精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年第二学期高二（3月）学生学业能力调研化学试卷

静海一中2025-2026第二学期高二化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分。3分卷面分 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯 分数 17 24 30 20 11 9 9 可能用到的相对原子质量： C：12 Zn：65 S：32 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子” B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序排列，胆矾、玻璃均属于晶体 C. 氧化钠是离子晶体，化学键中离子键成分的百分数为100％ D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体中原子通过共价键连接为空间网状结构，可称为“巨分子”；金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成空间整体结构，不存在单个小分子，和共价晶体类似都可看作“巨分子”，A正确； B．晶体自范性的本质原因是粒子在微观空间呈周期有序排列，但玻璃内部粒子无序排列、没有固定熔沸点，属于非晶体，B错误； C．不存在离子键成分100%的化合物，即使成键元素电负性差值较大，化学键也会带有少量共价成分，C错误； D．区别晶体与非晶体最科学可靠的方法是X射线衍射实验，多晶体等晶体表现为各向同性，因此检测各向异性不是可靠方法，D错误； 故选A。 2. 下列表述错误的是 A. 基态P原子的电子有9种空间运动状态 B. 表示处于激发态的B的电子排布图 C. 2pz电子云图为 D. 中键的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子的空间运动状态有9种，A正确； B．表示基态B的电子排布图而不是激发态，B错误； C．pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为，C正确； D．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成键，键的电子云轮廓图，D正确； 答案选B。 3. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. C(金刚石)和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是离子晶体，故A不选； B．和都是由分子构成，都是分子晶体，故B选； C．是金属晶体，Ar是分子晶体，故C不选； D．C60和C(金刚石)中均为共价键，但C60为分子晶体，金刚石为共价晶体，故D错误； 答案选B。 4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】单质分子一般都是非极性分子，但单质分子中的化学键是非极性键。多原子分子的极性取决于分子的空间结构，据此分析解答。 【详解】A．、、分子中共价键都属于极性共价键，分子都是对称结构，属于非极性分子，故A正确； B．、、分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，故B错误； C．、、属于单质分子，分子中共价键为非极性键，故C错误； D．分子为三角锥形，、分子为V形，都是极性分子，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 分子为非极性分子 B. 所有分子中都存在化学键 C. 配位键强弱： D. 12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，B错误； C．作为配体的给电子能力强于，比更稳定，配位键更强，C错误； D．金刚石中每个C原子形成4个C-C单键，每个单键被2个C原子共用，故1 mol C（12 g金刚石）含有的C-C键的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 6. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. NH3与PH3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH D. NH3和的VSEPR模型均为四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A． N的电负性大于P，NH3中成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对间斥力更大，故NH3键角大于PH3，A错误； B．中心C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心S的价层电子对数为4，，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误； C．同周期主族元素原子半径C>N，故C≡C键长大于C≡N键长，即三键键长HC≡N<HC≡CH，C错误； D．NH3中心N的价层电子对数为，H2O中心O的价层电子对数为，二者的VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选D。 7. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A. 红外光谱可鉴别乙烯和乙醛 B. 质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C. 常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法 D. 根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱可检测有机物中的官能团和化学键，乙烯含碳碳双键，乙醛含醛基，二者官能团不同，红外光谱特征不同可鉴别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可测定乙醇的相对分子质量，B正确； C．利用原子光谱的特征谱线鉴定元素属于光谱分析，色谱法是用于混合物分离、分析的方法，二者概念不同，C错误； D．X射线衍射实验可获得晶体的结构信息，能推断青蒿素的键长、键角等参数，D正确； 故选C。 8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状分子结构如图 S原子采取的杂化方式为 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 冠醚是皇冠状分子，可识别不同的碱金属离子 超分子自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键没有饱和性和方向性，CsCl晶体中阴阳离子配位数确定是由阴阳离子的半径比、电荷比决定的，不是因为离子键有饱和性，A错误； B．环状分子中，每个原子形成2个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为，因此原子采取杂化，B正确； C．金刚石是共价晶体，石墨是混合型过渡晶体，石墨层内键键长更短、键能更大，因此熔点高于金刚石，C错误； D．冠醚识别不同碱金属离子，是超分子分子识别的特征，不是超分子自组装的特征，D错误； 故选B。 9. 下列关于相关实验操作的叙述正确的是 A. 萃取实验中把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示用力振荡 B. 在蒸馏实验过程中若发现未加碎瓷片，应立即停止加热并趁热补加 C. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 D. 在苯甲酸重结晶实验中，洗涤苯甲酸用冷水的效果比用乙醇好 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取振荡时，分液漏斗的正确操作是用右手压住分液漏斗口部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。图中操作未倒转漏斗，无法充分混合，且易导致液体泄漏。A错误； B．蒸馏实验中若忘记加碎瓷片，必须停止加热，待溶液冷却至室温后再补加，绝对不能趁热补加，否则会因暴沸导致液体冲出，引发安全事故。B错误； C．溶解度是物质的固有属性，只与温度有关。加热可以提高苯甲酸的溶解度（苯甲酸溶解度随温度升高显著增大），但玻璃棒搅拌仅能加快溶解速率，不能改变溶解度。C错误； D．苯甲酸在冷水中溶解度很小，而在乙醇中溶解度较大。重结晶洗涤时，用冷水洗涤可以最大程度减少苯甲酸的溶解损失，而用乙醇会导致产品溶解损耗，因此冷水洗涤效果更好。D正确； 故答案为D。 10. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；则非金属性：F＞O＞S；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF＞H2O＞H2S；①错误； ②碱金属元素的单质熔点逐渐降低，即熔点：Na＞K；Al的熔点高于Na、K；故熔点：Al＞Na＞K，②正确； ③IA族的H元素的阳离子H+核外无电子，而同周期的He原子核外有两个电子，这两种微粒的核外电子排布不同，③错误； ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，④正确； ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误； ⑥元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，但盐酸不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明Cl比C的非金属性强，⑥错误； ⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值加上最外层电子数等于8，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑦正确； 综上所述，叙述错误的是①③⑤⑥，故选A。 11. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. (CH3)3CCH2CH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3CH2)2CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质为甲基环己烷，分子中存在5种不同化学环境的氢原子，一氯代物共5种，A不符合要求； B．等效氢分别为连在季碳上的3个甲基的氢是1种、中间的氢是1种、末端的氢是1种，共3种等效氢，一氯代物3种，B不符合要求； C．分子结构对称，所有两端四个甲基的氢等效是1种，两个中间叔碳的氢等效是1种，共2种等效氢，一氯代物2种，C不符合要求； D．碳骨架为​，结构对称，等效氢分别是两个端乙基的甲基氢、两个端乙基的亚甲基氢、 中间叔碳的氢和支链甲基的氢，共4种等效氢，一氯代物共4种，D符合要求； 答案选D。 12. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意； B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意； C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意； D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意； 本题答案选C。 二、填空题：共44分。 判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由，若正确不填写理由。 13. 含有—C≡C—的有机化合物属于炔烃。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】炔烃的定义是仅由碳、氢两种元素组成，且分子中含有碳碳三键的烃类有机物。题干仅说明有机物含碳碳三键，未限定其仅含碳、氢元素：若有机物含有氧、卤素等其他元素，即使含碳碳三键也不属于烃，更不属于炔烃，例如丙炔醇含碳碳三键，但属于醇类，不属于炔烃。因此题干表述错误。 14. σ 键的强度不一定比 π 键大。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】σ键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键，通常其轨道重叠程度大于π键的“肩并肩”重叠，因此一般情况下σ键强度高于π键，但存在特殊情况，例如，中σ键的键能（约159 kJ/mol）小于乙烯()中π键的键能（约264 kJ/mol），再如：氮气分子中的π键强度更大，因此，σ键的强度不一定比π键大，题干表述正确，答案为正确。 15. 在C60晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】晶体属于分子晶体，其晶胞采取面心立方最密堆积结构，面心立方最密堆积的配位数（即微粒周围紧邻且等距的同种微粒数目）为12，因此，1个分子周围有12个紧邻分子，题干表述符合事实，答案为正确。 16. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但IIA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，如：金属性：Mg＞Al，但第一电离能：Mg＞Al，所以第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据，该说法错误。 17. 方法归纳 （1）硬度比较：硅___________碳化硅(填“>”、“<”或“=”)。 （2）Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。 （3）镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 GaBr3 GaCl3 GaF3 熔点/℃ 124 78 1000 GaF3的熔点高于GaBr3、GaCl3，原因是___________。 （4）HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为___________。 【学法题】分子晶体熔沸点高低与哪些因素有关：___________。 （5）下列几组物质： ①苯和乙苯　②CH3COOH和③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3 ⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和 ⅰ．属于同系物的是___________(填序号)。 ⅱ．属于同一物质的是___________(填序号)。 ⅲ．属于官能团异构的同分异构体是___________(填序号)。 ⅳ．中含有的官能团名称为___________。 （6）人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构如图所示，该分子中存在___________个手性碳原子。 【答案】（1）< （2）NiO>CoO>FeO （3）GaF3是离子晶体，GaBr3、GaCl3是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高。 （4） ①. HF>HI>HBr>HCl ②. 氢键、相对分子质量、分子的极性 （5） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. 羟基、醛基 （6）2 【解析】 【小问1详解】 硅和碳化硅均为共价晶体，硬度取决于共价键的键能：键长越短，键能越大，硬度越高。硅晶体中是 Si-Si键，键长较长；碳化硅中是 Si-C键，C原子半径小于Si，键长更短，键能更大。因此硅的硬度 < 碳化硅； 【小问2详解】 三者均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱：离子电荷相同，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。离子半径：，因此熔点顺序为：； 【小问3详解】 从熔点数据可知：熔点高达1000℃，属于离子晶体；、熔点低（124℃、78℃），属于分子晶体。离子晶体的离子键强度远大于分子晶体的分子间作用力，因此熔点显著高于后两者； 【小问4详解】 分子间存在氢键，沸点最高；其他三者为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高（范德华力增大），即；分子晶体熔沸点影响因素：氢键、相对分子质量、分子的极性（氢键影响最强，其次是相对分子质量，极性影响较弱）； 【小问5详解】 ⅰ．结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物。①苯和乙苯相差1个，属于同系物； ⅱ．同一物质为组成、结构完全相同的物质。CH3CH2CH2CH3和属于同一物质的是； ⅲ．分子式相同、官能团不同的物质称为官能团异构的同分异构体：②（官能团为羧基）和（官能团为羟基、醛基）：二者分子式均为，官能团不同，属于官能团异构； ⅳ．由的结构可知，含有的官能团为 羟基、醛基； 【小问6详解】 连有4个不同原子或基团的饱和碳原子称为手性碳原子，该化合物中的手性碳原子如图星号标注：，共2个。 18. 完成下列问题。 （1）配离子[TiCl(H2O)5]2+中心离子为___________，配体为___________，1mol[TiCl(H2O)5]2+中含有σ键的数目为___________NA。 （2）肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为___________。 （3）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示： ①胸腺嘧啶的分子式为___________。 ②其分子中 σ 键和 π 键的数目之比为___________。 【学法题】通过键线式判断有机物分子中σ键和π键的数目时需要注意的问题：___________。 （4）氢键对物质结构与性质起着关键作用，是生命体系与自然界不可或缺的重要作用力。下列现象与氢键无关的是___________(填序号) ①水分子高温下也很稳定 ②NH3的熔、沸点比PH3的高 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥液溴在溶剂中的溶解性：H2O<CCl4 ⑦室温下，酸性：CH3COOH<CF3COOH ⑧接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大 【答案】（1） ①. Ti3+ ②. Cl−、H2O ③. 16 （2）2：5 （3） ①. C5H6N2O2 ②. 5：1 ③. 不要忽略省略的C-H键 （4）①⑥⑦ 【解析】 【小问1详解】 配离子中，中心离子为，配体为和；每个配体与中心离子形成1个配位σ键（共个），同时每个分子内有2个O-H σ键（共个），因此1 mol该配离子中σ键总数为； 【小问2详解】 肼分子中，N原子的价层电子对数为4，每个N原子有1对孤电子对，因此孤电子对总数为2；σ键包括1个N-N键和4个N-H键，共5个σ键，故孤电子对与σ键的数目之比为； 【小问3详解】 ① 根据胸腺嘧啶的结构简式可知，分子式为； ②由胸腺嘧啶的结构简式可知，分子中含15个σ键、3个π键，因此σ 键和 π 键的数目之比为； ③通过键线式判断有机物分子中σ键和π键数目时，不要忽略键线式中省略的C-H键，同时注意双键、三键中π键的数目（双键含1个π键，三键含2个π键）； 【小问4详解】 ①水分子的稳定性由O—H共价键的键能大小决定，高温下O—H键难以断裂，与分子间氢键无关； ②分子间存在氢键，分子间作用力显著增强；而分子间仅存在范德华力，因此的熔沸点更高，该现象与氢键有关； ③冰晶体中水分子通过氢键形成规则的笼状结构，分子间空隙较大；当冰融化为液态水时，部分氢键断裂，水分子排列更紧密，密度增大，该现象与氢键有关； ④邻羟基苯甲酸分子内可形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此熔沸点更高。