精品解析：2026年广东兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期第一次形成性评价(化学科) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近期“诗里苍溪”的圆满落幕，大家了解诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 大漠孤烟直，长河落日圆 C. 采菊东篱下，悠然见南山 D. 日出江花红似火，春来江水绿如蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生的意思是不管烈火怎样焚烧，只要春天一到，小草又会生长的，枯草燃烧、小草生长都有新物质生成，属于化学变化； B．大漠孤烟直，长河落日圆的意思是：在浩瀚无边的沙漠上，一股孤烟直上;；在横穿西北的黄河头，一轮落日浑圆，没有新物质生成，属于物理变化； C．采菊东篱下，悠然见南山的意思是在东篱之下采摘菊花，悠然间，那远处的南山映入眼帘，没有新物质生成，属于物理变化； D．日出江花红似火，春来江水绿如蓝的意思是太阳从江面升起，把江边的鲜花照得比火红，碧绿的江水绿得胜过蓝草，没有新物质生成，属于物理变化。 故答案为：A。 2. 危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，说明氢氧化钠有强腐蚀性。 A、图中标志是腐蚀品标志，符合题意； B、图中标志是易燃品标志，不符合题意； C、图中标志是有毒品标志，不符合题意； D、图中标志是爆炸品标志，不符合题意。 故选A。 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，故选项错误； B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确； C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误； D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。 故选B。 4. 我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（ ） A. KCl B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【分析】农作物抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是钾肥。 【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，选项正确； B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，选项错误； D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，选项错误。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A. 钙的元素符号Cu B. 纯碱的化学式为NaCO3 C. 2Cl表示两个氯分子 D. 3Mg2+表示三个镁离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙元素的元素符号是Ca;铜元素的元素符号才是Cu,故错误，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠，因为钠元素是+1价，碳酸根是-2价，所以碳酸钠的化学式为故错误，不符合题意； C、一个氯分子由2个氯原子构成，所以2个氯分子写作,故错误，不符合题意； D、一个镁离子写作，所以2个镁离子写作,描述正确，符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 北魏《齐民要术》详细介绍了用白菜(古称菘)等原料腌渍酸菜的多种方法。酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠，食用后有损人体健康，完成第6～7题。 6. 常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强，四种物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选D。 7. 酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸分子由碳原子和水分子构成 C. 一个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乳酸（C3H6O3）含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、分子由原子构成，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含水分子，说法错误。 C、1个乳酸分子中含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，总原子数为，说法正确。 D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，而不是氢元素，说法错误。 故选C。 8. 下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠质量 C. 用量筒量取水的体积 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，此选项错误； B. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，此选项错误； C. 用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，此选项正确； D. 溶解时，用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，此选项错误。 故选C。 9. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B. 稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应 C. 利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一 D. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反应，故选项说法错误； C、结合课本相关知识可知，利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确； D、造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故选项说法错误。 故选C。 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸且氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故选项说法错误； B、加入絮凝剂明矾，能对水中的悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误； C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项说法错误； D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，故选项说法正确。 故选D。 11. 2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是 A. 室内着火，迅速打开门窗通风 B. 高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C. 夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 【答案】D 【解析】 【详解】A、室内着火打开门窗会补充大量氧气，加剧火势，做法错误。 B、高楼火灾时电梯易断电停运，且电梯井易聚集有毒烟气，不能乘电梯逃生，做法错误。 C、液化气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃液化气，引发爆炸，做法错误。 D、湿毛巾可过滤烟尘、阻挡部分有毒气体，同时降温，能避免吸入有害物质，做法正确。 故选D。 12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 催化剂在反应前后质量减少 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子种类和数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； B、根据催化剂的特点“一变两变”，催化剂在反应前后质量不变，故选项说法不正确； C、由微粒结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 故选D。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； B、盐酸与MgO反应生成氯化镁和水，混合物加入过量MgO后，过滤，最终得到MgCl2溶液，能达到目的，正确； C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，错误； D、Mg(NO3)2和NaCl 、Na2SO4相互交换成分都不能生成沉淀、气体和水，不能发生反应，取样，滴加Mg(NO3)2溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误。 故选B。 14. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D. 35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60% 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； D、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选B。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在密闭装置中燃烧，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、铁丝分别与CuSO4、AgNO3溶液反应，只能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 D、A中铁钉同时接触水和氧气，生锈；B中铁钉只接触水（植物油可隔绝氧气），不生锈；C中铁钉只接触氧气（干燥剂可除去水分），不生锈，可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分 16. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防______。 ②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 （3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_____(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （4）天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。 ①CH4完全燃烧的化学方程式为________。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 贫血 ③. 温度（合理即可） （2）过滤 （3）C （4） ①. ②. 及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故 【解析】 【小问1详解】 ①米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 铁是合成血红蛋白的重要元素，补充铁元素可预防缺铁性贫血。 ②食品变质与成分、温度（低温可抑制微生物繁殖，减缓变质）、氧气含量、微生物等因素有关。 【小问2详解】 用漏篮分离蔬菜和洗菜水，是将固体和液体分离，与实验室的过滤操作原理相同。 【小问3详解】 题目说明 “清洁剂碱性越强，去油污能力越强”。pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，因此应选pH最大的清洁剂C。 【小问4详解】 ①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ②安装天然气报警器的目的是及时发现天然气泄漏，防止发生爆炸或火灾事故（甲烷具有可燃性，泄漏后遇明火易爆炸）。 17. 北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。 信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是____(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （6）NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 【答案】（1）N2 （2）燃烧产物只有水，无污染 （3） （4）D （5）C （6）H2O 【解析】 【小问1详解】 天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。 【小问2详解】 从环保角度看，液氢燃烧产物只有水，无污染，这是其优点。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3，因此x=3，说法正确。 B、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 C、锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，说法正确。 D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，说法错误。 故选D。 【小问5详解】 钛合金用作航天器外壳材料，需要具备密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性能好（适应太空环境）的性质；而 “与人体具有很好的相容性” 是钛合金用作人造骨骼等医疗材料的性质，与航天器外壳的用途无关，故选C。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 18. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从____口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向______(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______，用装置________(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是________。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳##除去二氧化碳中的水蒸气 ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. C或E （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）200 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳（除去二氧化碳中的水蒸气）； 气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。 【小问2详解】 装置B中，过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 根据稀释前后溶质质量不变计算：设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。 19. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 （4）图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. U型管中红墨水液面左高右低 ②. （3） ①. 红色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）b （5）有气泡产生 （6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl （7）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。 【小问2详解】 NaOH溶液吸收CO2的能力远强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象； NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，溶液由红色变为无色，证明反应发生； 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问4详解】 NaOH与稀盐酸反应时，溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，对应图中的b点。 【小问5详解】 若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会发生反应，因此会观察到有气泡产生。 【小问6详解】 反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。 【小问7详解】 对于无明显现象的反应，可通过检验反应物减少（如CO2被吸收、NaOH被消耗）和有新物质生成（如生成水、盐或气体）两个角度证明反应的发生。 20. 纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 （1）我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜 （2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 （3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 （4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 【答案】（1）d （2） ①. 漏斗 ②. AC ③. ④. 氮肥 （3） ①. 10g ②. 碳酸钠 ③. 降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）氢氧根离子## 【解析】 【小问1详解】 我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”，故选d。 【小问2详解】 i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2，选AC。 iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH），化学方程式为。 iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。 【小问3详解】 i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。 ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。 iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 【小问4详解】 碱性溶液体现碱性的微观原因是：溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子）。 21. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. +2 ②. 7：2 （2） ①. t2~t3℃ ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是： 答：理论上可得到生铁的质量是42g。 【解析】 【小问1详解】 FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2； 【小问2详解】 ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃； ⅱ.见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次形成性评价(化学科) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近期“诗里苍溪”的圆满落幕，大家了解诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 大漠孤烟直，长河落日圆 C. 采菊东篱下，悠然见南山 D. 日出江花红似火，春来江水绿如蓝 2. 危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是 A. B. C. D. 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 4. 我省沁州黄小米不仅色泽金黄、味道香美，而且营养丰富。在种植过程中要增强小米的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用（ ） A. KCl B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 5. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 A. 钙的元素符号Cu B. 纯碱的化学式为NaCO3 C. 2Cl表示两个氯分子 D. 3Mg2+表示三个镁离子 阅读下列材料，完成下面小题。 北魏《齐民要术》详细介绍了用白菜(古称菘)等原料腌渍酸菜的多种方法。酸菜若未腌透，会富含亚硝酸钠，食用后有损人体健康，完成第6～7题。 6. 常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 7. 酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸分子由碳原子和水分子构成 C. 一个乳酸分子中含有12个原子 D. 乳酸中氢元素的质量分数最大 8. 下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取氢氧化钠固体 B. 称量氢氧化钠质量 C. 用量筒量取水的体积 D. 溶解 9. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 B. 稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应 C. 利用红磷可以测量出空气中氧气含量，体积约占空气总体积的五分之一 D. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2 10. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 11. 2026年3月14日2时许，兴宁市水口镇一自建房发生火灾，造成人员伤亡。下列所采取的安全措施正确的是 A. 室内着火，迅速打开门窗通风 B. 高楼发生火灾时，迅速乘电梯逃生 C. 夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 12. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 催化剂在反应前后质量减少 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子种类和数目不变 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D. 35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60% 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 结论 验证质量守恒定律 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分 16. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 （1）①营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防______。 ②保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 （2）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 （3）根据原理和需求选择合适的清洁剂。 清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_____(填序号)。 活动3：应对厨房的安全风险 （4）天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。 ①CH4完全燃烧的化学方程式为________。 ②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是________。 17. 北京时间2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镍镉电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：钛合金常用作航天器的外壳材料。 信息5：肼(N2H4)是常用的火箭发动机燃料。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是____(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_______。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）钛合金的下列性质与上述用途无关的是_____(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （6）NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 18. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从____口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向______(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______，用装置________(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是________。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 19. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 （4）图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 20. 纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 （1）我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿 b．张青莲 c．门捷列夫 d．侯德榜 （2）制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 （3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 （4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 21. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $