吉林省延边朝鲜族自治州延边第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学试卷 共 页 第 页 延边第二中学 2024—2025 学年度第二学期第一次阶段检测 高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共 题（共 分），第二部分为非选择题共 题（共 分）。 满分 分，考试时长 分钟。 可能用到的相对原子量： Ⅰ部分（选择题共 45 分） 一、选择题（单选题,每题 3 分,共 45 分） 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） ．工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 ． 神舟 系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮 ．食品中添加大量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 下列变化属于吸热反应的是（ ） ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④灼热的碳与高温水蒸气的反应 ⑤生石灰和水反应 ．②④ ．①④ ．②③ ．①⑤ 在 的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） ． 、 、NO𝟑、CO𝟑𝟐 ． 、NH4、SO𝟒𝟐 、 ． 、 、SO𝟒𝟐 、NO𝟑 ．NH4、 、 、SO𝟑𝟐 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭 ② 气体 ③ 加热条件下 ④ ⑤ ⑥蔗糖 ⑦ ．③④ ．①②⑤ ．①②③④⑦ ．⑥⑦ 下列相关离子方程式正确的是（ ） ．NH𝟒HCO𝟑溶液中加入过量 溶液：OH- NH4 NH3 ⋅ H2O ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO ↑ 3H2O ．向 Ca ClO 𝟐溶液中通入少量SO𝟐：Ca2 2ClO- SO2 H2O CaSO3 ↓ 2HClO ． 水玻璃 长期暴露在空气中会变质：SiO32- CO2 H2O H2SiO3 ↓ CO32- 高一化学试卷 共 页 第 页 用如图装置进行实验，将液体 逐滴加入到固体 中，下列叙述正确的是（ ） ．若 为浓盐酸， 为 ， 中盛有 溶液，则 中溶液出现白色沉淀，证 明酸性： ．若 为浓盐酸， 为 ， 中盛石蕊试液，则 中溶液最终呈红色 ．若 为浓氨水， 为生石灰， 中盛石蕊试液，则 中溶液最终呈红色 ．若 为较浓硫酸， 为 固体， 中盛有 溶液，则 中溶液变浑浊 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（ ） ．图甲可以表示反应盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 ．图乙说明金刚石比石墨稳定 ．根据图丙可以判断 放出 的能量 ．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 利用离子反应 ＋ ＋ ＋ 设计原电池，下列设计合理的是（ ） ①铁片、锌片、 溶液组成的原电池 ②铜片、铁片、 溶液组成的原电池 ③石墨、铁片、 溶液组成的原电池 ④银片、铁片、 溶液组成的原电池 ．①② ．②③ ．③④ ．②④ 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 解释或结论 工业上用 与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体 ， 非金属性： 高一化学试卷 共 页 第 页 得到黑色固体粗硅 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 浓硫酸 ，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不 反应 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 溶液： 有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将 氧化 为 往烧杯中加入约 研细的 Ba OH 𝟐 ⋅ 𝟖H2O晶体和 晶体，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒 迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与木 片粘在一起 吸热反应不一定要加 热才能进行 盐 溶液能发生如图所示的转化关系 部分反应的反应条件已略 ，相对分子质量： 比 大 ， 比 大 。下列推断不正确的是（ ） ． 可能为正盐，也可能为酸式盐 ． 能与 的稀水溶液反应生成无色气体 ． 、 、 、 、 、 都能与 溶液反应 ．反应①、②实验现象不同 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化 工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ） ．反应 中 发生氧化反应 ．该过程中化合价改变的元素只有 和 ．反应 的离子方程式为 SO42- 高一化学试卷 共 页 第 页 ．该过程的总反应为 催化剂 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的 脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体 pH至 左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体 pH至 左右，向水中加入适量 NaClO。 下列分析不正确的是（ ） ．含氨和铵盐的水体中存在：NH𝟒 OH ⇌NH𝟑 ⋅ H𝟐O⇌NH𝟑 H𝟐O ．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH𝟑 ⋅ H𝟐O与NH𝟒的含量 ．折点氯化法除NH𝟒的原理为：𝟐NH𝟒 𝟑ClO N𝟐 ↑ 𝟑Cl 𝟑H𝟐O 𝟐H ．吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮 将等物质的量的 、 混合于 的密闭容器中，发生如下反应：3A g B s ⇌ xC g 2D g ， 经 后，测得 的浓度为 ， 的平均反应速率是 ，且此时 、 的物质的量之比为 ： 。下列说法不正确的是（ ） ． 的值是 ．开始时 的物质的量为 ． 内， 的平均反应速率为 ． 时，容器中气体总的物质的量为 将 、 组成的 混合物投入适量稀 中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的 还原产物 气体为 （标准状况），向反应后溶液中加入 溶液 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） ．（ ） ．（ ） ．（ ） ．（ ） 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同 时制备 ，其工作原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜 只允许阴离子通过，下列说法中正确的是（ ） ．电池放电时，正极区溶液的 降低 ． 膜为阳离子交换膜， 膜为阴离子交换膜 ．放电时，每消耗 时，正极区电解质溶液增重 ． 溶液中的溶质只能为 ， 溶液中溶质只能为 高一化学试卷 共 页 第 页 Ⅱ部分（非选择题 共 55 分） 二、填空题（ 小题，共 分） 某同学在用如图装置做电化学实验时 供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 ，发现加入一 定量 过后可以增加 反应速率 当量筒中收集到 标准状况下 气体时，通过导线的电子的物质的量为 ， 此时 选填 或 电极质量减少 。 为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验。将表中 所给的混合溶液分别加到 个盛有过量 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体 积的气体所需时间。 假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和 实验混合溶液 饱和 溶液 请完成此实验设计，其中： ， 。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当 加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主 要原因： 。 若实验 测得收集到产生 体积为 标准状况下 时所需的时间为 分钟，则化学反 应速率 忽略反应前后溶液体积变化 。 化工生产排放的烟气常含有大量的SO𝟐和 NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。 回答下列问题： 将SO𝟐通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO𝟐还原性的是 填标号 。 高一化学试卷 共 页 第 页 ．使品红溶液褪色 ．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 ．使氯水褪色 ．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 利用下列流程可综合处理工厂排放的含SO𝟐的烟气。 SO𝟐吸收塔 中发生反应的离子方程式 为 ，该流程中可循环利用的物质为 填化学式 。 某工厂在一定条件下利用 NaClO溶液处理含 NO和SO𝟐的烟气。测定 NaClO溶液在不同温度 下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中SO𝟐和 NO的体积比为𝟐: 𝟏, 𝟓𝟎℃时，该烟气在吸收液中转化生成的n SO𝟒𝟐 :n NO𝟑 :n Cl 。 处理后的尾气需要测定SO𝟐的含量，符合标准才能排放。现有𝟒𝟒. 𝟖L 标准状况 尾气，通入 足量H𝟐O𝟐溶液中充分吸收后，再加入足量BaCl𝟐溶液充分反应后 不考虑尾气中其他成分的反 应 ，过滤、洗涤、干燥，称量得到𝟒. 𝟔𝟔g沉淀。H𝟐O𝟐溶液的作用是 用化学方程式 表示 ；尾气中SO𝟐的含量 体积分数 为 。 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题： 反应𝟑𝐀𝟐 𝐠 𝟐𝐀𝟑 𝐠 的能量变化如图所示。 过程ⅱ 填 吸收 或 放出 能量。 高一化学试卷 共 页 第 页 该反应中：反应物的总能量 填 或 ，下同 生成物的总能量；𝐀𝟐 𝐠 的稳定 性 𝐀𝟑 𝐠 的稳定性。𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇是一种清洁能源，某𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇碱性燃料电池的工作原理如图所示 𝟐𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇 𝟑𝐎𝟐𝟒𝐊𝐎𝐇 𝟐𝐊𝟐𝐂𝐎𝟑 𝟔𝐇𝟐𝐎 𝐂𝐇𝟑𝐎𝐇在空气中燃烧的化学方程式为 。 极为 极，外电路中电流移动方向为 填 𝐀 → 𝐁 或 𝐁 → 𝐀 。 极电极反应式为 ，该装置工作一段时间后，溶液的𝐩𝐇 填 升高 降低 或 不 变 。 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转 化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的 部分转化如下图所示。 氮循环中，属于氮的固定的有 填标号 。 ． 𝐎𝟑 ． 𝐎𝟑 ． 𝐇𝟒 ． 𝐎𝟐 𝐎𝟑 硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生 填 氧化 或 还原 反应。 写出铵态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式 。 高一化学试卷 共 页 第 页 土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分为：𝐎𝟑𝐇𝟒 若转移的电子数相等，则反应 中生成 的物质的量之比为 。 Ⅱ．某实验小组用氨气和氯气在常温下制备 。 利用装置 制取所需氨气，写出反应的化学方程式 。 为了使氨气和氯气在 中充分混合，各接口合理的连接顺序为 。 提示： 要保证实验制得的氨气和氯气均为干燥纯净的； 装置设计应有 利于氨气与氯气充分混合； 用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致。 2024-2025学年度第二学期第一次阶段检测 高一化学答案 1-15 BABAD DDBDC DDCBD a(2分) 16.【15分】(1)0.03mol(2分) 0.975(2分) (2)30(2分) 19(2分) (3)当加入一定量的CuSO.后,生成的Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积 使得生成氢气的速率下降(意思合理即可) (3分) (4)0.08molL-1·min-!(2分) 17.【12分】(1)C(2分) (2) sO2+s0-+H20=2HSO (2分) (NH)SO、NH.HSO(2分) (3)5:2:8(2分) (4) sO2+H2O2=H2sO4 (2分) 1%(2分) 18.【14分】(1)放出(2分)>(1分) (1分) (2) (2分) (2分) CHOH+80H--6e-=CO-+6H0 降低(2分) 19.【14分】(1)C(2分) (2)还原(2分) 氛氧化细菌 (3)NHt+NO2 N2t+2H20 (2分) (4)3:5 (2分) (5)2NH;Cl+Ca(OH)2=CaClz+2NHg 1+2HzQO (2分) (2分) (6 b→d→c h-g-i-i-a (2分)