该现象与氢键有关； ⑤醇、羧酸分子中的羟基（—OH）或羧基（—COOH）可与水分子形成分子间氢键，从而显著增大其在水中的溶解度。该现象与氢键有关； ⑥液溴（）是非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水；该溶解性差异由分子极性决定，与氢键无关； ⑦的酸性更强，是因为的强吸电子诱导效应，使羧基的O—H键极性增强，更易电离出，与氢键无关； ⑧接近水的沸点时，部分水分子通过氢键发生缔合（如形成），导致测得的平均相对分子质量大于18，该现象与氢键有关； 综上，与氢键无关的是：①⑥⑦。 19. 回答下列问题 （1）基态溴原子的简化电子排布式：___________。 （2）基态钙原子中，其占据的最高能层符号是___________。 基态钙离子占据的最高能级的原子轨道的形状是___________。 （3）写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素___________(填元素符号)。 （4）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是：①___________，②___________。 （5）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图：该晶体类型___________，该化合物的化学式为___________，Si原子周围等距最近的Si原子有___________个。 【答案】（1）[Ar]3d104S24P5 （2） ①. N ②. 哑铃形 （3）Mg、Si、S （4） ①. H<C<N ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 ③. “相似相溶”吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子 （5） ①. 共价晶体 ②. SiP2 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 溴原子原子序数为35，简化电子排布式将前稀有气体氩的内层电子简化，剩余核外电子排布为[Ar]； 【小问2详解】 基态钙原子电子排布为，共4个能层，最高能层符号为N；钙失去最外层2个电子形成钙离子，最高能级为3p，p轨道的形状为哑铃形； 【小问3详解】 第三周期第一电离能总体递增，但因Mg元素3s全满、P元素3p半满，第一电离能反常更高，第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的元素为Mg、Si、S； 【小问4详解】 电负性：同周期从左到右电负性增大，C电负性小于N，CH4中C为负价，H为正极，电负性H＜C，故顺序为；溶解度差异原因：吡啶为极性分子，水为极性溶剂，符合相似相溶；吡啶的N原子有孤对电子，可与水分子形成氢键，而苯为非极性分子且不能与水形成氢键，因此吡啶溶解度更大； 【小问5详解】 Si、P以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；均摊法计算得晶胞中Si共4个，P全部在晶胞内共8个，原子比1:2，化学式为SiP2；Si原子构成面心立方堆积，其配位数为12。 20. [Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 （1）请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________ 。 （2）Cu在元素周期表中的位置___________ ，Cu基态原子核外电子排布___________构造原理(填“符合”或“不符合”)。 （3）[Cu(NH3)4]2+中的配体的空间构型为___________。 （4）微粒中H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+___________NH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （2） ①. 第四周期第IB族 ②. 不符合 （3）三角锥形 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 第一步生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2和过量氨水反应，生成可溶性深蓝色的四氨合铜络离子，蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。 【小问2详解】 Cu原子序数为29，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族；构造原理预测Cu的核外电子排布为[Ar]3d94s2，实际Cu因3d全满更稳定，排布为[Ar]3d104s1，Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理。 【小问3详解】 NH3中N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中的配体的空间构型为三角锥形。 【小问4详解】 NH3中N原子的孤电子对对N-H成键电子对的排斥力更强；形成配位键后，原孤电子对转变为成键电子对，排斥力减小，键角增大，微粒中H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+＞NH3。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21. 回答下列问题： （1）C5H10O属于醛类的同分异构体有___________种。 （2）写出与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的所有醇类有机化合物的结构简式：___________。 （3）已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此结构单元中B—B的键角为___________，该结构单元共含有___________个B—B。 