(十) 探究铁及其化合物的转化-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第二册同步周测卷(苏教版)

高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 Fe2O3作红色颜料 易 0.80 2 选择题 6 铁的氧化物的性质 易 0.82 3 选择题 6 Fe+的检验 易 0.78 选择题 6 绿矾的性质和应用 中 0.69 选择题 6 离子方程式的书写 中 0.68 选择题 6 STSE:Fe3+的氧化性 中 0.68 7 选择题 铁与水蒸气的反应 0.65 6 选择题 6 Fe的还原性相关计算 中 0.60 9 选择题 6 菠菜中铁元素含量的测定 难 0.45 10 选择题 6 Fe3+的氧化性相关计算 难 0.45 11 非选择题 20 推断题：铁及其化合物间的转化关系 中 0.68 12 非选择题 20 综合实验：木耳中铁元素含量的测定 难 0.45 叁考答案及解析 一、选择题 性，又有还原性，D项错误。 1.B【解析】赭石红的主要成分为Fe2O,不是FeO,, 3.C【解析】将铁屑溶于过量的稀盐酸反应生成FCl 故选B项。 和H2,Fe+或CI都能被酸性KMnO,溶液氧化而使 2.C【解析】氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受 其褪色，不能说明有Fe+生成，A项错误；KSCN溶 热分解制得，氧化铁可以由氢氧化铁受热分解制得， 液遇Fe+无现象，不能说明有Fe+生成，B项错误； 四氧化三铁不能由碱受热分解制得，A项错误：铁的 Fe+在溶液中容易被一些氧化剂（如氧水中的Cl,、空 氧化物中，Fe2O,没有磁性，B项错误：FeO中的铁元 气中的O2、H2O2等)氧化为Fe3+,2Fe+十HO2十 素为十2价，有较强还原性，FO不稳定，在空气里受 2H—2Fe3++2HO,溶液由浅绿色变为棕黄色， 热能迅速被氧化成FeO1,C项正确；FeO,中的铁元 一定能说明有Fe+生成，C项正确；CuSO,溶液不与 素既有十3价，又有十2价，故四氧化三铁既有氧化 FeCl2反应，D项错误。 ·39· ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 4.D【解析】F+有还原性，易被空气中O2氧化，A项9.D【解析】分离固体和溶液①需进行的“操作”是过 正确；由化学式可计算FeSO:·7H,O的摩尔质量为 滤，A项正确：向溶液①中滴加KSCN溶液，溶液② 278g·moll,B项正确：2Fe3+十Fe—3Fe2+,向配 呈浅红色，说明溶液①中含有Fe3+,B项正确：向溶液 制后的溶液中加入少量铁粉，可保证“铁肥”的效果， ②中加H2O2,溶液③红色加深，说明Fe3+浓度增大， C项正确；Fe+易被空气中O2氧化为Fe+,则检验 证明溶液②中还含有Fe2+,加H2O2后Fe+被氧化 “铁肥”是否发生变质的试剂为KSCN溶液，D项 为Fe3+,C项正确；溶液①中加入NaOH溶液后生成 错误。 的沉淀有Fe(OH)2和Fe(OH)3,mg菠菜中还含有 5.C【解析】硝酸是强氧化性酸，Fe与过量的稀硝酸 其他杂质，只根据沉淀质量无法计算含铁元素的质 充分反应的离子方程式为Fe十4H+十NO 量，D项错误。 Fe3+十NO个十2H2O,过量Fe粉可以将Fe3+还原为 10,A【解析】发生的反应有2Fe3++Cu—2Fe+十 Fe2+,过量的Fe与稀硝酸充分反应的离子方程式为 Cu+,Cu+十Fe—Cu十Fe+,a>c,说明铜没有被 3Fe+8H++2NO-3Fe2++2NO↑+4H2O,A、 完全置换出，则溶液中一定存在Cu+,A项正确；铜 B项正确；FO充分溶解于少量稀硝酸中的离子方程 没有被完全置换出，则残余固体中没有铁，B项错 式为3FeO+10H++NO—3Fe3++NO↑+ 误：残余固体中没有铁，则将残余固体加入到稀 5H2O,C项错误；Fe+在溶液中容易被一些氧化剂 HSO,中，就没有气泡产生，C项错误；铜有剩余，则 (如HNO等)氧化为Fe3+,Fe(NO)z溶液中加入少 溶液中一定不存在Fe3+,D项错误。 量稀盐酸的离子方程式为3Fe+十4H+十NO 二、非选择题 3Fe++NO个十2HO,D项正确。 11.(20分) 6.A【解析】铁线粉溶于稀盐酸的反应中B项和D项 (1)3Fe+20,点燃Fc,0,(3分) 均不属于氧化还原反应；C项中氧化产物为Fe+,还 (2)Cl,(或H2O2)(2分)将Fe2+氧化为Fe3+(或 原产物为H2,氧化产物和还原产物的质量比为56：2 作氧化剂)(3分) =28:1,C项错误；A项中氧化产物和还原产物均为 (3)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(3分)56(3分) Fe2+,二者物质的量之比为1：2，质量比也为1：2，故 3(3分) 选A项。 (4)Fe3++3NH·H2O-Fe(OH)3￥+3NH时 7.D【解析】该实验中应先点燃①处的酒精灯，用①产 (3分) 生的水蒸气排尽装置内的空气，防止Fe粉被空气氧 【解析】(1)据题意红褐色沉淀E为Fe(OH)3,则金 化，A项错误；铁粉与水蒸气反应生成FeO,B项错 属A为Fe,铁在O2中燃烧生成FeaO:3Fe十2O2 误；铁粉与水蒸气反应生成的FeO,也有磁性，无法 用磁铁将铁与FeO,分离，C项错误；碱石灰和无水 点燃FeO:。 氯化钙均可用于干燥氢气，D项正确。 (2)C为FeCL2,C→D的反应中Fe+被氧化为Fe+, 8.C【解析】铁与FeSO,溶液不反应，铁片质量不变， 所以加入的X作氧化剂，X可以是C12或H2O2。 A项错误；根据化学方程式Fe十HSO,一FeSO,十 (3)Fe(OH)加热分解生成Fe2O,工业用CO与 H个，假设56g铁完全反应，则生成2g氢气，溶液 Fe,O3反应制备Fe的化学方程式为FeO十3CO 质量增加54g,铁片质量减少56g,但有气体生成，B 高温2Fe十3CO,:标准状况下33.6LC0的物质的 项错误；铁与硫酸铁溶液反应，铁片质量减少，没有气 量为1.5mol,则制得Fe的物质的量为1mol,质量 体生成，C项正确；据反应Fe十Cu+一Fe+十Cu可 为56g,反应中转移电子的物质的量为3mol。 知，假设56g铁完全反应，则生成64g铜，铁片质量 (4)D→E反应的离子方程式为Fe3+十3NH2·HO 增加8g,D项错误。 -Fe(OH)a+3NHt。 ·40· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 12.(20分) 将Fe2+和Fe3+分别转化为Fe(OH)2和Fe(OH)3, (1)坩埚(2分)Fe3+(2分) 且Fe(OH)2在空气中易被氧化生成Fe(OH)3,溶 (2)i.可行(2分)当加入足量的NaOH溶液时， 液中的铁元素最终完全转化为FeO,通过称量、计 溶液中Fe2+和Fe3+均生成沉淀，且Fe(OH)2在空 算可测得铁元素的含量，可见该方案可行。 气中易被氧化生成Fe(OH)3,溶液中的铁元素最终 i.①Fe+与SCN反应生成红色Fe(SCN)a,故a 完全转化为FeO3,通过称量、计算可测得铁元素的 溶液的颜色是红色。 含量(3分) ②溶液颜色越深，说明Fe3+浓度越大，光的透过能 ⅱ.①红色(2分) 力越差，即透光率越小，含铁量越高。 ②高(3分) ③HO,氧化Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++ ③2Fe2++HzO2十2H+—2Fe3++2HO(3分) H2O2+2H+—2Fe3++2H2O。 ④偏小(3分) ④若不加H2O2,Fe3+浓度偏小，溶液颜色浅，测出 【解析】(1)在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰 黑木耳中铁元素的含量偏小。 化，酸充分浸泡溶解，过滤，滤液中含Fe+和Fe3+。 (2)i,由沉淀法测定原理可知，足量的NaOH溶液 ·41·高一同步周测卷/化学必修第二册 (十)探究铁及其化合物的转化 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国文化遗产众多，北宋名画“千里江山图”的局部色彩如图所示。下列关于色彩所 用颜料的化学成分错误的是 B C D 水墨底：炭黑 赭石红：FeO 石绿：Cu2(OH)2CO 石青：Cu3(OH)2(CO3)2 2.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 A.FeO、Fe2O3、Fe3O4都可由碱受热分解制得 B.Fe2O3、Fe3O4都有磁性 C.FeO不稳定，在空气里受热转化为Fe3O D.Fe2O3、FeO4都只有氧化性 3.将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，一定能说明有F2+生成的是 A.酸性KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.H2O2 D.CuSO4溶液 4.将绿矾(FSO4·7H2O)溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问 题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是 A.“铁肥”易被空气氧化变质 B.FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol1 C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D.可用KMnO4溶液检验“铁肥”是否发生变质 5.下列离子方程式书写错误是 A.过量的Fe与稀硝酸充分反应：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NOA+4H,O B.Fe与过量的稀硝酸充分反应：Fe十4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O 化学（苏教版）必修第二册第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题 C.FeO充分溶解于少量稀硝酸中：FeO十2H+一Fe2++H2O D.Fe(NO3)2溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO +2H2O 6.我国清代《本草纲目拾遗》中记载“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起销，用刀 刮其销…所下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈的铁粉，铁线粉溶于稀盐酸可 能发生下列反应，其中氧化产物和还原产物的质量比为1：2的反应是 A.2Fe3++Fe—3Fe2 B.Fe2 O3++6H-2Fe3++3H,O C.Fe+2H+—Fe2++H2A D.FeO+2H+—Fe2++H2O 7.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计的实验装置如图所示，在硬质玻璃管 中放入5.6g铁粉和石棉绒的混合物。下列说法正确的是 A.反应开始时应先点燃②处的酒精灯 B.硬质玻璃管中发生的反应为2Fe十3H,O(g)商温Fe,0, ③ +3H2 C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分 离出来 ① D.干燥管③中盛装的试剂是碱石灰或无水氯化钙 8.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是 A.FeSO4溶液 B.H2SO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CuSO4溶液 9.铁是人体必需的微量元素。某同学设计实验检验菠菜中铁元素、测定铁元素含量的 方案如图所示： 伽g菠菜剪碎足量稀硫酸 固体 KSCN 加热，操作 溶液① 溶液 浅红色H02溶液红色 溶液② 溶液③ 下列说法错误的是 A.得到溶液①的“操作”为过滤 B.溶液①中含有Fe3 C.H2O2将溶液②中的Fe2+氧化为Fe3 D.若向①中加入NaOH溶液得沉淀10.7g,则mg菠菜含铁5.6g 高一同步周测卷十 化学（苏教版）必修第二册第2页（共4页） 10.在Fe2(SO)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残 余固体，且a>c。则下列说法正确的是 A.最后得到的溶液中一定含有Cu B.残余固体是铜和铁 C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。A为常见金属单质，将D 的浓溶液滴人氨水中可以得到红褐色沉淀E。 Na2O2 回囚回 氨水 盐酸、A 回答下列问题： (1)写出A→B的化学方程式： (2)X的化学式为 ,其作用是 (3)B、F都可用于工业上冶炼金属A,以F为原料冶炼A的反应方程式为 ;若标准状况下33.6LCO与足量的F充分反应，制得金属 A的质量为 g,反应中转移电子物质的量为 mol. (4)写出D→E反应的离子方程式： 化学（苏教版）必修第二册第3页（共4页) 衡水金卷·先享题· 12.(20分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含 有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 (1)【铁元素的分离】在 (填仪器名称)中高温灼烧黑木耳，使之完 全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是F2+、 (2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。 i.沉淀法：向(1)滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、 称量。评价该测量方案是否可行： (填“可行”或“不可行”)，理由是 ⅱ.比色法：流程如图所示。 0mL滤液O,含F”溶液KsCN溶液测透光率 数据处理 ①溶液a的颜色是 ②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越 (填 “高”或“低”)。 ③加入HO2反应的离子方程式为 ④若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量将 (填“偏大”或“偏 小”)。 高一同步周测卷十 化学（苏教版）必修第二册第4页（共4页)