精品解析：浙江省杭州市滨江区杭州第二中学滨江、杭州第二中学钱江2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

杭州二中2025学年第一学期高二年级期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共16小题，每小道3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是 A. B. NaH C. D. 2. 下列说法中，正确的是 A. 第一电离能的大小可以作为判断所有元素金属性强弱的依据 B. 、、轨道互相垂直，但能量相等 C. 键长指的是形成共价键的两个原子核之间的最短间距 D. 通过VSEPR模型可以预测分子的空间结构为四面体形 3. 下列化学用语中，正确的是 A. 基态C原子价层电子轨道表示式： B. 分子的空间填充模型： C. 分子中共价键形成的示意图： D. 基态Cu原子的原子结构示意图： 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子的平均能量称为活化能 B. 若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C. 物质溶于水的过程可能吸热和熵减 D. 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b 5. V，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，V原子中电子只有1种自旋取向，X与Y均满足基态原子s能级与p能级电子总数相等，X与W、X与Z在周期表中均相邻，下列说法中，不正确的是 A. 分子中键角： B. 简单离子半径： C. 电负性： D. 第一电离能：。 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1所示的实验：是牺牲阳极的保护法 B. 图2所示的实验：用溶液滴定碘溶液时，溶液装在酸式滴定管中 C. 图3所示的实验：用稀硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是放热反应 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 键能为，则一个分子每断裂一个键都要吸收能量 B. 标准状况下与混合气体中，键的数目为 C. 1 mol基态Ti原子中，电子云轮廓图为球形的电子数目为 D. 中，共用电子对数目为 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数() 运用上述电离常数及物质的特性判断下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢通入NaClO溶液： D. 碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中： 9. 下列说法不正确的是 A. 向氯化镁溶液加入稀盐酸然后蒸干可以得到氯化镁晶体 B. 与HCl反应至中性时过量 C. 溶液中，pH可能大于1 D. 溶解度小的沉淀一定条件下可转化为溶解度比其大的沉淀 10. 一种电解法制备并得到等副产物的装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 图中左侧石墨电极上产生氢气 B. 溶液中石墨电极上的反应为 C. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 D. 透过C膜进入氢氧化钠稀溶液中，原料室的浓度减小 11. 类比是化学学习中重要的思维方法。下列类比中，合理的是 A. Na具有黄色焰色是由于其发射光谱中存在黄光，则Fe没有焰色是由于其没有发射光谱 B. 电解熔融可以获得金属Mg，则电解熔融也可以获得金属Be C. 能与NaOH溶液反应生成，则也能与NaOH溶液反应生成 D. Mg能在氮气中燃烧生成，则Li也能在氮气中燃烧生成 12. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A. Kw值①＜②＜③ B. 水的电离程度①>④ C. ④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D. ③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 13. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 第一步反应的小于0 C. 第二步反应决定总反应速率 D. 总反应为 14. 磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是 A. 分子中除氢原子外其他原子均满足8电子结构 B. P原子周围键长： C. 键角： D. P原子的杂化方式为 15. 的悬浊液中存在如下溶解平衡： ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A. 升高温度，增大 B. 该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C 加少量水稀释，减少 D. 反应在常温下不能发生 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷秞等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 下列说法中，不正确的是 A. 滤渣1的主要成分是 B. 操作1、操作2均为过滤 C. 物质X可以是 D. “氧化沉钴”的离子方程式是 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁是一种生产生活中不可或缺的元素。请回答以下问题： （1）铁位于周期表的___________区，其基态原子电子空间运动状态共有___________种。基态铁原子的电子排布式是___________，基态的价层电子轨道表示式是___________。 （2）请比较铁与锰的第三电离能：___________(填“”、“”或“”)，解释原因___________。 （3）铁触媒可以用作工业合成氨的催化剂。 ①请比较分子与分子的键角：___________(填“”、“”或“”)，解释原因___________。 ②同周期元素中，第一电离能大于N的有___________(写元素符号)。 ③氮气与氢气在铁触媒表面的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)； 表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ) 脱附：(ⅵ) 速率控制步骤为___________(填步骤前标号)，理由是___________。 18. 完成下列问题。 （1）用醋酸溶液吸收氨气，得到醋酸和醋酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的___________(已知：298 K时，电离常数) （2）时，用的溶液滴定的NaOH溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离常数为，忽略混合时溶液体积的变化，___________。 （3）已知：常温下，的、；。 ①NaHS溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)，请计算说明原因___________。 ②溶液中___________ ③用数据说明反应在常温下能完全进行的原因是___________。 （4）工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行，装置如图： 当标准状况下产生11.2 L氯气时，阴极区溶液的质量___________(填“增重”或“减轻”)___________g。 19. 实验室需要配制浓度约为的盐酸，然后准确测定其浓度。实验步骤如下： Ⅰ．取21 mL质量分数为36.5%的浓盐酸(①)，加水稀释至250 mL。此时浓度约。 Ⅱ．取25 mL配制得到盐酸(②)稀释至250 mL。从中取25 mL(③)加入锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定，记录实验数据。 Ⅲ．重复滴定实验2次，计算盐酸浓度。 （1）下列为划线部分滴定实验的部分操作。请选择正确的操作完成排序___________：(选项可重复使用) _____________________。 A．取一支洁净的碱式滴定管 B．记录滴定管读数 C．检查滴定管是否漏水 D．排出尖嘴处气泡 E．烘干滴定管中残留的液体 F．向滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度线上处 G．用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次 H．在锥形瓶下放一张白纸，滴定至终点 I．溶液至“0”刻度线或“0”刻度线以下 （2）判断滴定到达终点时的现象为___________。 （3）下列关于上述实验的说法中，不正确的是___________。 A. 实验步骤中①②③三处取盐酸的操作都不可以使用量筒 B. 滴定实验也可以使用甲基橙作为指示剂，通过指示剂由红色变为橙色判断滴定达到终点 C. 若滴定前碱式滴定管尖嘴处存在气泡，滴定后气泡消失，则测得盐酸浓度偏小 D. 读数时，必须将滴定管取下，手拿滴定管上方无溶液处，使滴定管自然竖直 （4）实验记录得到的数据如下： 实验次数 盐酸体积 碱式滴定管读数 滴定前 滴定后 1 25.00 0.00 26.50 2 25.00 0.10 24.38 3 25.00 0.20 24.42 则待测盐酸浓度为___________。(保留4位小数) （5）盐酸的浓度也可以通过沉淀滴定法测定，方法是取待测盐酸加入锥形瓶中，调节pH至接近中性后，加入溶液作指示剂，用溶液滴定至产生砖红色沉淀。 ①调节pH至接近中性的目的是___________。 ②若当恰好完全沉淀时，沉淀恰好开始产生，则此时溶液中___________。(已知实验条件下、AgCl分别为和)。 20. 完成下列问题。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质燃烧热数据如表所示： 物质 燃烧热 则：___________，该反应自发的条件为___________(填“高温”或“低温”) （2）用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应) ，恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 P点甲醇产率高于T点的原因为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 且反应Ⅰ为慢反应。 ①请在下图中绘制“”的“能量~反应过程”示意图 ②在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为和。则：平衡时容器的体积是起始时的___________倍。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) （4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，负极为单质锂片，则该电池中的在正极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳。正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________ Ⅳ． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州二中2025学年第一学期高二年级期中考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共16小题，每小道3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是 A. B. NaH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成，电离出，溶液呈碱性，A不符合题意； B．溶于水与水发生反应：，生成，溶液呈碱性，B不符合题意； C．是强酸弱碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液中，溶液呈酸性，C符合题意； D．是强碱弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液中，溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选。 2. 下列说法中，正确的是 A. 第一电离能的大小可以作为判断所有元素金属性强弱的依据 B. 、、轨道互相垂直，但能量相等 C. 键长指的是形成共价键的两个原子核之间的最短间距 D. 通过VSEPR模型可以预测分子的空间结构为四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能存在反常，无法作为判断所有元素金属性强弱的依据，例如第一电离能Na＜Ca，但金属性Na＞Ca，A错误； B．同一能层的、、属于简并轨道，空间伸展方向互相垂直，能量相等，B正确； C．键长是形成共价键的两个原子原子核之间的平均核间距，不是最短间距，C错误； D．为四配位的平面四边形结构，VSEPR模型无法预测其为四面体形，D错误； 故答案为B。 3. 下列化学用语中，正确的是 A. 基态C原子价层电子轨道表示式： B. 分子的空间填充模型： C. 分子中共价键形成的示意图： D. 基态Cu原子的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子价层电子为2s22p2，2s轨道2个电子自旋相反符合泡利原理，2p轨道2个电子分占不同轨道且自旋平行符合洪特规则，该轨道表示式正确，A正确； B．Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心C原子半径大于周围Cl原子，与事实不符，B错误； C．Cl2分子中两个Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，图示为p轨道肩并肩重叠形成π键，不符合Cl2的成键特点，C错误； D．基态Cu原子电子排布为[Ar]3d104s1，第三层（M层）电子数为18，最外层电子数为1，图示第三层为17、最外层为2，不符合事实，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子的平均能量称为活化能 B. 若溶液中，该溶液一定是中性溶液 C. 物质溶于水的过程可能吸热和熵减 D. 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b 【答案】C 【解析】 【分析】图中横坐标为加水量，纵坐标导电能力与溶液中离子浓度正相关，O→b段（加水量较少时）：加水后冰醋酸逐渐电离，、物质的量的增幅大于溶液体积的增幅，离子浓度逐渐升高，导电能力逐渐上升，到b点时离子浓度达到最大，导电能力最强；b→c段（加水量较多时）：继续加水稀释，溶液体积增大的稀释效应占主导，虽然醋酸电离程度仍在增大，但总离子浓度逐渐降低，因此导电能力逐渐下降。 【详解】A．活化能的定义是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，A错误； B．仅在25℃（常温）下对应中性溶液，温度改变时，水的离子积改变，中性溶液的也会改变，则该溶液不一定是中性，B错误； C．物质溶于水分为两个过程：扩散过程（吸热，混乱度增大、熵增）、水合过程（溶质离子结合水分子，水分子被束缚，混乱度减小、熵减），若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，且水合的熵减效应大于扩散的熵增效应，总过程就可以表现为吸热、熵减，C正确； D．弱电解质的电离规律为越稀越电离，加水量越大，醋酸的电离程度越大，图中点加水量大于点，则电离程度最大的是，D错误； 故答案选C。 5. V，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，V原子中电子只有1种自旋取向，X与Y均满足基态原子s能级与p能级电子总数相等，X与W、X与Z在周期表中均相邻，下列说法中，不正确的是 A. 分子中键角： B. 简单离子半径： C. 电负性： D. 第一电离能：。 【答案】B 【解析】 【分析】V原子电子只有1种自旋取向，说明V只有1个电子，故V为H；X、Y基态原子s能级总电子数=p能级总电子数： 第二周期元素满足条件的电子排布为，对应O； 第三周期满足条件的电子排布为，对应Mg； 故X为O，Y为Mg；W，X，Y，Z原子序数依次增大，X(O)与W相邻、X与Z周期表相邻，推得W为N，Z为S。 【详解】A．为，为： ​中S为杂化，键角接近120°；中S为杂化，含2对孤对电子，键角约92°，故键角，A正确； B．简单离子分别为S2-、O2-、N3-，S2-电子层数最多，半径最大；O2-和N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为N3-＞O2-，正确离子半径顺序为Z(S2-)＞W(N3-)＞X(O2-)，B错误； C．电负性与非金属性正相关，S电负性大于H，Mg为活泼金属电负性最小，故电负性Z＞V＞Y，C正确； D．N原子2p能级为半充满稳定结构，第一电离能N＞O；同主族从上到下第一电离能减小，故O＞S，因此第一电离能W＞X＞Z，D正确； 故选B。 6. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1所示的实验：是牺牲阳极的保护法 B. 图2所示的实验：用溶液滴定碘溶液时，溶液装在酸式滴定管中 C. 图3所示的实验：用稀硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断的正反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中钢闸门连接外接电源，属于外加电流的阴极保护法，牺牲阳极法无需外接电源，A错误； B．属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，B错误； C．稀硫酸和反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成产生的热效应会干扰中和热的测定，C错误； D．热水中气体颜色更深，说明升高温度平衡向生成(红棕色)的方向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 键能为，则一个分子每断裂一个键都要吸收能量 B. 标准状况下与的混合气体中，键的数目为 C. 1 mol基态Ti原子中，电子云轮廓图为球形的电子数目为 D. 中，共用电子对数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能的定义是断裂1 mol化学键吸收的能量，甲烷中的C-H键键能是平均键能，而一个分子中逐个断裂四个C-H键所需的能量（键离解能）并不相等，A错误； B．标况下22.4 L甲烷和乙烯的混合气体总物质的量为1 mol，1 mol含4 mol键，1 mol含5 mol键（4个C-H键和1个C-C 键），因此混合气体中键数目介于到之间，不是一定为，B错误； C．Ti是22号元素，基态Ti原子的电子排布式为，只有s轨道的电子云轮廓图为球形，s电子总数为8，因此1 mol基态Ti原子中，电子云轮廓图为球形的电子数目为，C错误； D．分子中每个含8个S-S共用电子对，的摩尔质量为，32 g的物质的量为，共用电子对的物质的量为，数目为，D正确； 故答案选D。 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数() 运用上述电离常数及物质的特性判断下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢通入NaClO溶液： D. 碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离常数可判断酸性强弱：，根据强酸制弱酸规律，无法与反应生成和水，该反应不能发生，A错误； B．酸性强弱顺序为，少量通入溶液，只能生成和，无法生成，正确的离子方程式应为，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．酸性强弱顺序为，甲酸足量时，碳酸钠和足量甲酸反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 9. 下列说法不正确的是 A. 向氯化镁溶液加入稀盐酸然后蒸干可以得到氯化镁晶体 B. 与HCl反应至中性时过量 C. 溶液中，pH可能大于1 D. 溶解度小的沉淀一定条件下可转化为溶解度比其大的沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液中Mg2+会发生水解，生成氢氧化镁和HCl，HCl易挥发，即使加入稀盐酸，蒸干过程中HCl仍会完全挥发，水解持续进行，最终得到氢氧化镁(或分解为氧化镁)，无法得到氯化镁晶体，A错误； B．NH3·H2O与HCl恰好1:1反应时生成NH4Cl，NH水解会使溶液显酸性，若反应后溶液为中性，需要额外补充NH3·H2O，因此NH3·H2O过量，B正确； C．若HA为弱酸，0.1mol/L的HA不能完全电离，溶液中H+浓度小于0.1mol/L，pH大于1，因此pH可能大于1，C正确； D．当加入高浓度的沉淀离子，使离子积Q大于溶解度更大的沉淀的溶度积时，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更大的沉淀，例如硫酸钡可在饱和碳酸钠溶液中转化为碳酸钡，D正确； 答案选A。 10. 一种电解法制备并得到等副产物装置示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 图中左侧石墨电极上产生氢气 B. 溶液中石墨电极上的反应为 C. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 D. 透过C膜进入氢氧化钠稀溶液中，原料室的浓度减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，产品在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为，阳极室的透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，透过B膜进入产品室与结合生成，B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为，透过C膜进入阴极室，和得到溶液，C膜为阳离子交换膜，据此作答。 【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，电极反应式为，不会产生，故A错误； B．由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为，故B错误； C．据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C错误　 D．阳极室的透过A膜进入产品室，产品室中的阳离子浓度增大，透过B膜进入产品室与结合生成，则原料室中透过C膜进入阴极室，原料室的浓度减小，故D正确； 故选D。 11. 类比是化学学习中重要的思维方法。下列类比中，合理的是 A. Na具有黄色焰色是由于其发射光谱中存在黄光，则Fe没有焰色是由于其没有发射光谱 B. 电解熔融可以获得金属Mg，则电解熔融也可以获得金属Be C. 能与NaOH溶液反应生成，则也能与NaOH溶液反应生成 D. Mg能在氮气中燃烧生成，则Li也能在氮气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何元素都存在发射光谱，Fe没有明显可观察的焰色并非因为没有发射光谱，而是其发射光谱不落在易观察的可见光范围，A错误； B．MgCl2是离子化合物，熔融状态可导电，因此电解熔融MgCl2能获得Mg；但BeCl2是共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解熔融BeCl2获得金属Be，B错误； C．Al(OH)3可与NaOH反应生成；H3BO3是缺电子的一元弱酸，会结合OH-形成配位离子，与NaOH溶液反应可以生成，该类比合理，C正确； D．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，Li的化合价为+1价，N为-3价，Li在氮气中燃烧生成氮化锂的化学式为Li3N，D错误； 故选C。 12. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A. Kw值①＜②＜③ B. 水的电离程度①>④ C. ④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的 D. ③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 【答案】C 【解析】 【分析】随着温度升高，溶液pH值降低，然后温度降低后，pH降低，说明浓度在温度变化过程中浓度变低；④中加入BaCl2溶液产生白色沉淀多，说明部分在升温过程中被氧化，据此分析解题。 【详解】A．Kw值与温度相关，温度升高，促进水的解离，Kw值增大，所以Kw值①＜②＜③，故A正确； B．温度升高过程中，部分被氧化为，产生白色沉淀多，①溶液中浓度大，的水解度大，水的电离程度大，所以水的电离程度①>④，故B正确； C．实验④中生成白色沉淀，说明实验④的溶液含有，则温度改变过程中部分转化为，所以④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，故C错误； D．由C分析可知，温度影响溶液中浓度，从而引起pH值的变化，所以③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致，故D正确； 故答案选C。 【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离和盐类水解，明确基础知识和原理是解本题关键。 13. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应过程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 是反应的催化剂 B. 第一步反应的小于0 C. 第二步反应决定总反应速率 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在第一步作为反应物参与反应，第二步反应结束后重新生成，反应前后本身性质和质量不变，是该反应的催化剂，A表述正确； B．第一步反应生成物的总能量低于反应物总能量，为放热反应，因此，B表述正确； C．总反应速率由活化能更大、速率更慢的一步决定。由图可知，第一步反应的活化能大于第二步，第一步反应速率更慢，总反应速率由第一步反应决定，C表述错误； D．两步反应相加，消去催化剂和中间产物，可得总反应：​，D表述正确； 故选C。 14. 磷霉素是一种口服抗生素，分子结构如图所示。有关于磷霉素的说法中，正确的是 A. 分子中除氢原子外其他原子均满足8电子结构 B. P原子周围键长： C. 键角： D. P原子的杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．P原子与周围原子共形成了5个共用电子对，含有10个电子，不满足8电子结构，故A错误； B．C原子的半径大于O，故键长，故B错误； C．中心原子O与C都采用sp3杂化，O上有两个孤电子对，对成键电子对的排斥力更大，故使键角变小，故键角：，故C错误； D．P的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故D正确； 答案选D。 15. 的悬浊液中存在如下溶解平衡： ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A. 升高温度，增大 B. 该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C. 加少量水稀释，减少 D. 反应在常温下不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误； B．溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确； C．加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误； D．该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误； 故答案选B。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷秞等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 下列说法中，不正确的是 A. 滤渣1主要成分是 B. 操作1、操作2均为过滤 C. 物质X可以是 D. “氧化沉钴”的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为；滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、 ，据此解答。 【详解】A．根据分析，滤渣1的主要成分是，A正确； B．根据分析，操作1、操作2均是分离固体和液体的操作，均为过滤，B正确； C．物质X的作用是调节pH=4使完全沉淀，且不能引入新杂质，若用会引入铁杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．“氧化沉钴”时将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁是一种生产生活中不可或缺的元素。请回答以下问题： （1）铁位于周期表的___________区，其基态原子电子空间运动状态共有___________种。基态铁原子的电子排布式是___________，基态的价层电子轨道表示式是___________。 （2）请比较铁与锰的第三电离能：___________(填“”、“”或“”)，解释原因___________。 （3）铁触媒可以用作工业合成氨的催化剂。 ①请比较分子与分子的键角：___________(填“”、“”或“”)，解释原因___________。 ②同周期元素中，第一电离能大于N的有___________(写元素符号)。 ③氮气与氢气在铁触媒表面的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)； 表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ) 脱附：(ⅵ) 速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 【答案】（1） ①. d ②. 15 ③. （或） ④. （2） ①. < ②. 价电子排布为，是半充满稳定结构，更难失去电子；价电子排布为，失去1个电子可得到半充满稳定结构，因此的第三电离能更小 （3） ①. ②. 中原子只有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此更大。 ③. F、Ne  ④. (ⅰ) ⑤. 分子中三键键能大，断裂该键的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率由最慢步骤决定。 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，最后填充电子在3d轨道，因此属于d区；电子的空间运动状态数等于核外轨道总数，Fe核外共15个轨道，因此空间运动状态共15种；基态Fe原子电子排布符合构造原理，其电子排布式为：（或）；价电子排布为，5个电子分占5个d轨道，自旋平行，则基态的价层电子轨道表示式是：； 【小问2详解】 半充满电子结构稳定性更高，已经是稳定的结构，难再失电子；失电子后得到稳定结构，更易失电子，因此Fe的第三电离能更小； 【小问3详解】 ①孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤对越多键角越小，因此​键角大于；原因是：中原子只有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此更大； ②第二周期第一电离能从左到右呈增大趋势，结合半充满反常性，第一电离能顺序为，故第一电离能大于N的为F、Ne； ③多步反应总速率由最慢的一步控制，三键键能极大，断裂活化能最高，速率最慢，因此的吸附解离是速率控制步骤。 18. 完成下列问题。 （1）用醋酸溶液吸收氨气，得到醋酸和醋酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的___________(已知：298 K时，电离常数) （2）时，用的溶液滴定的NaOH溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离常数为，忽略混合时溶液体积的变化，___________。 （3）已知：常温下，的、；。 ①NaHS溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)，请计算说明原因___________。 ②溶液中___________ ③用数据说明反应在常温下能完全进行的原因是___________。 （4）工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行，装置如图： 当标准状况下产生11.2 L氯气时，阴极区溶液的质量___________(填“增重”或“减轻”)___________g。 【答案】（1）4 （2） （3） ①. 碱性 ②. 水解常数，大于的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性 ③. ④. 该反应的平衡常数，反应正向进行程度很大，可完全进行 （4） ①. 增重 ②. 22 【解析】 【小问1详解】 醋酸电离平衡为，电离常数。因电离常数，CH3COO-、水解程度相同且微弱，可忽略不计，该溶液为缓冲溶液，近似得，，代入得，故。 【小问2详解】 时，，由电荷守恒得，由物料守恒得，代入​表达式得。 【小问3详解】 ①的水解平衡：，水解常数，大于的电离常数，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 ②分步电离，第二步电离中，由于第一步电离，故。 ③该反应平衡常数，，K105，反应正向进行完全。 【小问4详解】 电解饱和食盐水，阳极（左室）生成，标准状况下物质的量为，转移电子，有迁移入阴极区，质量增加；阴极生成逸出，质量减少，故阴极区净增重。 19. 实验室需要配制浓度约为的盐酸，然后准确测定其浓度。实验步骤如下： Ⅰ．取21 mL质量分数为36.5%的浓盐酸(①)，加水稀释至250 mL。此时浓度约。 Ⅱ．取25 mL配制得到的盐酸(②)稀释至250 mL。从中取25 mL(③)加入锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定，记录实验数据。 Ⅲ．重复滴定实验2次，计算盐酸浓度。 （1）下列为划线部分滴定实验的部分操作。请选择正确的操作完成排序___________：(选项可重复使用) _____________________。 A．取一支洁净的碱式滴定管 B．记录滴定管读数 C．检查滴定管是否漏水 D．排出尖嘴处气泡 E．烘干滴定管中残留的液体 F．向滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度线上处 G．用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次 H．在锥形瓶下放一张白纸，滴定至终点 I．溶液至“0”刻度线或“0”刻度线以下 （2）判断滴定到达终点时的现象为___________。 （3）下列关于上述实验的说法中，不正确的是___________。 A. 实验步骤中①②③三处取盐酸的操作都不可以使用量筒 B. 滴定实验也可以使用甲基橙作为指示剂，通过指示剂由红色变为橙色判断滴定达到终点 C. 若滴定前碱式滴定管尖嘴处存在气泡，滴定后气泡消失，则测得盐酸浓度偏小 D. 读数时，必须将滴定管取下，手拿滴定管上方无溶液处，使滴定管自然竖直 （4）实验记录得到的数据如下： 实验次数 盐酸体积 碱式滴定管读数 滴定前 滴定后 1 25.00 0.00 26.50 2 25.00 010 24.38 3 25.00 0.20 24.42 则待测盐酸浓度为___________。(保留4位小数) （5）盐酸的浓度也可以通过沉淀滴定法测定，方法是取待测盐酸加入锥形瓶中，调节pH至接近中性后，加入溶液作指示剂，用溶液滴定至产生砖红色沉淀。 ①调节pH至接近中性的目的是___________。 ②若当恰好完全沉淀时，沉淀恰好开始产生，则此时溶液中___________。(已知实验条件下、AgCl的分别为和)。 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）AC （4）0.9700 （5） ①. 防止酸性过强时​转化为​，无法正常产生砖红色沉淀导致终点误差；同时防止碱性过强，生成沉淀，消耗标准液影响结果 ②. 【解析】 【分析】本实验先粗略配制目标浓度的盐酸，再通过酸碱中和滴定准确测定其浓度，核心原理为：HCl与标准NaOH按物质的量1:1发生中和反应，满足，通过消耗标准NaOH的体积即可计算得到盐酸的准确浓度，沉淀滴定法则利用溶度积差异实现分步沉淀滴定。 【小问1详解】 碱式滴定管使用顺序：取洁净滴定管后，先检查是否漏水（C），再用标准NaOH溶液润洗（G），接着装入标准液（F），排出尖嘴气泡（D），调整液面至0刻度或以下（I），记录初始读数（B），然后在锥形瓶下放一张白纸，滴定至终点（B），滴定至终点后记录终点读数（B），顺序：； 【小问2详解】 锥形瓶中为酸性盐酸，酚酞遇酸无色，遇碱浅红色，终点满足颜色变化且半分钟不变色。 【小问3详解】 A：①只是配制近似浓度的盐酸，可使用量筒量取，因此“都不可以用量筒”错误； B：强酸强碱滴定可选用甲基橙作指示剂，锥形瓶中盐酸初始为红色，滴定终点变为橙色，描述正确； C：滴定前有气泡、滴定后气泡消失，会导致测得的消耗NaOH体积偏大，计算得到的盐酸浓度偏大，描述错误； D：滴定管读数要求取下滴定管、自然竖直读数，描述正确。 选AC； 【小问4详解】 第一次实验消耗NaOH体积偏差过大，舍去；后两次平均消耗NaOH体积：。 根据，滴定的稀释后盐酸浓度：。 原盐酸是取25 mL稀释至250 mL，因此原盐酸浓度：； 【小问5详解】 ①存在平衡：，酸性过强，平衡正向移动，导致无法正常产生砖红色沉淀导致终点误差；碱性过强，生成沉淀，消耗标准液影响结果； ②恰好完全沉淀时，，由得：。 刚好产生​沉淀时，，得：。 20. 完成下列问题。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质燃烧热数据如表所示： 物质 燃烧热 则：___________，该反应自发的条件为___________(填“高温”或“低温”) （2）用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应) ，恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 P点甲醇产率高于T点的原因为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 且反应Ⅰ为慢反应。 ①请在下图中绘制“”的“能量~反应过程”示意图 ②在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为和。则：平衡时容器的体积是起始时的___________倍。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) （4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，负极为单质锂片，则该电池中的在正极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳。正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________ Ⅳ． 【答案】（1） ①. +137 ②. 高温 （2）P点与T点温度相同，P点对应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出产物，使该反应的平衡正向移动，则P点甲醇产率高于T点 （3） ①. ②. 0.9 ③. 0.3 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热的热化学方程式为①、②、③，题目所给反应可由①-②-③得到，则；该反应ΔH>0，反应后气体分子数增加，ΔS>0，根据反应自发判据ΔG=ΔH−TΔS<0，只有高温条件下才能满足ΔG<0，使反应自发进行； 【小问2详解】 P点与T点温度相同，P点对应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出产物，使该反应的平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点； 【小问3详解】 ①总反应焓变，总反应放热，产物总能量低于反应物，反应Ⅰ为吸热反应，中间产物（反应Ⅰ的生成物）能量高于反应物，反应Ⅰ是慢反应，活化能大于反应Ⅱ，则“能量~反应过程”示意图起点（反应物）能量＜中间点（反应Ⅰ产物）能量，终点（总产物）能量＜起点能量，第一个能峰（反应Ⅰ的活化能）高于第二个能峰（反应Ⅱ的活化能），依此分析绘图；②设起始，，起始总物质的量，平衡时 转化率为，故 ， 转化率为，故 ，设平衡时，，根据C元素守恒和消耗关系列方程组，解得，，由原子守恒得，平衡总物质的量，恒压同温下，体积比等于物质的量之比为，反应Ⅰ的平衡常数，分压，代入得； 小问4详解】  由题可得该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂，则总正极反应应为Ⅴ．，已知：Ⅰ．、Ⅱ．、Ⅳ．，利用原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒配平，Ⅲ=Ⅴ-(Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅳ×2)，最终得到Ⅲ．。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $