精品解析：内蒙古准旗世纪中学2025-2026学年第一学期期末试题高一化学试卷

准旗世纪中学2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 答题要求： 1.考试时间75分钟，试卷满分100分 2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 第I卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 B. 84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒 C. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛 D. 神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间的光柱是光线通过胶体时发生的丁达尔效应，属于胶体的光学性质，A正确; B．84消毒液与75%酒精混合后，次氯酸钠与乙醇发生氧化还原反应，降低有效氯含量，且可能生成有毒氯气，反而削弱消毒效果，B错误; C．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金的熔点低于纯钛，符合合金特性，C正确; D．石墨和金刚石均由碳元素组成，但结构不同，属于同素异形体，D正确; 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯化铵电子式： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯是17号元素，质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，原子结构表示为，A错误； B．氯化铵属于离子化合物，氯离子最外层为8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．氧化还原反应中，同种元素间遵循“价态只靠拢，不相交”的原则，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为，C错误； D．为质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，D正确； 故答案选D。 3. 化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，遇水会剧烈反应生成，可能引发着火爆炸等事故，因此不能将剩余的钠直接放入废液缸。若剩余较少，可以将钠少量分次加入乙醇中，待钠完全溶解后向溶液中加入稀盐酸中和，之后将溶液倒入废液缸。若剩余较多，应该将钠放回原试剂瓶，用煤油液封保存，A错误； B．新制氯水见光易分解，需避光保存，但应使用棕色细口瓶（广口瓶用于保存固体），B错误； C．浓NaOH沾上皮肤后，应立即用水冲洗以稀释碱液，之后涂弱酸性硼酸溶液，而非碱性的小苏打溶液，C错误； D．根据已知条件，向溶液中加入足量稀硝酸无明显现象，可排除和的存在，之后再加入生成白色沉淀，说明溶液中含有，D正确； 故答案选D。 4. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方程式表示澄清石灰水与碳酸氢钠反应，但题目指定“少量碳酸氢钠”，此时碳酸氢钠不足，氢氧根离子过量，反应应为 。选项方程式有 和 ，产物含 ，这对应碳酸氢钠过量的情况，不符合题意，A错误； B．侯氏制碱法的反应为 ，离子方程式 正确表示了该反应，电荷和原子均守恒，B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气的正确离子方程式为 。选项左边写 分子未拆分为离子，右边多写 （未反应离子），不符合离子方程式书写规范，C错误； D．氯气用于自来水消毒的反应为 （次氯酸为弱酸，不完全电离）。选项写为 ，错误地将 完全电离，不符合事实，D错误； 答案选B。 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质；纯碱（）是盐，不是碱，A错误； B．氨水是混合物，不是碱；是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．虽难溶于水，但熔融状态下可电离，是电解质；是碱；是酸性氧化物；铁红（）是碱性氧化物；所有分类正确，D正确； 故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 中含有的电子数为 C. ，溶液中含数为 D. 和的混合物共1 mol，阴离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有个氢原子的氢气对应 0.5 mol ，标准状况下体积为 11.2 L，A 正确； B． 的摩尔质量为 20 g/mol，则2 g该物质的物质的量为 0.1 mol，每个分子有 10 个电子，总电子数为 ，B 正确； C．未指明溶液体积，无法确定数目，C 错误； D． 和每摩尔均含1mol阴离子，混合物总物质的量为1mol，则阴离子数目为 ，D 正确； 故答案选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水的反应若为放热反应，大试管中气体受热膨胀，U型管中液面左低右高，能实现目的，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，得到氢氧化铁沉淀，该实验不能实现目的，B错误； C．进行焰色试验应选用洁净的铁丝或铂丝，不能使用铜丝，该实验不能实现目的，C错误； D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应产生的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化，制备时需要隔绝空气，该实验不能实现目的，D错误； 故选A。 8. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 9. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀、沉淀溶解消耗氢氧化钠溶液体积的比为3:1，故不选A； B．图乙表示，向含和物质的量比为2:1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系，故不选B； C．物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和酸反应速率快，放出的氢气一样多，故C正确； D．和恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，和恰好1:2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，溶液中离子浓度不能变为0，导电率不可能为0，故不选D； 选C。 10. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及 B. 图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 反应③中CuCl和物质的量之比是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知①CuO与HCl反应，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；②Cu(OH)Cl分解，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；③CuCl、O2反应，Cu升价（+1价升为+2价）、O降价（0价降为-2价），是氧化还原反应；④分解，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；⑤CuCl2生成CuCl，Cu降价（+2价降为+1价），是氧化还原反应。据此分析。 【详解】A．催化循环中涉及的Cu化合物有CuCl（Cu为+1价）、Cu2OCl2（Cu为+2价）、Cu(OH)Cl（Cu为+2价）、CuO（Cu为+2价）、CuCl2（Cu为+2价）等，Cu化合价仅为+1、+2，A正确； B．根据分析可知，只有③⑤是氧化还原反应（共2个），B正确； C．CuO在步骤④中生成，步骤①中作反应物消耗，可循环利用，C正确； D．反应③方程式为，故CuCl和物质的量之比是，D错误； 故答案选D。 11. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质 B. 若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为 C. 若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱 D. 若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．D元素为铁，其磁性黑色复杂化合物为四氧化三铁；A为氯气（气体单质），B为氯化铁，C为氯化亚铁；为防止氯化亚铁溶液被氧化变质，加入铁单质（D）可起到还原保护作用，符合题意，A正确； B．若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则A可能为碳，D为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；B为一氧化碳而非二氧化碳，不符合题意，B错误； C．若A、B、C焰色试验均为黄色（含钠元素），D为二氧化碳（温室气体），则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；C为碳酸氢钠（小苏打），而非纯碱（碳酸钠），不符合题意，C错误； D．若B为两性氢氧化物（如氢氧化铝），则A可能为铝盐（如氯化铝）或四羟基合铝酸盐（如偏铝酸钠），不一定仅为铝盐，“一定”过于绝对，不符合题意，D错误； 故选A。 12. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 试剂a为溶液，试剂b为溶液 C. 操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，生成Cu(OH)2沉淀，通过操作X（过滤）除去；废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，再次通过操作X（过滤）除去生成的BaSO4和BaCO3沉淀。此时废水中含有Na+、Cl-、CO，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B正确； C．结合分析可知，流程图中操作x为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，不能是硫酸，会引入硫酸根杂质，故D错误； 故选D。 13. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】D 【解析】 【分析】若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选D。 14. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4，假设Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入铁后发生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，则三种离子物质的量分别变为1mol、2mol、4mol，说明有2mol Fe3+和1mol Fe反应变为3mol Fe2+，因此参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1:3，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 15. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应的离子方程式依次为、、，结合图象解答该题，由图和离子方程式知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3) mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的量是6mol，据此回答。 【详解】A．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表物质的量的变化情况，A正确； B．据分析，，溶液的体积未知，无法确定浓度，B错误； C．当通入2mol时，2mol消耗1mol，余下的1mol再与2mol反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，C正确； D．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中，D正确； 故答案为B。 第II卷 二、填空题(共4题，共55分) 16. A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： （1）元素A与元素B相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。 a．A单质的熔点比B单质的低 b．A的化合价比B的低 c．常温下A单质与水反应很剧烈，而B单质与水很难反应 d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强 （2）G在元素周期表中的位置为______。 （3）属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为______。 （4）常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （5）用电子式表示化合物的形成过程：______。 （6）与F处于同一主族的短周期元素Q，可与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式：______；结合化学方程式写出固体L的一个重要用途：______。 【答案】（1） ①. Na ②. cd （2）第三周期VIIA族 （3） （4）离子键、非极性键 （5） （6） ①. ②. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源， 【解析】 【分析】由于短周期G元素最高价为+7价，G是Cl；由于F元素为+6价且原子半径大于Cl可知F为S；E为+5价，但其原子半径却小于S说明E只能是N；D为+4价，但其原子半径大于N却小于S说明D只能是C；B为+3价，但其原子半径却大于S说明B只能是Al；A为+1价，但其原子半径却大于Al说明A只能是Na，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A钠，B为铝，同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性钠大于铝； a．单质的熔点与金属性无关，a不符合题意； b．元素的化合价与最外层电子数有关，而金属性与最外层电子数多少无关，b不符合题意； c．常温下A单质与水反应很剧烈，而B单质与水很难反应，说明Na与水反应比Al与水反应剧烈，可证明两者的金属性强弱，c符合题意； d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强，可证明两者的金属性强弱，d符合题意； 故选cd。 【小问2详解】 由分析知，G是Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为第三周期VIIA族。 小问3详解】 由分析知，为，结构式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，为，为离子化合物，含有离子键，N和N原子之间为非极性键，所以含的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为离子键、非极性键。 【小问5详解】 由分析知，为，用电子式表示的形成过程为，故答案为。 【小问6详解】 由分析知，A为Na，F为S，则与F处于同一主族的短周期元素Q为O，O与Na形成原子个数比为1：1的固体L为，电子式为，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，，故答案为；过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，。 17. I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。 【答案】（1）② （2）氧化 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 无 ③. 溶液中一定有，离子个数相等时溶液中电荷守恒，所以溶液中无 【解析】 【小问1详解】 反应①固体溶于溶液，生成，反应方程式为，无元素化合价变化，反应②与在碱性条件下反应生成，反应方程式为，铬元素化合价由+3价变为+6价，中氧元素化合价由-1价变为-2价，③在硫酸作用下转化为，反应方程式为，无元素化合价变化，故属于氧化还原反应的是反应②； 【小问2详解】 反应②中中氧元素化合价由-1价变为-2价，得电子发生还原反应， 作氧化剂，体现了的氧化性； 【小问3详解】 溶液无色透明，说明不含有色的；步骤①滴入紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，含有，则溶液中不含能生成难溶物的；步骤②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明不含能与生成沉淀的、；步骤③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，沉淀是，说明溶液中含有；步骤④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为，说明溶液中含有；故溶液中肯定不存在的离子为，肯定存在的离子为； 【小问4详解】 步骤③中发生反应的离子方程式为；溶液中各种离子的个数相等，即各种离子物质的量相等，设离子的物质的量均为a mol，肯定存在的离子为，根据电荷守恒，设的物质的量均为，则阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即，该关系成立，说明溶液已呈电中性，故不含。 18. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 （1）某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 （2）实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 【答案】（1）0.02 （2） ①. 74.4 g ②. CDE ③. 玻璃棒、胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. ACDF （3）1.92 mol/L 【解析】 【分析】配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，浓度，选500 mL容量瓶；配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系式，计算出次氯酸钠的物质的量，再求出该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度；据此作答。 【小问1详解】 依据题意该消毒液的浓度为2.0 mol/L，稀释100倍(体积之比)后，浓度为0.02 mol/L； 【小问2详解】 ①配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量，则用托盘天平称量74.4 g； ②配制溶液需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE；还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； ③配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序是BCAFED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意； E．容量瓶内有少量水，对实验结果没有影响，E不符合题意； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符合题意； 答案选ACDF； 【小问3详解】 结合题意，依据实验涉及的离子方程式可得关系式，则，。 19. 现有4种物质：①晶体②气体③熔融④。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）若铁单质中混有少量的物质④，应该选择___________试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为___________。 （3）将amol物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线II”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）③ （2） ①. 溶液 ②. （3） ①. ②. 0.1 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，有自由移动离子或电子的物质可以导电，①晶体属于电解质，但不能导电，②气体是非电解质，不能导电，③熔融是电解质，可以导电，④不是电解质，能够导电，答案选C； 【小问2详解】 Al能够与氢氧化钠溶液反应而溶解，Fe与NaOH溶液不反应，Fe中有少量的Al可以用NaOH溶液除去，化学方程式为：； 【小问3详解】 CO2通入NaOH溶液中，先后发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，曲线I代表的是生成物Na2CO3，曲线II代表的生成物是NaHCO3； 在CO2的物质的量为0.5mol时，溶液中只有Na2CO3，根据原子守恒n(NaOH)=2n(Na2CO3)=2n(CO2)=2×0.5mol=1mol，c=； 在CO2的物质的量为0.5mol时，溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，0.5mol~amol发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，消耗的Na2CO3的物质的量为(a-0.5)mol，生成的NaHCO3的物质的量为2×(a-0.5)mol=(2a-1)mol，最终生成物=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 准旗世纪中学2025~2026学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 答题要求： 1.考试时间75分钟，试卷满分100分 2.用蓝色或黑色笔作答3.考试结束只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 第I卷 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 B 84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒 C. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛 D. 神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 氯化铵的电子式： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 和互为同位素 3. 化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是 A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有 4. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 中含有的电子数为 C. ，溶液中含数为 D. 和的混合物共1 mol，阴离子数目为 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．制取胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A. 的氧化性大于 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成标准状况下时，反应转移 D. 离子组“、、”在溶液中不能大量共存 9. 下列有关图象的说法正确的是 A. 图甲表示：向某溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系 C. 图丙表示：物质的量之比为3：2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系 D. 图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 10. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及 B. 图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 反应③中CuCl和物质的量之比是 11. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是 A. 若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了防止C溶液变质，应向其中加入少量D单质 B. 若A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则B为 C. 若A、B、C的焰色试验均为黄色，且D的过度排放会造成温室效应，则C为纯碱 D. 若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐 12. 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是 A. NaOH溶液的作用是除去 B. 试剂a为溶液，试剂b为溶液 C. 操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 14. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 15. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 第II卷 二、填空题(共4题，共55分) 16. A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： （1）元素A与元素B相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母序号)。 a．A单质的熔点比B单质的低 b．A的化合价比B的低 c．常温下A单质与水反应很剧烈，而B单质与水很难反应 d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强 （2）G在元素周期表中的位置为______。 （3）属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，的结构式为______。 （4）常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （5）用电子式表示化合物的形成过程：______。 （6）与F处于同一主族的短周期元素Q，可与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式：______；结合化学方程式写出固体L的一个重要用途：______。 17. I、物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬()的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应②中体现______性。 Ⅱ、离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______，肯定存在的离子是______。 （4）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：______。此时溶液中______(填“有”或“无”)，判断依据是______。 18. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 （1）某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 （2）实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 19. 现有4种物质：①晶体②气体③熔融④。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。 （2）若铁单质中混有少量的物质④，应该选择___________试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理用化学方程式表示为___________。 （3）将amol物质②缓慢通入物质③水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。 图中“曲线II”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $