精品解析：四川省眉山市东坡区联考2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

高中学校高二年级期末联考 化学试卷 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是 A. 电视的显示器的材料液晶属于液态 B. 《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发 C. 人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 D. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色 2. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. AlCl3和KCl B. CO2和H2O C. SiO2和SO2 D. C60和金刚石 3. 1，3-丁二烯和1-丁炔在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的 CH2=CH-CH=CH2　　　　CH≡C-CH2-CH3 A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 硝基苯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 5. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 6. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 时，的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-Hσ键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 8. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 9. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu2+ + H2S= CuS↓ + 2H+ B. AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag+ + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + 2H2O C. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2 + OH-=Br- + BrO- + H+ D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入酸性，溶液紫红色褪去 能证明溶液中含有 C 向溶液中同时通入和有难溶于水的白色沉淀生成 氧化性： D 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生 该有机物为醛类 A. A B. B C. C D. D 12. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5 B. DDT能发生消去反应和取代反应 C. DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物 D. 向DDT中滴加AgNO3溶液，能观察到白色沉淀产生 13. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．分离碘水和乙醇 C．检验产物乙炔 D．探究CH4与Cl2的取代反应 A. A B. B C. C D. D 14. 近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是 A. 导线中电子由b电极流向N极 B. N极的电极反应式为 C. 当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO2生成 D. 当生成1molN2时，理论上有12molH+通过质子交换膜 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： 有机物种类繁多，现有以下九种有机物： ①CH3CH2OH；②；③CH3CHO；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦(CH3)2CHCH(CH3)2；⑧CH3COOCH2CH3；⑨ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①生成③反应的方程式：___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （4）写出③与氰化氢反应的化学方程式___________。 （5）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式___________。 （6）下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊 B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 D．用氨水洗去试管内壁的银镜 E．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中 16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为___________晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为___________。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是___________nm。(列出计算式即可) 17. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 （1）实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下： 第一步： _________________； 第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O （2）制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①下列说法中正确的是____________（填字母）。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 浓硫酸可以降低该反应的活化能 C. 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生 D. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是________________； ③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______________； （3）制取苯胺 步骤1：组装好实验装置并检查气密性； 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； 步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间； 步骤4：利用油浴加热； 步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； 步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： ①步骤4中油浴加热的优点是___________； ②步骤5中加入生石灰的作用是____________； ③步骤6中，仪器A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）； ④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_________(精确到0.1%)。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中学校高二年级期末联考 化学试卷 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是 A. 电视的显示器的材料液晶属于液态 B. 《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发 C. 人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 D. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，并非单纯液态，A错误； B．“蒸烧”指蒸馏而非蒸发，因乙醇和乙酸沸点不同需蒸馏分离，B错误； C．人体细胞的双分子膜（磷脂双分子层）是由大量分子通过分子间作用力自组装形成的有序超分子体系，C正确； D．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，结构中不存在碳碳双键，不能和溴发生加成反应，无法使溴水褪色，D错误； 故选C。 2. 下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. AlCl3和KCl B. CO2和H2O C. SiO2和SO2 D. C60和金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A； B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B； C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C； D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D； 选B。 3. 