【答案】（1）4 （2）CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH （3） ①. 60° ②. 30 【解析】 【小问1详解】 C5H10O属于醛类的同分异构体，含有结构-CHO和丁基-C4H9，同分异构体为：CH3CH2CH2CH2CHO、、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO，共4种； 【小问2详解】 与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的所有醇类有机化合物：含有-OH，碳原子数为4个，满足条件的分别为CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH； 【小问3详解】 从题图可得出，每个顶点上的硼原子均为5个正三角形所共有，每个面均为等边三角形，所以B-B键的键角为60°，而每个键为2个正三角形所共有，则每个结构单元含键的个数为。 22. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为___________，图中的配位数为___________。 （2）甘氨酸锌中碳原子采取的杂化方式为___________杂化。 （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO + 2NH3 + 2NH4+ = [Zn(NH3)4]2+ + H2O，[Zn(NH3)4]2+ 中存在的化学键有___________。 A．极性键        B．氢键        C．配位键        D．离子键        E．金属键 （4）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）、 （3）AC （4） 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的原子序数为8，其价电子排布为，所以价电子轨道表示式为。共结合了2个N、2个羧基O、1个水分子的O共5个配位原子，因此配位数为 5。 【小问2详解】 甘氨酸锌中碳原子分两种：羧基中碳原子含碳氧双键，采取杂化；中碳原子全部为单键，采取杂化， 【小问3详解】 中：内部键为极性共价键，与之间形成配位键；氢键不属于化学键，该配离子中不存在离子键、金属键，因此选AC。 【小问4详解】 晶胞中个数：，全部位于晶胞内部，个数为4； 晶胞质量，晶胞边长为，体积； 密度。 23. 硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因___________。 【答案】碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 【解析】 【详解】根据机理图可知，水解的第一步是缺电子的B原子利用自身空轨道，接受水分子中氧原子的孤对电子，形成四配位中间体后再逐步取代；而的中心C原子最外层4个电子全部和Cl成键，已经达到8电子稳定结构，没有空余轨道接受孤对电子，不能接受水的进攻，无法完成水解第一步的加成过程，因此水解很难进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025-2026第二学期高二化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分。3分卷面分 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯 分数 17 24 30 20 11 9 9 可能用到的相对原子质量： C：12 Zn：65 S：32 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共36分。 1. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子” B. 晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序排列，胆矾、玻璃均属于晶体 C. 氧化钠是离子晶体，化学键中离子键成分的百分数为100％ D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 2. 下列表述错误的是 A. 基态P原子的电子有9种空间运动状态 B. 表示处于激发态的B的电子排布图 C. 2pz电子云图为 D. 中键的电子云轮廓图： 3. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. C(金刚石)和 4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 下列说法正确的是 A. 分子为非极性分子 B. 所有分子中都存在化学键 C. 配位键强弱： D. 12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 6. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. NH3与PH3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH D. NH3和的VSEPR模型均为四面体 7. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A. 红外光谱可鉴别乙烯和乙醛 B. 质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C. 常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素，称为色谱法 D. 根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状分子结构如图 S原子采取的杂化方式为 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 冠醚是皇冠状分子，可识别不同的碱金属离子 超分子自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于相关实验操作的叙述正确的是 A. 萃取实验中把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示用力振荡 B. 在蒸馏实验过程中若发现未加碎瓷片，应立即停止加热并趁热补加 C. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 D. 在苯甲酸重结晶实验中，洗涤苯甲酸用冷水的效果比用乙醇好 10. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 11. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. (CH3)3CCH2CH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3CH2)2CHCH3 12. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 二、填空题：共44分。 判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由，若正确不填写理由。 13. 含有—C≡C—的有机化合物属于炔烃。(____) 14. σ 键的强度不一定比 π 键大。(____) 15. 在C60晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子。(____) 16. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据。（____） 17. 方法归纳 （1）硬度比较：硅___________碳化硅(填“>”、“<”或“=”)。 （2）Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。 （3）镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 GaBr3 GaCl3 GaF3 熔点/℃ 124 78 1000 GaF3的熔点高于GaBr3、GaCl3，原因是___________。 （4）HF、HCl、HBr、HI沸点由高到低的顺序为___________。 【学法题】分子晶体熔沸点高低与哪些因素有关：___________。 （5）下列几组物质： ①苯和乙苯　②CH3COOH和③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3 ⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和 ⅰ．属于同系物的是___________(填序号)。 ⅱ．属于同一物质的是___________(填序号)。 ⅲ．属于官能团异构的同分异构体是___________(填序号)。 ⅳ．中含有的官能团名称为___________。 （6）人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构如图所示，该分子中存在___________个手性碳原子。 18. 完成下列问题。 （1）配离子[TiCl(H2O)5]2+中心离子为___________，配体为___________，1mol[TiCl(H2O)5]2+中含有σ键的数目为___________NA。 （2）肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为___________。 （3）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示： ①胸腺嘧啶的分子式为___________。 ②其分子中 σ 键和 π 键的数目之比为___________。 【学法题】通过键线式判断有机物分子中σ键和π键的数目时需要注意的问题：___________。 （4）氢键对物质结构与性质起着关键作用，是生命体系与自然界不可或缺的重要作用力。下列现象与氢键无关的是___________(填序号) ①水分子高温下也很稳定 ②NH3的熔、沸点比PH3的高 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥液溴在溶剂中的溶解性：H2O<CCl4 ⑦室温下，酸性：CH3COOH<CF3COOH ⑧接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大 19. 回答下列问题 （1）基态溴原子的简化电子排布式：___________。 （2）基态钙原子中，其占据的最高能层符号是___________。 基态钙离子占据的最高能级的原子轨道的形状是___________。 （3）写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素___________(填元素符号)。 （4）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是：①___________，②___________。 （5）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图：该晶体类型___________，该化合物的化学式为___________，Si原子周围等距最近的Si原子有___________个。 20. [Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 （1）请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________ 。 （2）Cu在元素周期表中的位置___________ ，Cu基态原子核外电子排布___________构造原理(填“符合”或“不符合”)。 （3）[Cu(NH3)4]2+中的配体的空间构型为___________。 （4）微粒中H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+___________NH3(填“＞”、“＜”或“=”)。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21. 回答下列问题： （1）C5H10O属于醛类的同分异构体有___________种。 （2）写出与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的所有醇类有机化合物的结构简式：___________。 （3）已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此结构单元中B—B的键角为___________，该结构单元共含有___________个B—B。 22. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为___________，图中的配位数为___________。 （2）甘氨酸锌中碳原子采取的杂化方式为___________杂化。 （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO + 2NH3 + 2NH4+ = [Zn(NH3)4]2+ + H2O，[Zn(NH3)4]2+ 中存在的化学键有___________。 A．极性键        B．氢键        C．配位键        D．离子键        E．金属键 （4）与形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出计算式即可) 23. 硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $