精品解析：河南省安鹤新联盟2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷

2026届高三上学期12月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 纤维素中的羟基可与硝酸在一定条件下发生酯化反应，故可用于制备硝酸纤维 B. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于食品膨松剂 C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用于饮用水消毒 D. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素中的羟基与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维，A正确； B．碳酸氢铵受热分解产生气体使食品膨松，中和酸是其辅助作用，B正确； C．硫酸铜虽有杀菌作用，但含重金属离子，不可用于饮用水消毒，C错误； D．聚丙烯酸钠含亲水基团（如羧酸钠），吸水性强，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 基态的价电子轨道表示式 【答案】B 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素表示为，A错误； B．和为氧元素的两种同位素，常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B正确； C．氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，C错误； D．基态Fe原子的价电子排布为，是失去4s轨道的2个电子，价电子排布为，根据原子核外电子排布规律，3d轨道的6个电子排布为，D错误； 答案选择B。 3. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证乙烯具有还原性 D．用NaOH溶液吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl可抑制水解（HCl气氛中平衡逆向移动），装置中通入干燥HCl并加热，能得到无水，A正确； B．制备溴苯并验证HBr时，苯与液溴在催化剂作用下剧烈反应，由于易挥发，生成的HBr中含有挥发的蒸气，装置中未除杂，进入溶液会与水反应生成HBr，也能与反应生成AgBr沉淀，无法区分沉淀是否来自反应生成的HBr，B错误； C．乙醇在170℃下生成具有还原性的乙烯，但副反应产生的也属于还原性气体，也能使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，无法确定溶液褪色仅由乙烯引起，C错误； D．用NaOH溶液吸收时，锥形瓶不能密封，防止内部气压变化引发安全风险，D错误； 故选A。 4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 【答案】D 【解析】 【分析】如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H2S，c为SO2，b为SO3，e为H2SO4；如果是含氮常见物质的转化，a为N2，d为NH3，c为NO，b为NO2，e为HNO3； 【详解】A．若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与H2SO4(浓)会钝化，无法生成c(SO2)；若为氮元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe，A错误； B．硫元素体系中，b→e(SO3+H2O=H2SO4)无元素化合价变化，为非氧化还原反应，并非所有转化均为氧化还原反应，B错误； C．氮元素体系中，a→c(N2+O2=2NO)需放电或高温条件，并非点燃；硫元素体系虽需点燃，但“均在点燃条件”不成立，C错误； D．硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成a；氮体系中d(NH3)和c(NO)反应：4NH3+6NO5N2+6H2O生成a(N2)，两种体系均能发生，D正确； 答案选D。 5. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误； D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为，B项错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，C项正确； D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 6. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B； 【详解】A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确； B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。 故选C。 7. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子中所有的原子一定不能共平面 B. 1 mol M最多能消耗5 mol NaOH C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 D. 能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子连接的4个原子形成四面体结构，分子中所有的原子一定不能共平面，故A正确； B．分子中含有1个羧基、2个酚羟基和1个酯基。1个羧基与1 mol NaOH反应，2个酚羟基与2 mol NaOH反应，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基再与1 mol NaOH反应，故1 mol M最多能消耗  mol NaOH，B正确； C．分子含有酚羟基、羧基、酯基等，可以发生取代反应、氧化反应，还含有苯环，也可以发生加成反应，但不能发生消去反应，故C错误； D．分子中含有羟基、羧基等，可以形成分子间氢键，酚羟基与羧基处于邻位，也可以形成分子内氢键，故D正确； 故选C。 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分解反应是熵增的吸热反应，，根据可以自发进行，高温下能自发进行，A错误； B．因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C错误； D．若平衡后恒温充入一定量的，相当于给体系加压，平衡“逆移”，反应重新达到平衡时，的转化率减小，D正确； 故选D。 9. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A. 试剂a中所有原子可能共平面 B. F生成G的反应为缩聚反应 C. 1 mol试剂a或1 mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 mol Ag D. 生成1 mol G时，整个过程中共有生成 【答案】B 【解析】 【分析】从合成路线来看，E（）与试剂a反应生成F（含有环状结构且有羰基等），且反应过程中脱去。又因为试剂能发生银镜反应，说明含有醛基。再结合反应前后原子种类和数目守恒，以及的结构特征（有环状结构等），可以推断出试剂为乙二醛（）。缩聚反应的特点是生成高分子化合物的同时产生小分子（如）。 【详解】A．试剂a能发生银镜反应，结合反应推测为乙二醛（）。醛基为平面结构，两个醛基通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能共平面，A正确； B．缩聚反应的产物是分子量不等的聚合物混合物，而产物G（葫芦[7]脲）是分子量确定的纯净物，故该反应不属于缩聚反应，B错误； C．试剂a是乙二醛（含2个醛基），被氧化为乙二酸，1 mol醛基生成2 mol Ag，因此1 mol乙二醛最多生成4 mol Ag；试剂b是甲醛（HCHO），甲醛氧化为，1 mol甲醛最多也可生成4 mol Ag，C正确； D．过程可分为两步： 步骤一：，步骤二：，根据反应方程式，生成1 mol G需要7 mol F，此过程（步骤二）生成14 mol ；而生成7 mol F需要14 mol E，此过程（步骤一）生成 mol ；因此，生成1 mol G时，整个过程中共生成水的物质的量为 ，D正确； 故答案选B。 10. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这二种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 原料室的pH应控制在6.02左右 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol D. 工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极连接电源正极，则左侧为阳极，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜；原料室的pH需控制在6.02，此时丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22＜6.02，呈阴离子，向阳极即左侧移动，赖氨酸pI=9.74＞6.02，呈阳离子，向阴极即右侧移动，从而通过离子迁移实现分离； 【详解】A．原料室pH控制在6.02时，丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22＜6.02，呈阴离子，赖氨酸pI=9.74＞6.02，呈阳离子，可通过离子迁移实现分离，A正确； B．阳极吸引谷氨酸阴离子，H+需透过a膜与谷氨酸阴离子反应生成谷氨酸，则a为阳离子交换膜，阴极吸引赖氨酸阳离子，OH-需透过b膜与赖氨酸阳离子反应生成赖氨酸，则b为阴离子交换膜，B正确； C．谷氨酸阴离子和赖氨酸阳离子各带1单位电荷，电路通过2mol电子时，迁移2mol电荷，即可分离出2mol谷氨酸和2mol赖氨酸，共4mol，C错误； D．阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，两个电极反应的实质是电解水，工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH，D正确； 答案选C。 11. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个； 【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误； B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误； C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确； D．晶体的密度，代入数据，故D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，观察现象。 比较元素钠和钾的金属性 B 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察现象。 探究对如下平衡的影响： D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象；再继续加入蒸馏水，振荡观察现象。 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将绿豆大的钠和钾分别投入水中，观察反应剧烈程度，钾反应更剧烈，说明钾的金属性更强，能达到比较金属性的目的，A能达到目的，不符合题意； B．向溶液先滴加NaCl形成AgCl白色沉淀，再滴加NaI，若AgNO3溶液过量，会生成AgI，没有发生沉淀的转化，无法准确比较AgCl和AgI的Ksp大小，B不能达到目的，符合题意； C．加NaOH溶液将消耗氢离子，使平衡右移，溶液变黄(浓度增大)，加硫酸使平衡左移，溶液变橙(浓度增大)，能观察到c(H⁺)对平衡的影响，C能达到目的，不符合题意； D．向饱和溶液加鸡蛋清，盐析产生沉淀；加蒸馏水稀释后沉淀溶解，说明盐析过程可逆，D能达到目的，不符合题意； 故答案为B。 13. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由CH3I生成CH3OI经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为：CH3COOCH3+CO+H2O2CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Ru和Rh作为双金属配合物的中心原子，在催化循环中会与不同配体（如CO、I⁻等）结合，Ru成键数目不变，Rh成键数目会发生变化，故A错误； B．催化剂在反应前后化学性质和质量不变，TN1是反应过程中的中间体，而非催化剂，故B错误； C．由CH3I生成CH3COI的路径中，有四个基元反应：CH3ITN1TN2TN3CH3COI，能量图中TS3的活化能垒（71.88 kJ/mol）最高，活化能垒最高的步骤为决速步骤，即最后一步反应为决速步骤，故C错误； D．根据原子守恒，醋酸甲酯（CH3COOCH3）羰基化反应中，反应物应为CH3COOCH3、CO和H2O，产物为CH3COOH，正确总反应应为CH3COOCH3 + CO + H2O 2CH3COOH，故D正确； 故答案选D。 14. 常温下，溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。和CdS在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化关系如图中实线所示（为金属离子的物质的量浓度）。 下列说法正确的是 A. 直线④表示溶液中的与pH的关系 B. 当溶液中与的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 C. 的数量级为 D. 向相同浓度的和的混合溶液中通入气体，先开始沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，摩尔分数减小，摩尔分数先增大再减小，摩尔分数增大，虚线①代表摩尔分数，虚线②代表摩尔分数，虚线③代表摩尔分数； ，， ，由P点可知， ， ，随着溶液的pH增大，逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于减小得更快[即增大得更快]，故直线④表示溶液中的与pH的关系，直线⑤表示溶液中的与pH的关系； 【详解】A．由分析知直线④表示溶液中的与pH的关系，A错误； B．由分析知，，当与的摩尔分数相同时，，根据，可得，故，此时，B错误； C．由分析知，，故其数量级是，C错误； D．向相同浓度的和的混合溶液中通入气体，不妨设，CdS中，中，沉淀所需更小，先沉淀，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 【答案】（1）缓慢滴加或少量多次滴加 （2） （3）Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑ （4） ①. 7.4 ②. ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大 （5）分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 （6）CoO 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），产品为，流程主线中的主元素为Co，则Al、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到。 【小问1详解】 溶液在酸性环境中会放出二氧化硫气体，“酸浸还原”时为减少环境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加溶液； 【小问2详解】 “酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，化学方程式为； 【小问3详解】 在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑； 【小问4详解】 沉淀完全时pH=9.4，，；若浸取液中，为使钴不损失，，，，则常温下须调节溶液pH不大于7.4；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大； 【小问5详解】 根据流程分析，萃取，反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离钴和镍锂，从“滤液”中分离Co2+，反萃取，进一步富集，提高产物纯度； 【小问6详解】 的摩尔质量为183g/mol，18.3g物质的量为0.1mol，900℃时，残留固体质量为7.5g，根据钴原子守恒，含有5.9gCo，则含有7.5g-5.9g=1.6gO，O原子物质的量为0.1mol，可知残留固体的化学式为CoO。 16. 实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：ⅰ．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸。H3BO3的电离：H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]-。 ⅱ．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： Ⅰ．制备BN 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）正确的操作顺序为：①⑤→___________→⑥③(填标号)； （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）图示装置存在一处缺陷___________。 Ⅱ．测定BN纯度 （4）数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00mL同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液(mL) 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸(Ka=10-9.24) 10.66 10.82 x 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=10-5.2) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x=___________(保留到小数点后两位)。 （5）滴定：取a g BN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用c mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． 不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是___________；样品中BN的纯度为___________，若加入甘油不足，测定结果会___________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）②④ （2） （3）装置B、C(或A、B)之间无干燥装置 （4）11.12 （5） ①. D ②. 滴定硼酸时突跃范围过小，且滴定终点不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】首先连接好装置并检查气密性后，先通过装置A制备氨气，生成的氨气需经过装置干燥以去除水分，防止水与反应影响BN的生成，干燥后的氨气进入装置C与在900℃下反应制备BN，反应后的尾气中含有未反应的氨气，需要通过装置D进行吸收处理。 【小问1详解】 实验开始前要先连接装置、检查气密性，然后加入相应试剂，接下来要先产生氨气排尽装置内空气，所以先打开旋塞K滴入适量浓氨水，接着打开管式炉加热开关进行反应，反应完全后关闭管式炉加热开关，待装置冷却，再关闭旋塞K，防止BN高温下被氧化，故正确操作顺序为①⑤②④⑥③，故答案为：②④； 【小问2详解】 装置C中是B2O3和NH3反应制备BN，根据原子守恒可知，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 B2O3遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸（HBO2），A装置中产生的氨气带有水蒸气，会导致B2O3生成易挥发的偏硼酸，影响实验，所以应在B和C之间增加干燥装置除去氨气中的水蒸气，故答案为：装置B和C之间无干燥装置； 【小问4详解】 当用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 同浓度的硼酸溶液时，NaOH溶液体积为20.00 mL时恰好完全反应，H3BO3是一元弱酸，电离方程式为：，恰好完全反应时，生成，会水解，设水解产生的OH-浓度为c(OH-)，由于水解程度较小，可近似认为水解后 的浓度等于其起始浓度，由于等体积混合， ，，，因为，所以，即 ，，，pH=14-2.88=11.12，故答案为：11.12； 【小问5详解】 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是使尖嘴部分悬而不滴，用锥形瓶内壁将半滴标准液沾下，然后用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，且标准溶液，装在碱式滴定管中，故答案选D。 硼酸是极弱的酸，滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加入甘油后，甘油能与硼酸反应，生成一种较强的甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案) 。 根据实验原理，与热水反应生成，加入甘油后，甘油与反应生成甘油硼酸，甘油硼酸再与NaOH反应，，因为，所以，，则 。样品中BN的纯度为 ； 当甘油不足时，硼酸不能完全与甘油反应生成甘油硼酸，导致消耗NaOH的体积偏小，根据上述公式可知，计算出的的纯度测定结果偏大。 17. 我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． 　 　 ⅱ． 　 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_____（选填“能”或“不能”）自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_____（用含、、的代数式表示）。 物质 ③受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_____。 （2）①甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气： 如图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对转化率[]的影响。由图可知，随着温度的升高，电流对转化率的影响作用逐渐减小，600℃时，电流对三种催化剂中的_____（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，转化率趋于相同，其原因是_____。 ②某温度下，向2 L密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应 　，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ，的物质的量浓度是的3倍，则的起始浓度为_____，平衡转化率为_____。 （3）国际空间站中可利用制备，也可利用处理，相关反应化学方程式为，在一定条件下该反应存在：，，则该反应的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 能 ②. ③. 反应ⅰ产生的积碳逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 （2） ①. ②. 温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不影响平衡移动，因此甲烷的转化率趋于相同 ③. ④. 75% （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应ⅰ ，在1000K时，，故反应ⅰ在1000K时能自发进行； ②反应的焓变=反应物的燃烧热总和-生成物的燃烧热总和，故反应ii的焓变； ③由于反应ⅰ生成固态碳，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低； 【小问2详解】 ①由图可知，600℃时，电流对催化剂中的的影响最小(最上方两条曲线差值最小)；反应时间限时6小时，在温度较低时，催化剂可以通过控制反应速度改变甲烷的转化率，但温度高于750℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不影响平衡移动，因此甲烷的转化率趋于相同； ②已知 ，即和完全反应生成和时吸收165.2kJ的能量；某温度下，向2 L密闭容器中按物质的量之比充入和，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ，则反应消耗的，，假设起始时，，根据三段式进行计算， 平衡时的物质的量浓度是的3倍，即，解得，则起始时，；根据转化率有； 【小问3详解】 根据反应达平衡时，对于反应：的。 18. 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）A中能与钠反应的官能团名称是_____。 （2）B的结构简式是_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）下列物质碱性由强到弱的顺序是_____（填序号）。 ① ② ③ （5）F→G的化学方程式是_____。 （6）满足下列条件的A的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质能与3 mol氢氧化钠反应。 （7）根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯（）为主要原料合成的路线_____（其他试剂任选）。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）还原反应 （4）③①② （5）+CH3OH （6）38 （7） 【解析】 【分析】A是，A与在一定条件下发生酯化反应产生B是，B与在存在条件下加热，发生取代反应产生C，C与浓硝酸在存在条件下加热发生取代反应产生D，D是，D与、回流下发生还原反应产生E，E与在一定条件下反应产生F，F在一定条件下反应产生G。 【小问1详解】 A具有的基团是酚羟基、甲氧基和羧基，能与钠发生反应是酚羟基和羧基。 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式是 【小问3详解】 由分析可知D是，D和E的区别是D中的硝基变成了氨基，这是还原反应。 【小问4详解】 三种物质的碱性：甲基是供电子基，会增强物质的碱性；硝基是吸电子基，会减弱物质的碱性，故三种物质的碱性由强到弱的顺序为：对甲基苯胺苯胺对硝基苯胺，用序号表示物质的碱性强弱顺序为：③①②； 【小问5详解】 F→G为酯基水解（生成）和环化反应，脱去甲醇，F→G的化学反应方程式为：+CH3OH； 【小问6详解】 A是，A的同分异构体需含3个取代基，1 mol该物质能与3 mol氢氧化钠反应，三个取代基可能情况为：①、、；②、、；③、、；④、、；⑤、、，根据取代基在苯环上位置的不同，其中①②各有10种不同结构；③④⑤各有6种不同结构，故符合要求的同分异构体种类数目为种； 【小问7详解】 类比流程中E→F→G，可以让原料，先和反应，然后环化，最后加氢还原即可得到产物，过程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期12月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Co-59 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 纤维素中的羟基可与硝酸在一定条件下发生酯化反应，故可用于制备硝酸纤维 B. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于食品膨松剂 C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用于饮用水消毒 D. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 基态的价电子轨道表示式 3. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．验证乙烯具有还原性 D．用NaOH溶液吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 5. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 6. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 7. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子中所有的原子一定不能共平面 B. 1 mol M最多能消耗5 mol NaOH C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 D. 能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的分解反应在低温下能自发进行 B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D. 若平衡后恒温充入一定量的的平衡转化率减小 9. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A. 试剂a中所有原子可能共平面 B. F生成G的反应为缩聚反应 C. 1 mol试剂a或1 mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 mol Ag D. 生成1 mol G时，整个过程中共有生成 10. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这二种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 原料室的pH应控制在6.02左右 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. 当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol D. 工作一段时间后，不需要补充H2SO4和NaOH 11. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白色小球代表Zn2+离子 B. Zn2+和F-的配位数之比为1：2 C. 1、2号原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，观察现象。 比较元素钠和钾的金属性 B 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察现象。 探究对如下平衡的影响： D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现象；再继续加入蒸馏水，振荡观察现象。 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 13. Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B. TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C. 由CH3I生成CH3OI经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 D. 该羰基化反应的总反应为：CH3COOCH3+CO+H2O2CH3COOH 14. 常温下，溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。和CdS在溶液（浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化关系如图中实线所示（为金属离子的物质的量浓度）。 下列说法正确的是 A. 直线④表示溶液中的与pH的关系 B. 当溶液中与的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1 C. 的数量级为 D. 向相同浓度的和的混合溶液中通入气体，先开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入溶液？_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于_______；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为_______。 16. 实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：ⅰ．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸。H3BO3的电离：H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]-。 ⅱ．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： Ⅰ．制备BN 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）正确的操作顺序为：①⑤→___________→⑥③(填标号)； （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （3）图示装置存在一处缺陷___________。 Ⅱ．测定BN纯度 （4）数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00mL同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液(mL) 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸(Ka=10-9.24) 10.66 10.82 x 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=10-5.2) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x=___________(保留到小数点后两位)。 （5）滴定：取a g BN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用c mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A． B． C． D． 不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是___________；样品中BN的纯度为___________，若加入甘油不足，测定结果会___________(“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。 （1）在无氧环境下，经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． 　 　 ⅱ． 　 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_____（选填“能”或“不能”）自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_____（用含、、的代数式表示）。 物质 ③受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_____。 （2）①甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气： 如图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对转化率[]的影响。由图可知，随着温度的升高，电流对转化率的影响作用逐渐减小，600℃时，电流对三种催化剂中的_____（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，转化率趋于相同，其原因是_____。 ②某温度下，向2 L密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应 　，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ，的物质的量浓度是的3倍，则的起始浓度为_____，平衡转化率为_____。 （3）国际空间站中可利用制备，也可利用处理，相关反应化学方程式为，在一定条件下该反应存在：，，则该反应的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。 18. 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）A中能与钠反应的官能团名称是_____。 （2）B的结构简式是_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）下列物质碱性由强到弱的顺序是_____（填序号）。 ① ② ③ （5）F→G的化学方程式是_____。 （6）满足下列条件的A的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质能与3 mol氢氧化钠反应。 （7）根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯（）为主要原料合成的路线_____（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $