河南省安鹤新联盟2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷

2026届高三上学期12月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 纤维素中的羟基可与硝酸在一定条件下发生酯化反应，故可用于制备硝酸纤维 B. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于食品膨松剂 C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用于饮用水消毒 D. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 基态的价电子轨道表示式 3. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证乙烯具有还原性 D．用NaOH溶液吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 5. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 6. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 7. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子中所有的原子一定不能共平面 B. 1 mol M最多能消耗5 mol NaOH C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 D. 能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 9. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A. 试剂a中所有原子可能共平面 B. F生成G的反应为缩聚反应 C. 1 mol试剂a或1 mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 mol Ag D. 生成1 mol G时，整个过程中共有生成 10. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这二种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 原料室的pH应控制在6.02左右 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol D. 工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH 11. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，观察现象。 比较元素钠和钾的金属性 B 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察现象。 探究对如下平衡的影响： D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象；再继续加入蒸馏水，振荡观察现象。 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 13. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由CH3I生成CH3OI经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为：CH3COOCH3+CO+H2O2CH3COOH 14. 常温下，溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。和CdS在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化关系如图中实线所示（为金属离子的物质的量浓度）。 下列说法正确的是 A. 直线④表示溶液中的与pH的关系 B. 当溶液中与的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 C. 的数量级为 D. 向相同浓度的和的混合溶液中通入气体，先开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 16. 实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：ⅰ．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸。H3BO3的电离：H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]-。 ⅱ．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： Ⅰ．制备BN 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）正确的操作顺序为：①⑤→___________→⑥③(填标号)； （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）图示装置存在一处缺陷___________。 Ⅱ．测定BN纯度 （4）数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00mL同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液(mL) 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸(Ka=10-9.24) 10.66 10.82 x 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=10-5.2) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x=___________(保留到小数点后两位)。 （5）滴定：取a g BN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用c mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． 不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是___________；样品中BN的纯度为___________，若加入甘油不足，测定结果会___________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． 　 　 ⅱ． 　 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_____（选填“能”或“不能”）自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_____（用含、、的代数式表示）。 物质 ③受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_____。 （2）①甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气： 如图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对转化率[]的影响。由图可知，随着温度的升高，电流对转化率的影响作用逐渐减小，600℃时，电流对三种催化剂中的_____（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，转化率趋于相同，其原因是_____。 ②某温度下，向2 L密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应 　，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ，的物质的量浓度是的3倍，则的起始浓度为_____，平衡转化率为_____。 （3）国际空间站中可利用制备，也可利用处理，相关反应化学方程式为，在一定条件下该反应存在：，，则该反应的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。 18. 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）A中能与钠反应的官能团名称是_____。 （2）B的结构简式是_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）下列物质碱性由强到弱的顺序是_____（填序号）。 ① ② ③ （5）F→G的化学方程式是_____。 （6）满足下列条件的A的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质能与3 mol氢氧化钠反应。 （7）根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯（）为主要原料合成的路线_____（其他试剂任选）。 2026届高三上学期12月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）缓慢滴加或少量多次滴加 （2） （3）Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑ （4） ①. 7.4 ②. ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大 （5）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 （6）CoO 【16题答案】 【答案】（1）②④ （2） （3）装置B、C(或A、B)之间无干燥装置 （4）11.12 （5） ①. D ②. 滴定硼酸时突跃范围过小，且滴定终点不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点 ③. ④. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. ③. 反应ⅰ产生的积碳逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 （2） ①. ②. 温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不影响平衡移动，因此甲烷的转化率趋于相同 ③. ④. 75% （3） 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）还原反应 （4）③①② （5）+CH3OH （6）38 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $