河北承德市部分学校2025-2026学年高一下学期学情自测 化学试题

高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．、 B．、 C．、氨水 D．、 2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 3．利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C．“腐蚀液”反应前后，离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 4．硅是无机非金属材料的主角。下列物质的主要成分为硅单质的是 A．光导纤维 B．太阳能电池板 C．水玻璃 D．水晶 5．下列说法正确的是 A． ，则金刚石比石墨稳定 B．已知的燃烧热是，则反应的 C．已知： ， ，则 D．在一定温度和压强下，和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。如图为几种化学电源装置。 下列说法正确的是 A．图甲：正极的电极反应为 B．图乙：负极的电极反应为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电一段时间后，稀硫酸的浓度不变 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系： B．若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C．若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D． 8．关于如图所示各装置的叙述中正确的是 A．图1是原电池，总反应为 B．图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为 C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜 D．图4装置中是利用外加电流的阴极保护法，钢管桩与外接电源的负极相连而被保护 9．下列说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应 能否自发进行与温度无关 10．工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向固定容器中充入，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。 10 14 25 43 47 （） 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．时的正反应速率小于时的正反应速率 B．该反应的平衡常数 C．时再充入，反应正向进行，的转化率增大 D．相同温度下，当和的浓度都为，的浓度为时，反应正向进行 11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A．图甲表示某可逆反应的速率（）随温度（）变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B．图乙表示反应：，若开始的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点时的转化率最大 C．若某可逆反应的正反应的，图丙可表示时刻改变的条件是升高温度 D．图丁中发生可逆反应，由图丁中混合气体的平均相对分子质量（）随温度（）的变化情况，可推知正反应的 12．某些化学键的键能如表所示。 化学键 键能/（） 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法中正确的是 A．分别与、、反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B．的键能大于 C．与反应的热化学方程式为 D．表中稳定性最强的化学键是 13．水煤气变换反应（简称）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A．转化最优路径为路径Ⅰ B．路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C．在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D．两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 14．新型电池装置如图所示。在电极反应中反应后生成；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。 下列说法正确的是 A．电极上发生的电极反应式： B．双极膜中向电极移动 C．产生电流的过程中两极区溶液均增大 D．电池工作时每转化，双极膜消耗水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息。 （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有的化合物是__________（填化学式）。炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因：____________________。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其反应的化学方程式为______________________________。 （3）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是__________。酸性条件下，用过氧化氢溶液将转化为的离子方程式为______________________________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是____________________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：______________________________。 （5）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中和的氧化性强弱顺序为______________________________；生成转移电子的物质的量为__________。 （6）聚合硫酸铁（）也称碱式硫酸铁，化学式为，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。请据此推测聚合硫酸铁（其中铁元素化合价为+3价）中、、的关系式：____________________。 16．（15分）研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 （1）亚硫酸的电离方程式为__________________________________。 （2）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是__________点。 （3）某些弱酸在时的电离常数（）如表： 化学式 电离常数（） ， ①同浓度的、、溶液的最大的是__________溶液。 ②常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填字母）。 A． B． C． D． E． ③下列反应可以发生的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （4）25℃时，的溶液中，的电离度约为__________%（取）。 17．（14分）电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。 ①电池工作时，该电池是将__________（填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”）。 ②电池工作时，、向__________（填“”或“”）电极移动。 ③M电极上参与反应的电极反应式为________________________________________。 （2）电解精炼法提纯镓（）是工业上常用的方法，具体原理如图示。已知：金属活动性顺序为；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有__________（填化学式）。 ②电解过程中阴极的电极反应是__________________________________________________。 （3）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应为__________________________________________________。 ②隔膜2为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，装置B中q口流出液中主要的溶质为____________________（填化学式）。 ③当装置B中产生气体的总体积为67.2 L（标准状况下）时，装置A中有__________通过质子交换膜。 18．（15分）随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为____________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是__________（填字母）。 A．生成的速率与消耗的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是__________（填“”“”或“”），判断的理由是____________________。 ②、、三点的化学平衡常数的相对大小__________（填“”“”或“”，下空同）__________；点的压强平衡常数__________（为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数）。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示（其他反应条件相同）。 平衡点 0.5 0.5 1 平衡转化率 50 33.3 50 则、、三点对应的反应温度由高到低的顺序是__________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学 参考答案及评分意见 1.A【解析】Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B不符合题意；CaCO3为强电解质；氨水为混合物，不是电解质，C不符 合题意；Cu为单质，不是电解质；H2S为弱电解质，D不符合题意。 2.C【解析】工业上冶炼金属镁可采用电解法，其原料应选用MgC12而不是MgO,因为MgO的熔点比MgCL2的 高，电解Mg0会消耗大量电能，成本较高，C项符合题意。 3.C【解析】覆铜板制作图案的实验中，FeCL3与铜板发生反应的离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe2+,“腐 蚀液”反应前后，离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误。 4.B【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，A不符合题意；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，C不符合题意；水晶的 主要成分是二氧化硅，D不符合题意。 5.C【解析】C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越 低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；根据C2HOH(1)的燃烧热数据可知C2HOH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(1)的△H=-1366.8kJ·mol-1,则C2HOH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)的△H> 一1366.8kJ·ol1,B错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，可逆反应的热化学方程式中△H表示 完全反应的热效应，则N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H<-38.6kJ·mol-1,D错误。 6.C【解析】题图甲中为非水电解质，所以不可能有水参与电极反应，正极的电极反应为O2十4e一2O2-,A错 误；题图乙为纽扣电池，负极反应为Zn一2e十2OH—Zn(OH)2,B错误；题图丁为铅蓄电池，放电时的总反 应为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4十2H2O,使用一段时间后，稀硫酸的浓度将减小，D错误。 7.B【解析】A点、D点、E点都处于25℃时，Km相等，B点c(H)和c(OH)都大于C点的c(H+)和c(OH), 并且C点的c(H+)和c(OH)大于A点的c(H+)和c(OH),K=c(H+)·c(OH),则c(H+)和c(OH-) 越大，Km越大，故K。的关系为B>C>A=D=E,A正确；A点为25℃条件，C点脱离了该温度下的曲线，由A 点到C点一定是升温，且c(H+)=c(OH),温度不变，在水中通入适量的NH不可能实现A点移至C点，B错 误；A点和D点温度相同，且D点的c(H+)大于A点，可知向水中加入少量酸可实现A点移至D点，C正确； T℃时，Km=10-12>10-14,水的电离吸热，温度越高，Kw越大，则T>25,D正确。 8D【解析】题图1是原电池，负极反应是铁失去电子变为亚铁离子，正极反应是铁离子得到电子变为亚铁离子， 其总反应为Fe十2Fe3+一3Fe+,A错误；题图2可验证铁的吸氧腐蚀，铁作负极，负极反应式为Fe一2e F+,B错误；题图3装置铁作阳极，铁会溶解，要在待镀铁件表面镀铜，则铁应连接电源负极，C错误。 9.B【解析】同种物质聚集状态不同，嫡值不同，S(g)>S(1)>S(s),1 mol SO3在不同状态时的熵值： S[SO3(s)]<S[SO,(I)]<S[SO3(g)],A错误；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，反应的△S>0,常温下反 应不能自发进行，说明常温下△G=△H-T△S>0,所以该反应的△H>0,B正确；反应的自发性由焓变和嫡变 共同决定，当△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C错误；△H>0、△S>0 的反应在高温下可自发进行，可知反应能否自发进行与温度有关，D错误。 10.B【解析】根据题表中数据，10~22mi过程中，反应未达到平衡，随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应 速率逐渐减小，则l0min时的正反应速率大于22min时的正反应速率，A错误；C2H4的平衡浓度为 ⑤化学答案第1页（共5页） 0.120molL1,则C,H,的平衡浓度为0.060mol·L1,H,的平衡浓度为0.120m0l·L1,K=0.120 0.060 0.24,B正确；43min时已达到平衡状态，再充人0.1molC2H6,反应正向进行，但反应正向为气体总物质的量 增大的反应，所以C2H的转化率减小，C错误；相同温度下，当C2H和H2的浓度为0.15mol·L1,C2H的浓 度为a5n61一时，Q-=05-0,45>K,反应道向进行，D错误 11.C【解析】升高体系温度，逆反应速率增大得快，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，A不符合；N2的物质的 量一定，起始时氢气的量越多，氮气的转化率越大，故℃点氮气的转化率最大，B不符合；通过题图丁可知，温度 升高，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体的物质的量增大方向移动，即逆向移动，则逆反应是 吸热反应，故正反应是放热反应，即正反应△H<0,D不符合。 12.B【解析】1molH2(g)和1 mol Cl2.(g)反应的△H=(436+243-2×431)kJ·mol-1--183kJ·mol-1, 1molH2(g)和1 mol Br2(g)反应的△H=(436+193-2×356)kJ·mol-1=-83kJ·mol-1,1molH2(g)和 1molL2(g)反应的△H=(436十151-2×299)kJ·mol1=-11kJ·mol-1,则H2与氯气反应放出的热量最 多，A错误；H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)的△H=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,C错 误；键能越大，化学键越稳定，则H一H最稳定，D错误。 13.C【解析】从题图可知，路径I的决速步骤(3)→(4)的活化能为1.16eV,小于路径Ⅱ的决速步骤(8)→(9)的活 化能1.29eV,路径I反应速率大于路径Ⅱ，即最优路径为路径I,A正确；决速步骤(3)→(4)的化学反应为 Pt1十H→Pt1一H,B正确；CO2脱附过程为(9)→(10)，相对能量升高，需要吸收能量，C错误；反应过程中 有碳氧极性键的生成，也有非极性键H一H生成，D正确。 14.A【解析】H+应向正极移动，即向MoS2电极移动，B错误；负极反应生成ZO,消耗OH,由双极膜补充 OH,同时生成水，负极区溶液pH减小，C错误3gNO的物质的量为30m0.1mol,根据MoS,的电极 反应N0+5e-十4H20—NH3十5OH,可知0.1molN0参加反应，转移0.5mol电子，生成0.5 mol OH, 双极膜中需消耗0.5molH2O,即消耗9gH2O,D错误。 15.(14分) （1)Fe,041分)3Fe十4H,0(g)高温Fe,04十4H,(2分) (2)Fe,0,十2A1高温A1,0,+2Fe(2分) (3)KSCN溶液(1分)2Fe++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分) (4)生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(1分) 4Fe(OH),+0,+2H,O 4Fe(OH)3(2分) (5)C1O>Fe0(1分)3mol(1分) (6)3a=b+2c(1分) 【解析】(5)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：CIO>FeO?。生成1mol Na2FeO4转移3mol电子。 (6)碱式硫酸铁中铁元素的化合价为十3价。根据化合物中各元素的化合价代数和等于零，可得3a=b十2c。 ⑨化学答案第2页（共5页） 16.(15分) (1)H2SO3H++HSO3,HSO3=H++SO(2) (2)①<(2分) ②c>b>a(2分) d(2分) (3)①HCIO(2分) ②A(1分) ③AB(2分) (4)0.173(2分) 【解析】(2)①由题图可知，加水稀释相同倍数时，CH:COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH COOH电离 的程度大于HNO2,则酸性：CH3COOH<HNO2,电离平衡常数：K.(CH COOH)<K.(HNO2)。 ②加入酸抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b> a。由于酸性：CH COOH<HNO2,等pH时c(CH:COOH)>c(HNO2),c、d两点的溶液分别与NaOH恰好 中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 (3)①根据题表中数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO,因此浓度为0.1mol/L的三种酸溶液中pH 最大的是HCIO溶液。 ②弱电解质的电离为吸热过程。醋酸溶液加水稀释的过程中醋酸的电离平衡正向移动，但c(H+)减小，A符合 c(H+) K。 c(H+) 题意(CHC00Dc(CH,CO0加水稀释使醋酸根离子浓度减小，K,不变，因此，(CH,C0OHD增大，B 不符合题意；c(H+)·c(OH)=K。,K。只与温度有关，温度不变，c(H+)·c(OH)不变，C不符合题意；加 水稀释.c(H*)诚小cOH蹭大则0H}增大，D不符合题意，CH COO-温度不变。一 c(CH:COOH) K。不变，E不符合题意。 ③酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3,所以CH3COOH+Na2CO3一NaHCO3+ CH,COONa能发生，CH,COOH+NaCN一CH,COONa+HCN能发生，A、B符合题意；CO2+H2O+ 2 NaClO—-Na2CO,+2HCIO不能发生，NaHCO3+HCN—NaCN+H2O+CO2个不能发生，C、D不符合 题意。 (4)设HClO电离出的H+和ClO的浓度为cmol/L,根据HC1O的电离平衡常数可得K。= c(H+):c(C0）-。6:c=3.0X10,由于HC10的电离极其微弱，故可简化为≈3.0×10，解得 c(HCIO) 0.01-c 0.01 c1.73X10,则电离度约为73010m0m.:×100%=0.173%。 17.(14分) (1)①化学能转化为电能(1分) ②N(1分) ③C0+CO?-2e2C02(2分) (2)①Fe、Cu(2分) ⑤化学答案第3页（共5页） ②[Ga(OH)4]-+3e—Ga+4OH(2分) (3)①VO克+2H++e—VO2++H2O(2分) ②阴(1分)HNO3(1分) ③4(2分) 【解析】(1)②N电极通入O2,O2发生还原反应，N电极为燃料电池的正极，发生反应：2CO2+O2+4e 2CO。则M电极通入燃料，为燃料电池的负极。Na+、K+均为阳离子，向正极移动，故Na+、K+向N电极 移动。 (2)①阳极上金属单质失去电子生成金属离子，阳极放电顺序为Zn>Ga>Fe>Cu,阳极上Zn、Ga溶解，Fe、Cu 沉在电解槽底部形成阳极泥，则电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有Fε、Cu。 (3)装置A为原电池，装置B为电解池，Y区生成O2,X区生成H2,则d电极为阳极，c电极为阴极，a电极为正 极，b电极为负极。 ①全钒液流电池放电时，a电极为正极，溶液中VO克得到电子生成VO2+,其电极反应为VO克+2H++e一 VO2++H2O。 ②c电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH,OH与废水中的NHt反应生成NH·H2O,p口流出液含 有的溶质为NH·H2O,则隔膜1为阳离子交换膜；d电极为阳极，H2O失去电子生成O2和H+,则NO通过 隔膜2进入Y区，故隔膜2为阴离子交换膜，q口流出液中主要的溶质为HNO,。 ③装置B是电解水，反应的化学方程式为2H,0电解2H,◆十0，个，装置B中两电极共产生3m01气体时转移 4mol电子，装置A中有4molH+通过质子交换膜。在标准状况下，装置B中产生气体的总体积为67.2L,其 67.2L 物质的量为2.4Lmo-3mol,其中H,的物质的量为2mol,0,的物质的量为1mol,装置A中有4mo1H 通过质子交换膜。 18.(15分) (1)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ/mol(2分) (2)CD(2分) (3)①>(1分) 其他条件不变时，加压使反应I平衡正向移动，CHOH的体积分数增大(2分) ②>(1分) =(1分) 器g分) (4)①b>a>c(2分) ②K。减小对v的降低程度大于k增大对v的升高程度(2分) 【解析】(1)反应I一反应Ⅱ可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+ H2O(g)△H=-48.9kJ/mol。 (2)生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达到 平衡状态，A不符合题意；反应中气体的总质量不变，容器的容积不变，因此混合气体的密度始终不变，故混合 气体的密度不变不能证明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应I正向为气体的物质的量减少的反应，气体的 总质量不变，因此当混合气体的相对平均分子质量不变时，反应达到了平衡状态，C符合题意；CHOH、CO、H2 ⑤化学答案第4页（共5页） 的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，D符合题意。 (3)②根据题图像可知，压强一定时，升高温度，甲醇含量降低，平衡常数减小，A点温度低于C点，则飞(A)> K(C);B点和C点温度相同，则K(B)=K(C),故K(A)>K(B)=K(C)。在C点时甲醇的体积分数为50%， 对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在开始时n(CO)=1mol,n(H2)=2mol,假设CO转化的物质的 量为xmol,根据物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=(1一x)mol,n(H2)= (2-2x)mol,n(CH,0H)=xmol,故有a-x)+2-2z)十zX100%=50%,解得x=0.75,所以C点的压强 p大075 、1.5 平衡常数K。= 27 x是哥 0.25、 p2X (4)①CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，当n(CO)：n(H2O)相同时，升温使平衡逆向移动， CO平衡转化率降低，故b>a;增大n(CO)：n(H2O),CO平衡转化率会降低，而平衡点c与平衡点a相比，CO 的转化率相同，则c点比a点温度低，故a>c;综上所述，a、b、c三点对应的反应温度由高到低的顺序是b> aco ②CO(g)十H2O(g)一=CO2(g)+H2(g)为放热反应，升温使K,减小，k值增大，根据速率方程分析，T>T1 时v逐渐减小的原因是K。减小对v的降低程度大于k增大对的升高程度。 ⑤化学答案第5页（共5页） 高一化学 参考答案及评分意见 1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．C 14．A 15．（14分） （1）（1分） （2分） （2）（2分） （3）溶液（1分） （2分） （4）生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分） （2分） （5）（1分） （1分） （6）（1分） 16．（15分） （1），（2分） （2）①（2分） ②（2分） d（2分） （3）①（2分） ②A（1分） ③AB（2分） （4）0.173（2分） 17．（14分） （1）①化学能转化为电能（1分） ②（1分） ③（2分） （2）①、（2分） ②（2分） （3）①（2分） ②阴（1分） （1分） ③4（2分） 18．（15分） （1） （2分） （2）CD（2分） （3）①（1分） 其他条件不变时，加压使反应Ⅰ平衡正向移动，的体积分数增大（2分） ②>（1分） =（1分） （2分） （4）①（2分） ②减小对的降低程度大于增大对的升高程度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $