江西南昌县莲塘第三中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

“南昌县莲塘第三中学2025-2026高二第一学期期末考试” 6 化学试卷 囹 命题人：李兰审题人：肖婵 第】卷（选择题共42分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 个 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 将 】.按电子排布，可把网期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 将 A.Fc B.Mg C.P D.Na 2.下列说法正确的是 8. A.煤是无机化合物、天然气和石油是有机化合物 B.氢能属于可再生能源 9 C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D.铅蓄电池屈于一次电池 3。化学反应速宰的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A.用冰箱冷溉保鲜食物 B.古代治铁使用鼓风机 C.工业合成氨采用400~500℃温度 D.矿石煅烧前粉碎处理 4.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 10. Or(Li)<r(Na'<r(K')<r(Rb')<r(Cs') ②r(F)<r(C])rBr)<r(O① 3r(K)<r(Ca2')<r(Cl)<r(S2-) ④r(H)<rH)r(D A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③ 5.反应X(s)+Y(g)、三2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是 Λ.减小容器体积，平衡向逆向移动 B.加入催化剂，X的质量增大 11. C.增大c(Y),Y的转化宰增大 D.升高温度，Z的体积分数增大 25℃时，在含有大量Pb的饱和溶液中存在着平伍：b(s)=Pb(aq+2(aq).加入少昼KI 体，下列说法正确的是 A.溶液中Pb2·和I浓度都啪大 B.沉淀溶解平衎向左移动 C.溶度积常数Kp增大 D.Pb的沼解度州大 有A、B、C、D四种金屈，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀： A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈：将铜浸入B的盐溶液中无明显交化： 铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到冠的顺序为 A.D>CA>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大、且溶液中c(什)>c(O)的是 A.HF B.NHCI C.CHCOONa D.NaHSO. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 4S 4p A.Cr的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2B.As的价电子排布图： ↑幻 C.Fc的原子结构示意图： 426 3d D.Mn2的价电子排布图： 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B.电解过程中，铜电极上有H产生 石墨 电解 C.电解初期，主反应方程式为：Cu+HSO,一CuSO+H2t 阶H,SO D.电解初期，H的浓度不断减小 关于0.]mol/LNa,C0,溶液的说法正确的是 A.加水稀释，水解程度增大、cO)增大 B.加入少量NaOH固体，c(CO)减小，c(Na)增大 C.c(Na)=2c(coj)+c(HcO;)+c(H;cO,) D.2c(H:cO,)+c(HCO)+c(H)=c(OH) 12.设、为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是 A.2L0.5mo/L亚疏酸溶液中含有的H数为2N B.1L0.5mol/LAC1,溶液中含有的A1-小于0.5N C.常温下0.1mol/LNaHSO.溶液中H的数目为0.1N D.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×]0 13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/LNaS溶液：NH:、C、A1、SO B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：PO,、厂、Na、K C.能使甲基橙变红的溶液：Na、NHi、NO;、SO D.无色透明溶液：Cu2·、K、HC01、SO2 14.20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示， 的是 PH A.a、b、c、d均有c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH) b B.b点时c(NIH)=c(CI）=c(H）=c(OIH) C.c点表示酸碱怡好完全反应 0 10 20 D.d点时c(CI）=2c(NH,·H,O)+2c(NH) 第II卷（非选择题） 二、填空题（共4题，58分） 15.按要求完成下列填空。 (1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健惭裂时吸 00 00 肥倪 收的能量与新化学健形成时放出的能量决定的，图为N,(g)和 施1 业组 2x62 9%H·cc 网U·' 000 O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 00 ①该反应为 反应（填“吸热或“放热： ②该反应巾，每生成1 mol NO(g),放出（或吸收）热量 kJ. (2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 (填“升高”或“降低)，反应过 N 程 (“a”或b)的能量变化可用图乙表示。 攻的休 佗金 泳计 反♪双物0的 比成（E)》 Bn(OH)-·8EI-O 作1这物0的 孙款？ 总能金(E:) <型凡羽 (3)潜艇中使用的液氨一液氮燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是 。 (填“正极或“负极") 介织 ②电解质溶液中OH离子向 移动（填“电极a N·H,0 ,0 或“电极b)。 :NaoH 下列说法不正确 液 NH, ③电极a的电极反应式为 电段？ 电投b 16.按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 d ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 40 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： M(HCI/mL ③基态N“、Fc·、S的电于排布式分别为 (2)某元素的最外层电子排布式是4s4p、则其元素符号为 (3)基态T中、电子占据的最高的能层符号是 、该能层有 个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式，砷位于元素周期表中第 周期 族。 17.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，共研究来自正确的理论指导，合成氨反应的 平衡常数K值和温度的关系如下： (1)①写出工业合成氨的化学方程式 温度 360 440 520 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 (C) ③理论上，为了增大平衡时H,的转化率，可采取的措施 K值 0.036 0.010 0.0038 是。( 填序号) a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH, (2)原料气H,可通过反应CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)获取，己知该反应中，当初始混合 n(H,0) 气中的 n(CH,) 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH,含量的影响如右图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：RP2(填“>“、“=或“<)。 甲 ②该反应为反应（填“吸热或“放热）。 平 (3)原料气H,还可通过反应 盒 C0(g)+H20(g)=C0(g)+H,(g)获取。 (%) 温度（元） ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molC0,反应达平衡 后，测得C0的浓度为0.08molL,则平衡时C0的转化率为，该温度下反应的平衡常数K 值为。 ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和C0的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能 够说明体系处于平衡状态的是_〔序号)· a,容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成amol CO,的同时消耗amol H, d.混合气中n(C0):n(H0):n(C0,):n(H,)=1:16:6:6 18.如图是用0.1000mol.L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的 示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液而的位置· 请回答下列问题： 2 (I)仪器A的名称是。 浙定值 淅定后 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为mL,滴定后读数为 mL。 (3)用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象 (4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计箅出的待测NOH溶液的 平均浓度是 molL(保留四位有效数字)。 实验纳 待测NOH沿液的体积 商定前盐通识的体识迹致 商定后盆配的体积办政 号 /mL /mL /mr 20.00 1.20 2322 2 20.00 1.21 2921 心 20.00 1.50 23.4S (5)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (顷“偏高偏低或“无影响“、下同)： ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。