化反应：，因此，Cu是负极，Ag+在正极得电子，发生还原反应：，正极需要一个比Cu不活泼的导体，如Ag、Pt、C等。电解质溶液需提供Ag+，故可选用AgNO3溶液。 ②在外电路中，电流方向是从正极流向负极。 （3）原电池的核心是自发的氧化还原反应。 a． ：甲烷燃烧是自发的氧化还原反应，可以设计成燃料电池； b． ：氢气与氯气反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； c． ：酸碱中和反应是非氧化还原反应，无法设计成原电池； d． ：葡萄糖氧化是自发的氧化还原反应，可以设计成生物燃料电池； 显然，只有c项是非氧化还原反应，无法将化学能直接转化为电能，故选c。 16．（15分）回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的 (填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N键、1 molN-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则完全分解1 mol NH3时反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序号)，写出正极的电极反应 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为 g。 【答案】(1) 放热（2分） B（2分） (2) 吸收（2分） 46（2分） (3) ③（2分） Cu2++2e-=Cu（2分） 3（3分） 【解析】（1）据图可知，反应开始时盐酸浓度减小，速率应该减小，但实际速率增大，说明温度升高对速率的影响大于浓度下降对速率的影响；图像后半部分速率下降，说明浓度下降对速率的影响大于温度升高对速率的影响，即该反应为放热反应；在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，即能量变化可用图中的B表示； （2）在反应中，每消耗2 molNH3断裂6 molN-H键，吸收能量为6×391 kJ=2346 kJ；生成3 mol氢气和1 mol氮气形成3 molH-H键和1molN≡N键，放出能量为3×436 kJ+946 kJ=2254 kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为2346 kJ−2254 kJ=92 kJ；所以当1 molNH3完全分解时吸收的热量为46 kJ； （3）①装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；正极的电极反应为，负极电极反应式为；当导线中通过0.05 mol电子时，负极消耗铁的质量为0.025 mol×56 g/mol=1.4 g，正极析出铜的质量为0.025 mol×64 g/mol=1.6 g，两个电极的质量差为1.4 g+1.6 g=3 g。 17．（14分）I.某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验： (1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是 (填序号)。反应的化学方程式是 。 (2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整 。 (3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是 。 (4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是 。 II.氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： (5)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。 (6)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱()溶液吸收气体，亚硝酸钠()为产物之一，反应无生成，其相应的离子方程式为 。 【答案】(1) a（2分） （2分） (2)   （2分） (3)倒置漏斗应该刚和液面接触，起到防倒吸作用（2分） (4)管中靠近B处位置出现白烟（2分） (5)i（2分） (6) （2分） 【分析】Ⅰ．NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，图3吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【解析】（1）加热NH4Cl与熟石灰的混合物生成氨气：，而氯化铵分解生成氯化氢和氨气遇冷又生成氯化铵，不合适制取氨气，故选a； （2） NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，气体应该长进短出，故为： ； （3）图3所示装置进行尾气处理，氨气极易溶于水，应该存在防倒吸设置，故倒置漏斗应该刚好与液面接触，起到防倒吸作用，其深入液面以下，不能防止倒吸； （4）氨气分子相对分子质量小于氯化氢，则在管中靠近B处位置出现白烟； （5）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i； （6）用纯碱(Na2CO3)溶液吸收NO2气体，亚硝酸钠(NaNO2)为产物之一，反应无O2生成，则结合电子守恒可知，还有部分二氧化氮中氮化合价升高转化为硝酸钠，其相应的离子方程式为：。 18．（18分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 【答案】(1) （2分） (2) 将NO2转化为NO（2分） （2分） (3) 稀硝酸（2分） NaOH溶液（2分） (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（3分） (5) （2分） (6) （3分） 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： （2）装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 （3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 （4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 （5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 （6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $