精品解析：江苏南京市金陵中学2025-2026学年第二学期阶段性测试（一）高一化学试卷

2025~2026学年第二学期阶段性测试(一) 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数为6 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3. 若阿伏加德罗常数为，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 中阴阳离子个数均为1：2 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 标准状况下11.2升与足量Fe充分反应转移个电子 4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应：被还原，所以的还原性大于 B. 属于盐，不属于碱，所以溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 用制取硅酸，应先使与溶液反应，然后通入 D. 由可知，的酸性大于 5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 碱性溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 6. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 7. 对于某些常见物质的检验及结论正确的是 A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有 B. 取某溶液加入溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，无法判断该溶液中是否有 C. 取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 D. 取某溶液加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 8. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： 下列说法错误的是 A. “吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性 B. “吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO C. 从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素 D. “氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl 9. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 10. 下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是 A. 浓硫酸与铜片在加热条件下反应，体现了浓硫酸的脱水性 B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 用氨水吸收少量： C. 将通入溶液中： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 12. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 13. 下列说法正确的是 A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ C. 由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定 D. 化学反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_______。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的结构式是_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子反应方程式为_______。 15. FeOOH在生产生活中有广泛应用。 I．用硫酸渣(主要成分为)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。 已知：“还原”时，发生反应；与不反应。 （1）“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有_______(填字母，不定项选择)。 A．适当升温 B．适当加快搅拌速度 C．延长浸取时间 （2）“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀为的pH=8.5，小于该pH，则沉淀不完全。 时段发生的总反应为；时段，溶液pH明显降低，用离子方程式解释相关原因_______。 Ⅱ．在环境保护等领域有广泛应用。 （4）在80℃下，向溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得。 ①制备理论上需要的物质的量为_______mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是_______。 ②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是_______。 （5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。 ①分子中的共价键的物质的量为_______mol。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：_______。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度的升高而大幅增加。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，发生反应的化学方程式为，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，通入的可以缓慢地与之反应得到产物； ③产物的热稳定性如下表，且在水溶液中受热易分解为氨气与硫化氢气体逸出。 回答下列问题： 物质 分解温度 170℃ 25℃ （1）试剂a是_______(填名称)，B中使用的干燥剂可以是以下物质中的_______(填序号)。 a． b． c．浓硫酸 d．碱石灰 （2）制备溶液 ①将D中水浴加热温度设为40℃，打开通入氨气，反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内一段时间水浴加热温度为40℃，这样操作的目的是_______。 ②此时在装置E中可以观察到有淡黄色固体生成，发生的离子方程式是_______。 （3）制备KSCN溶液：打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持水浴加热温度为40℃，该反应的离子方程式是_______。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再分液去除剩余的，取水溶液经_______(填操作名称，下同)、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，当与KSCN恰好反应时，消耗标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应为(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为_______%(保留4位有效数字)。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，需要处理才能排放。 （1）尿素溶液吸收。 溶液脱硫的反应为：。若吸收烟气时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步： 第一步： 第二步：和反应生成无毒害的气体和水。 则第二步反应的化学方程式为_______。 （2）溶液吸收。 烟气中的可用碱性的溶液吸收。随吸收过程的进行，吸收液中随pH关系如下表： 99：1 1：1 1：99 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子①、②、③的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）氧化。 氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。 已知，则反应 _______。 （4）氧化。 40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图2所示。烟气中含有一定量，能提高NO的脱除率，可能的原因是_______。 （5）“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①催化分解产生电中性的，将NO氧化为的机理如图3所示(图中也是电中性的)，离子Y的化学式为_______。 ②NO与反应生成的化学方程式为_______。如图4所示，随反应温度上升，在_______(请填写温度区间)，NO脱除率变化的主要原因是温度上升，反应速率加快。在120℃至140℃时，NO脱除率下降的主要原因是_______。 ③纳米零价铁的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $