(9)金属的冶炼方法-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（苏教版）

高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 选用冶炼方法的依据 易 0.85 2 选择题 6 铁及其化合物 易 0.85 3 选择题 6 金属冶炼的反应原理 易 0.85 选择题 金属的性质与用途 中 0.70 选择题 6 冶金的历史年代曲线 分 0.70 6 选择题 6 铝热反应 中 0.70 选择题 氧化碳还原四氧化三铁 难 0.55 8 选择题 6 铝热反应实验 中 0.70 9 选择题 6 金属的性质 中 0.70 10 选择题 6 金属的转化 中 0.70 11 非选择题 17 工业炼铜 中 0.70 12 非选择题 23 探究金属的活动性强弱 难 0.55 叁考答案及解析 一、选择题 3.D【解析】金属镁可通过电解熔融的MgCl,得到，A 1.C【解析】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的治 项正确；高炉炼铁的主要原理是用CO在高温条件下 炼方法根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离 还原FeO得到Fe,B项正确；Hg是较不活泼金属， 子得电子的能力确定，C项正确。 其单质可通过热分解法得到，即加热分解HgO得到 2.B【解析】铁具有良好的导热性、导电性和延展性， Hg,C项正确；工业上一般用电解熔融AlO3的方法 A项正确；F2O2是一种棕红色粉末，俗称铁红，B项 冶炼铝，D项错误。 错误：加热条件下，Fe与CL2发生反应生成氧化铁，C 4D【解析】根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性 项正确；FeO和FeO3都能和酸反应生成盐和水，都 大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解 是碱性氧化物，D项正确。 质溶液（氯化钠等水溶液），B项正确；银丝发生还原 ·29· ·化学（苏教版）必修第二册· 参考答案及解析 反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性比铜弱，可 的半导体材料，可作为太阳能电池板的半导体材料， 长时间保持光亮，C项正确；铜的活动性比铝弱，氧化 C项错误：高铁酸钾(K,FO,)具有强氧化性，能使蛋 铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项 白质变性，可用于饮用水的杀菌消毒；高铁酸钾 错误。 (K2FO,)还原产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附 5.B【解析】图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银 水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用水的净化，D项 和金活泼，A项错误；金属氯化物的沸点一般比金属 正确。 氧化物的低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，B 10.D【解析】由题干中两种金属及其化合物的转化关 项正确；自然界中铜以化合态存在，C项错误；青铜为 系图分析可知，M为Cu,E为Fe,X为FeSO,Y为 合金，属于金属材料，D项错误。 Fe(SO,)3,W为Fe(SCN)3,Z为Fe(OH)3。反应 6.D【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换 ③的离子方程式为2Fe++H2O2十2H+—2Fe+ 反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属 十2H2O,可知氧化性：H2O2>Fe3+,A项错误；X溶 活动性应比铝弱。V的活动性弱于A1,V2O,可与A1 液中含有Fe2+,故向X溶液中滴入K[Fe(CN),]溶 发生铝热反应，A项不符合题意；Cr的活动性弱于 液，生成蓝色沉淀，B项错误；根据反应③的离子方 Al,CrO2可与A1发生铝热反应，B项不符合题意； 程式为2Fe2++H2O2十2H—2Fe++2H2O可 Mn的活动性弱于Al,MnO2可与Al发生铝热反应， 知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C项错误；反应①的 C项不符合题意；Mg的活动性强于A1,MgO不能与 离子方程式为Cu十H2O2十2H+Cu+十2HO, Al发生铝热反应，D项符合题意。 D项正确。 7.B【解析】设铁的相对原子质量为x,则 二、非选择题 FeO,十4C0商温3Fe十4CO, 11.(17分) (1)CuFeS2+3FeCl3—CuCl+4FeCl2+2S(4分) 3x十64 3x (2)Cu+(3分) n (3)HC1、CuCl2(4分)0.5mol(3分) 3x十64= 3x ,x 3nB项符合医意。 (4)会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等）(3 8.D【解析】铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化 分，其他合理答案也给分) 铁中的铁，A项正确；铝热反应放出大量的热，产生高 【解析】(1)CuFeS.固体与FeCL溶液反应生成 温、发出强光，B项正确；高熔点的金属可采用铝热法 CuC1和S,化学反应方程式为CuFeS+3FCl 冶炼，C项正确：铁元素的化合价从十3价降低到0 CuCl+4FeCl2+2S。 价，因此1 mol Fe2 O在反应中得到6mol电子，则若 (2)[CuC]-中铜显十1价，调节pH发生歧化反应 反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是 生成Cu和Cu+。 0.5mol,D项错误。 (3)由(2)分析可知滤液中有CuC2及过量的盐酸。 9.C【解析】氮化硅熔点为1900℃，具有高强度、高韧 由已知反应知溶解1 mol CuFeS,需要3 mol CuCl2, 性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A 生成4 mol CuCl,4 mol CuCl最终歧化生成2mol 项正确；三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出 Cu和2 mol CuCl2,此时还需要补充1 mol CuCl2。 土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展 则生成1 nol Cu需要补充0.5 mol CuCl。 性，B项正确；SiO2具有良好的导光性，而Si是良好 (4)高温需要消耗能量，生成SO2会污染大气。 ·30· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第二册· 12.(23分) 相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中 (1)有气泡、溶液变为浅绿色(2分)铝丝表面有黑 收集相同体积气体所用的时间来测定；对比②③，条 色物质生成、溶液由浅绿色变为无色(2分)A> 件为温度相同但盐酸的浓度不同，所以可以确定的 Fe>Cu(2分) 是盐酸的浓度对反应速率有影响。 (2)金属与酸的接触面积或金属的表面积(2分，其 「拓展延伸1]从图像的斜率可以看出，铝与稀盐酸 他合理答案也给分)2A1十6HC1一2AICL+ 反应速率的变化规律为开始由慢变快，一段时间后， 3H2个(2分)相同时间内注射器中收集到气体的 由快变慢。 体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）(2 「拓展延伸2]题目中提到“小明进行铝与稀盐酸反 分)盐酸的浓度(1分) 应时，试管外壁发烫”说明该反应是放热反应，气体 [拓展延伸1]开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 受热体积膨胀；再者盐酸的挥发性使制得的氢气中 (2分) 混有氧化氢使气体体积增大。 [拓展延伸2]①反应放热、使气体膨胀(2分)②氢 [拓展延伸3]根据反应前后固体和玻璃管的质量 气中混入了氧化氢气体(2分) 差，我们可以找到固体减少的质量，即为氧化铁中氧 [拓展延伸3]92.3%(2分) 元素的质量，进而算出氧化铁的质量，即使用差量法 [拓展延伸4]D(2分) 解题。设氧化铁的质量为， 【解析】(1)铁的活动性在氢之前，能够与盐酸发生 FeO,+3H2△2Fe+3H,0 △m 反应，产生大量气泡同时生成浅绿色的氯化亚铁溶 160 48 液；铝的活动性强于铁，将铝插入氯化亚铁溶液中， 48.48g十5.2g-52.24g 会发生反应，能观察到铝表面有黑色物质生成（铁粉 160 48 为黑色)，溶液由浅绿色变为无色。通过实验①证明 .44gm=4.8g,则氧化铁的质量分数为 活动性：Cu小于H,通过实验②证明活动性：Fe大 4.8g×100%≈92.3%。 5.2g 于H,通过实验③证明活动性：Al大于Fe,综上，活 [拓展延伸4]铝与盐酸反应生成氧化铝和氢气，由 动性顺序为Al>Fe>Cu。 于盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液的过程中，先发生中 (2)影响金属与盐酸反应速率的因素还可能是盐酸 和反应，此时没有沉淀，中和反应结束之后，氯化铝 的质量、金属与酸的接触面积或金属的表面积等等； 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝反应完 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为 之后，生成的氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成 2AI十6HCI一2A1Cl十3H2个；记录的数据要能够 四羟基合铝酸钠溶液，沉淀又溶解，D项符合题意。 表明在前面的条件下的速率的大小，可以通过测定 ·31·高一同步周测卷/化学必修第二册 (九)金属的冶炼方法 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）》 1.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A.金属在自然界里存在的形式 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属阳离子得电子的能力 D.金属熔点的高低 2.我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中错误的是 A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B.FO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C.加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D.FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 3.下列金属冶炼的反应原理错误的是 A.MgC,(熔融)电解Mg十C, B.Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, C.2Hg0△2Hg十02A D.2A1CL,(熔融)电解2A1+3CL,+ 4.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表 面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误 的是 A.铜的金属活动性大于银 B.通过揉搓可提供电解质溶液 C.银丝可长时间保持光亮 D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑 5.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（一1000表示公元前1000年）。下列说法 正确的是 3000 2000 1825 1892.180 1000 1792808 -1000 Au Ag Cu Sn Zn Al Mg Na Ca K -2000 -3000 .4000 .5000 -6000 -7000 A.金属越活泼，治炼的年代一定越晚 B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D.青铜不属于金属材料 化学（苏教版）必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是 A.V2O B.Cr2Os C.MnO2 D.MgO 7.在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为 16,则铁的相对原子质量为 A.21n B. 64n m—n 3m-3n C.m-n D、 4n 32m m-n 8.利用如图所示装置做铝热反应实验，下列说法错误的是 A,该反应的化学方程式是2A1十Fe,O,商温2Fe十A1,O, 镁带 氯酸钾 B.该反应会产生高温，发出强光 氧化铁和铝粉 的混合物 C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 蒸发皿 D.若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol 9.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.神舟系列飞船返回舱使用氨化硅耐高温材料，S3N4属于共价晶体 B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且具有良好的延展性 C.SO,2具有良好的导电性，可作为太阳能电池板的半导体材料 D.高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 10.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图所示是两种金属及其化 合物的转化关系。下列说法正确的是 0 稀H2S04Y 氨水Z ③H2O2 红色 蓝色② 红褐色固体 金属 KSCN E M w 金属 红色溶液 A.根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B.向X溶液中滴入K3[Fe(CN)。]溶液，生成红色沉淀 C.反应③中稀硫酸表现酸性、氧化性 D.反应①的离子方程式为Cu+H2O2十2H+Cu++2H2O 班级 姓名 分数 题号 3 4 5 6 8 9 10 答案 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第二册第2页（共4页） 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(17分)用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+ CuCL2溶液浓盐酸 调节pH FeCl2+2S。 CuFeS.2→+ 含[CuCJ 过滤 Cu 的溶液 3 (1)“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能 滤液 硫单质 滤液 生成CuC1和S,该反应的化学方程式为 (2)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 (填离子符号)。 (3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循 环，每生成1 mol Cu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 (4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方 程式为6 CuFeS,.+13O,高温3CuS十2Fe,O,十9S02,Cu,S+0, 高温2Cu十S02,此 工艺与前一工艺相比主要缺点有 12.(23分)一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。 (1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸， 只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回 答有关问题。 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插人铜丝，充分作用。 无明显现象 ②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。 ③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 结论：金属活动性由强到弱的顺序为 (2)小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观 察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 V(H2/mL /盐酸 12 t3 ta t/min 图乙 [提出问题]金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ [猜想与假设 a.可能与盐酸的浓度有关； b.可能与反应时的温度有关； c.你的猜想是 [设计并实验]小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片 化学（苏教版）必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 进行如下实验。 [交流讨论]请写出铝与盐酸反应的化学方程式： [分析数据] 实验中记录的数据可能是 对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率有影响。 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL) 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 [拓展延伸1]小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成 氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变 化规律： [拓展延伸2]图丙为测得的室温下足量的铝片与20L10%的稀盐酸反应产生氢 气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请 分析可能的原因（至少答两点）。① ,② 墨40 实际值 -…理论值 3.0 H2 2.0 1.0b 浓H2S04 010203040506070反应时间/秒 图丙 图丁 拓展延伸3]利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入 重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和 固体的总质量为52.24g,计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数： (计算结果保留一位小数)。 拓展延伸4幻已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成四羟基合铝酸钠溶液。在铝 与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为 (填选项字母)（下列图像中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量）。 ALEA 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第二册第4页（共4页）