广东省广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量Na-23H-1S-320-16 一、单选题（共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分） 1.发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之 间的转化的是 B.“长征五号”遥 A.新型太阳能路灯 C.铅酸蓄电池 D.煤气灶载 四运载火箭发射 2.化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是 A.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.用NaS作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D.草木灰与铵态氮肥混合施用会使肥效降低 3.下列说法错误的是 A.食物在常温下变质是自发进行的 B.1molH20在不同状态时的值：S[H2O(s)]<S[H2O(g] C.放热过程（△H<0)或熵增加（△S>0)的过程一定是自发的 D.CaCO3(s=CaO(s)CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.水电离的c(H)=1×10-2molL的溶液中：Na*、Mg2+、CI、NO B.AICl3溶液中：Na、K+、NO;、CO C.pH=2的溶液：K+、Fe3+、CH3COO、I D.使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、SO、NO, 5.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用Na3Y 表示)。下列说法正确的是 A.柠檬酸的电离方程式为：H3Y、≥3H+Y3 B.NaHY水溶液中：c(HY)<cNa) ℃NaY水溶液中：cNa)+c(H)=3c(Y3-)+c(OH) D.Na3Y水溶液的pH值随着cNa3Y)的增大而减小 试卷第1页，共8页 6.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 金属外壳 B.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 锌 C.Zn是电池的负极，发生氧化反应 EASEEEAR88 氧化银 D.电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH 浸有KOH溶液 7.25C时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 的隔板 酸 HA HB HC 电离常数K 9×107 9×106 1×10-3 A.当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小 B.往0.1molL1的HA溶液中加水稀释，溶液中 比值减少 c(HA) C.反应HC+B=HB+C不能发生 D.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC 8.对于反应A2(g)十2B2(g)2AB2(g)△H<0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ,速率V 4AB2% AB2% 4A5,%100 10Pa 500 B C D 10Pa T 温度 时间 温度 压强 9.以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B,往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.合成氨一般选择400~500℃进行 D.工业合成氯化氢时使用过量氢气 10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化反应，且△H<0。该反应历程如图 所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是 H,0O0 ●C OH ④0 ©-0 C0-0 (HAP) 过滤态 (HAP) A.HAP能改变反应途径，并降低HCHO与O2反应的△H B.在反应过程中，有1molC一H键发生断裂，同时有1molC=0键的生成 C.正反应的活化能比逆反应的活化能大 D.该反应可表示为：HCHO+O2w)CO2+H2O 试卷第2页，共8页 11.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 稀盐酸 50 机银 Na SiO. 溶液 Na.CO 醋酸钠 AgNO,溶液 CH,COONa B.准确量取一定体积的 C.从粗银（含Cu、Au A. 证明酸性：碳酸>硅酸 D. 证明醋酸是弱酸 酸性KMnO4标准溶液 等)中提取银 12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 升温，促进C0}水解，使c(OH)增大，去污 A 用热的纯碱溶液洗去油污 能力增强 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3)不能与 B K2CO3与NH4C1反应生成氨气会降低肥效 NH4CI混合使用 漂白粉中的CaC2与空气中的C02反应生成 c 漂白粉在空气中久置变质 CaCO3 D 明矾净水 A13+水解生成的AI(OH3可以吸附杂质 13. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA B.120 gNaHSO4固体含有H的数目为NA C.100mL0.1molL的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01Na D.1 nolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2Na个电子 14.C1,OH是重要的化工原料，工业上用C0与H2在催化剂作用下合成CHOH,其反应为CO(g十2H(g) 三CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积 分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 CHOH的体积分数/% 100m A.pI<p2 90 80 B.B.该反应的△H>O 70 60H 50F 1 C.平衡常数：K(X)=K(Y) 40 30 D.在Z点时，C0转化率为75% 20 10 01 250300350400450500550温度1C 试卷第3页，共8页 15.常温下，向100mL0.01mol·L'HA溶液中逐滴加入0.02molL'的MOH溶液，混合溶液的pH随所加 MOH溶液体积的变化曲线如图所示（溶液体积的变化忽略不计）。下列说法中正确的是 PH ◆N 51 100V(MOH溶液)/mL A.MOH为一元强碱 B.K点对应的溶液中：c(M)+c(MOH)=2c(A） C.K点对应的溶液中：cMOH+c(OH）-c(H)=O.01molL ®.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 16.用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气 体。lmin后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是 电源 BK,SO. HO- 一HO (含少量硫酸) 阳离阳离（含少量氢氧化钾） 子膜子膜 A.电源左侧溶液pH升高 B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H20一4e=02↑+4H C.D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 D.在标况下，若1min后从C口处收集到的气体2.24L,则有0.1NA个SO好通过阴离子膜 二、非选择题（共56分） 17.(14分)有下列五种物质的溶液①Na2C03②A12(SO4)3③CH3C0OH④NaHCO3⑤CH3 COONa (1)写出①溶液的电荷守恒： (2)常温下，0.1moL1④溶液的pH大于8，则溶液中的cH2C0)c(C0})(填“>”=”或“<)，原因 是 试卷第4页，共8页 (3)常温下0.1molL③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是 (填序号)。 A.c(H) B.c(H*)/e(CH;COOH)C.e(H+).c(OH)D.c(CH;COO)/e(H) (4)常温下，0.1moL1②溶液的pH=4,该溶液中由水电离出来c(H)为 0 (5)等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3C0O)、c(Ct,COOH)、c(Na) 从大到小的排列顺序是 18.(14分)二草酸合铜酸钾是一种重要的化汇原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知 Cu0+2KHC,O,=K,[Cu(C,O)2]+H,0,实验室制备二草酸合铜酸钾晶体K,[Cu(C,O4)2]2H,0可采用 下列步骤： H20 NaOH溶液 过滤、 CuSO4 洗涤黑色 固体 50℃水 趁热 煮沸20min 混合浴加热 过滤 滤液→产品 ③洗涤 ④ 水微热K2C03固体 H2C204 KHC2Oa溶液 ① ② 回答下列问题： (1)CuSO4溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH=7时，则溶液中c(Cu2+)=_ (已知该温度下Kp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。 (3)已知H,C204的电离平衡常数为：K1=5.6×102,K2=1.5×104，则KHC204水溶液显 (填 “酸性”或碱性)。 (4)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 (5)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 (6)原料H2C2O,纯度的测定 己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+10CO2↑+8H,0。称取-一定量的H2C20,试样， 配制成250mL溶液，取试样溶液25.00mL,用amol·L的酸性KMnO,标准液滴定，消耗酸性KMnO, 准液bmL(假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。 ①滴定前，盛装酸性KMnO,标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的 (填字母)。 状卷笛而壮而 b ②滴定终点的现象为 19.（14分)I、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡 密切相关。某小组研究25C下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为O.1molL的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液； 测定pH,记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H,O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH 40.00 0 2.86 1 4.00 36.00 0 3.36 … VII 4.00 33.00 3:4 4.53 VⅢ 4.00 4.00 b 1:1 4.65 (1)根据表中信息，补充数据： a= b= (2)由表中实验I和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由： (3)由实验ⅡVII可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡 移动（填“正向”或“逆向。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以 更快更清晰地观察到液柱上升现象的有 (填字母)。 蘸有食 盐水的 铁钉 A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更大的试管，水中滴加红墨水 (⑤)为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 试卷第6页，共8页 止水夹 纯02 ☑a点 红墨水 铁钉 封b点 NaCI溶液 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现 a点电极反应为 然后再滴加2~3滴 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为Fe-2e=Fe2+ 20.（16分)有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 (1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获CO2,下列可作为CO2捕获剂的是 (填字母)。 A.NaHCO3溶液B.氨水C.NH,Cl溶液 (②)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,0(g),该反应一般认为通 过如下步骤来实现： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H1=+41k·mol-1 Co(g)+2H2(g)=CH,OH(g△H2=-90k·mol-4 则总反应的△H= kJ·mol-1;若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的 是 (填字母)。 体系能 体系能盐 B. 60+H0+2H C0+H0+2H2 CO,+3H CH,OH+HO CO,+3H, CH,OH+HO 反应进程 反应进程 体系能證 体系能證 D CO+H,O+2H C0+3H2 C0+H,0+2H2 CH,OH+H,O 002+3H2 CHOH+H,O 反应进粗 反应进程 试卷第7页，共8页 (3)体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生(2)中总反应，测得C02和CH,OH(g)的 浓度随时间变化如图所示： 4c(mol-L-) 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 C02 0 0 (min) ①从3min到9minn,v(C02)= molL-.min-(结果保留小数后3位)；a点时v(正). v(逆)（填>、<或=）。 ②9min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数K= (结果保留小数后1位)。 (4)使用惰性电极电解CO2制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源 极（填“正”或“负”），生 成甲醇的电极反应式为 CO: 直流电器 离子交换膜 03 稀H2S0 (5)若用Ag负载在Ti02载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进C02还原为C0,其机理如图所示。 上述机理中C02还原为C0的过程可表述为：①C02吸附在催化剂表面形成C02(吸附)，获得电子生成 C02(吸附)，② ③C0(吸附)解附形成游离CO。 co C02(段附) ·C0(吸跗) H,0C0(吸附) OH 试卷第8页，共8页 《高二化学12月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C C D B A 1.C【详解】A.太阳能路灯涉及的能量转化为太阳能转化为电能，A项不符合题意 B.火箭发射涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，B项不符合题意； C.铅酸蓄电池是一种二次电池，使用电池时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，C项符合题 意；D.煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D项不符合题意： 2.A【详解】A.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，前者具有强氧化性，后者使蛋白质变性，因 此二者消毒原理不相同，故A错误； B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，连接活泼性强的金属镁，让镁作负极，其原理是牺牲阳极的阴极保护 法，故B正确； C.用Na2S作沉淀剂，与Cu2+和Hg2+反应生成沉淀而除去废水中的Cu+和Hg2+,故C正确； D.草木灰与铵态氮肥混合施用因发生双水解而使肥效降低，故D正确。综上所述，答案为A。 3.C【详解】A.食物在常温下变质是自发进行的反应，故A正确； B.同一物质的熵值：固态<液态<气态，即1mol2O在不同状态时的值：S[H2Os)】<SH2O(g],故B正 确；C.反应自发进行的条件是△H-T△$<0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程 (△H<0)或增加（△S>0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S<0的过程一定是自发的，故C错误； D.反应CaCO3(s)=CaOs)HCO2(g)△S>0,并且△H>0,该反应在高温下能自发进行，低温下不能进行， 所以反应能否自发进行与温度有关，故D正确；故本题选C。 4.D【详解】A.水电离的c(H)=1×10-2molL<c(=1×107mo/L,水的电离受到了抑制作用，溶液 可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，Mg+与OH会反应产生Mg(OH2沉淀，不能大量共存，A错 误；B.A1C13溶液中，A13+与CO会发生盐的双水解反应产生A1(OD3沉淀和CO2气体，不能大量共存， B错误；C.Fe3+、下会发生氧化还原反应产生Fe2+、2,离子不能大量共存；pH=2的溶液显酸性，含有大 量Ht,H与CH3COO、会反应产生弱酸CH3COOH,不能大量共存，C错误； D.使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量H,H及选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是D。 5.B【详解】A.柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：HY→H+H2Y,故A 错误；B.NaH2Y水溶液中，由于H2Y既能发生水解，也能进一步电离，故c(H2Y)<cNa),故B 确；C.Na3Y水溶液中，存在电荷守恒：cNa)+cH)=c(H2Y)十2c(Y2)+3cY3)十c(O旺)，故C错误 答案第1页，共8页 D.Na3Y水溶液水解呈碱性，随着cNa3Y)的增大，c(OH)增大，pH值增大，故D错误； 6.B【分析】在纽扣电池中，由于电极活动性：Zn>Ag2O,所以Zm为负极，Ag20为正极，负极失去电 子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A.该电池工作时，正极是Ag20,负极是Z,电流从正极Ag2O极经过导线流到负极Zn极，A 正确；B.负极Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e+2OH=Zn(OD2,正极上发生还原反应： Ag20+H20+2e=2Ag+2OH,总反应方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,可知：OH的物质的量不变， 但反应消耗水，导致c(OH)增大，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强，B错误 C.根据上述分析可知Z是电池的负极，发生失去电子的氧化反应，C正确： D.电池工作时，正极得到电子发生还原反应，则正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,D正 确；故合理选项是B。 7.A【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HC>HB>HA。 【详解】A.根据越弱越水解，则NaA水解程度最大，NaC水解程度最小，当NaA、NaB、NaC三种溶 液的pH相同时，则水解程度最大的盐的物质的量浓度最小即NaA的物质的量浓度最小，故A正确； B.往0.1mo1L的HA溶液中加水稀释，A一物质的量浓度减小，则溶液中=K比值增大，故B c(HA)c(A-) 错误； C.根据酸的强弱顺序为HC>HB>HA,则反应HC+B=HB+C能发生，故C错误； D.根据前面分析酸的强弱顺序为HC>HB>HA,故D错误。 综上所述，答案为A。 8.D 【详解】A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误； B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误； C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误； D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原 理，故D正确； 故选D。 【点晴】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一， 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列 原理不适用。 9.B 【详解】A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释， A错误： 答案第2页，共8页