1，3-丁二烯和1-丁炔在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的 CH2=CH-CH=CH2　　　　CH≡C-CH2-CH3 A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素分析仪的作用是检测有机物的元素种类和各元素的质量分数；二者都只含C、H两种元素且C、H的质量分数完全相同，因此检测信号完全相同，A正确； B．质谱仪通过检测有机物裂解产生的不同质量碎片离子得到信号，二者结构不同，裂解产生的碎片离子种类不同，信号不完全相同，B错误； C．红外光谱用于检测分子中的化学键和官能团，前者含两个碳碳双键，后者含碳碳三键，官能团不同，信号不同，C错误； D．核磁共振仪检测不同化学环境的氢原子，二者氢原子的种类、数目比均不同，信号不同，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 硝基苯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为(CH3)3CH，分子中存在一个支链，是正丁烷的球棍模型，故A错误； B．羟基（-OH）中氧原子最外层有1个未成对电子，电子式为，故B正确； C．硝基苯的结构简式为，故C错误； D．BCl3中B原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 选B。 5. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 6. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力），水分子内的共价键不会断裂，A错误； B．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，原子半径小于，键键能更大，因此比稳定；氢键仅影响物质的熔沸点，与稳定性无关，B错误； C．根据价层电子对互斥理论：中中心的孤电子对数为对，中中心的孤电子对数为对。孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤对越少，键角越大，因此键角，描述正确，C正确； D．臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心与端基电子云密度不同，键共用电子对偏移，属于极性键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 时，的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-Hσ键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算H+数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则每14 g CH2中含2 mol C-H σ键，则混合气体中C-H σ键的总数为2NA，B正确； C．标准状况下氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．1 mol CaC2中含Ca2+和各1 mol，则阴阳离子总数为2NA，D错误； 故选B。 8. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数==12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A正确； B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，如图晶胞中以体心的Na+为例，和它距离最近且相等的Na+有12个，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为a，由题干晶胞结构示意图可知，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的=a，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合晶体，D错误； 故答案为：A。 9. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O可以形成Na2O、Na2O2， B正确； C．O的电负性大于S，离子键百分比与形成物质元素电负性差值有关，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D．为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故答案为：D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu2+ + H2S= CuS↓ + 2H+ B. AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag+ + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + 2H2O C. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2 + OH-=Br- + BrO- + H+ D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔不会和硫酸铜溶液反应，而硫化氢和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A正确； B．AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，B正确； C．溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入酸性，溶液紫红色褪去 能证明溶液中含有 C 向溶液中同时通入和有难溶于水的白色沉淀生成 氧化性： D 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生 该有机物为醛类 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉没有水解，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化Fe2+和Cl-，Fe2+和Cl-都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象，不能判断溶液中含有Fe2+，可以用铁氰化钾溶液检验Fe2+，故B错误； C．溶液与SO2不反应，通入Cl2后，Cl2在溶液中将SO2氧化为H2SO4，所以能生成硫酸钡沉淀，说明氧化性：，故C正确； D．含醛基的有机物可发生银镜反应，由实验操作和现象可知，有机物可能为醛类物质或甲酸、葡萄糖等，故D错误； 答案选C。 12. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5 B. DDT能发生消去反应和取代反应 C. DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物 D. 向DDT中滴加AgNO3溶液，能观察到白色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．DDT中除了含有C、H元素外还含有Cl，它不属芳香烃，A错误； B．该物质中含有－CH－CCl3可发生取代反应和消去反应，B正确； C．DDT分子的等效氢如图所示，C错误； D．DDT无法电离出Cl－，不能与AgNO3溶液产生白色沉淀，D错误； 故选B。 13. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．分离碘水和乙醇 C．检验产物乙炔 D．探究CH4与Cl2的取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要苯与液溴在FeBr3催化下反应，浓溴水与苯不反应（苯与溴水仅萃取），试剂错误，A错误； B．碘水与乙醇互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质H2S、PH3可被硫酸铜溶液吸收，纯净乙炔通入溴水发生加成反应使其褪色，可检验乙炔，C正确； D．CH4与Cl2在强光下会发生爆炸，应在漫射光下进行取代反应；且饱和NaCl溶液无法证明取代反应（需观察油状液体生成等现象），D错误； 故答案选C。 14. 近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是 A. 导线中电子由b电极流向N极 B. N极的电极反应式为 C. 当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO2生成 D. 当生成1molN2时，理论上有12molH+通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，该装置为电解池，N极上转化为N2，氮元素化合价降低，得电子，发生还原反应，则N为阴极，则M为阳极，电解池中阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连，则b为负极，a为正极，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子经外电路由b电极流向N极，故A正确； B．根据分析可知N为阴极，发生还原反应，结合装置图示，N极的电极反应式为，故B正确； C．有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO2生成，故C正确； D．根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： 有机物种类繁多，现有以下九种有机物： ①CH3CH2OH；②；③CH3CHO；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦(CH3)2CHCH(CH3)2；⑧CH3COOCH2CH3；⑨ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①生成③反应的方程式：___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （4）写出③与氰化氢反应的化学方程式___________。 （5）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式___________。 （6）下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊 B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 D．用氨水洗去试管内壁的银镜 E．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中 【答案】（1） （2）④ （3） ①. C4H8O2 ②. ⑧ （4）CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN （5） +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋H2O＋3NH3 （6）A 【解析】 【小问1详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：。 【小问2详解】 ②属于烷烃，分子式为；同系物要求结构相似、分子组成相差个，④正丁烷是烷烃，与②相差2个，互为同系物；⑦与②分子式相同，是同一种物质。 答案：④ 【小问3详解】 浓硫酸增重3.6 g为水，，；碱石灰增重8.8 g为，，；，，得最简式；质谱最大质荷比为88，故分子式为​。红外光谱显示有 、、不对称，符合条件的是⑧乙酸乙酯，故结构为⑧。 【小问4详解】 醛基与发生加成反应，方程式为：CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN。 【小问5详解】 ⑨为 ，醛基发生银镜反应，方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓＋H2O＋3NH3。 【小问6详解】 A：苯酚钠通入足量生成苯酚，苯酚常温微溶于水，溶液浑浊，正确；B：钠与乙醇、水都能反应，不能检验乙醇中的水，错误；C：乙烯与氢气加成反应不完全，还会引入新杂质氢气，错误；D：银不与氨水反应，银镜需要稀硝酸洗涤，错误；E：氯乙烷中氯原子为共价态，不能直接与反应，需要先水解再检验，错误；故选A。 16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为___________晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子的结构式为___________。 （3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是___________nm。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 离子 ②. （3） ①. 12 ②. ③. 24 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，其简化的电子排布式为，同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N的2p能级上电子为半满结构，其第一电离能大于同周期相邻的元素，则B、N、O第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：；； 【小问2详解】 具有较高的熔点，则为离子晶体，蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，这是由于Fe原子具有空轨道而Cl原子具有孤电子对，Fe原子与Cl原子之间又形成了配位键，则结构式为，故答案为：离子；； 【小问3详解】 ①基态Ti的核外电子为，空间运动状态指的是轨道数，则基态Ti的核外电子空间运动状态共有1+1+3+1+3+2+1=12种，故答案为：12；②的配位原子是C，的配位原子是O，的配位原子是N，非金属性越强，电负性越强，则上述配位原子电负性由大到小的顺序为，故答案为：；③中Ti与6个分子形成配位键，配位键属于键，1个分子内部有3个键，则1mol 中含有键的数目是6+3×6=24NA，故答案为：24； 【小问4详解】 ①B原子坐标参数分别有：；；，若将晶胞分成8个小立方体，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子位于晶胞的左前下的小立方体的体心，其坐标参数为，故答案为：；②设晶胞边长为acm，则B原子与N原子之间最近距离是晶胞体对角线的，解三角形可得，B原子与N原子之间最近距离为，由均摊法可以计算出每个晶胞中含有4个氮化硼，则，解得，则B原子与N原子之间最近距离为，故答案为：。 17. 苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 （1）实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下： 第一步： _________________； 第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O （2）制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①下列说法中正确的是____________（填字母）。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 浓硫酸可以降低该反应的活化能 C. 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生 D. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是________________； ③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______________； （3）制取苯胺 步骤1：组装好实验装置并检查气密性； 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； 步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间； 步骤4：利用油浴加热； 步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； 步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： ①步骤4中油浴加热的优点是___________； ②步骤5中加入生石灰的作用是____________； ③步骤6中，仪器A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）； ④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_________(精确到0.1%)。 【答案】（1）＋HNO3＋H2O （2） ①. BC ②. 平衡气压，使苯顺利流下 ③. NaOH溶液 （3） ①. 加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 ②. 吸收反应生成的水 ③. (直形)冷凝管 ④. a ⑤. b ⑥. 60.2% 【解析】 【分析】该实验以苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯，该实验用水浴加热，反应物苯、硝酸易挥发，长导管起到冷凝回流的作用，反应完毕后，分离、除杂。硝基苯和氢气反应制备苯胺，蒸馏分离出苯胺。 【小问1详解】 由题意可知第一步是苯的硝化反应，化学方程式：＋HNO3＋H2O； 【小问2详解】 ①A.配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，故A错误；B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂，可以降低该反应活化能，故B正确；C.温度控制在50~60°C原因之一是减少副反应的发生，故C正确；C.乙醇与水任意比互溶，不能用来做萃取剂，故D错误；故答案为:BC； ②恒压滴液漏斗的作用是平衡气压，使苯顺利流下； ③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是NaOH溶液； 【小问3详解】 ①由题中信息可知，该反应温度需要140℃，步骤4中油浴加热的优点是加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高； ②步骤5中加入生石灰的作用是吸收生成的水； ③步骤6中，仪器A的名称是(直形)冷凝管，冷凝水下进上出，流向为a→b； ④实验中硝基苯用量为10mL，质量为：10mL×1.23g/mL=12.3g,理论上生成苯胺g=9.3g,实际生成苯胺的质量为5.6g,苯胺的产率为×100%=60.2%。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。 （2）反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。 （4）G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。 （5）D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。 （6）已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 碳氯键 ③. C8H16O3 （2）②④ （3）n （4）+H2O （5）120 （6） ①. 9 ②. 、 【解析】 【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3； 【小问2详解】 ①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④； 【小问3详解】 F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n； 【小问4详解】 G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH； 【小问6详解】 G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $