精品解析：陕西镇安中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

化 学 本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案写在答题卡上。考试时间为60分钟。试卷满分为100分。测试范围：必修所学部分 班级：　　　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分（选择题共60分） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】NaClO在溶液中完全电离生成钠离子、次氯酸根离子，属于钠盐，答案为C。 2. 以下含有非极性键的是 A. H2O B. CH4 C. Na2O2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O只含有极性键，故A不符合题意； B．CH4只含有极性键，故B不符合题意； C．Na2O2含有离子键和非极性键，故C符合题意； D．MgCl2只含有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 A. 光化学烟雾的形成 B. 酸雨加剧 C. 臭氧空洞扩大 D. 温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】根据煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，故脱硫主要起的作用是防止酸雨加剧，故选B。 4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应，H2O是液态化合物，盐水、医用酒精是溶液，所以胶体可产生丁达尔效应，故答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确； B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确； C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误； D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 6. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素左下角数字表示原子序数（等于质子数、核外电子数），左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和），A正确； 故选A。 7. 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A. 锌粒与稀盐酸反应 B. 与反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】反应物键能大于生成物键能的反应为吸热反应，锌粒与稀盐酸反应、酸碱中和反应、甲烷在氧气中燃烧的反应都是放热反应，八水氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，所以反应物键能大于生成物键能的反应为八水氢氧化钡与氯化铵的反应，故选B。 8. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-+H+=H2O不能大量存在，B不符合题意； C．各离子可以在硫酸中大量共存，C符合题意； D．，D不符合题意； 故答案：C。 9. 下列说法错误的是 A. 置换反应一定属于氧化还原反应 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C. 氯水具有漂白性 D. 钠着火时可用沙土盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应一定属于氧化还原反应，存在化合价的变化，A正确； B．同素异形体之间的转化属于化学变化，有新物质生成，B错误； C．氯水具有漂白性，因为次氯酸的强氧化性漂白，C正确； D．钠着火时可用沙土盖灭，不可用水扑灭，D正确； 故选B。 10. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意； B．元素化合价降低，需要加入还原剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意； C．、元素化合价都无变化，C项不符合题意； D．元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化剂，D项不符合题意； 故选A。 11. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05mol·L-1 B. 22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，11.2LO2的质量为16g D. 1molNH3的质量为10g 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的浓度为氯化钙浓度的2倍，所以0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.2mol·L-1，A错误； B．22g干冰物质的量为0.5mol，所以约含有3.01×1023个CO2分子，B正确； C．常温常压下，11.2LO2物质的量不是0.5mol，所以质量不是16g，C错误； D．1molNH3的质量为17g，D错误； 故选B。 12. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是圆底烧瓶，故选B。 13. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯的主要成分为金、银，是金属材料，故A正确； B．山居图扇面的主要材质是纸，属于纤维素，故B错误； C．兽首玛瑙杯的主要材质是二氧化硅，故C错误； D．战国青瓷罐的主要材质是硅酸盐，故D错误； 故选A。 14. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片质量逐渐减小 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+在锌片表面被还原 【答案】C 【解析】 【分析】 根据图象可知，锌能与硫酸反应，锌失电子，化合价升高，作负极；铜极氢离子得电子，生成氢气，作正极。 【详解】A．分析可知，锌片为负极，A说法错误； B．铜极，氢离子得电子，生成氢气，则铜片的质量不变，B说法错误； C．电子由负极经过导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C说法正确； D．分析可知，H+在铜片表面得电子，被还原，D说法错误； 答案为C。 15. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为2CO + 2NO → 2CO2 + N2，氮元素化合价降低，NO是氧化剂，故A正确； B．CO→CO2：C从+2→+4价，被氧化，CO发生了氧化反应，故B正确； C．氧化还原本质：本质是电子转移，化合价变化是标志，故C错误； D．NO→N2：N从+2→0价，被还原，NO作氧化剂，NO中氮元素被还原，故D正确； 故选C。 16. 下列化学用语正确的是 A. 在水中电离： B. 钠离子的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. 的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中完全电离，电离方程式为，A错误； B．钠离子质子数为11，核外10个电子，离子结构示意图为，B错误； C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子共用一对电子，结构式为，C错误； D．分子为V形结构，球棍模型为，D正确； 故选D。 17. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 密度比空气小 C. 的水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误； B．的摩尔质量为17 g/mol，小于空气平均摩尔质量29 g/mol，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确； C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确； D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确； 故选A。 18. 下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　) A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C. 二氧化硅是制造光电池的材料 D. 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误； B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误； C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，故C错误； D. 二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。 故选D。 19. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. 盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误； B．盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2H++2OH-+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正确； 故选D。 20. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定是，A错误； B．产生使石灰水变浑浊的气体可能来自、或等，结论不唯一，B错误； C．KSCN遇Fe3+显红色，证明一定有Fe3+存在，C正确； D．焰色试验未通过蓝色钴玻璃片观察，无法排除K+的干扰（可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选C。 第二部分（非选择题共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共计40分。 21. 如图是元素周期表中的一部分。 根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）化学性质最不活泼的元素是__________，氧化性最强的单质是__________。 （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________，呈两性的是__________。 （3）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是__________，它们的离子半径最大是__________（填离子符号）。 （4）B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. Ne ②. （2） ①. NaOH ②. （3） ①. Na ②. （4） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为S、H为F、I为Cl、J为Ne。以此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne；氧化性最强的是非金属单质F2； 【小问2详解】 根据上述分析：同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增大。Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强；Al元素中的最高价氧化物对应的水化物中Al(OH)3呈两性； 【小问3详解】 同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以B、C、D、G、I 的原子半径从大到小的顺序为：，原子半径最大的为Na；离子半径比较，核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，离子半径最大为； 【小问4详解】 根据上述分析可知：B为Na，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，G为S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，二者反应的化学方程式为。 22. Ⅰ.铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是__________（填化学式）； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是__________（填化学式）； （3）C转化为B需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成__________（填颜色）。 Ⅱ.物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为__________； （6）检验的试剂可选用稀硝酸和__________； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为__________。 （8）下列说法正确的是__________。 a.干燥的B不能使有色鲜花变色 b.久置氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c.A的浓溶液与共热制取B，体现了A的还原性和酸性 【答案】（1） （2） （3）还原剂 （4）红褐色 （5） （6） （7） （8）bc 【解析】 【分析】I：铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，A为Fe3O4；铁与稀盐酸反应生成FeCl2，B为FeCl2；FeCl2与氯气反应生成FeCl3，C为FeCl3。 II：A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO。 【小问1详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，A是Fe3O4； 【小问2详解】 FeCl2与氯气反应生成FeCl3，C为FeCl3； 【小问3详解】 C为FeCl3，B为FeCl2，C转化为B时铁元素化合价降低，需要加入还原剂； 【小问4详解】 B为FeCl2，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3； 【小问5详解】 根据分析C的化学式为：ClO2； 【小问6详解】 检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和AgNO3溶液； 【小问7详解】 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为：； 【小问8详解】 a．鲜花中含水分，干燥的Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花变色，a错误； b．久置氯水酸性增强是因为HClO不稳定易分解生成HCl，b正确； c．HCl的浓溶液与MnO2共热制取Cl2：，体现了HCl的还原性和酸性，c正确； 故选bc。 23. 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_________。 （2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. Na2S溶液 D. Na2SO3溶液 （3）装置C中出现的现象说明SO2具有_________性。 （4）装置E中__________________(填现象)可说明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）装置F的作用是_________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）B （3）漂白 （4） ①. 紫红色褪去 ②. （5）吸收未反应完全的SO2，防止造成空气污染。 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，装置B是为了观察气体的流速，C为品红溶液，品红溶液会褪色，D为KI溶液，E中酸性高锰酸钾褪色，F为尾气处理装置，据此回答。 【小问1详解】 仪器Q的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 装置B是为了观察气体的流速，不能与SO2反应，满足要求的只有饱和NaHSO3溶液，故选B； 【小问3详解】 装置C中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性； 【小问4详解】 装置E中紫红色褪去可说明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 装置F的作用是吸收未反应完全的SO2，防止造成空气污染。 24. 一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为_____； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=_____mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 【答案】（1）2A+B2C （2）0.02 （3）增大 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，随着反应进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，故A、B为反应物，C为产物；同一反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，达平衡后A、B、C物质的量变化量之比为，则反应方程式为2A+B2C； 【小问2详解】 0~10min中，参加反应B的物质的量为0.8mol，则B的反应速率为0.02 mol/(L·min)； 【小问3详解】 反应2A+B2C是气体物质的量减小，平均相对分子质量，因反应前后都是气体，则m不变，n减小，所以M增大，0~10min，容器内气体的平均相对分子质量增大； 【小问4详解】 A．v(A)=2v(B)未体现正、逆反应速率关系，不能说明达到平衡，A错误； B．气体A的消耗速率（正反应方向）等于气体C的消耗速率（逆反应方向），且符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B 正确； C．反应前后气体物质的量变化，恒容条件下，压强与物质的量成正比，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．反应中气体质量不变，容器体积不变，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡，D 错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案写在答题卡上。考试时间为60分钟。试卷满分为100分。测试范围：必修所学部分 班级：　　　　　　姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分（选择题共60分） 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1. NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 以下含有非极性键的是 A. H2O B. CH4 C. Na2O2 D. MgCl2 3. 我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量的原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止 A. 光化学烟雾的形成 B. 酸雨加剧 C. 臭氧空洞扩大 D. 温室效应 4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精 5. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 6. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 7. 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A. 锌粒与稀盐酸反应 B. 与反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在中燃烧 8. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 9. 下列说法错误的是 A. 置换反应一定属于氧化还原反应 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化 C. 氯水具有漂白性 D. 钠着火时可用沙土盖灭 10. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05mol·L-1 B. 22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，11.2LO2的质量为16g D. 1molNH3的质量为10g 12. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A. B. C. D. 13. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物 选项 A.鎏金高士图银杯 B.山居图扇面 C.兽首玛瑙杯 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 14. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片质量逐渐减小 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. H+在锌片表面被还原 15. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 16. 下列化学用语正确的是 A. 在水中电离： B. 钠离子的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. 的球棍模型为 17. 下列关于的说法中，错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 密度比空气小 C. 的水溶液呈碱性 D. 与HCl两种气体相遇会出现白烟 18. 下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　) A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C. 二氧化硅是制造光电池的材料 D. 二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维 19. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O B. 盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 20. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 第二部分（非选择题共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共计40分。 21. 如图是元素周期表中的一部分。 根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）化学性质最不活泼的元素是__________，氧化性最强的单质是__________。 （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________，呈两性的是__________。 （3）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是__________，它们的离子半径最大是__________（填离子符号）。 （4）B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________。 22. Ⅰ.铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是__________（填化学式）； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是__________（填化学式）； （3）C转化为B需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成__________（填颜色）。 Ⅱ.物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为__________； （6）检验的试剂可选用稀硝酸和__________； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为__________。 （8）下列说法正确的是__________。 a.干燥的B不能使有色鲜花变色 b.久置氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c.A的浓溶液与共热制取B，体现了A的还原性和酸性 23. 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_________。 （2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. Na2S溶液 D. Na2SO3溶液 （3）装置C中出现的现象说明SO2具有_________性。 （4）装置E中__________________(填现象)可说明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）装置F的作用是_________。 24. 一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为_____； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=_____mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $