(1)化学反应速率与反应限度-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（苏教版）

高一同步周测卷/化学必修第二册 (一)化学反应速率与反应限度 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关可逆反应的叙述错误的是 A.在给定条件下，平衡时可逆反应的完成程度最大 B.2H,十0，点燃2H,0和2H,0电解2H,4十0，+互为可逆反应 C.可逆反应的反应物不能完全转化为生成物 D.一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零 2.某温度下，在一个容积为1L的密闭容器中进行以下化学反应：A(g)—一B(g)+ C(g),其中反应物A的物质的量在5s内从2.0mol减少到1.0mol。在这段时间 内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A.0.2mol·L1·s-1 B.1mol·L1 C.1mol·L1·s1 D.0.1mol·L1 3.对于反应A(g)+3B(g)一2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反 应进行得最快的是 A.w(A)=0.01mol/(L·s) B.v(B)=0.04mol/(L·s) C.v(B)=0.60 mol/(L.min) D.v(C)=1.0 mol/(L.min) 4.在一定条件下，某可逆反应X2十Y22XY的正反应速率和逆反应速率随时间变 化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.t1时刻，反应逆向进行 B.t2时刻，反应停止进行 V正 C.t3时刻，反应已达该条件下的限度 逆 D.t1~t2时刻，反应物的量逐渐增多 012 5.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A.反应的化学方程式为2X—3Y+Z 2.4 B.tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 1.6 -X C.若t=4,则04min内X的平均化学反应速率 为0.1mol·L1·min 0.4 ---- D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、 t时间/min 逆反应速率都增大 化学（苏教版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.一定条件下发生反应：、十3H.鹰2NH,下列一定能说明该反应进行到最 大限度的是 A.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 B.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 C.体系内气体的密度保持不变 D.单位时间内消耗3 a mol H2(g),同时生成2 mol NH3(g) 7.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+ O,(g)催化剂2S0,(g)。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器 中进行，下列有关说法正确的是 A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B.其他条件不变时，向容器内充入Ne,SO3的生成速率会增大 C.使用合适的高效催化剂，可以实现SO3的完全转化 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 8.工业上制取水煤气反应：C(s)十H2O(g)==CO(g)十H2(g)。在2L恒容的密闭容 器中充入2molH2O(g)和足量C发生反应，2s后测得H2O(g)为1.2mol。下列有 关说法正确的是 A.用C表示2s内的平均反应速率为0.2mol/(L·s)》 B.当CO和H2物质的量之比为1：1时反应达到平衡状态 C.达到平衡时，H2O(g)能100%转化 D.增大H2O(g)浓度能加快反应速率 9.高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3,发生的反应主要有：①C(s)+CO2(g)一2CO(g); ②FeO(s)+3CO(g)一2Fe(s)+3CO2(g)。下列有关说法错误的是 A.对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B.高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C.高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D.在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 10.二氧化氮可用作火箭燃料推进剂。在某恒温恒容密闭容器中充入0.1olNO2,在 一定条件下发生反应2NO2(g)=N2O4(g),NO2的正、逆反应速率随时间变化的 情况如图所示，下列说法错误的是 A.t=0时，c(N2O4)=0mol·L1 B.t1时，容器内气体的总物质的量比起始时大 V正反应 C.t2时，该条件下反应达到最大限度 /逆反应 D.t3时，容器中存在NO2和N2O 012反应时间 高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 2 5 7 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分）》 11.(20分)Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。 回答下列问题： (1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下表所示 的系列实验： NazS2zO3溶液 稀H2SO H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 V2 0.50 V ③ 20 V 0.10 4.0 0.50 Vs 该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V3= ;实 验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= V5= 化学（苏教版）必修第二册第3页（共4页) 衡水金卷·先享题· 12.(20分)实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H制备气 态甲醇(CHOH)的反应方程式为CO(g)十3H(g)=CHOH(g)+HO(g)。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，CO2、H2、 CHOH、H2O的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.1mol·L1、 0.1ol·L1,反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是 (填 选项字母)。 A.c(CO2)=0.2mol·L1,c(H2)=0.6mol·L1 B.c(C02)=0.15mol·L1,c(H2O)=0.05mol·L C.c(CH3OH)=0.15mol·L1,c(H2O)=0.15mol·L1 D.c(H2)=0.6mol·L1,c(CH3OH)=0.2mol·L1 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和 CHOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表所示： 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH,OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2 )/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3~6min内，v(H2)= ②12min末时，混合气体中CHOH的物质的量分数为 (已知： B的物质的量 B的物质的量分数一混合气体的总物质的量 ×100%)。 ③第3min时vE(CH3OH) (填“>”“<”或“=”，下同)第 9min时v逆(CHOH)。第l2min时，℃(CH3OH) 逆(H2)。 (3)一定温度下，保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述 反应，若投料比m[m= =1,下列说法不能作为反应是杏达到平衡的判断依 据的是 (填选项字母)。 a.容器内气体的密度不再变化 b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c.CO2的体积分数不再变化 d.断裂3NA个H一H键的同时生成NA个水分子 高一同步周测卷一 化学（苏教版）必修第二册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 可逆反应考查 易 0.85 2 选择题 6 反应速率计算 易 0.82 3 选择题 6 反应速率比较 易 0.80 选择题 6 图像分析 中 0.76 选择题 6 图像分析 % 0.76 6 选择题 6 反应限度判断 中 0.70 7 选择题 可逆反应考查 0.70 8 选择题 6 可逆反应考查 中 0.68 9 选择题 6 高炉炼铁原理考查 难 0.55 10 选择题 6 可逆反应考查 难 0.55 11 非选择题 20 探究化学反应速率的影响因素 中 0.70 考查速率的计算、浓度的计算，物质 12 非选择题 20 难 的量分数的计算、平衡状态的确定等 0.55 香考答案及解析 一、选择题 度，则可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，C 1.B【解析】可逆反应是相同条件下，同时向正反应和 项正确；一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反 逆反应方向进行的反应。在给定条件下，平衡时反应 应速率相等，但反应仍在进行，则正、逆反应速率不为 达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，A项正 零，D项正确。 确：可逆反应必须在相同条件下发生，2H,十0，点燃 2.A【解析】某温度下，容积为1L的密闭容器，发生 2H,0和2H,0电解2H,个十0，个是不同条件下的反 反应：A(g)—B(g)十C(g),A的物质的量在5s内 从2.0mol减少到1.0mol,物质的量减少1mol,则 应，故不互为可逆反应，B项错误；可逆反应存在限 ·1 ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 5s内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 未知可变与否，若是容器体积不变，则体系内气体密 1mol=0.2mol.L1·s1,故选A项。 度保持不变，不能据此说明反应达到最大限度，C项 1LX5s 错误：单位时间内消耗3 amol H2(g),同时生成 3.B【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量 2 a mol NH3(g),均为正向速率，不能说明反应达到 数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值 最大限度，D项错误。 越大，表示的反应速率越快。A=0.01mol/(L·S), 1 7.D【解析】达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为 B≈0.013mo/(L·s),B≈0.o033mol/L·s, 零，A项错误；其他条件不变时，向恒容容器内充入 3 Ne,各组分浓度不变，反应速率不变，B项错误；可逆 9≈0.0083mol/(L·s),故选B项。 反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实 2 现SO2的完全转化，C项错误：通过调控反应条件，可 4.C 【解析】时刻，正反应速率大于逆反应速率，反 以使反应向生成SO,方向进行，提高该反应进行的 应正向进行，A项错误；2时刻，反应达到平衡状态， 程度，D项正确。 正逆反应速率相等且不等于0，反应没有停止进行，B 8.D【解析】C为固体，不能用来表示化学反应速率，A 项错误；时刻，反应达到平衡状态，反应已达该条件 项错误；CO和H2为生成物，比例始终为1：1，不能判 下的限度，C项正确；t~t2时刻，反应正向进行，反 断反应是否达到平衡状态，B项错误：该反应为可逆 应物的量逐渐减少，D项错误。 反应，达到平衡时，H2O(g)不能100%转化，C项错 5.C【解析】由图可知，反应中X的物质的量减小，Y、 误；H2O(g)为反应物，增大H,O(g)浓度能加快反应 Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且 速率，D项正确。 △n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:1.2mol0.4mol= 9.A【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比 2:3:1,反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反 可知，对于反应②，任意时刻CO和CO2的正反应速 应的化学方程式为2X(g)、一3Y(g)十Z(g),A项错 率相等，故当CO和CO2的正反应速率相等时，不能 误：tmin时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率 说明反应达到平衡，A项错误；高炉炼铁前先将可矿石 相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，B项错误；若t 粉碎，可以增大固体和气体的接触面积，从而加快反 =4,则0~4in的X的化学反应速率v= 应速率，B项正确；由题干信息可知，反应②是一个可 2.4mol-1.6mo=0.1molL1·minl,C项正 2L×4min 逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，故高炉炼铁 确；温度，体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增 尾气中，总是存在一定量的CO,C项正确：在给定条 大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不 件下，反应①和②达到平衡时，反应达到最大限度，则 变，D项错误。 Fe的产量达到最大，D项正确。 6.B【解析】N、H和NH的体积分数之比为1：3： 10.B【解析】t=0时，容器中还未充入二氧化氮，因此 2,不能说明各物质的含量保持不变，故不能说明反应 没有四氧化二氮，因此t=0时，c(NO)=0mol·Ll, 达到最大限度，A项错误；体系内物质的平均相对分 A项正确：该反应为气体分子数减小的反应，因此在 子质量数值上等于气体总质量与气体总物质的量的 反应过程中，气体的总物质的量在逐渐减小，因此 比值，气体总质量不变，气体总物质的量是变量，故平 时，容器内气体的总物质的量比起始时小，B项错 均相对分子质量保持不变，说明该反应进行到最大限 误；2时，该反应已经达到平衡，该条件下反应达到 度，B项正确；体系内气体的总质量不变，但容器体积 最大限度，C项正确：t时，该反应已经达到平衡，但 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 该反应为可逆反应，因此在容器中存在NO2和 CO2 (g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2 O(g) NO,D项正确。 起始浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 二、非选择题 转化浓度(mo1·1-1):0.050.15 0.05 0.05 11.(20分) 平衡浓度(mol·L-1):0.15 0.45 0.05 0.05 (1)Na2S2O3+H2SO4—Na2SO,+S￥+SO2↑+ 数据合理，则B项可能出现；若c(CHOH)= H2O(4分) 0.15mol·L1,c(H2O)=0.15mol·L1,则从正 (2)温度(4分)0(3分)稀HSO的浓度(3分) 反应建立平衡，存在三段式： 10.0(3分)6.0(3分) C((g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) 起始浓度(mol·L-1):0.10.3 0.1 0.1 【解析】(1)N2SO,溶液与稀硫酸反应的化学方程 转化浓度(mol·L-1):0.050.15 0.05 0.05 式为Na2S,O3+HzSO,Naz SO,+S↓+SO2↑ 平衡浓度(mo1·1,-1):0.050.15 0.15 0.15 +HO。 数据合理，则C项可能出现；若c(H2)= (2)实验①、②的温度不同，则该实验①、②可探究温 0.6mol·L↓，c(CHOH)=0.2mol·L1,则氢气 度对反应速率的影响，因此其他条件应完全相同，则 和甲醇浓度均为原来的2倍，没采取其他措施时，反 V=10.0,V2=10.0,V=0:实验①、③稀HS0, 应物和生成物浓度不可能同时增大，则D项不可能 的体积不同，则实验①、③可探究稀HSO,的浓度 出现。 对反应速率的影响，V,=10,0,为保证混合后溶液 的总体积相同，V=6.0。 (2)①36min内，4c(C02)=0,50 2 mol·L-1- 12.(20分) 0.35 2 mol·L1=0.075mol·L1,则(H2)=3× (1)AD(4分) (2)①0.075mol·L-·min(4分) (C0)=3×0.075mol.L- (6-3)min ②30%(4分) 0.075mol·L1·minl。 ③>(2分)<(2分) ②12min末时，存在三段式： (3)cd(4分) CO2(g)+3H2(g)=CHsOH(g)+H2O(g) 【解析】(1)若c(CO2)=0.2mol·Ll,c(H2)= 起始(mol):1 0 0 0.6mol·L,则从逆反应建立平衡，存在三段式： 转化(mol):0.75 2.25 0.75 0.75 CO2 (g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+H2 O(g) 平衡(mol):0.25 0.75 0.75 0.75 起始浓度(mo·11):0.10.3 0.1 0.1 混合气体中CHOH的物质的量分数为 转化浓度(mol·L1):0.10.3 0.1 0.1 0.75 平衡浓度(mol·L-1):0.20.6 0 0 0.25+0.75+0.75+0.75×100%=30%。 因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可能为 ③反应物浓度大时反应速率快，第3min时体系还 0,则A项不可能出现；若c(CO2)=0.15mol·L, 未平衡，>地，第9min时体系处于平衡状态，则 c(H2O)=0.05mol·L,则从逆反应建立平衡，存 第3 min v(CH,OH)>第9min时v(CHOH) 在三段式： =第9min时(CHOH);第12min时，体系处于 平衡状态，则正逆反应速率相等，3(CHOH)= v(H2),故(CHOH)<u(H2)。 ·3· ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 (3)反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随 数始终为50%，故CO2的体积分数不再变化不能说 着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明 明反应已达平衡，c项符合题意；断裂3NA个H一H 反应已达平衡，a项不符合题意；气体质量始终不 键的同时生成NA个水分子，均指正反应速率，不知 变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随 道逆反应速率的情况，不能说明是否平衡，d项不符 着反应而改变，混合气体的平均相对分子质量不变 合题意。 说明反应已达平衡，b项不符合题意：CO2的体积分 ·4·