精品解析：吉林延边第二中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段检测 高一化学试卷

延边第二中学2025~2026学年度第二学期第一次阶段检测 高一化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(单选题每小题3分共15小题45分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 B. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．白瓷属于传统陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，因此白瓷观音坐像属于硅酸盐材料，A正确； B．芯片的主要成分是单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．青铜器为铜合金，商代出土青铜器可证明当时我国已经掌握铜冶炼技术，C正确； D．碳纳米管具有优良的导电性能，可用于生产电池的电极材料，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2S的电子式： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中水合Na+的示意图： D. HClO的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢是共价化合物，分子中没有离子，电子式为，A错误； B．的质子数为8（左下角数字），核外电子数为8+2=10，结构示意图为，B错误； C．带正电，水是极性分子，水合Na+的示意图：，C错误； D．HClO的结构式为H－O－Cl，电子式中O为中心原子，分别与 H、Cl 形成共价键电子式为：，D正确； 故选D。 3. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化性弱于氯气，硫与铁反应生成，铁元素为+2价；氯气与铁反应生成，铁元素为+3价，产物中铁元素价态不同，A错误； B．通入溶液时，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，也会生成沉淀，两者均有沉淀生成，B错误； C．豆科植物根瘤菌将空气中游离态的转化为含氮化合物，属于生物固氮，是自然固氮的一种，C正确； D．不能漂白酸碱指示剂，其水溶液呈酸性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只会变红不会褪色，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液先通入NH3再通入CO2，会析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A不符合题意； B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，不采用N2和O2放电的路径，因为能耗极高，不适用于工业大规模生产，B符合题意； C．工业制硫酸时，煅烧黄铁矿生成SO2，SO2在400~500℃、催化剂条件下被空气中的O2氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4，转化可实现，C不符合题意； D．电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中SO2被酸性高锰酸钾氧化，正确的离子方程式为，体现SO2的还原性而非漂白性，A错误； B．FeI2中Fe2+与I-物质的量之比为1:2，过量Cl2会将二者完全氧化，正确的离子方程式为，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成强电解质硫酸，离子方程式符合事实，C正确； D．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，产物应为CaSO4而非CaSO3，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B. 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝与浓硝酸反应：，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中，B错误； C．向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：，不产生污染性气体，D正确； 故选B。 7. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 A. X中的某种溶质是普通玻璃的主要成分之一 B. 步骤Ⅰ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ为SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3，反应Ⅱ为Na2SiO3转化为H2SiO3，反应Ⅲ为H2SiO3分解为SiO2。 【详解】A．X为Na2SiO3，是普通玻璃的主要成分之一，A项正确； B．SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，反应是，B项正确； C．反应Ⅱ利用较强酸制较弱酸，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以替换稀硫酸，C项正确； D．固体灼烧在坩埚中进行，D项错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 3.2 g的()中的共价键数目为 B. 溶液中所含数为 C. 标准状况所含原子数为 D. 一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子为环状结构，每个S原子形成2个共价键，每个共价键由2个S原子共用，因此平均每个S原子对应1个共价键。3.2 g 中S原子的物质的量为，因此共价键物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下​是固态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量　，C错误； D．​与​生成​的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此0.1 mol ​与足量​反应，生成​的分子数小于，D错误； 故选A。 9. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铁加热反应初期生成，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成，生成的气体为和的混合物，A错误； B．浓硫酸表现酸性的标志是反应生成对应盐，该反应中没有盐生成，该反应中浓硫酸中的硫元素全部从+6价降低为+4价，只得到还原产物，因此浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，B错误； C．具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但中硫元素为+4价，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C错误； D．浓硫酸属于难挥发性（高沸点）酸，HCl属于易挥发性酸，利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与氯化钠固体反应制取HCl，体现了浓硫酸的难挥发性，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A. 3项 B. 2项 C. 5项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，例如铝热反应是放热反应，但需要高温引发才能进行，正确； ②物理变化也伴随能量变化（如物质三态转化、浓硫酸稀释放热），能量变化不一定伴随化学反应，错误； ③石墨制金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨更稳定，正确； ④硝酸铵固体溶于水是物理过程，没有发生化学反应，只能称为吸热过程，不能称为吸热反应，错误； ⑤化学键断裂吸收能量、形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，错误； 综上，正确的共有3项； 故选A。 11. 气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制 制 制 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为固液不加热型气体发生装置，据此分析； 【详解】A．浓氨水滴加到CaO上，CaO与水反应放热，同时增大溶液中浓度，促进分解逸出​，常温下即可反应，A能达到实验目的； B．稀硝酸是强氧化性酸，会氧化中的和，无法生成，B不能达到实验目的； C．​氧化性强，常温下即可和浓盐酸反应生成​，不需要加热，符合装置要求，C能达到实验目的； D．Cu和稀硝酸常温下反应生成NO，符合装置要求，D能达到实验目的； 故选B。 12. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①NO不与H2O 反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 知，3 体积的 NO2与 H2O 反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为 4∶6 ； ②由反应 4NO2+O2+2H2O=O3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8 ； ③N 2不与水反应， NH3与H2O 完全反应，气体剩余体积为原来的一半； 显然有 ①>③>②，故选C。 13. 探究氮元素及其化合物的性质，由下列实验方案和实验现象得出的结论正确的是 实验方案 实验现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C Mg投入到一定浓度的硝酸中 Mg完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液后未加热，氨气无法逸出，因此试纸不变蓝，不能证明原溶液不含，A错误； B．加入硫酸酸化后，在酸性条件下也可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性比强，B错误； C．当硝酸浓度较低时，Mg与硝酸可发生反应：，反应无气体生成，符合实验现象，因此可能生成和，C正确； D．浓硝酸受热易分解生成；红热的炭提供的热量可使浓硝酸分解产生红棕色气体，无法证明是炭与浓硝酸反应生成的，D错误； 故选C。 14. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n() = n(NaOH)=5mol·L-1×0.06L=0.3mol， ，由N原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液() =0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A正确； B．设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，由转移电子守恒有：x+3y=0.3mol，解得x=0.15，y=0.05，则标准状况下，故B错误； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol，故转移电子为0.3mol，故C正确； D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为，则标准状况下V(氧气)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故D正确； 故选C。 Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物品或设施：①光导纤维 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤硅太阳能电池，含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。 （2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为___________。 （3）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作___________剂的原料。 （4）氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是___________(填字母)。 A. 作耐磨材料 B. 作润滑材料 C. 制切削工具 D. 制耐高温材料 （5）工业生产粗硅的化学反应方程式为：。该反应中，___________元素被还原，若转移1 mol电子，则生成的CO在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①②③④ （2） （3）防火 （4）B （5） ①. Si ②. 11.2 【解析】 【分析】 【小问1详解】 硅单质是优良的半导体材料，仅硅太阳能电池由硅单质制成；光导纤维、水晶、石英的主要成分为二氧化硅，普通玻璃的成分中也含有二氧化硅，因此含有硅单质的是⑤，含有二氧化硅的是①②③④； 【小问2详解】 氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，利用该反应雕刻玻璃，化学方程式：； 【小问3详解】 硅酸钠不燃烧，浸泡可燃物后可隔绝空气，因此是制备防火剂的原料； 【小问4详解】 氮化硅硬度大、熔点高，可制作耐磨材料、切削工具、耐高温材料；润滑材料需要质地偏软、易滑动的特性，不符合氮化硅的性质，故选B； 【小问5详解】 反应中Si元素从价降为价，得电子被还原；每转移4 mol电子生成，则转移电子时生成0.5 mol CO，标准状况下体积为。 17. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为___________。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________；向吸收塔中通入的作用___________。 （3）用制备时，要控制NaClO的用量，其主要目的是___________。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为___________。 ②当溶液pH为8.0～9.0时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有___________(填标号)。 A．碱石灰 B．稀硫酸 C．氧化钙 D． E． 【答案】（1） （2） ①. ②. 促使和(或氮的氧化物)全部转化为 （3）防止被NaClO氧化 （4） ①. 及时关闭，打开 ②. 或 ③. BDE 【解析】 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此分析； 【小问1详解】 由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为； 【小问2详解】 NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为； 【小问3详解】 N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化； 【小问4详解】 ①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管防止倒吸，故答案为BDE。 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO。 ②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为___________价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为___________(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是___________。该步骤中的离子方程式为___________。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5） ①. 防止受热分解 ②. （6）向试管中(先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再)滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】金属矿渣（主要成分二硫化亚铁、少量氧化亚铜和二氧化硅）在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子。向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下，据此分析； 【小问1详解】 氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价； 【小问2详解】 “煅烧”步骤中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问3详解】 通过分析可知，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、； 【小问4详解】 向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜，故“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为。在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 根据信息可知，“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解；该步骤是向溶液中加入溶液，与反应生成沉淀、和，离子方程式为； 【小问6详解】 检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 19. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 69.1℃ 与水极易反应 10.4℃ 338℃ 已知：产率是指实际产量与理论产量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(%)=(实际产量/理论产量)×100%。 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 98.3%的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 70%的硫酸和固体 （3）仪器c的名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应中剩余的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5）70% （6）③④ 【解析】 【分析】本实验利用和在活性炭催化下制备硫酰氯（）。甲装置制备，庚为制备装置，乙、丁装置干燥和，丙为反应主装置。由于与水极易反应，全程需严格防水，同时控制反应条件以提高产率，据此分析； 【小问1详解】 导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，A错误； B．Fe在98.3%的浓硫酸中会钝化，不能得到，B错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，C错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，70%的浓硫酸和固体反应能够生成，D正确； 故选D； 【小问3详解】 仪器c的名称是分液漏斗；装置乙和丁中可使用的同一种试剂为浓硫酸（用于干燥气体，干燥和，防止水分进入丙装置导致水解）；乙、丁装置若去除，和会与水蒸气反应，降低利用率，反应方程式为：； 【小问4详解】 仪器作用是：吸收反应中剩余的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质，可使用碱石灰等试剂； 【小问5详解】 当通入为（标准状况）时，，根据反应，理论上生成，理论质量为。因此产率为； 【小问6详解】 为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025~2026学年度第二学期第一次阶段检测 高一化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(单选题每小题3分共15小题45分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 B. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2S的电子式： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中水合Na+的示意图： D. HClO的电子式为： 3. 氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A. 硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B. 将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 C. 豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. HCl制备：溶液和 5. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 6. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B. 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 7. 纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 A. X中的某种溶质是普通玻璃的主要成分之一 B. 步骤Ⅰ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 3.2 g的()中的共价键数目为 B. 溶液中所含数为 C. 标准状况所含原子数为 D. 一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 9. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有 B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性 C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D. 浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 10. 下列说法正确的有几项 ①放热反应在常温下不一定容易发生 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④固体溶于水是吸热反应 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A. 3项 B. 2项 C. 5项 D. 4项 11. 气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制 制 制 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS Cu A. A B. B C. C D. D 12. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1：1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ①>③>② D. ③>①>② 13. 探究氮元素及其化合物的性质，由下列实验方案和实验现象得出的结论正确的是 实验方案 实验现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 C Mg投入到一定浓度的硝酸中 Mg完全溶解，未出现气泡 可能有和生成 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 14. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物品或设施：①光导纤维 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤硅太阳能电池，含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。 （2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为___________。 （3）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作___________剂的原料。 （4）氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是___________(填字母)。 A. 作耐磨材料 B. 作润滑材料 C. 制切削工具 D. 制耐高温材料 （5）工业生产粗硅的化学反应方程式为：。该反应中，___________元素被还原，若转移1 mol电子，则生成的CO在标准状况下的体积为___________L。 17. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： （1）上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为___________。 （2）氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________；向吸收塔中通入的作用___________。 （3）用制备时，要控制NaClO的用量，其主要目的是___________。 （4）磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为___________。 ②当溶液pH为8.0～9.0时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有___________(填标号)。 A．碱石灰 B．稀硫酸 C．氧化钙 D． E． 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO。 ②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为___________价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为___________(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是___________。该步骤中的离子方程式为___________。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，___________。 19. 硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 69.1℃ 与水极易反应 10.4℃ 338℃ 已知：产率是指实际产量与理论产量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(%)=(实际产量/理论产量)×100%。 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）导管a的作用是___________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号) A. 的硝酸和固体 B. 98.3%的硫酸和Fe C. 的硫酸和固体 D. 70%的硫酸和固体 （3）仪器c的名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $