精品解析：云南昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试化学试题

昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团 C. 合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应 D. 高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，碱性增强，更利于油脂皂化去污，A正确； B．质谱仪用于测定分子质量和碎片结构，B错误； C．催化剂仅降低反应活化能，不影响反应焓变（ΔH），C错误； D．铝及其表面致密氧化膜，均可与强酸、强碱反应，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. B原子的一种激发态的价电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气的电子式为：，A错误； B．基态B原子的价电子2s22p1，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为，B正确； C．PCl3的中心P原子价电子对数为4，有一对孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，C错误； D．的原子结构示意图：，D错误； 故选B。 3. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应时，铁应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．在CuCl2溶液中，二价铜离子以水合络离子[Cu(H2O)4]2+形式存在，加入Cl-后可形成[CuCl4]2-络合物，该平衡符合配位化学原理，B正确； C．向AlCl3溶液中加入氨水时，生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3形成[Al(OH)4]-，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性是因为发生水解，但水解分步进行，且第一步水解程度远大于第二步，不能直接水解到底，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．由氯化铁溶液获得氯化铁固体 C．粗铜的精炼 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，根据单位时间内活塞向右移动的刻度，可以计算出生成氢气的速率，A正确； B．加热条件下会促进氯化铁水解，不会制得氯化铁固体，B错误； C．粗铜的精炼需要通过电解完成，该装置缺少电源，C错误； D．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，醋酸与NaOH 恰好中和时生成醋酸钠（溶液呈碱性），D错误； 故选A。 5. 是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 采用杂化 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 为非极性分子 D. 该分子中键能大于中键的键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，S原子的价层电子对数为4，则S原子采取sp3杂化，A正确； B．分子中S-S为非极性键，S-Cl为极性键，B正确； C．该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称为极性分子，C错误； D．氯原子半径小于溴原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—Br键的键能，D正确； 故选C 6. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D. 原子核外电子填充能级的顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，中心原子的键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为，故采取杂化；对于，中心原子的键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为，故也采取杂化，A正确； B．和均能形成分子间氢键，分子平均可形成2个氢键，形成三维网状结构，而分子平均仅形成1个氢键，形成线性链状结构，氢键数目越多分子间作用力越强，沸点越高，因此可由水的沸点高于氟化氢推断分子间氢键数目：，B正确； C．构造原理是核外电子排布的普遍规律，但少数基态原子为满足洪特规则特例（半充满、全充满更稳定），电子排布不遵循构造原理，例如的电子排布为，的电子排布为，C正确； D．根据构造原理中的能级交错规律，能级能量顺序为，电子填充时优先占据能量更低的能级，因此原子核外电子填充、、能级的正确顺序为，D错误； 故答案选D。 7. 下列比较正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为：，故A正确； B．三种分子价层电子对数均为4，均为杂化，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则氢化物的键角大小顺序为：，故B错误； C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则氢化物的热稳定性强弱顺序为HF>NH3>PH3，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级是半满结构，第一电离能反常，故第一电离能：，故D错误； 故选A。 8. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.8 g N2物质的量为0.1mol，含有的电子的物质的量为1.4mol，数目为1.4NA，A错误； B．尿素的结构简式如图：，一个分子中含4个N-H、2个C-N、1个C-Oσ键，1 mol尿素中所含有的σ键的数目为7NA，B错误； C．标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积，C正确； D．体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，会发生电离和水解，数目小于NA，D错误； 答案选C。 9. 下列分子中所有原子均在一个平面上的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中所有原子不可能在一个平面上，故A错误； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，则分子中所有原子均在一个平面上，故B正确； C．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，分子中所有原子不可能在一个平面上，故C错误； D．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为折线形（书页状），分子中所有原子不可能在一个平面上，故D错误； 故选B。 10. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 【答案】D 【解析】 【分析】的电子占据的最高能级为全充满的能级，说明的核外电子排布为，电子总数为18，为+1价阳离子，因此的原子序数为，E为；为同周期相邻元素，与同族，且原子序数大于而小于，说明在第三周期，在第二周期，第二周期元素中，的轨道上的电子有3个，为半充满稳定结构，第一电离能，相邻三种元素只有符合第一电离能最大的条件；与同族，故为。 【详解】A．由分析可知，为，除离子键外，过氧根内部存在共价键，A错误； B．原子半径同周期从左到右依次减小、同主族从上到下依次增大，五种元素中原子半径最大的是，B错误； C．W最高价氧化物为，空间结构为直线形，Z最高价氧化物为，空间结构为平面正三角形，C错误； D．W、X、Y的简单氢化物分别为、、，无氢键，沸点最低；常温为液态，常温为气态，因此沸点，沸点最高的是Y的氢化物，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护 C 向盛有固体试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁 试管壁发热 中和反应为放热反应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压容器体积减小，浓度增大使混合气体颜色变深，无法确定加压平衡正向移动的影响，A项错误； B．溶液颜色无明显变化，说明无Fe2+，铁被保护，B项正确； C．固体溶于水的过程也会放热，C项错误； D．过量，溶液一定会变红，D项错误。 故选B。 12. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，反应物II能量为，产物III能量为，，正反应为吸热反应；升高温度，平衡向吸热的正向移动，A正确； B．和被吸附在催化剂表面对应过程，Ⅰ的相对能量为，II的相对能量为，过程能量降低，为放热过程，不是吸收能量，B错误； C．能垒（活化能）是前一个稳定态到过渡态的能量差：第一步能垒（过渡态1）：；第二步能垒（过渡态2）： 最大能垒为，不是，C错误； D．催化剂只能改变反应速率、降低活化能，不影响化学平衡，不能改变平衡产率，D错误； 故答案选A。 13. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 放电时总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】光照充电时转化为，故充电时为阴极，光电极为阳极；放电时为负极，光电极为正极；总反应为。 【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，正确； B．放电时，光电极是正极，充电时，光电极是阳极，阳极氢氧根离子失电子放出氧气，阳极反应为，正确； C．放电时，Zn为负极，电子由Zn极经外电路流向正极（光电极），电子不能经过电解质溶液，错误； D．由分析可知，放电时总反应为，D正确； 故答案选C。 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此p值越大，对应离子浓度越小，结合沉淀溶解平衡的表达式，可推得曲线斜率中， ，两边取负对数得： ，斜率为-1，在中 ， ，两边取负对数得 ，斜率为− 2 ， 因此曲线①为 ，曲线②为，据此分析选项： 【详解】A．由分析可知，①表示曲线，②表示曲线，A错误； B．点位于曲线下方，此时，可生成沉淀，B错误； C．由图可知，氢氧化亚铁的溶度积，碳酸亚铁的溶度积，，只与温度有关，与点无关，C错误； D．，为，则，D正确； 答案选D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层的一半 Z 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 （1）基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。 （2）元素和形成的化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。 （3）Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。 （4）已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 共价 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 增加 ④. 96 【解析】 【分析】X是所在周期第一电离能第二小的元素，且X位于第三周期，故X为Al元素；Y的最外层电子是次外层的一半，，且Y应位于第三周期，则其电子排布式为，故Y为Si元素；Z的基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，则其价电子排布式为，Z为Cl元素；Q的基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，故其电子排布式为，故Q为Fe元素；W的基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即其核外电子数为35，故其为35号元素，W为Br元素。 【小问1详解】 Y为Si，其基态应为，按照洪特规则要求，3p轨道上两个电子应分占不同轨道且自旋平行，基态Y原子若其电子排布式表示为，即3p轨道上两个电子均占据轨道，违背了洪特规则。 【小问2详解】 元素和形成的化合物是，其为共价化合物，基态Q原子为Fe，其价电子轨道表示式为，故其价电子轨道表示式为。 小问3详解】 Z和W的单质分别为和，二者均为分子晶体且均无氢键，分子晶体沸点随相对分子质量增大而升高，故沸点较高的是。 【小问4详解】 酸性顺序为，因此与水生成，仅能将转化为，自身变为，无法生成，则向溶液中通入少量的离子方程式为。 【小问5详解】 该装置为电解池，用于制备，故Fe电极生成，发生氧化反应，作阳极，其上发生的电极反应为；阴极产生，阳极消耗，需由阴极迁移至阳极，故装置中隔膜应为阴离子交换膜；铅蓄电池的负极反应为，每转移2 mol电子，1 mol Pb生成1 mol ，1 mol Pb的质量为207 g，1 mol 的质量为303 g，故铅蓄电池的负极质量增加。 16. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解] 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ 开始沉淀时pH 3.4 2.7 7.6 11.3 完全沉淀时pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： （1）提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。 （2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9] （3）从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。 （4）下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母) A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4 （5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。 （6）利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1）加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等 （2）反应CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4可以比较完全的转化为CaCO3 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）B （5）4.7≤pH<8.5 （6） ①. CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净 ③. 洗去表面的水分，利于干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，废渣中加入碳酸铵溶液脱硫时，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，过滤得到含有硫酸铵的滤液1和滤渣；滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得硫酸铵晶体；向滤渣中加入盐酸酸浸，碳酸钙转化为氯化钙，金属氧化物溶解转化为可溶的金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有金属氯化物的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钙调节溶液pH在4.7≤pH<8.5范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝滤渣和氯化钙溶液，氯化钙溶液经转化制得轻质碳酸钙。 【小问1详解】 加热、适当提高溶剂的浓度、粉碎废渣、搅拌等措施能提高废渣脱硫速率，故答案为：加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等； 【小问2详解】 由题意可知，加入碳酸铵溶液脱硫的目的是将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子反应方程式为CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+ (aq)，反应的平衡常数K====1.6× 104，反应的平衡常数很大，所以加入碳酸铵溶液能使硫酸钙可以比较完全的转化为碳酸钙，故答案为：反应CaSO4(s)+(aq) CaCO(s)+ (aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4可以比较完全的转化为CaCO3； 【小问3详解】 由分析可知，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得硫酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问4详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若过氧化氢溶液过量，溶液中不可能存在亚铁离子，所以为防止过氧化氢和盐酸干扰亚铁离子检验，检验试剂不能选用高锰酸钾，用选用铁氰化钾，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，加入氢氧化钙调节溶液pH在4.7≤pH<8.5范围内的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，防止氢氧化铝溶解转化为偏铝酸根离子，故答案为：4.7≤pH<8.5； 【小问6详解】 由题给流程可知，向碳酸钙中加入稀盐酸，煮沸、过滤得到氯化钙溶液，向氯化钙溶液中加入氨水和过氧化氢，在冰浴条件下将氯化钙转化为过氧化钙沉淀，过滤，依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，干燥得到过氧化钙白色晶体，将氯化钙转化为过氧化钙沉淀的化学方程式为CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O；过滤得到的过氧化钙固体表面附有可溶的氯化铵，则检验判断晶体已经洗涤干净实际上就是检验洗涤液中不含有氯离子，检验的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净；其中使用乙醇洗涤的目的是洗去表面的水分，利于干燥，故答案为：CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O；洗去表面的水分，利于干燥。 17. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。 ③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式：______。 （2）装置B的作用是______。 （3）仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （4）有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置； 上图装置的主要缺点是______。 （5）测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （6）也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）吸收氯气中的氯化氢气体 （3） ① 球形冷凝管 ②. a （4）SiCl4发生水解 （5） ①. ②. 偏高 （6） 【解析】 【分析】装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气；装置D中纯硅与干燥的氯气反应生成四氯化硅，SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃，采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅，G主要吸收空气中的水蒸气，防止进入装置干扰实验； 【小问1详解】 KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，其离子方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发除氯化氢气体，装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 仪器F的名称是球形冷凝管，为了好的冷凝效果，冷却水应下进上出，从a口通入； 【小问4详解】 NaOH溶液吸收尾气中的SiCl4和Cl2，水蒸气进入产品收集瓶，依据已知条件可知，SiCl4发生水解； 【小问5详解】 由题意可知，n(HCl)=n(NaOH)= ，根据Cl守恒知n(SiCl4)= ，则产品的纯度为ω(SiCl4)= ；若产品中混有Cl2，消耗NaOH溶液的体积将增大，最终测得结果偏高； 【小问6详解】 电负性Cl>H>Si，中氢、氯为-1价，遇水会剧烈反应，则会和水生成硅酸、氢气、盐酸，那么将其通入浓NaOH溶液中会生成氢气、氯化钠、硅酸钠，发生反应的化学方程式为。 18. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答： （1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点) （2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1mol发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图2所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。 ②计算该温度下Bosch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解 ③. 反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的 （2） ①. < ②. > （3） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小 ②. 50% ③. 0.05 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，吸收二氧化碳的过程为放热过程，温度升高则会释放出二氧化碳，故吸收时宜选用低温，原因为低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解；反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的； 【小问2详解】 该反应正向为体积增大的方向，压强越大，的转化率越小，已知相同温度下，条件下的转化率大于，则<，压强为时，在y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)>v(逆)； 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小； ②设反应转化了xmol，列出三段式： 根据阿伏加德罗定律：，解得，则的平衡转化率为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团 C. 合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应 D. 高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. B原子的一种激发态的价电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 的原子结构示意图： 3. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 4. 下列实验中，能达到实验目的是 A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．由氯化铁溶液获得氯化铁固体 C．粗铜的精炼 D．用标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 采用杂化 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 为非极性分子 D. 该分子中键能大于中键的键能 6. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D. 原子核外电子填充能级的顺序为 7. 下列比较正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 8. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA 9. 下列分子中所有原子均在一个平面上的是 A. B. C. D. 10. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 11. 下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护 C 向盛有固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁 试管壁发热 中和反应为放热反应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 13. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 放电时总反应为 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层一半 Z 基态原子最外层轨道上有两个电子自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 （1）基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。 （2）元素和形成的化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。 （3）Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。 （4）已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。 16. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解] 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ 开始沉淀时pH 3.4 2.7 7.6 11.3 完全沉淀时pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： （1）提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。 （2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9] （3）从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。 （4）下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母) A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4 （5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。 （6）利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。 17. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。 ③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式：______。 （2）装置B的作用是______。 （3）仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （4）有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置； 上图装置的主要缺点是______。 （5）测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （6）也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。 18. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答： （1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点) （2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）航天员呼吸产生还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1mol发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图2所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。 ②计算该温度下Bosch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $