精品解析：四川省眉山市东坡区2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

东坡区22级高二下期校校期末联考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ti-48 第I卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 氨基的电子式： C. 2，3-二甲基丁烷的键线式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的价电子轨道表示式： ，故A错误； B．氨基的电子式： ，故B错误； C．2，3-二甲基丁烷的键线式为 ，故C正确； D．的VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 2. CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 血红素中提供空轨道形成配位键 C. CO与血红素中配位能力强于 D. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确； B．由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确； C．CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确； D．酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误； 故选：D。 3. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B. 聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D. 涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，生成酚醛树脂还生成水，故A错误； B．聚乳酸塑料由乳酸通过缩聚反应生成，在酸性或碱性条件下能水解生成小分子，故B正确； C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为，故C错误； D．涤纶( )是由和乙二醇发生缩聚反应而成，故D错误； 答案选B。 4. 一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌 C. Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧 D. 原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】Z带一个单位正电荷，且Z在四种元素中的原子序数相对较大，则Z为Na元素，W可形成六个键，W为S，Z和W的原子序数之和为11+16=27，则X和Y的原子序数之和为36-27=9，Y形成两个键，则Y为O，X为H。 【详解】根据分析，X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S； A．由阴阳离子的结合，所以有离子键，Y-Y键为非金属形成的非极性共价键，Y-X为非金属形成的极性共价键，A项正确； B．W为S元素，对主族元素，最高正价=最外层电子数=+6，B项错误； C．Z为Na元素，Na单质在空气中加热时，先熔化成小球，然后激烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色物质，C项正确； D．根据电子层数可知，H半径最小，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径的大小顺序为Na>S>O>H，即Z>W>Y>X，D项正确； 答案选B。 5. 已知单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是 A. 分子中至少有个碳原子处于同一平面上 B. 该烃的一氯代物只有一种 C. 分子中至少有个碳原子处于同一平面上 D. 该烃是苯的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的原子处于苯的原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有个碳原子共面，故A错误； B．该烃含有种氢原子，该烃的一氯代物有种，故B错误； C．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的原子处于苯的原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的原子位置，也处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有个碳原子共面，故C正确； D．该有机物含有个苯环，不是苯的同系物，故D错误； 答案选 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．n(CH3CH2CH3)= =1mol，每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g丙烷中存在的共价键总数为10NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有2molCH2，故燃烧生成的二氧化碳2mol，即2NA个，B正确； C．标准状况下，2.24LCH3Cl的物质的量n==0.1mol，0.1molCH3Cl含C−H键的数目为0.3NA，C正确； D．醋酸溶液体积未知，无法计算醋酸分子数，D错误； 答案选D。 7. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 麻黄的分子式为C15H13O6 B. 1个麻黄分子中含有3个手性碳原子 C. 麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等 D. 1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知麻黄的分子式为，故A错误； B．连接4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，根据结构简式判断1个麻黄分子中含有2个手性碳原子，如图 ，故B错误； C．麻黄含羟基可发生取代反应和氧化反应，含苯环可发生加成反应和还原反应，故C正确； D．麻黄中酚羟基邻对位取代，则1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2，故D错误； 答案选C。 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解 B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应 C 探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性 向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯 D 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验现象能证明水解液中有淀粉，说明淀粉未水解或未完全水解，故A错误； B．向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，生成的2、4、6-三溴苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀现象，故B错误； C．产生的气体中有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙醇再检验消去产物，故C错误； D．醇可与Na反应生成氢气，而醚类不与金属钠反应，因此可用该实验检验乙醚中含有乙醇，故D正确； 故选：D。 9. 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是 A. 中心离子的配位数为4 B. 电负性由大到小为N>O>Cu C. 基态原子的第一电离能：N>O>S D. 键角：H2O>NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．配离子中，皆与中心离子配位，因此中心离子的配位数为6，故A错误； B．同周期（除零族）元素，原子序数越大电负性越强，同主族元素，原子序数越大电负性越弱，因此电负性大小比较为，故B错误； C．同主族元素，从上到下原子的第一电离能逐渐减小，同周期元素，从左到右原子的第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道处于半满状态，更稳定，因此三种元素原子的第一电离能：，故C正确； D．两种分子的中心原子均为sp3杂化，H2O分子中心原子的孤电子对数为2，NH3分子中心原子的孤电子对数为1，孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力，因此键角：H2O<NH3，故D错误； 答案选C。 10. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取乙烯 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 制备乙酸乙酯 证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要用乙醇和浓硫酸加热至170℃，温度计测量的是溶液的温度，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，故A正确； B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，实验室制取乙酸乙酯时有部分乙酸和乙醇蒸出，可以用饱和碳酸钠溶液除去，可以用分液的方法分离，分液时分液漏斗下端玻璃管应该紧靠在烧杯内壁上，故B正确； C．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，导气管在液面以上可以防止倒吸，故C错误； D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管中与苯酚溶液反应生成微溶的苯酚，从而使溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚，故D正确； 答案选C。 11. 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A. GaN为共价晶体 B. NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C. 基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D. 已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 【答案】B 【解析】 【详解】A．GaN具有硬度大、熔点高的特点，为半导体材料，GaN属于共价晶体，A项正确； B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型为四面体形，B项错误； C．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，C项正确； D．GaN和AlN都属于共价晶体，原子半径：Ga＞Al，共价键键长：Ga-N键＞Al-N键，键能：Ga-N键＜Al-N键，熔点：GaN＜AlN，D项正确； 答案选B。 12. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确； B．1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确； C．M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误； D．由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确； 故选：C。 13. 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极极为负极 B. 与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：  C. 通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻 D. 通电后，若有  生成，则转移 电子 【答案】C 【解析】 【分析】电解有机废水含，在阴极上氢离子得电子生成氢气，即，在阳极上失电子生成二氧化碳，即，根据电极反应式结合电子守恒进行计算。 【详解】A．连接电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则为电解池阴极，电解池阴极连接原电池负极，所以电极极为负极，故A正确； B．与电源极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故B正确； C．通电后，右侧放电生成氢气，所以通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，，逸出二氧化碳，向右迁移的为，所以左侧溶液质量减轻为，故C错误； D．右侧电极反应式为，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有生成，则转移电子，故D正确； 答案选C。 14. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Mg原子填充在Fe原子形成正八面体空隙中 B. 图中1号和2号原子距离为 C. 该合金的密度为 D. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．顶点铁原子与相邻的3个面心的铁原子形成四面体空隙，Mg位于四面体空隙的体心，故A错误； B．结合图中1号和2号原子在晶胞中的位置关系，可计算距离，故B错误； C．铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，故C错误； D．晶胞中Mg个数为8，H2个数为，48gMg物质的量为2mol，则氢气物质的量为1mol，标准状况下对应体积为22.4L，故D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁在周期表中的位置是_______。 （2）基态钛原子的价层电子排布式为_____，其最外层电子的电子云轮廓图为_____。 （3）中的配体为_______；其中 C原子的杂化类型为_______，1 mol 含有的σ键数目为_______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。 a．     b．     c． （5）Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （6）钛铁矿主要成分晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为____，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为_______g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. ②. 球形 （3） ①. ②. sp ③. （4）c （5）晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，其在周期表中的位置为第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族； 小问2详解】 钛为第22号元素，其价层电子排布式为，电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：；球形； 【小问3详解】 中与形成配位键，所以中为配体；中含碳氮三键，属于直线型结构，所以碳原子的杂化类型为sp杂化；1mol中含=12molσ键，而1mol中含2mol，所以1mol中含中含24molσ键，故答案为：；sp；； 【小问4详解】 a表示失去一个电子的N原子，b表示基态N原子，c表示激发态的N原子，3s能级能量高，离原子核远，失去电子能量最少，故选c； 【小问5详解】 对于晶体而言，其熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大，而，所以自TiCl4至TiI4熔点依次升高，故答案为：晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大； 【小问6详解】 由该晶胞结构图示可知，晶胞的化学式为；的摩尔质量152g/mol，每个晶胞的质量，晶胞参数为a pm，则该晶胞的体积，所以密度 g/cm3，故答案为：；。 16. 以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 （1）A是不能再水解的糖，A的分子式是_______。 （2）G与试剂a反应的化学方程式为_______。 （3）B与E可生成有香味的物质，化学方程式是_______。 （4）检验D中官能团的化学实验方法是_____，写出有关反应的化学方程式_______。 （5）在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生聚合反应生产涤纶，化学方程式是_______。 （6）F能与1，3-丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是_______。 【答案】（1）C6H12O6 （2） （3） （4） ①. 与新制Cu(OH)2反应加热有砖红色沉淀产生（或与Ag(NH3)2OH 溶液反应加热有银镜产生） ②. ； （5） +(2n-1)H2O （6） 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，D是乙醛、E是乙酸；乙醇发生消去反应生成F，F是乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，G是1,2-二溴乙烷；G发生水解反应生成乙二醇。 【小问1详解】 淀粉水解生成A，A是不能再水解的糖，则A是葡萄糖，分子式是C6H12O6； 【小问2详解】 G是1,2-二溴乙烷，G发生水解反应生成乙二醇，则试剂a是氢氧化钠水溶液，反应的化学方程式为 【小问3详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成有香味的物质乙酸乙酯，化学方程式是； 【小问4详解】 D是乙醛，醛基能与新制Cu(OH)2反应加热有砖红色沉淀产生（或与Ag(NH3)2OH 溶液反应加热有银镜产生），检验醛基的化学实验方法是加入新制Cu(OH)2反应加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为；或与Ag(NH3)2OH 溶液加热有银镜产生，反应的化学方程式。 【小问5详解】 在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生缩聚反应生成，化学方程式是 +(2n-1)H2O。 【小问6详解】 F是乙烯，乙烯能与1，3-丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是。 17. 青蒿素(分子结构如图 )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。 Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_______。 （4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是_______。 Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1Na2S2O3标准液滴定。 已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质； ②I2+2S2O =2I-+S4O； ③M(青蒿素)=282g/mol。 （5）终点的现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色变化为_______，且半分钟内不变色。 （6）三次滴定数据记录如表： 滴定次数 待测液体(mL) 标准液读数(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 41.52 第二次 25.00 3.00 42.98 第三次 25.00 4.50 41.60 则青蒿素的纯度为_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）球形冷凝管 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 节约萃取剂，可连续萃取 （4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 （5）由蓝色变无色 （6）70.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，青蒿粉末经过索氏提取得到提取液，提取液采用加热蒸馏的方法得到青蒿素粗品，粗品经提纯得到青蒿素。 【小问1详解】 实验前粉碎青蒿可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置a为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问3详解】 由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，所以青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的萃取剂可循环使用，能节约萃取剂，且连续萃取可提高萃取效率，故答案为：圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取； 【小问4详解】 由题中信息可知青蒿素温度超过60℃完全失去药效，则选用减压蒸馏装置的目的是更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效，故答案为：可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效； 【小问5详解】 由题意可知，青蒿素与碘化钾溶液混合反应生成碘单质，加入淀粉后溶液呈蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中碘，当溶液中碘与硫代硫酸钠溶液恰好反应，滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变无色说明达到滴定终点，故答案为：由蓝色变无色； 【小问6详解】 由表格数据可知，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为40.02mL、39.98mL、37.10mL，第三次数据误差较大，应舍去，则滴定消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为=40.00mL，由题意可得如下转化关系：青蒿素—I2—2Na2S2O3，则样品中青蒿素的纯度为×100%=70.5%，故答案为：70.5%。 18. 环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题： （1）B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________。 （2）F结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为____________________。 （3）C+D→E的化学方程式为________________________________________； （4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数_____________； Ⅰ：能与溶液发生显色反应 Ⅱ：苯环上只有两个取代基 Ⅲ：不含的结构； 其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为____________。 （5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成 的路线______。 【答案】（1） ①. 异丙基苯或2-苯基丙烷 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. 羟基和醚键 （3）2+ +H2O （4） ①. 15种 ②. （5） 【解析】 【分析】苯和丙烯加成生成B，B和氧气反应转化为苯酚C、丙酮D，CD转化为E；丙烯和氯气发生取代反应生成F ，F在过氧化氢作用下转化为G，EG生成A； 【小问1详解】 由B结构可知，B为异丙基苯或2-苯基丙烷，有机反应中加氧或去氢反应为氧化反应，B→C+D的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为 ；由结构可知，A中含有的官能团名称为羟基和醚键。 【小问3详解】 D中酮羰基氧与苯酚中酚羟基对位的氢生成水和E，C+D→E的化学方程式为2 + +H2O ； 【小问4详解】 C含有6个碳、D含有3个碳，反应还能生成分子式为的副产物，则为1分子C、D反应生成的产物，分子不饱和度为4；符合下列条件的同分异构体的：Ⅰ：能与溶液发生显色反应，含有酚羟基且只含1个苯环；Ⅱ：苯环上只有两个取代基，Ⅲ：不含的结构；则取代基1个为羟基，另一个为-CH2CH2CH2OH、-CH2CHOHCH3、-CHOHCH2CH3、-C(OH)(CH3)2、-CH(CH3)CH2OH，每种情况均存在邻间对3种情况，故共15种；其中核磁共振氢谱峰面积为，则分子结构对称、含有2个甲基，同分异构体的结构简式为 ； 【小问5详解】 1，3-丁二烯和氯气加成生成，和过氧化氢发生F生成G反应得到 ，再和苯酚反应得到产物，故流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东坡区22级高二下期校校期末联考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ti-48 第I卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 氨基的电子式： C. 2，3-二甲基丁烷的键线式： D. 的VSEPR模型： 2. CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 血红素中提供空轨道形成配位键 C. CO与血红素中配位能力强于 D. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 3. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B. 聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解 C. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D. 涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得 4. 一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌 C. Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧 D. 原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X 5. 已知单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是 A. 分子中至少有个碳原子处于同一平面上 B. 该烃的一氯代物只有一种 C. 分子中至少有个碳原子处于同一平面上 D. 该烃是苯的同系物 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 44g丙烷中含有的共价键总数为10NA B. 28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA C. 标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键数目为0.3NA D. 1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA 7. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 麻黄的分子式为C15H13O6 B. 1个麻黄分子中含有3个手性碳原子 C. 麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等 D. 1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解 B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应 C 探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性 向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯 D 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇 A. A B. B C. C D. D 9. 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是 A. 中心离子的配位数为4 B. 电负性由大到小为N>O>Cu C. 基态原子的第一电离能：N>O>S D. 键角：H2O>NH3 10. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取乙烯 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 制备乙酸乙酯 证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 11. 被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 A. GaN为共价晶体 B. NH3分子的VSEPR模型是三角锥形 C. 基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D. 已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN 12. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2，推测M的分子式是 C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 13. 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极极为负极 B. 与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：  C. 通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻 D. 通电后，若有  生成，则转移 电子 14. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中 B. 图中1号和2号原子距离为 C. 该合金的密度为 D. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题： （1）铁在周期表中的位置是_______。 （2）基态钛原子的价层电子排布式为_____，其最外层电子的电子云轮廓图为_____。 （3）中的配体为_______；其中 C原子的杂化类型为_______，1 mol 含有的σ键数目为_______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。 a．     b．     c． （5）Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 383 155 （6）钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为____，已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为_______g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 16. 以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 （1）A是不能再水解的糖，A的分子式是_______。 （2）G与试剂a反应的化学方程式为_______。 （3）B与E可生成有香味的物质，化学方程式是_______。 （4）检验D中官能团的化学实验方法是_____，写出有关反应的化学方程式_______。 （5）在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生聚合反应生产涤纶，化学方程式是_______。 （6）F能与1，3-丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式是_______。 17. 青蒿素(分子结构如图 )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。 Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取，回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_______。 （4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置原因是_______。 Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1Na2S2O3标准液滴定。 已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质； ②I2+2S2O =2I-+S4O； ③M(青蒿素)=282g/mol。 （5）终点的现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色变化为_______，且半分钟内不变色。 （6）三次滴定数据记录如表： 滴定次数 待测液体(mL) 标准液读数(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 41.52 第二次 25.00 3.00 42.98 第三次 25.00 450 41.60 则青蒿素的纯度为_______。 18. 环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题： （1）B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________。 （2）F的结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为____________________。 （3）C+D→E的化学方程式为________________________________________； （4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数_____________； Ⅰ：能与溶液发生显色反应 Ⅱ：苯环上只有两个取代基 Ⅲ：不含的结构； 其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为____________。 （5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成 的路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$