精品解析：江苏南京市金陵中学2025-2026学年第二学期阶段性测试（一）高一化学试卷

2025~2026学年第二学期阶段性测试(一) 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．表示质量数为6，质子数为3，则中子数为3，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．的原子结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 若阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 中阴阳离子个数均为1：2 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 标准状况下11.2升与足量Fe充分反应转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，1个最外层有8个电子，故1mol 最外层电子数为，A不符合题意； B．中阴离子为、阳离子为，中阴离子为、阳离子为，二者阴阳离子个数比均为1:2，B不符合题意； C．2.7g Al的物质的量为0.1mol，Al与足量NaOH溶液反应时Al由0价变为+3价，1mol Al转移3mol电子，故0.1mol Al转移电子数为，不是，C符合题意； D．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与足量Fe反应时每个得到2个电子，故0.5mol 反应转移个电子，D不符合题意； 故选C。 4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应：被还原，所以的还原性大于 B. 属于盐，不属于碱，所以溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 用制取硅酸，应先使与溶液反应，然后通入 D. 由可知，的酸性大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si的还原性比C的强，反应在高温下进行，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，A错误； B．不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液，因为溶液本身是一种黏合剂，B错误； C．不能与水直接反应，所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与CO2或盐酸反应，Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓、Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，C正确； D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故选C； 5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 碱性溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中存在大量，与反应生成微溶物，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误； D．在存在条件下具有强氧化性，会将还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误； B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误； C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确； D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误； 答案选C。 7. 对于某些常见物质的检验及结论正确的是 A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B. 取某溶液加入溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有 C. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 D. 取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为或，原溶液中可能含有、、、等，不一定含有，A错误； B．加入溶液产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是也可能是，因此无法判断溶液中是否含有，B正确； C．焰色试验火焰显黄色说明溶液中含钠元素，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未进行该操作无法判断是否含钾元素，C错误； D．与溶液共热产生的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，题中试纸选择和现象描述均错误，无法证明含有，D错误； 故答案选B。 8. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法错误的是 A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性 B. “吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO C. 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素 D. “氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，浓缩的海水中加硫酸酸化，加入Cl2氧化Br-，“氧化I”发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高浓度的Br2，然后萃取、分液、蒸馏等一系列操作分离出溴单质，据此分析解答。 【详解】A．热空气吹出溴单质，主要是利用了液溴的挥发性，与空气中O2的氧化性无关，故A错误； B．热空气吹出溴单质用SO2、H2O吸收，发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+，故B正确； C．“氧化I”得到液溴的浓度不高，需要富集，即从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素，故C正确； D．“吸收”中发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，“氧化Ⅱ”发生的反应为Cl2+2HBr=Br2+2HCl，所以“氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl，故D正确； 故选：A。 9. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 【答案】D 【解析】 【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。 故选D。 10. 下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是 A. 浓硫酸与铜片在加热条件下反应，体现了浓硫酸的脱水性 B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价降低体现强氧化性，生成硫酸盐体现酸性，不涉及脱水性，A符合题意； B．常温下浓硫酸的强氧化性会使铁表面生成致密的氧化物薄膜发生钝化，阻止反应继续进行，因此工业上可用铁槽车运输浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性，B不符合题意； C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，没有盐类物质生成，硫元素全部化合价降低，仅体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性，C符合题意； D．浓硫酸能将白纸中的氢、氧原子按的比例脱去生成碳，使白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D不符合题意； 故选AC。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 用氨水吸收少量： C. 将通入溶液中： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成NaCl和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：，B正确； C．将通入溶液中生成和，离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸和过量的铁粉反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 12. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此解答。 【详解】A．SiO2可以传递光信号，可用于制造光导纤维，A正确； B．步骤Ⅱ是硅酸钠和稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应方程式是Na2SiO3 + H2SO4＝H2SiO3↓+Na2SO4，B正确； C．碳酸的酸性强于硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，C正确； D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行，蒸发皿不能灼烧固体，可用来蒸发浓缩溶液，D错误； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ C. 由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，等量硫蒸气的总能量高于硫固体，完全燃烧时硫蒸气放出的热量更多，A错误； B．浓硫酸溶于水会额外释放热量，因此该反应放出的热量除中和反应的57.31 kJ外，还有浓硫酸稀释放出的热量，总放出热量大于57.31 kJ，B正确； C．该反应，说明金刚石的总能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．化学反应焓变的计算公式为反应中断裂旧共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，选项表述的公式关系相反，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_______。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的结构式是_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸雨 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】非金属单质A经图示的过程可转化为含氧酸D，D为强酸，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S，B是SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，即C是SO3，D是H2SO4；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2，氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水反应生成硝酸，即A是N2、B是NO、C是NO2、D是HNO3； 【小问1详解】 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S，B是SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，即C是SO3，D是H2SO4，SO2是酸性气体，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境； 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2，氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气反应生成红棕色NO2气体，NO2和水反应生成硝酸，即A是N2、B是NO、C是NO2、D是HNO3，①N2结构式为N≡N，②HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2，该反应的离子反应方程式：； 15. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；与不反应。 （1）“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有_______(填字母，不定项选择)。 A．适当升温 B．适当加快搅拌速度 C．延长浸取时间 （2）“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀为的pH=8.5，小于该pH，则沉淀不完全。 时段发生的总反应为；时段，溶液pH明显降低，用离子方程式解释相关原因_______。 Ⅱ．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得。 ①制备理论上需要的物质的量为_______mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是_______。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是_______。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①分子中的共价键的物质的量为_______mol。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：_______。 【答案】（1）ABC （2）1：7 （3） （4） ①. ②. 少量被氧气氧化，减少了的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】本工艺以工业副产物硫酸渣（主要含​）为原料制备FeOOH，第一步酸溶用硫酸溶解氧化铁，不溶于硫酸，之后加入​将还原为，过滤I即可除去等不溶性杂质；氧化阶段通入空气作氧化剂、氨水调控pH，将逐步氧化转化为FeOOH，最终经分离洗涤烘干得到产品。 【小问1详解】 适当升温加快反应速率，搅拌增大固液接触面积，延长浸取时间让反应更充分，投料后三种措施均可提高浸出率，故选ABC。 【小问2详解】 反应中，中2个从价升高到​的价，得到氧化产物​；个从价降低到的价，得到还原产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比为。 【小问3详解】 已知时未沉淀完全，​时段，溶液中未沉淀的被​氧化生成，同时生成使降低，配平后离子方程式。 【小问4详解】 ①，转移电子；，​转移电子，由电子守恒得制备需要​为。反应过程中通入空气，空气中的氧气可作为氧化剂氧化，因此实际需要少于理论量。 ②加入​后，还原产物为，酸性条件下也能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是还原了高锰酸钾，因此方案不合理。 【小问5详解】 ①为环状结构，每个​分子含个共价键。​的物质的量为，共价键物质的量为。 ②由流程可知，反应Ⅱ反应物为和，产物为和，结合原子守恒、电子守恒配平得到上述方程式 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度的升高而大幅增加。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，发生反应的化学方程式为，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，通入的可以缓慢地与之反应得到产物； ③产物的热稳定性如下表，且在水溶液中受热易分解为氨气与硫化氢气体逸出。 回答下列问题： 物质 分解温度 170℃ 25℃ （1）试剂a是_______(填名称)，B中使用的干燥剂可以是以下物质中的_______(填序号)。 a． b． c．浓硫酸 d．碱石灰 （2）制备溶液 ①将D中水浴加热温度设为40℃，打开通入氨气，反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内一段时间水浴加热温度为40℃，这样操作的目的是_______。 ②此时在装置E中可以观察到有淡黄色固体生成，发生的离子方程式是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持水浴加热温度为40℃，该反应的离子方程式是_______。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再分液去除剩余的，取水溶液经_______(填操作名称，下同)、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，当与KSCN恰好反应时，消耗标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应为(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为_______%(保留4位有效数字)。 【答案】（1） ①. 浓氨水 ②. d （2） ①. 可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解 ②. 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】装置A中将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气；装置B中利用球形干燥管内碱石灰除水干燥；装置C起到缓冲作用；装置D中产生的氨气与D中CS2、水和催化剂发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN；未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，则试剂a是浓氨水；氯化钙、五氧化二磷和浓硫酸均会与氨气发生化学反应，所以B中使用的干燥剂为碱石灰，答案选d。 【小问2详解】 ①装置D中产生的氨气与D中CS2、水和催化剂发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，保持三颈烧瓶内一段时间水浴加热温度为40℃，可以使NH4HS分解而减少杂质，同时防止NH4SCN受热分解。 ②装置E中Fe3+和H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，则发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。 【小问3详解】 装置D中KOH在40℃下反应生成KSCN、氨气和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 过滤除去固体催化剂后，应该除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 【小问5详解】 达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL，根据方程式(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数=。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。 （1）尿素溶液吸收。 溶液脱硫的反应为：。若吸收烟气时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步： 第一步： 第二步：和反应生成无毒害的气体和水。 则第二步反应的化学方程式为_______。 （2）溶液吸收。 烟气中的可用碱性的溶液吸收。随吸收过程的进行，吸收液中随pH关系如下表： 99：1 1：1 1：99 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子①、②、③的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）氧化。 氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。 已知，则反应 _______。 （4）氧化。 40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有一定量，能提高NO的脱除率，可能的原因是_______。 （5）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①催化分解产生电中性的，将NO氧化为的机理如图3所示(图中也是电中性的)，离子Y的化学式为_______。 ②NO与反应生成的化学方程式为_______。如图4所示，随反应温度上升，在_______(请填写温度区间)，NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。在120℃至140℃时，NO脱除率下降的主要原因是_______。 ③纳米零价铁的作用是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）溶于水，可生成，导致溶液的pH下降，pH越小ORP值越大，氧化能力越强，越有利于与NO的反应，则NO的脱除率提高。 （5） ①. Fe3+ ②. ③. ④. 随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，NO脱除率降低 ⑤. 与HCl溶液反应生成Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 依据第二步反应给出的信息，可判断出反应物为和，生成物为、和水，再依据氧化还原反应，化学方程式为。 【小问2详解】 用溶液吸收的溶液中，一定存在电荷守恒；当吸收液呈中性时，，所以，由此可见，浓度最高；由吸收液pH随变化关系表格可知，比值由1：1变成1：99时，pH由7.2变成6.2，表明当溶液呈中性时，，即，即当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 据氧化过程能量变化图可知反应为，，即该图涉及的热化学方程式为，结合反应，利用盖斯定律可得反应的。 【小问4详解】 溶于水，可生成，导致溶液的pH下降；而依据溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)的变化图可知，pH越小ORP值越大，氧化能力越强，越有利于与NO的反应，则NO的脱除率提高。 【小问5详解】 ①Fe2+与H2O2反应生成HO·和OH-，H2O2得电子，则Fe2+失电子生成Fe3+，则Y为Fe3+。 ②NO与H2O2反应生成HNO3和H2O，化学方程式为；根据图可知，在，NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。随着温度升高，H2O2的分解速率增大，当温度高于120℃时，随着温度升高，H2O2大量分解，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。 ③从题中可知Fe2+催化H2O2生成HO·和OH-，因此需要有Fe2+，纳米零价铁的作用为与HCl溶液反应生成Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期阶段性测试(一) 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3. 若阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 中阴阳离子个数均为1：2 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 标准状况下11.2升与足量Fe充分反应转移个电子 4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应：被还原，所以的还原性大于 B. 属于盐，不属于碱，所以溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 用制取硅酸，应先使与溶液反应，然后通入 D. 由可知，的酸性大于 5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 碱性溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 6. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 7. 对于某些常见物质的检验及结论正确的是 A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B. 取某溶液加入溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有 C. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 D. 取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 8. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法错误的是 A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性 B. “吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO C. 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素 D. “氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl 9. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 10. 下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是 A. 浓硫酸与铜片在加热条件下反应，体现了浓硫酸的脱水性 B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 用氨水吸收少量： C. 将通入溶液中： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 12. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 13. 下列说法正确的是 A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ C. 由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_______。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的结构式是_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为_______。 15. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；与不反应。 （1）“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有_______(填字母，不定项选择)。 A．适当升温 B．适当加快搅拌速度 C．延长浸取时间 （2）“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀为的pH=8.5，小于该pH，则沉淀不完全。 时段发生的总反应为；时段，溶液pH明显降低，用离子方程式解释相关原因_______。 Ⅱ．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得。 ①制备理论上需要的物质的量为_______mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是_______。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是_______。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①分子中的共价键的物质的量为_______mol。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：_______。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度的升高而大幅增加。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，发生反应的化学方程式为，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，通入的可以缓慢地与之反应得到产物； ③产物的热稳定性如下表，且在水溶液中受热易分解为氨气与硫化氢气体逸出。 回答下列问题： 物质 分解温度 170℃ 25℃ （1）试剂a是_______(填名称)，B中使用的干燥剂可以是以下物质中的_______(填序号)。 a． b． c．浓硫酸 d．碱石灰 （2）制备溶液 ①将D中水浴加热温度设为40℃，打开通入氨气，反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内一段时间水浴加热温度为40℃，这样操作的目的是_______。 ②此时在装置E中可以观察到有淡黄色固体生成，发生的离子方程式是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持水浴加热温度为40℃，该反应的离子方程式是_______。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再分液去除剩余的，取水溶液经_______(填操作名称，下同)、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，当与KSCN恰好反应时，消耗标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应为(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为_______%(保留4位有效数字)。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。 （1）尿素溶液吸收。 溶液脱硫的反应为：。若吸收烟气时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步： 第一步： 第二步：和反应生成无毒害的气体和水。 则第二步反应的化学方程式为_______。 （2）溶液吸收。 烟气中的可用碱性的溶液吸收。随吸收过程的进行，吸收液中随pH关系如下表： 99：1 1：1 1：99 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子①、②、③的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）氧化。 氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。 已知，则反应 _______。 （4）氧化。 40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有一定量，能提高NO的脱除率，可能的原因是_______。 （5）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①催化分解产生电中性的，将NO氧化为的机理如图3所示(图中也是电中性的)，离子Y的化学式为_______。 ②NO与反应生成的化学方程式为_______。如图4所示，随反应温度上升，在_______(请填写温度区间)，NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。在120℃至140℃时，NO脱除率下降的主要原因是_______。 ③纳米零价铁的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $