黑龙江哈尔滨市第六中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2024级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 一、选择题（只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分） 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等 场所的消毒剂 C.在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D.小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生C0,气体，故可用作面点膨松剂 2.下列叙述正确的是 A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数的符号为N,近似为6.02×10 C.阿伏加德罗常数是12g℃中所含的碳原子数 D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 3.下列有关胶体的说法中，正确的是 A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LHS04有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C.Fe(OH),胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH),胶体带电 D.将0.1mo1FeC1滴入沸水中，形成的胶体粒子数日为0.1N 4.下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 C02 HC10 烧碱 CuS04"5H,0 H.SO, B Na.0 HNO NaHSO 石灰水 Mg C S02 HNO, 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HC1 BaCO, 液氯 熔融氢氧化钠 5.图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极 相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 图b 图d 试卷第1页，共8页 A. 图示中之8代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C,图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 6.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 得到e 2e A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl+Ca(CIO),+2H,O B. Cu+2H,S0,(浓)ACuS0,+S0,↑+2H,0 失去e 得到3e 失去6e 得到e C.H,S+H,S0,(浓)=S1+S0,↑+2H,0 D. 2KMnO,AK,MnO,+MnO,+O.t 得到e 失去2×2e 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3#+3H2个 B.BaC0,粉末加入到硫酸溶液中：BaC0,+2H=Ba++H,0+C0,个 C.向澄清石灰水中滴加过量NaHC0:Ca2++20H+2HC0,=CaC0,↓+2H,0+C0 D.向Ca(HC0)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2Hco;+2oH=Caco,↓+co}+2H,0 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO2的溶液：K、Cu、C1、NO B.NaHSO4溶液：K、CO、NO、Na C.滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2、K、C1 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、Ca2、C1、HCO 9.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含有N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.0.5mo1/LMgC12溶液中含有C1的数目为N C.标准状况下，2.24LCC14中含有的原子数约为0.5×6.02×10 D.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N 10.下列溶液中C1浓度与100mL3mo1/LKC1溶液中C1物质的量浓度相等的是 A.50mL1.5mo1/九的A1C13溶液 B.100mL3mo1/LKC104溶液 C.100mL1.5mo1/L的BaC12溶液 D.150mL2mo1/L的NaC1溶液 11.某溶液含有下列离子中的几种：K、H4、Ba、S02、C02、C1,取该溶液进行如下 实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HC1无明显现象，再加足量BaC12溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入AgNO,溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 试卷第2页，共8页 A.一定含K、H,一定不含S02、C0 B.一定含S04NH,一定不含Ba、C02 C.一定含S02、C1,可能含C02、K D.一定含NH、C1,可能含K、S02 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“q”表示水溶液) A.C→CO,过>NaHCO, B.Cu→CuOH,o→Cu(OH), C.Fe→FeCL,Na)→Fe(OH), D.饱和NaCl(aq)co→NaHCO,4→Na,CO, 13.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类”二 维图如题图所示，下列说法不正确的是 氯元素化合价 +7 d +5F +3 +1F 0 b 氢化物单质酸盐物质类别 -1F a A.胃酸的主要成分是a的水溶液 B.将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡 C.用pH试纸测定同浓度c、d的pH,比较酸性强弱 D.加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生 14.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 试卷第3页，共8页 蒸馏水 硝酸酸化的 硝酸银溶液 FeCl 固体 8 久置氯水 A.实验室制备氢氧化铁胶体 B.检验久置氯水中是否含有C1 C.加热分解固体NaHCO D.从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 A.A B.B C.C D.D 15.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶 液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：Mn04+H,C0,+H→CO2↑+Mn2+ ,关于此反 应的叙述不正确的是 A.该反应的氧化剂是MnO4 B.该反应右边方框内的产物是H0 C.配平该反应式后，H的系数是6 D.该反应中电子转移总数是5 16.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时， C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 NaOH 溶液 A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液 17.设阿伏加罗常数的值为N,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 22.4mb 22.4nb A. nbNAL B. C. 22.4NA1 D. -L 22.4 mb mN 试卷第4页，共8页 18.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质（杂质） 试剂和实验操作 A C0(C0) 气体通过装有Na02的干燥管 B C02(HC1) 气体通过饱和NaCO,溶液 NaHCO溶液(NaCO) 向溶液通入过量C0, D NaC1溶液(CaCl) 向溶液通入过量C0,后过滤 A.A B.B C.C D.D 19.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是 A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 20.把VL含有MgS0,和KS04的混合溶液分成两等份，一份加入含amo1NaOH的溶 液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmo1BaC12的溶液，恰好使硫 酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A.(b-a)/Wmol·L B.(2b-a)/2Wmol·L1 C.2(b-a)/Nmol·L- D.(2b-a)/Wmo1·L1 非选择题(50分) 21.（16分) I.l861年比利时人索尔维(E.Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaC1、②H、 ③C02为原料制取④NaHCO,再将NaHC0煅烧生成⑤Na,C0。该法具有技术成熟，原料来源 丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥Ccl,用处不大。我国杰出化工专 家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了 联合制碱法，该法革除了用⑦CC0,生产C0,这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时 可生产化肥⑧NH,C1,其部分工艺流程如下： C02 NH; NaHCO; →纯碱 饱和NaCI溶液 氯化铵固体 ③ 母液 NaCl →溶液B 回答下列问题： (1)上文标有序号的物质中，属于非电解质的是 (填序号)。 试卷第5页，共8页 (2)写出⑦在水中的电离方程式 (3)④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 (4)写出NH、C0,和饱和食盐水发生反应的化学方程式 I工.按要求回答下列问题： 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。二氧化氯是一种高效消 毒剂。工业制备C102的反应为： 2 NaCIo,+4HCl=2ClO,个+C1,个+2H,0+2NaC1 (1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。 (2)若8N个HC1参加反应，产生的氧化产物的物质的量为 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na,02所发生的反应有：2Na0+2C0,=2Na,C0,+02, (写离子方程式)，每18gH0与足量Na02 反应，在标准状况产生的氧气的体积约为 22.（20分) I.下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，请按要求填空。 A化合价 +7 CLOHCIO +6 +5 NaClO +4 B +3 + +1 HCIO NaCIO 0 CL HCI NaCl 单质氧化物A盐物质类别 (1)填写二维图中缺失的类别A为 B的化学式为 (2)将一定量的C1,通入一定浓度的K0H溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量 放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中C10和C10两种离子的物质的量() 与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 0.06 CIO jou/u 0.03 ClO月 0 试卷第6页，共8页 (3)我国从2000年起逐步用C10,替代氯气进行消毒，工业上常利用反应 2NaC10,+H,S0,+S0,=2ClO2+2NaHS0,制备C102,其中氧化产物是 (填化 学式)。C10的消毒效率是C12的 倍（保留小数点后一位）。（还原产物都为C1, 消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示) II.(1)实验室常用M0,固体和浓盐酸在加热条件下制取C12,反应的离子方程式为 。 实验室还可用KC10,固体和浓盐酸在室温条件下制取 少量氯气（同时生成KC1和H0),可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发 生装置，如图所示装置中玻璃弯管的作用是 玻璃 弯管 (2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液一一氯水，并利 用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验I 实验Ⅱ 氯水 氯水 实验操作 淀粉-K1 紫色石蕊 溶液 圈溶液 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为1L,均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝) 实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微 粒是 23.（14分) 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 I.实验需要0.80mo1/几Na0H溶液475mL和0.40mo1/九硫酸溶液250mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： (1)下列操作中，能用容量瓶实现的有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 试卷第7页，共8页 C.准确稀释某一浓度的溶液 D.贮存溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均 正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”， 下同)0.8o1/L。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8mo1/L. (3)若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中， 错误的是 (填选项字母)。 蒸馏水 浓 250m 酸 B D E II.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaC12组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回 答下列问题： 物质的量浓度/mol·L 3.0 1.0 0.5 Na Mg2+ CI (4)该混合液中CaCl2的物质的量为 mo1,将该混合液加水稀释至体积为1L, 稀释后溶液中Ca的物质的量浓度为 mo1/L. 试卷第8页，共8页 哈尔滨市第六中学2024级高一上学期期中考试 化学试题参考答案 选择题（1-10每题2分，11-20每题3分) 1-5 CCBCC 6-10 DCADC 11-15 BACBD 16-20 CDCBD 21.(16分) 1.(1)②③ (2)CaC0,=Ca2+C0, (3)H+HC0=H,0+C02↑ (4)NaC1+HO+NH+CO=NaHCO+NH.C1 失2xe 2Nac10s+4HCI=2C102T+de+2H0+2Nac1 II.(1) 得2xe (2)2mo1 (3)2Na,0,+2H,0=4Na+40H+0,↑ 11.2L 22.(20分) I.(1)酸C10, (2)3:7(3)NaHS042.6 △ I1.(1) Mn02+4H+2CI一Mm2++C,↑+2H,0 平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 (2)HHC10 23.(14分) (1)AC (2) 16.0 小于 等于 (3)AD (4) 0.10.1