精品解析：浙江杭州市钱塘区杭四下沙2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

浙江省杭州市钱塘区杭四下沙2025-2026学年高二上学期期中考化学试题 一、选择题 1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. KHCO3 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 室温下，将的氨水加水稀释至后，测得其 C. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D. 热的纯碱更容易去油污 3. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D. 固态碘升华时将吸热 4. 在一定温度下的可逆反应： ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A. 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜 C. 溶液中含有微粒数可能为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱： D. 向沉淀中滴加溶液可得到沉淀： 7. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 8. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经，反应放出热量。下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 9. 可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. ， B. ， C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、温度下的平衡常数： 10. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 11. 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为，向密闭容器中加入足量焦炭和发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C. 在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D. 反应至M点时，体系中c(S2)=0.55mol/L 12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ B. 实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C. 实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 13. 在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C. 在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D. 80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 14. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 曲线II对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. f点溶液中 D. b、e点溶液中水的电离程度： 15. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. ，处于点状态的体系中会产生淡黄色沉淀 D. 滴定达终点时，溶液中 16. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 。 A．比较和对分解反应的催化效果 B．用盐酸滴定锥形瓶中的溶液 C．研究沉淀之间的相互转化 D．判断与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 17. 填空 （1）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：________。 （2）一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应，达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．、的浓度比为1：2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 F． （3）常温下的电离平衡常数，，用溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中=________。 （4）为测定(简写为)的浓度。用移液管准确移取溶液至锥形瓶，加入滴酚酞作指示剂，用溶液滴定，平行测定次，消耗溶液的体积分别为、、、，则________；在滴定醋酸溶液的过程中当时，溶液________(填“>”、“=”或“<”)。 18. Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈________性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为________。 （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是________。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为________。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：________。 （6）反应的平衡常数________。 19. 二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备： （1）已知：反应属于非氧化还原反应，则分子中元素电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 气体A是 B. 与反应制备的化学方程式为： C. 消毒是通过缓慢释放的作用的，其消毒的持久力强 D. 可用饱和食盐水除去中的 （3）与在溶液中恰好完全反应，反应中作氧化剂，作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子___________。 20. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示。 ①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为________。 ②的水解平衡常数________。 （2）可以使酸性溶液褪色，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________(填序号)。 a．b．c． ②滴定终点的标志为________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是________(填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 21. 为了实现“碳中和”，资源再利用是目前研究的热点之一。 （1）中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了甲烷化，配合生成系统可实现的再生。过程如下图所示： ①已知： 。 则Sabatier反应________。 ②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A”或“B”)。 ③研究发现Sabatier反应的前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会________(填“放出热量”或“吸收热量”)；请写出反应历程中决定反应速率的化学方程式：________ ④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解溶液再生，如图所示： 甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________(填化学式)；当每个电池消耗甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气________L(标准状况)。 （2）以和为原料在一定条件下可以合成燃料，假设体系中只发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 改变反应温度，分别测得、、(单位)下的平衡转化率以及时生成、选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即％；％)。 ①图中a、b和c分别代表、、下平衡转化率随温度变化趋势的曲线，则、、从大到小的关系为________。 ②在下平衡转化率随温度升高先降低后升高的原因是________。 ③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是________。 ④一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中，的平均反应速率________，反应Ⅱ的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市钱塘区杭四下沙2025-2026学年高二上学期期中考化学试题 一、选择题 1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. KHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，在水溶液中发生电离：，使溶液呈酸性，不是因水解呈酸性，A不符合题意； B．为强碱弱酸盐，既会发生水解：，也会发生电离：，且水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，会发生水解：，也会发生水解：，因水解使溶液呈酸性，C符合题意； D．为强碱弱酸盐，既会发生水解：，也会发生电离：，且水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 室温下，将的氨水加水稀释至后，测得其 C. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D. 热的纯碱更容易去油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氨水存在电离平衡：，加水稀释促进其电离平衡正向移动，因此稀释10倍后pH介于10~11之间，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铁和稀硫酸的反应不是可逆反应，在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液后铁置换出铜，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．水解为吸热反应()，加热能促进其水解，使平衡正向移动，浓度增大，碱性增强，去油污能力提升，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D. 固态碘升华时将吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于产物的能量相同，①是放热反应，②是吸热反应，说明反应物含有的①中的能量高，因此①中碘为气态，②中碘为固态，A错误； B．①是放热反应，②是吸热反应，由于产物的能量相同，②的反应物总能量比①的反应物总能量低，B正确； C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，因为压强增大体积减小导致浓度增大，故颜色变深，C错误； D．① ，② ， 固得态碘升华，则反应②-反应①可得，未知碘的物质的量，无法计算，D错误； 故选B。 4. 在一定温度下的可逆反应： ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A. 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时，，该温度下，故A正确； B．反应正向吸热，升高温度平衡反应正向移动，则升高温度，增大的倍数大于增大的倍数，故B正确； C．反应正向吸热、体积减小，降低温度、减小压强平衡逆向移动，则低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量，故C正确； D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜 C. 溶液中含有微粒数可能为 D. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，A不符合题意； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除外，、等活泼金属优先在阳极放电，故电路中通过个电子时，阳极消耗的质量小于，B不符合题意； C．题目未给出溶液的体积，由于溶液体积是未知的，故微粒数为的情况可能存在，C符合题意； D．常温下的溶液中，，水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，水电离出的，故水电离出的数目为，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液： C. 亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱： D. 向沉淀中滴加溶液可得到沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe为负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：，A错误； B．电解氯化镁溶液时，阳极Cl-被氧化为Cl2，阴极H2O被还原生成H2和OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，总反应式为：，B正确； C．亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱生成和H2O，离子方程式为：，C正确； D．的溶解度大于，向沉淀中滴加溶液可得到沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选A。 7. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确； B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH减小，B不正确； C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确； D．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D不正确； 故选C。 8. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经，反应放出热量。下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应放出热量，说明有参与反应，生成，则内的平均反应速率，A正确； B．键断裂代表正反应方向，键断裂代表逆反应方向，当键断裂的同时有键断裂时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故键断裂的同时有键断裂时，反应未达到平衡状态，B错误； C．增大的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率；使用催化剂，可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，使反应速率增大，D错误； 故选A。 9. 可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. ， B. ， C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、温度下的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线①与曲线②相比较，曲线②到达平衡用时少，则说明T1＞T2，曲线②与曲线③相比较，曲线②到达平衡用时少，说明P1＜ P2，A正确； B．观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线②与曲线③，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则m+n ＜ p，B正确； C．可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C错误； D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K减小，故平衡常数：，D正确； 故选C。 10. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 【答案】B 【解析】 【分析】电极A上失电子生成​，发生氧化反应，为阳极；电极B上得电子生成，发生还原反应，为阴极；生成的与环戊烯加成得到1，2-二溴环戊烷，同时利用氧化性​，可在溶液中氧化得到。 【详解】A．电极A为阳极，阳极与电源正极相连，A正确； B．电极B上​得电子生成，因为是酸性环境，电解反应式为：，B错误； C．电解液中用氢溴酸代替硫酸，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确； D．外电路每转移，阳极生成，同时​在溶液中氧化又生成​，共得到​，可生成 1，2-二溴环戊烷，因此转移可得到产物，D正确； 故选B。 11. 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为，向密闭容器中加入足量焦炭和发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C. 在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D. 反应至M点时，体系中c(S2)=0.55mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，M点时，的转化率低于相同温度下乙催化剂的转化率，所以M点没有达到平衡状态，A错误； B．由图可知，在一定温度范围内，随温度升高，的转化率降低，可能是催化剂的活性降低，反应速率减慢，因此根据图中信息不能推断出该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂下的转化率更高，反应速率更快，说明乙催化剂使反应活化能更低，C正确； D．反应至M点时，的转化率为55%，则体系中c(S2)=，D错误； 故选C。 12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ B. 实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 C. 实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中为酸性环境，发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中为中性环境，发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，实验Ⅱ中Fe为负极，腐蚀加快，则铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ，A正确； B．验I中锌为负极，铁为正极被保护，溶液中不存在Fe2+，实验Ⅰ中裸露在外的铁钉附近处不会出现蓝色，B错误； C．实验Ⅱ中Fe为负极，生成Fe2+，Cu为正极，正极O2得电子生成OH-，发生电极反应：，Fe2+向铜片移动，铜片附近得到的Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀， C正确； D．实验Ⅱ中Fe为负极，生成Fe2+，产生的 Fe2+扩散到铁钉附近与 K3[Fe(CN)6]中的 [Fe(CN)6]3-结合，形成蓝色沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 13. 在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10-4 C. 在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为1mol·L-1，则此时 D. 80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，即反应的ΔH＜0， ΔH＜0正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时，反应的平衡常数为2×10-5，B错误； C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为1mol·L-1，则，说明反应向正反应方向进行，此时，C正确； D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡的体积分数减小，D错误； 故答案选C。 14. 温度为时，用的盐酸分别滴定的氨水和溶液(碱性：强于)，溶液的与或的关系如图所示，。下列说法错误的是 A. 曲线II对应的是滴定的曲线 B. a点对应的溶液 C. f点溶液中 D. b、e点溶液中水的电离程度： 【答案】ABD 【解析】 【分析】NH3·H2O的电离平衡常数Kb=，MOH的电离平衡常数Kb=，依据题中信息，NH3·H2O的碱性强于MOH，推出NH3·H2O的电离平衡常数大于MOH的电离平衡常数，当c(OH-)相同时，＞，根据图像可知，Ⅰ代表滴定NH3·H2O，Ⅱ代表滴定MOH，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅱ代表滴定MOH，Ⅰ代表滴定NH3·H2O，故A说法错误； B．b点坐标为(0，4.74)，lg=0，=1，c(OH-)=10-4.74mol/L，代入Kb=，推出Kb=1×10-4.74，将a点坐标代入电离平衡常数表达式，Kb==1×10-4.74，c(OH-)=10-3mol/L，pOH=-lg c(OH-)=3，该点的pH=14-pOH=14-3=11，故B错误； C．根据B选项分析，同理可以推出MOH的电离平衡常数Kb=1×10-6，f点：lg=1，=10，MOH的电离平衡常数Kb==1×10-6，解得c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液中c(H+)=10-7mol/L，根据电荷守恒：c(M+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，推出c(M+)=c(Cl-)，故C说法正确； D．b、e两点均呈碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点溶液的碱性强于e点，b点对水的电离抑制作用更大，b、e点溶液中水的电离程度：b＜e，故D说法错误； 答案为ABD； 15. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. ，处于点状态的体系中会产生淡黄色沉淀 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】、为1:1型，沉淀溶解平衡满足：，对应斜率为的直线；为2:1型，满足：，对应斜率为的更陡直线，故曲线①为的平衡曲线；已知溶解度大于，即，，故曲线②为、曲线③为；计算溶度积：。 【详解】A．对于1:1型的、，溶度积满足 ，两边取负对数得：​，即 ，斜率为； 对于型的，溶度积满足，取负对数得：​，即 ，斜率为，斜率绝对值更大，曲线更陡，因此最陡的曲线①为；已知溶解度，故；相同下，​越大，​越小，因此更小的曲线②为，曲线③为，A正确； B．对反应​，平衡常数变形：，曲线①（​）过点（横坐标，纵坐标），因此 ，即； 已知pKa2​=6.5，即，代入得：，B正确； C．点位于（曲线③）的右下方，该点的、小于平衡值，说明实际、大于平衡浓度，离子积，因此会生成淡黄色沉淀，C正确； D．滴定至终点时，和均达到沉淀溶解平衡，因此：，​的，代入得： ，，所以， D错误； 故答案选D。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 。 A．比较和对分解反应的催化效果 B．用盐酸滴定锥形瓶中的溶液 C．研究沉淀之间的相互转化 D．判断与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验所用盐的阴离子不同(分别为和)，变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的干扰，不能比较和对分解的催化效果，A错误； B．用盐酸滴定溶液时，盐酸盛放在酸式滴定管中，操作时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，B正确； C．实验中溶液过量，加入溶液时直接与过量的反应生成沉淀，并非沉淀转化而来，无法研究沉淀的相互转化，C错误； D．与反应的离子方程式为：，和均不参与反应，加入固体平衡不移动，不能判断与的反应是否可逆，D错误； 故选B。 二、非选择题 17. 填空 （1）请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：________。 （2）一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应，达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．、的浓度比为1：2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 F． （3）常温下的电离平衡常数，，用溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中=________。 （4）为测定(简写为)的浓度。用移液管准确移取溶液至锥形瓶，加入滴酚酞作指示剂，用溶液滴定，平行测定次，消耗溶液的体积分别为、、、，则________；在滴定醋酸溶液的过程中当时，溶液________(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） （2）CEF （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器的原理是硫酸铝电离出的和碳酸氢钠电离出的发生相互促进的双水解反应，完全水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 【小问2详解】 A．反应全为气体，质量保持不变；左右两边气体系数相同，物质的量保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量在反应前后保持不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．各具体物质的浓度之比还和起始的浓度有关，不止受到平衡的影响，不能判断平衡，B不符合题意； C．反应在绝热容器中进行，平衡前，容器的温度一直在变化，所以压强一直在变，达到平衡时，温度不变，压强不变，C符合题意； D．，气体的质量保持不变，反应在恒容容器中进行，所以密度一直不变，不能判断平衡，D不符合题意； E．绝热容器与外界没有热量的交换，平衡前温度一直在变化，达到平衡后温度不变，E符合题意； F．反应达到平衡时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即，F符合题意； 答案选CEF。 【小问3详解】 ，；所以。时，，则。 【小问4详解】 滴定数据中偏差过大，属于异常值舍去，平均消耗体积为，根据，得。 恰好是溶液的物料守恒式子，说明溶质为，水解使溶液显碱性，故。 18. Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈________性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为________。 （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是________。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为________。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：________。 （6）反应的平衡常数________。 【答案】（1）酸 （2） （3）HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN （4）​>CN->CH3​COO- （5）CN-+CO2+H2​O=HCN+ （6）5×1029 【解析】 【分析】Ⅰ．根据水在25℃和95℃时电离平衡曲线图可以得到相应的水的电离平衡常数分别为：、；Ⅱ．根据表格中各酸电离平衡常数数据越大酸性越强的规律，可得各物质酸性强弱顺序为：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN>。 【小问1详解】 A为 25∘C， pH=3的醋酸中，醋酸是弱酸，醋酸浓度远大于10-3 mol/L； pH=11的NaOH浓度为10-3 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性。 【小问2详解】 B温度下，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol/L，盐酸中水电离的浓度等于溶液中浓度（全部来自水电离）：c(H+)水电离​=c(OH-)==mol/L=10-10 mol/L。 【小问3详解】 弱酸的电离常数​越大，酸性越强，根据表格​大小，酸性顺序：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN 。 【小问4详解】 酸性越弱，对应阴离子结合能力越强；酸性：CH3​COOH>HCN> ​，因此结合能力：​>CN->CH3​COO-。 【小问5详解】 由酸性H2​CO3​>HCN> ​，可知NaCN通入少量生成HCN和，离子方程式为CN-+CO2​+H2​O=HCN+。 【小问6详解】 平衡常数===5×1029。 19. 二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒，实验室用如图方法制备： （1）已知：反应属于非氧化还原反应，则分子中元素电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 气体A是 B. 与反应制备的化学方程式为： C. 消毒是通过缓慢释放的作用的，其消毒的持久力强 D. 可用饱和食盐水除去中的 （3）与在溶液中恰好完全反应，反应中作氧化剂，作还原剂，假设生成的气体全部逸出，设计实验检验溶液B中所有阴离子___________。 【答案】（1）H<Cl<N （2）BC （3）取适量溶液B于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子 【解析】 【分析】电解氯化铵和盐酸的混合溶液获得NCl3和氢气，NCl3与NaClO2在溶液中恰好反应生成ClO2和氨气以及含有大量氯离子和氢氧根的溶液B，氨气与NaClO反应生成NH2Cl。 【小问1详解】 反应属于非氧化还原反应，则中N元素化合价为-3价，Cl元素化合价为+1价，中H元素化合价为+1价，则N、H、Cl电负性由小到大的顺序为：H<Cl<N。 【小问2详解】 A．电解NH4Cl和HCl的混合溶液，得到NCl3，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，气体A是，A错误； B．NH2Cl中H元素化合价为+1价，N元素为-3价，Cl元素为+1价，与反应制备，该反应中没有元素化合价发生变化，则同时有NaOH生成，化学方程式为：NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH，B正确； C．NH2Cl中H元素化合价为+1价，N元素为-3价，Cl元素为+1价，NH2Cl在水中会和水反应缓慢释放HClO，具有较强的消毒持久力，C正确； D．和NH3均易溶于水，不可用饱和食盐水除去中的，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 在NCl3与NaClO2的反应生成ClO2、NH3，NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂，反应后溶液中可能存在的阴离子为Cl-和OH-，检验方案为取适量溶液B于试管中，向溶液中滴加无色酚酞（或紫色石蕊），溶液变为红色（或蓝色），则有氢氧根离子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀则有氯离子。 20. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示。 ①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为________。 ②的水解平衡常数________。 （2）可以使酸性溶液褪色，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是________(填序号)。 a．b．c． ②滴定终点的标志为________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是________(填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色 ③. c 【解析】 【分析】室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中发生反应、，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系。 【小问1详解】 ①是二元弱酸，由图1可知，第一滴定终点即滴入20 mL 时，pH≈2.7，第二滴定终点即滴入40 mL 时，pH≈8.8，而甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间，因此，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为； ②由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，第一步水解为，其水解平衡常数为，根据图2，当pH=4.2时，、浓度相等，则，，故； 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，正确的排气泡操作是：将滴定管固定在滴定管夹上，手控制活塞，拇指在前，中指和食指在后，轻轻握住旋塞柄，无名指和小指向手心弯曲，形成握空拳的样子，可防止把活塞顶出，打开滴定管活塞，让溶液快速流出，排出气泡，正确的操作方式如图b所示，故答案选b； ②取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定，可以使酸性溶液褪色，所以滴定终点的标志是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色； ③a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，导致实际消耗的KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，故a错误； b．达到滴定终点时，俯视读数，导致读取消耗的KMnO4溶液体积偏小，计算出的钙含量偏低，故b错误； c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗，导致KMnO4溶液浓度降低，使消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的钙含量偏高，故c正确； d．装KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读取消耗的 KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，故d错误； 故答案选c。 21. 为了实现“碳中和”，资源再利用是目前研究的热点之一。 （1）中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了甲烷化，配合生成系统可实现的再生。过程如下图所示： ①已知： 。 则Sabatier反应________。 ②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A”或“B”)。 ③研究发现Sabatier反应的前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会________(填“放出热量”或“吸收热量”)；请写出反应历程中决定反应速率的化学方程式：________ ④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解溶液再生，如图所示： 甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________(填化学式)；当每个电池消耗甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气________L(标准状况)。 （2）以和为原料在一定条件下可以合成燃料，假设体系中只发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 改变反应温度，分别测得、、(单位)下的平衡转化率以及时生成、选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即％；％)。 ①图中a、b和c分别代表、、下平衡转化率随温度变化趋势的曲线，则、、从大到小的关系为________。 ②在下平衡转化率随温度升高先降低后升高的原因是________。 ③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是________。 ④一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中，的平均反应速率________，反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 吸收热量 ④. 或 ⑤. ⑥. ⑦. 2.24 （2） ①. ②. 开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降；升高到一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动，平衡转化率上升 ③. 随着反应温度升高，选择性极高，反应Ⅱ是主要反应，而反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强不改变平衡转化率 ④. ⑤. 【解析】 【分析】（1）④该装置以两个串联碱性甲烷燃料电池为电源，电解溶液，本质是电解水，实现再生。燃料电池中，通的极为负极，发生反应；通的极为正极，发生反应，串联供电。电解池中，接正极作阳极，发生反应产生；接负极作阴极，产生，据此分析。 【小问1详解】 ①i． ii． iii． 根据盖斯定律，将i，可得：==； ②Sabatier反应为气体分子数减小的放热反应。容器A为恒容，容器B为恒压，反应过程中B容器体积减小，相当于对A容器加压，平衡正向移动，反应物转化率更高，故放出热量更多的是B； ③从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程，能量升高，因此会吸收热量；反应速率由活化能最大的步骤决定，由能量图可知，第一步为决速步骤，化学方程式为：或； ④碱性甲烷燃料电池中，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为；闭合开关K后，电解溶液，a为阳极，b为阴极，b电极上得电子生成，故b电极上得到的是；标准状况下的物质的量为，每个转移个电子，当每个电池消耗甲烷，电路中转移电子，电解溶液时，阳极失电子生成，每生成转移电子，故生成的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因此压强越大，平衡转化率越高，故； ②I为放热反应，Ⅱ为吸热反应，在下平衡转化率随温度升高先降低后升高的原因是：开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降；升高到一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动，平衡转化率上升； ③反应I为气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，则时，随着温度升高，、、对应的、和三条曲线接近重合的原因是：随着反应温度升高，选择性极高，反应Ⅱ占主要因素，且反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强不改变平衡转化率； ④向体积为的恒容密闭容器中通入和，转化率为，则参加反应的为，平衡时，且，故。设反应Ⅰ中转化，反应Ⅱ中转化，有三段式： ； ，，解得，即平衡时，的平均反应速率；反应Ⅱ的平衡常数==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $