精品解析：2026年湖南长沙市长郡集团毕业会考模拟练习化学试卷(三).

2026年春季九年级毕业会考模拟练习卷(三) 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1　C~12　O~16　Na~23 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 金属冶炼 D. 棉纱织布 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 二氧化碳验满 D. 粗盐溶解 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，也能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 4. 2026年1月中旬，湖南省衡阳市南岳风景区出现雾凇云海景观，壮美如画的景色吸引众多游客观赏游玩。雾凇是低温时空气中水蒸气直接凝华冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。下列关于雾凇的说法正确的是 A. 雾凇形成时，水分子发生改变 B. 雾凇升华时，水分子间隔变大 C. 雾凇形成时，水分子运动速率变大 D. 雾凇与冰的化学性质不同 5. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成；③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项符合上述描述的是 A. Cu B. NaCl C. N2 D. HCl 6. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 7. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 8. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 消毒酒精(体积分数为75%的酒精溶液)中的溶剂是酒精 D. 只有固体和液体可以作为溶质 9. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D. 中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 10. 郑州地铁运营线路已开通13条。下列地铁设施所用的材料属于有机合成材料的是 A. 不锈钢车体 B. 陶瓷洗手池 C. 铝合金门窗 D. 聚氯乙烯地板 11. 小语以丙为“数轴”的原点将常见金属按其在水溶液中的活动性顺序分为两部分，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 小语选择“数轴”的原点丙为H B. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应 C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 丁在自然界中主要以单质形式存在 12. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分。有选错的得0分) 13. 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是 A. 原子的种类 B. 元素的化合价 C. 原子的数目 D. 元素的种类 14. 下列实验方案的设计与实验现象或评价均正确的是 实验 目的 A．比较硫和铁在氧气中燃烧时集气瓶中水的作用 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．探究NaOH溶液与CO2的反应 D．验证水不是由一种元素组成 实验 方案 实验 现象 或评价 水均起到保护瓶底的作用 气球变大，说明是分解的催化剂 其中右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 a管气体能使带火星的木条复燃，b管气体能燃烧 A. A B. B C. C D. D 15. 下列跨学科实践活动涉及的相关科学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用 D 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢是由氢原子构成的 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 化学与人类的生活息息相关，无处不在，无时不需。请利用所学化学知识回答下列问题： （1）某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是_____。 （2）我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指_____(选填“分子”“原子或元素”)。 （3）高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_____。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO3。如图是NaCl、Na₂CO3的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中两条曲线相交于M点，此点表示的含义是_____。 （2）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯“碱(可采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）根据溶解度曲线，t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 18. 第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 （1）香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 （2）广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 19. 阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 （2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A. 氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D. 绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 20. 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： （1）如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 （2）吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 实验是构筑化学学科的基石，请结合如图1中的装置和图2中的实验，回答下列问题： （1）图1中仪器X的名称为_____。 （2）要组装一套“随开随用，随关随停”的装置制取一瓶干燥的二氧化碳气体，请你在图1中选择合适装置并连接。其正确连接顺序是_____(填小写字母)，试剂Y是_____(填名称)。 （3）化学小组为探究Cu、Al、Ag的活动性顺序，做了如图2两个实验。试管甲中溶液由蓝色变无色，铝丝上有红色固体生成，试管乙中溶液由无色变蓝色，铜丝上有银白色固体生成。由实验现象得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 22. 某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B. 易潮解，能作某些气体的干燥剂 C. 能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 五、计算题(本大题共1小题，第1小问2分，第2小问3分，共5分) 23. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季九年级毕业会考模拟练习卷(三) 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1　C~12　O~16　Na~23 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 金属冶炼 D. 棉纱织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。 故选：D。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液pH C. 二氧化碳验满 D. 粗盐溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、量筒的作用是量度液体体积，不能作为溶解固体的容器，粗盐是固体，溶解应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，也能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成霓虹灯，故说法正确； B、氧气能供给呼吸，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能作为燃料，故说法错误； C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，故说法错误； D、空气质量指数越大，代表污染物含量越高，空气质量状况越差，故说法错误。 故选：A。 4. 2026年1月中旬，湖南省衡阳市南岳风景区出现雾凇云海景观，壮美如画的景色吸引众多游客观赏游玩。雾凇是低温时空气中水蒸气直接凝华冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。下列关于雾凇的说法正确的是 A. 雾凇形成时，水分子发生改变 B. 雾凇升华时，水分子间隔变大 C. 雾凇形成时，水分子运动速率变大 D. 雾凇与冰的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 雾凇形成是水蒸气凝华的物理变化，过程中水分子本身不发生改变，错误。 B. 雾凇升华是固态水变为气态水，水分子间间隔变大，正确。 C. 雾凇形成时温度降低，水分子运动速率变小，错误。 D. 雾凇和冰均由水分子构成，同种分子化学性质相同，错误。 故选B。 5. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成；③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项符合上述描述的是 A. Cu B. NaCl C. N2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu属于金属单质，由原子直接构成，不能表示一个分子，且仅由铜一种元素组成，该选项不符合题意； B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，不能表示分子，该选项不符合题意； C、N2表示氮分子，由两个氮原子构成，但只由一种元素组成，该选项不符合题意； D、HCl表示氯化氢分子，由一个氢原子和一个氯原子构成（共2个原子），表示一种物质，且由两种元素组成，该选项符合题意。 故选：D。 6. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确； D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确； 故选：A。 7. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A.人体对油脂、食盐的摄入量有合理范围，过量摄入会危害身体健康，不可随意摄入，故选项说法错误，不符合题意。 B.补钙需适量，持续大量补充钙元素会加重身体负担，反而危害健康，故选项说法错误，不符合题意。 C.新鲜水果和蔬菜富含维生素，每日摄入可补充人体所需维生素，故选项做法合理，符合题意。 D.长期饮用碳酸饮料会影响钙吸收、腐蚀牙齿，不利于青少年身体健康，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 消毒酒精(体积分数为75%的酒精溶液)中的溶剂是酒精 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，该选项错误。 B. 溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，该选项正确。 C. 有水参与形成的溶液，一般默认水为溶剂，因此75%的酒精溶液中溶剂是水，溶质是酒精，该选项错误。 D. 气体也可以作为溶质，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，该选项错误。 故选B。 9. 小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B. 在b点时烧杯中的溶液呈中性 C. 若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D. 中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 10. 郑州地铁运营线路已开通13条。下列地铁设施所用的材料属于有机合成材料的是 A. 不锈钢车体 B. 陶瓷洗手池 C. 铝合金门窗 D. 聚氯乙烯地板 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合。 B、陶瓷属于无机非金属材料，不符合。 C、铝合金是金属材料，不符合。 D、聚氯乙烯（PVC）是塑料，属于有机合成材料，符合。 故选D。 11. 小语以丙为“数轴”的原点将常见金属按其在水溶液中的活动性顺序分为两部分，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 小语选择“数轴”的原点丙为H B. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应 C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 丁在自然界中主要以单质形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金）。 【详解】A、由分析可知丙为H，故选项说法正确； B、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，故选项说法错误； C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故选项说法正确； D、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故选项说法正确； 故选：B。 12. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为有沉淀、气体或水生成；若反应后溶液总质量不变，需无沉淀、气体从溶液中脱离。 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钠溶液互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀脱离溶液，反应后溶液总质量减小，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应（属于复分解反应），生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，反应前后溶液总质量不变，符合题意； 故选D。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分。有选错的得0分) 13. 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是 A. 原子的种类 B. 元素的化合价 C. 原子的数目 D. 元素的种类 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变，原子的种类、质量、个数不变。 【详解】A、化学反应前后原子的种类一定不变，不符合题意； B、化学反应后元素的化合价可能改变，也可能不改变。例如，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后元素的化合价不改变；再如电解水生成氢气和氧气，反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变，反应前后元素的化合价发生改变，符合题意； C、化学反应前后原子的数目一定不变，不符合题意； D、化学反应前后元素的种类一定不变，不符合题意； 故选B。 14. 下列实验方案的设计与实验现象或评价均正确的是 实验 目的 A．比较硫和铁在氧气中燃烧时集气瓶中水的作用 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．探究NaOH溶液与CO2的反应 D．验证水不是由一种元素组成 实验 方案 实验 现象 或评价 水均起到保护瓶底的作用 气球变大，说明是分解的催化剂 其中右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 a管气体能使带火星的木条复燃，b管气体能燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止造成空气污染，铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，起保护瓶底作用，故选项实验评价不正确。 B、滴入过氧化氢溶液后，气球变大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，该实验缺少对比实验，不能说明二氧化锰的催化作用，且要想证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项实验评价不正确。 C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比盛有等体积水的软塑料瓶大，由此可判断氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，右侧实验作为对照实验，可以排除水对实验的干扰，故选项实验评价正确。 D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a 管内气体体积较小，是氧气，则 b 管内气体是氢气。实验现象是a管气体能使带火星的木条复燃，b管气体能燃烧，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选项实验现象正确。 故选CD。 15. 下列跨学科实践活动涉及的相关科学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用 D 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢是由氢原子构成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A. 用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶内，故选项正确； B. 植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，因此CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故选项正确； C. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故选项错误； D. 液氢是液态的氢气，由氢分子构成，不是由氢原子直接构成，故选项错误。 故选：AB。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 化学与人类的生活息息相关，无处不在，无时不需。请利用所学化学知识回答下列问题： （1）某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是_____。 （2）我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指_____(选填“分子”“原子或元素”)。 （3）高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_____。 【答案】（1）红烧牛肉 （2）元素 （3）隔绝氧气(或空气) 【解析】 【小问1详解】 馒头富含糖类（淀粉），红烧牛肉属于肉类，富含蛋白质，凉拌黄瓜富含维生素，因此填红烧牛肉。 【小问2详解】 加碘盐中的“碘”是宏观组成层面的描述，不特指具体的碘分子、碘原子等微粒，因此指代的是元素。 【小问3详解】 灭火剂在燃烧物表面形成致密的覆盖层，使可燃物无法接触助燃的氧气，破坏燃烧所需的条件，从而实现灭火。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO3。如图是NaCl、Na₂CO3的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中两条曲线相交于M点，此点表示的含义是_____。 （2）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯“碱(可采用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）根据溶解度曲线，t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，均为30g （2）降温结晶 （3）2：5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同，则M点的含义是t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，均为30g； 【小问2详解】 Na2CO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响很小，降温时Na2CO3会大量结晶析出，几乎不析出，因此提纯“碱(可采用的方法是降温结晶； 【小问3详解】 t2℃时Na2CO3的溶解度为40g，即100g溶剂中最多溶解40g溶质，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为。 18. 第十五届全运会于2025年11月9日至21日由粤港澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。 （1）香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁(制备二氧化钛，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____。 （2）广州天河体育中心外窗采用隔热铝合金窗框搭配低辐射中空玻璃，这种材料能大量反射太阳辐射，降低室内空调负荷，铝合金密度小，抗腐蚀性能好。铝合金抗腐蚀性能好的原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）+4 （2） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti的化合价为x，列式：，解得。 【小问2详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝合金抗腐蚀性能好，对应反应的化学方程式为：。 19. 阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 （2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A. 氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D. 绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 【答案】（1）检验氢气的纯度 （2）置换反应 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验氢气的纯度； 【小问2详解】 光催化合成氨的反应物为单质N2和化合物H2O，生成物为化合物NH3和单质O2，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征； 【小问3详解】 A、由图2可知，氨气含量40%时燃烧速率最快，66.7%时燃烧速率最慢，故选项说法错误； B、题干明确说明绿氨相比传统化石原料合成氨有显著碳减排优势，故选项说法正确； C、题干指出氨气在空气中不能直接燃烧，且燃烧速率还和空气体积有关，故选项说法错误； D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点，故选项说法正确； 故选：BD。 20. 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，回答下列问题： （1）如果将SO2排放到空气中，容易造成的环境问题是_____。 （2）吸收塔中NaOH溶液被喷成雾状的目的是_____。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，产物中有Na2SO3。沉淀室中发生的是复分解反应，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）酸雨 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 SO2是酸性气体，排放到空气中会和水蒸气、氧气反应生成硫酸型酸雨，是常见的大气污染物。 【小问2详解】 雾状NaOH溶液和含SO2烟气的接触面积远大于普通液流，能加快反应速率，让SO2被更充分地吸收。 【小问3详解】 吸收塔中NaOH和SO2反应生成，沉淀室中和加入的发生复分解反应，交换成分后生成难溶的沉淀和NaOH，方程式为：。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 实验是构筑化学学科的基石，请结合如图1中的装置和图2中的实验，回答下列问题： （1）图1中仪器X的名称为_____。 （2）要组装一套“随开随用，随关随停”的装置制取一瓶干燥的二氧化碳气体，请你在图1中选择合适装置并连接。其正确连接顺序是_____(填小写字母)，试剂Y是_____(填名称)。 （3）化学小组为探究Cu、Al、Ag的活动性顺序，做了如图2两个实验。试管甲中溶液由蓝色变无色，铝丝上有红色固体生成，试管乙中溶液由无色变蓝色，铜丝上有银白色固体生成。由实验现象得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. a→f→g→e ②. 浓硫酸 （3）Al>Cu>Ag##铝>铜>银 【解析】 【小问1详解】 观察图1可知，仪器X为长颈漏斗，可用于向反应容器中添加液体药品。 【小问2详解】 要实现“随开随用，随关随停”，需选用带有多孔隔板和活塞的装置，关闭活塞时试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此发生装置选左侧带多孔隔板的装置，气体从导管a导出。 要得到干燥的，需用浓硫酸干燥（浓硫酸不与反应，且具有吸水性），因此选用盛有试剂Y的洗气瓶，气体需“长进短出”，即从f进、g出，试剂Y为浓硫酸。 密度比空气大，需用向上排空气法收集，选用e口进气的集气瓶，因此最终连接顺序为a→f→g→e。 【小问3详解】 试管甲中铝丝放入溶液，溶液由蓝色变无色，铝丝表面有红色固体（铜）生成，说明铝能置换出铜，因此金属活动性：Al > Cu。 试管乙中铜丝放入溶液，溶液由无色变蓝色，铜丝表面有银白色固体（银）生成，说明铜能置换出银，因此金属活动性：Cu > Ag。 结合上述两组实验结果，三种金属活动性由强到弱的顺序为Al > Cu > Ag（或铝>铜>银）。 22. 某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B. 易潮解，能作某些气体的干燥剂 C. 能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 【答案】（1）D （2）加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 （3） （4）无色酚酞溶液 （5）ac （6）空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确，不符合题意。 B.曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确，不符合题意。 C.能与油脂反应，在生活中可用来去油污，是炉具清洁剂的成分之一，故选项说法正确，不符合题意。 D.能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 【小问2详解】 由图2压强随时间变化的曲线可知，加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质，故填：加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质。 【小问3详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有两种可能，一种可能是氢氧化钠部分变质，样品的成分为氢氧化钠与碳酸钠，另一种可能是氢氧化钠全部变质，样品的成分为碳酸钠，故填：。 【小问4详解】 根据结论，猜想一成立，即样品的成分为、，步骤一取少量溶液于试管中，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；步骤二取步骤一的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠固体样品部分变质。 故填：无色酚酞试液。 【小问5详解】 由结论可知，步骤二检验出氢氧化钠的存在，步骤一的滤液中含有过量的、反应生成的及。 a.滴加溶液，能与反应生成蓝色沉淀，观察到产生蓝色沉淀，可以证明有，故选项符合题意。 b.滴加溶液，能与生成白色沉淀，能与反应生成白色沉淀，则无法判断溶液中是否含有，故选项不符合题意。 c.通入，如果有存在，则与反应生成，生成的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故选项符合题意。 d.滴加稀盐酸，稀盐酸能与反应，但无明显现象，则无法判断是否含有，故选项不符合题意。 故填：ac。 【小问6详解】 装置内空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；综上可知，若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等。 故填：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可）。 五、计算题(本大题共1小题，第1小问2分，第2小问3分，共5分) 23. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $