综合 物质结构与性质 有机化学基础压轴80题（期中真题汇编）高二化学下学期（人教版）

命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 综合 物质结构与性质有机化学基础压轴80题 题号 1 2 3 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B B C D D B B D D B B B C D A C A Q 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38/ 39 40 答案 C A A D A C C D B A B B D 0 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 D B D C B C B B B D C A C A D C 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 0 70 答案 C C C A B A C D B 71.(1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 (2)羟基、酮羰基（羰基） (3) 取代反应 还原反应 CI CH 4) OCH. CI CH, 催化剂，△ +HO OH CHO (5) (642 72.(1) 羰基 消去 CH2-CH,CI (2) (3)①⑥⑨ CH2—COOH (4) -c OH CH2-CHO+2Cu(OH)+NaOHC+3H CH2-COONa 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H;C- O-CH (5) 6 73.(1) ①⑤ ②④ CH; (2) CH 羧基 Br +2NaOH 醇 △ 2NaBr +2H2O (3) 碳碳双键 消去反应 Br OH 2O 2NaOH- 2NaBr Br OH 74.(1) 酯基 1,3-二溴丙烷 (2)取代反应 EtONa Br COOEt COOEt + Br +2HBr COOEt COOEt (3) COOEt Br Br Br Br EtOOC COOEt (4) 75.(1)羧基 (2)B Br (3) CH; MgBr HO (4C2H,00C +2 +2H20→ 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 +C2HsOH+2Mg(OH)Br 9 8 8 CCH2CH,CH CCH2CH2CH3 CCH2CH2CH3 CH3 CH HC. -CH3 CCH,CH,CH 01 CH (5) NH, 02 02 CH:CH,OH CH,CH,OHG△CH,CH0催化剂，六CH,cOOH- 浓硫酸、△ CHCOOCH,CH;- HO、CH H0 CH CH CH CH Mg乙醚 FeBr (6 Br MgBr 76.(1) 碳氯键 取代反应 (2)Cl2 FeCls CH-CH2 CH=CH2 催化剂 (3)n OH H3C- CH3 HC CH3 (4) (或 OH CH3 CH3 CH3-C-CH2 (5) CH2=C-CH3 Br2 OHOH 77.(1)酰胺基 (2)AB (3)HNCH2CH2OH 42C1CH,CH,0H+0222C1C,cH0+2H,0 OOCCH, OOCCH(NH2)2 OOCH CH(NH2)2 CH: H.C- C-NH2 (5) NH 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CH CH, COOH COOH HNO, (6) NO,KMno /H" No. Fe/Hd NH2 78.(1)CD 2) (3)OHC- CH一CH,催化剂 H20 CH.CH,OHCH,CHO CH,CH-CHCHO 1)催化剂CH,-CH-CH2一CHO 2)H,0 CH,CH: HCI Mg (4) CH,=CH,催化剂CH,CH,C-定条件CH,CH,MgC- OOCH OOCH OOCNH2 OOCNH2 NH NH 79.(1) 羧基、酰胺基 NO2 (2) 酸性高锰酸钾溶液 保护氨基（或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可） 3)CHz=CH-CH=CH2+HCICHg-CH-CH-CH2Cl (4)碳碳双键中o键键能大，不易断裂；π键键能小，易断裂 (⑤)中和（取代反应生成的）HC1或与HC反应，有利于取代反应的进行（或其他表述正确的均可） (6)6 H2C=CH2 80.(1) (2) 羟基 取代反应 加成反应 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)O2,Cu、加热 OH (4) OH 1,4一苯二酚 MgBr HC、 OMgBr OH OH MgBr H;C7 OMgBr (5) OH 催化刻OH +3H2 2CH3CHO+ (62 HO OH (7) 综合 物质结构与性质 有机化学基础压轴80题 八大高频考向概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 元素综合推断 考向5 有机化合物的结构特点与研究方法 考向6 烃 考向7 烃的衍生物 考向8 有机推断（非选择题） 地 城 考向01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 【答案】B 【详解】A．的电子排布为，共有3个能级（1s、2s、2p），对应3种不同能量的电子，而非10种，A错误； B．基态原子价电子排布为的元素是铬（Cr），位于第四周期ⅥB族，此排布符合铬的实际电子填充（洪特规则特例），B正确； C．泡利不相容原理指出，同一原子中不可能存在四个量子数完全相同的电子，因此不可能有两个电子运动状态完全相同，C错误； D．电子排布式未填充4s轨道，直接填充3d，违反了能量最低原理（填充顺序应为先4s后3d），而非洪特规则，D错误； 故答案选B。 2．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．已知同一能级的不同轨道的能量相同，故过程中没有电子跃迁，不能形成发射光谱，A错误； B．含有45个中子的硒原子：，B错误； C．已知NH3分子中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，故NH3的VSEPR模型：，C正确； D．根据洪特规则可知，基态磷原子的轨道表示式为：，D错误； 故选C。 3．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有20个中子 B．钙原子核外有6种不同能量的电子 C．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 D．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 【答案】B 【详解】A．41Ca的原子核内中子数为41﹣20＝21，故A错误； B．钙原子的核外电子排布式为，核外有6种不同能量的电子，故B正确； C．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质生成，不属于化学变化，故C错误； D．41Ca的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与Ca得失电子难易无关，故D错误； 故答案选：B。 4．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O>S B．未成对电子数：Mn>Cr C．电负性：O>Si>Al D．离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 【答案】B 【详解】A．氮原子的p轨道半充满更稳定，且O的电离能高于S，第一电离能正确，A正确； B．未成对电子数Mn为5（），Cr为6（），故Mn＜Cr，B错误； C．同周期电负性递增，同主族递减，所以电负性，C正确； D．离子半径（3层）＞（2层，核电荷小）＞（2层，核电荷数大），D正确； 故选B。 5．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．铝核外有13个电子，属于基态原子，电离最外层一个电子即为第一电离能； B．表示Al+，电离最外层一个电子即为第二电离能； C．表示Al2+，电离最外层一个电子即为第三电离能； D．属于激发态； 铝的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，为激发态，能量较高，则电离最外层一个电子所需能量小于，故电离最外层一个电子所需能量最大的是，故选C。 6．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A．Si的原子序数为14，基态电子排布应为1s22s22p63s23p2，A错误； B．Br的原子序数为35，基态电子排布应为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．Fe2+由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布应为[Ar]3d6，而非[Ar]3d44s2，C错误； D．Cl-的电子数为18，基态电子排布为[Ar]，与稀有气体Ar的电子结构一致，D正确； 故选D。 7．(24-25高二下·浙江嘉兴八校·期中)下列说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C．钠原子价电子轨道表示式 D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 【答案】D 【详解】A．光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误； B．Cr基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误； C．钠原子价电子轨道表示式，C错误； D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s能级是球形，p能级是哑铃形，基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B．此图错误，违背了洪特规则 C．表示基态氮原子的价电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 【答案】B 【详解】 A．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，所以基态氧原子的电子排布轨道表示式为，故A错误； B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B正确； C．基态氮原子的价电子排布式应为2s22p3，故C错误； D．激发态的B原子的2p电子应跃迁到3s轨道或更高能级，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误； 故答案为B。 9．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．金属元素易失电子，第一电离能小，非金属元素易得电子，第一电离能较大，O的第一电离能高于Na，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性增大，O的电负性大于N，故B正确； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性H2O>NH3，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性KOH>NaOH，故D错误； 选B。 10．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)图a、b、c分别表示C、N、O、F的逐级电离能变化趋势。 下列说法正确的是 A．图a表示，图b表示，图c表示 B．图a表示，图b表示，图c表示 C．图a表示，图b表示，图c表示 D．图a表示，图b表示，图c表示 【答案】D 【详解】同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级有3个电子，为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，表示C、N、O和F第一电离能的变化图是a； C、N、O和F第二电离能分别是失去2p1、2p2、2p3、2p4上的1个电子消耗的能量，2p3结构稳定，所以表示C、N、O和F第二电离能的变化图是c； C、N、O和F第三电离能分别是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的1个电子消耗的能量，2s2、2p3结构稳定，所以表示C、N、O和F第三电离能的变化图是b； 故选D。 地 城 考向02 分子结构与性质 11．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列关于共价键的叙述不正确的是 A．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B．共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C．分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D．、、分子中均既有σ键又有π键 【答案】D 【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，A正确； B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，即共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关，B正确； C．键角由分子构型决定，H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水为V形(键角约105°)，NH3中N的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其为三角锥形(键角约107°)，CH4为正四面体结构(键角109°28’)，BCl3中B的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为平面三角形(键角120°)， BeCl2中Be的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为直线形(键角180°)，故键角：③< ②< ④< ①<⑤ BeCl2，C正确； D．HClO的结构式：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl为单键，则HClO中仅含σ键；CO2的结构式为O=C=O，其中含碳氧双键，则含σ键、π键；HCHO中C和O之间形成双键，C与H之间形成C-H单键，则HCHO中含σ键、π键，D错误； 故选D。 12．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH<CCl3COOH B 离子半径：r(Mg2+)<r(Ca2+) 熔点：MgO>CaO C 分子极性：CO>N2 沸点：CO<N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电负性F＞Cl正确，CF3COOH的羟基极性更强，更易电离出氢离子，故CF3COOH的酸性应强于CCl3COOH（F吸电子效应更强），陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．离子半径Mg2+＜Ca2+正确，且离子半径越小，晶格能越大，熔点越高（MgO＞CaO），因果关系成立，B正确； C．CO和N2都为分子晶体，且两者的相对分子质量相等，但是 CO是极性分子， N2是非极性分子，所以CO分子间的作用力更大，CO沸点实际高于N2，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．H2O分子间作用力（分子间形成了氢键）＞H2S正确，稳定性由O-H键能决定，与分子间作用力无因果关系，D不符合题意； 故选B。 13．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)下列说法错误的是 A．键角：CO2＞PH3 B．酸性：CH3COOH＞HCOOH C．分子的极性：NH3＞N2 D．稳定性：HF＞H2O 【答案】B 【详解】A．二氧化碳中心原子为sp杂化，为直线形，键角为，而PH3中P为sp3杂化、为三角锥形，键角小于，A正确； B．甲基为推电子基团，降低了羧基中O-H键的极性，使乙酸电离出氢离子的能力减弱，故醋酸酸性更弱，B错误； C．NH3 的中心N原子采用sp3杂化，存在 1 对孤电子对，分子呈三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，N2分子中两个N原子通过非极性共价三键结合，正负电中心重合，属于非极性分子，C正确； D．氟的非金属性更强，稳定性：HF＞H2O，D正确； 故答案为B。 14．(24-25高二下·北京朝阳区·期中)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：    下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．水的价层电子对= 4，O为sp3杂化，选项A正确； B．价层电子对= 3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示，  有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，选项D正确； 答案选B。 15．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应原理为 。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．中键的原子轨道的电子云图形为 【答案】C 【详解】 A．为共价化合物，电子式为，A项正确； B．中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．由偏二甲肼的结构简式可知，分子中C原子的杂化方式为，C项错误； D．中的键是p-p 键，原子轨道电子云图形为，D项正确； 故答案为：C。 16．(24-25高二下·广州第十六中·期中)下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CO2溶解度大于CO是因为CO2与水反应生成H2CO3，而CO不反应，并非因极性差异(水、一氧化碳均为极性分子，二氧化碳为非极性分子)，A错误； B．CH4和PH3中心原子的孤电子对数依次为0、，价层电子对数均为4，中心原子均为sp3杂化，结构不同是因孤电子对数目不同，前者为正四面体，后者为三角锥形，B错误； C．H2O稳定性强是因O-H键能大于S-H，氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，C错误； D．F的电负性＞Cl，吸电子效应使CH2FCOOH羧基中O-H极性增强，更易解离H+，酸性更强，D正确； 选D。 17．(24-25高二下·陕西汉中联盟学校·期中)下列有关比较正确的是 A．第一电离能：F>N>O B．在中的溶解度： C．酸性： D．半径： 【答案】A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故F、N、O的第一电离能大小：F>N>O ，A正确； B．为非极性溶剂，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子；根据相似相溶原理，CCl4在中的溶解度应大于H2O，B错误； C．F的电负性比Cl大，吸电子诱导效应更强，使CF3COOH的羧基中-OH中的氢氧键极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，酸性：，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径：，D错误； 故选A。 18．(24-25高二下·安徽级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 【答案】C 【详解】A．二种分子的中心原子都有1对孤电子对，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞P，PCl3中的成键电子云偏向氯的程度小于PF3中的成键电子云偏向氟的程度，即PF3中的成键电子云离磷更远，这样导致PF3中成键电子对之间的斥力减小，使PF3键角更小，A不符合题意； B．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，空间结构：正四面体，B不符合题意； C．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为6，需使用空的 3d 轨道，杂化方式为，C符合题意； D．气体是一种三角双锥分子，分子内有2种氯原子，则气体分子有两种结构，D不符合题意； 故选C。 19．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4（无孤对），H2O中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），两者的VSEPR模型均为四面体，A正确； B．SO中心原子价层电子对数为4（含1对孤对），空间构型为三角锥形；CO中心原子价层电子对数为3（无孤对），空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4为正四面体结构，属于非极性分子；H2O为V形结构，属于极性分子，C错误； D．XeF2中心原子价层电子对数为5（含3对孤对），其VSEPR模型为三角双锥（孤对占据赤道位置），键角为180°；XeO2的中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），VSEPR模型为四面体（含2对孤对），键角接近109.5°，两者键角不相等，D错误； 故选A。 20．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。该磷脂双分子膜结构如图所示。下列说法错误的是 A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列 B．磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层 C．细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征 D．细胞膜属于由表面活性剂形成的双分子膜 【答案】C 【详解】A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列，这样可以使极性头基与水溶液接触，非极性尾基远离水溶液，故A正确； B．磷脂分子主要依靠范德华力和疏水作用形成磷脂双分子层，范德华力是分子间的一种弱作用力，疏水作用是由于非极性尾基之间的相互作用，故B正确； C．磷脂双分子层的结构形成属于超分子自组装，不涉及超分子的分子识别特征，分子识别主要由膜蛋白完成，故C错误； D．根据表面活性剂的性质，磷脂作为两亲分子（兼具亲水头部和疏水尾部），在水中可自组装形成双分子膜，与表面活性剂的胶束化行为本质一致，故D正确； 故选：C。 地 城 考向03 晶体结构与性质 21．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．液晶是液体和晶体的混合物 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】C 【详解】A．液晶是一类特殊的纯净（或均一）物质，兼具液体的流动性和晶体的各向异性，不是液体和晶体的混合物，A错误； B．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如常温下金属汞为液态，熔点远低于碘、硫磺等固态分子晶体，B错误； C．共价晶体熔化需要破坏共价键，共价键越强、键能越大，破坏共价键需要的能量越高，晶体熔点越高，C正确； D．物质的化学稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，D错误； 故选C。 22．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期中联考·期中)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅      A．四种晶体的熔点： B．晶体中Si和Si—O键个数比为 C．SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D．晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 23．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 【答案】B 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成[Fe(SCN)6]3-配离子而显红色，再滴加NaF溶液，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-而显无色。 【详解】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价电子分布在5个d轨道上，处于半满稳定状态，A正确； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，因此和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：H2O<SCN-<F-，C正确； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制Fe3+的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故答案为B。 24．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与C60有分子间作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 【答案】A 【详解】A．超分子是由分子通过非共价键形成的聚集体，杯酚是具有空腔的单个分子，并非超分子，A项错误； B．杯酚分子中含有多个苯环，每个苯环存在大π键，B项正确； C．杯酚与C60通过空腔适配结合，这种结合力为分子间作用力，C项正确； D．C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，晶体类型不同，D项正确； 答案选A。 25．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A．磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B．c原子的分数坐标为 C．该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】D 【详解】A．磷化硼中B原子与周围4个P原子形成共价键，配位数为4，A正确； B．由a和b原子的分数坐标可知，c原子的分数坐标为（），B正确； C．P与B原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为d nm，故该晶胞中P与B原子的最近距离为 nm，C正确； D．沿z轴投影时，P原子（面心立方）投影在顶点、面心和边中点，B原子（内部4个）投影在（，）、（）、（）、（），而非中心位置，D错误； 故答案选D。 26．(24-25高二下·河北秦皇岛·期中)下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 等离子体具有良好的导电性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态的冷却速率不同 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨层间不存在作用力 D 某穴醚空腔直径大约为260 - 320 pm，可识别Rb+(直径为304 pm) 该穴醚可与Rb+通过弱配位键形成超分子，对Rb+进行识别 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．等离子体含有自由移动的带电粒子，因此导电性良好，A正确； B．玛瑙（非晶体）和水晶（晶体）的形成与熔融态SiO2的冷却速率有关，快速冷却形成非晶体，缓慢冷却形成晶体，B正确； C．石墨导电性沿平面方向是因为层内存在离域大π键，而层间虽存在范德华力，但作用力较弱，C错误； D．穴醚空腔尺寸与Rb⁺直径匹配，通过弱配位键形成超分子，解释合理，D正确； 故选C。 27．(24-25高二下·广东领航高中联盟·期中)控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A．铁属于区元素 B．乙结构铁单质密度较大 C．乙结构的配位数为8 D．甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 【答案】B 【详解】A．铁原子序数为26，属于d区元素，A错误； B．一个晶胞内：甲含2个，乙含4个，质量比为，密度比为，即乙结构铁单质的密度较大，B正确； C．乙为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误； D．铁属于金属晶体，D错误； 故选B。 28．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A．该化合物的化学式为CuBr2 B．晶胞的边长为 C．在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D．该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 【答案】A 【详解】A．由图可知，Br位于顶点和面心，个数为，Cu位于体内，个数为，故该化合物的化学式为CuBr，A错误； B．设晶胞边长为a cm，晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M，则有ρg•cm-3=，解得：，B正确； C．以顶面面心Br为例，在晶体中与Br距离最近且相等的Br分别为顶面4个顶点，上下4个侧面的面心，共有12个，C正确； D．该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为体对角线的，体对角线为cm=cm，故Cu原子与Br原子的最小核间距为cm，D正确； 故选A。 29．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个 B．CsCl晶体中，的配位数为6 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 【答案】C 【详解】A．第一个图中有12个小黑球在棱上、1个在体心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个；有8个小白球在顶点，6个在面心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个，A项错误； B．每个CsCl晶胞中含有个和1个Cs+，每个Cs+周围有8个离它等距且最近，每个周围有8个Cs+离它等距且最近，的配位数为8，B项错误； C．二者均为离子晶体，的半径小于Cs+，F-的半径小于，因离子所带电荷更高、离子半径更小，离子键更强，则熔点高低关系：，C项正确； D．碱金属离子(提供空轨道)与冠醚(提供孤对电子)通过配位键形成超分子，D项错误； 故选C。 30．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中联考·期中)砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A．砷化镓晶体的化学式为GaAs B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 【答案】C 【详解】A．晶胞中As的个数为4： Ga的个数为，故A正确； B．由图甲可知，距As原子最近的4个Ga原子构成的正四面体，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，假设晶胞边长为cpm，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度cpm的，Ga和As的最近距离是则晶胞边长为，故C错误； D．由图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为11，As的数目为4，故稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为：4＝5：32，故D正确； 故答案选C。 地 城 考向04 元素综合推断 31．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成、型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A．化合物RM中不含共价键 B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．氢化物沸点一定有： 【答案】D 【分析】M是原子半径最小的元素，M为H；X是形成化合物种类最多的元素，X为C；R与T能形成、型离子化合物，R为Na，T为O；Q元素最高正价与最低负价代数和为4，Q为S； 【详解】A．化合物RM为，为离子化合物，只含离子键，不含共价键，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：，B正确； C．X为C，Q为S，基态原子的未成对电子数均为2，C正确； D．X为C，T为O，T的氢化物有、，X的氢化物有烃类（如甲烷、乙烷等），烃类中有些沸点比高（如大分子烃 ），所以氢化物沸点不一定T > X，D错误； 故答案选D。 32．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答； 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，A正确； B．C的氢化物有多种烃可为气体、液体或固体，无法与水进行比较，B错误； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，D正确； 故选B。 33．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】C 【分析】X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期，则X为H元素；Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y是O元素、Z是Mg元素；Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Q是Al元素；Y与T同主族，T是S元素；W是同周期电负性最大的元素，W是Cl元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C．AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，不能电解熔融AlCl3冶炼Al，故C错误； D．S原子核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据9个原子轨道，故D正确； 选C。 34．(24-25高二下·安徽芜湖安徽师范大学附属中学·期中)某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 B．该离子W为价 C．氢化物的沸点： D．基态原子第一电离能： 【答案】B 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，A错误； B．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr的化合价为+3价，B正确； C．Y为O、Z为C，水分子间存在氢键，故沸点：H2O>CH4，但氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，但选项并未指定为简单氢化物，C错误； D．第一电离能O＞C，故D错误； 故选B。 35．(24-25高二下·重庆第一中学校·期中)原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D．W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【分析】结合该物质结构可知，W为H，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，则其核外电子排布式为，Y为C，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，则Z为N，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q为O，即W为H，Y为C，Z为N，Q为O，X为Be，以此解题。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A正确； B．W为H，Y为C，Z为N，电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，B错误； C．Y为C，Z为N，Y的氢化物为烃，烃随着碳原子数目的增多，沸点逐渐升高，沸点可能超过N的氢化物的沸点，C错误； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，D错误； 故选A。 36．(24-25高二下·浙江衢州五校·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．都能与形成型化合物 【答案】B 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，则是N，的能级电子数量与能级相等，则是O，且与同主族，则是S，元素是目前发现的非金属最强的元素，则是F。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，即S > N > O > F，A正确； B．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F > O > N > S，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，即F > N > O > S，C正确； D．N与O形成NO2，S与O形成SO2，D正确； 故选B。 37．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性： B．电负性： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 【答案】B 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N。 【详解】A．非金属性O＞S，故简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，但题目未说明是简单氢化物，O的氢化物H2O2稳定性较差，小于H2S，A错误； B．同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性O＞C，B正确； C．基态原子中C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2个，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数C等于S，C错误； D．H有1层电子，O有2层电子，一般来说电子层数越多半径越大，因此原子半径为H＜O，D错误； 故选B。 38．(24-25高二下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能．一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大．下列说法正确的是 A．W、Y、Z形成的单质和化合物中属于共价晶体的只有3种 B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，X为氢，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧； 【详解】A．W、Y、Z形成的单质和化合物中常见的属于共价晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅，共有4种，A错误； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含键，C错误； D．基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，未成对电子数相等，D正确； 故选D。 39．(24-25高二下·河北石家庄等3地联考·期中)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物 【答案】A 【分析】B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，故B为C；D原子有2个未成对电子，故D为O；故C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，易得该有害气体为甲醛（），故A为H。 【详解】A．第一电离能顺序应为C（1086 kJ/mol）< H（1312 kJ/mol）< O（1314 kJ/mol）< N（1402 kJ/mol），而选项A中H < C的顺序错误，A错误； B．电负性顺序为H（2.2）< C（2.55）< N（3.04）< O（3.44），与选项B一致，B正确； C．简单氢化物沸点：CH4（无氢键）< NH3（有氢键）< H2O（强氢键），顺序B < C < D正确，C正确； D．N与O形成的NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正确； 故答案选A。 40．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．电负性： B．常温下，在水中的溶解度： C．仅由W和Z元素也能形成离子化合物 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，则X为Be元素；W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物且Q在化合物中只有2个键，则Q为O元素；根据Y、Z、Q的位置推出Z为N元素，据此分析解答。 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，H元素电负性最小，得到电负性：，即，A正确； B．YQ的化学式为：CO，极性分子；的化学式为：，非极性分子；根据分子的极性可知在极性溶剂水中的溶解度：，即，B正确； C．W为H元素，Z为N元素，形成的属于离子化合物，C正确； D．该化合物中的H原子不可能满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：D。 地 城 考向05 有机化合物的结构特点与研究方法 41．(24-25高二下·广州第十六中·期中)用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 42．(24-25高二下·辽宁抚顺六校协作体·期中)某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 【答案】B 【详解】A．根据质谱图可知R的相对分子质量为46，根据红外光谱图可知R中含有羟基、C-O键、C-H键，结合两个谱图信息可知R为乙醇，A正确； B．乙醇与Na反应生成乙醇钠时断裂O-H键，B错误； C．X射线衍射可获得晶体的结构信息，故通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等，C正确； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为，D正确； 故选B。 43．(24-25高二下·安徽芜湖第一中学·期中)下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【详解】 A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 44．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中联考·期中)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．图①装置为重结晶法提纯苯甲酸 B．图②装置可以制取明矾晶体 C．图③装置可以分离苯和的混合物 D．图④装置可以分离和固体 【答案】B 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸应在烧杯中加热溶解，A错误； B．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会慢慢变大，图②装置可以制取明矾晶体，B正确； C．分离苯和四氯化碳需要用到蒸馏烧瓶，需控制温度，而不是圆底烧瓶，C错误； D．碘升华后蒸气遇冷凝华，氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又重新结合生成氯化铵，与碘单质再次混合，D错误。 故答案选B。 45．(24-25高二下·四川成都·期中)光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在企鹅酮分子结构(相对分子质量150)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是 A B C D 分析方法 质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X射线衍射 结论 相对分子质量150 分子中含有羰基和碳碳双键 分子中含有手性碳原子 测定分子为非平面结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．质谱仪可测定物质的相对分子质量，故A正确； B．红外光谱仪可检测结构中存在的化学键和官能团，可测定企鹅酮分子中的羰基和碳碳双键，故B正确； C．核磁共振氢谱仪可测定企鹅酮分子氢原子的类型，不可测定分子中含有手性碳原子，故C错误； D．通过X射线晶体衍射，可以测定企鹅酮分子的空间结构，故D正确； 答案选C。 46．(24-25高二下·山西运城·期中)下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是 A． 酚    —OH B．        酰胺     C．        烯烃     D．    醛    —CHO 【答案】B 【详解】 A． 中的羟基连在烃基上，不是酚，而属于醇，A错误； B．中的官能团是，官能团名称是酰胺基，物质类别属于酰胺，B正确； C．CH2=CHCOOH的官能团是碳碳双键和羧基，名称是丙烯酸，属于羧酸类物质，C错误； D．的官能团是酯基，属于酯类物质，而非醛类物质，D错误； 故选B。 47．(24-25高二下·浙江新力量联盟·期中)下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为且属于烯烃的有机物有4种 B．的二溴代物有17种 C．分子式为且属于酯类的有机物有10种 D．分子式为且属于醇类的有机物有5种 【答案】B 【详解】 A．分子式为且属于烯烃的有机物有以下3种（不包括立体异构）： 、 、 ，A错误； B．该分子中含有5种不同化学环境的氢，如图所示： ，其一溴代物有5种，根据定一移一，可得二溴代物为17种，B正确； C．将酯类拆分为羧酸部分和醇部分：甲酸酯（HCOO-R'）：R'为丁基（C4H9-），丁基有4种同分异构体[CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—]，所以4种。乙酸酯（CH3COO-R'）：R'为丙基（C3H7-），丙基有2种（正丙基、异丙基），所以2种。丙酸酯（CH3CH2COO-R'）：R'为乙基（C2H5-），乙基只有1种，所以1种。丁酸酯（C3H7COO-R'）：丁酸作为羧酸时，R'是甲基（CH3-），而丁酸本身有两种同分异构体[正丁酸和异丁酸，即C2H5CH2COOH和(CH3)2CHCOOH]；所以对应的酯有2种。共有9种，C错误； D．分子式为且属于醇类的有机物可写为C4H9-OH，-C4H9有4种，故分子式为且属于醇类的有机物有4种，D错误； 故选B。 48．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)对下列有机物的判断错误的是 A．上述各物质中根据结构分析叫立方烷的是① B．②苯环上的一溴代物的同分异构体数目有两种 C．③苯环上的二氯代物有10种 D．④存在属于芳香烃的同分异构体 【答案】C 【详解】A．①的结构为立方体，每个顶点为碳原子，就是立方烷的结构，A正确； B．②苯环上等效氢只有2种（），因此苯环上的一溴代物有2种，B正确； C．根据“定一移一”，③苯环上的二氯代物共得到9种同分异构体， 、、C错误；D．④分子式为，计算不饱和度：。芳香烃的定义是含有苯环的烃，一个苯环的不饱和度为4，该物质不饱和度为6，可能存在含苯环的芳香烃同分异构体，D正确； 故选C。 49．(24-25高二下·新疆伊宁第三中学·期中)下列概念与描述对象不对应的是 选项 概念 描述对象 A 同位素 、、 B 同素异形体 金刚石、石墨、 C 同系物 、、 D 同分异构体 正戊烷、异戊烷、新戊烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．、与三种核素质子数相同中子数不同，符合同位素定义，概念与描述对象对应，故A错误； B．金刚石、石墨与是碳元素的不同单质，互为同素异形体，概念与描述对象对应，故B错误； C．同系物要求结构相似，分子组成上差若干个-CH2-，与其他两种物质不是同系物，故C正确； D．正戊烷、异戊烷与新戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误； 故选C。 50．(24-25高二下·辽宁县域重点高中联考·期中)咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据咖啡因的质谱图可知其相对分子质量为194，则碳原子的个数为，氢原子的个数为，氮原子的个数为，氧原子的个数为，因此咖啡因的分子式为，实验式为。 【详解】根据分析知，咖啡因的分子式为，实验式为，故选B。 地 城 考向06 烃 51．(24-25高二下·甘肃武威凉州区·期中)既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．与足量溴蒸气反应 B．与足量溴水反应 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 【答案】B 【详解】A．乙烷与溴蒸气在光照下发生取代反应生成溴乙烷，乙烯与溴蒸气加成生成1,2-二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷，且混入大量的溴蒸气杂质，难以分离，无法有效除杂，A错误； B．乙烷不和溴水反应，而乙烯与溴水迅速加成，溴水褪色，现象明显可鉴别，反应生成液态1,2-二溴乙烷，所以可用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可除去乙烷中少量乙烯，B正确； C．若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，C错误； D．燃烧法可通过火焰差异鉴别，但燃烧后乙烷被破坏，无法回收，不能除杂，D错误； 故答案选B。 52．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)现有以下5种烃：①、②、③、④、⑤。它们的沸点从高到低的顺序是 A．⑤②④③① B．⑤④②③① C．④⑤③②① D．②④⑤③① 【答案】B 【详解】结构相似的烷烃分子中，碳原子数目越多，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；碳原子数目相同的烷烃分子中支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，则沸点从高到低的顺序为⑤④②③①，故选B项。 53．(24-25高二下·天津汇文中学·期中)下列反应不属于加成反应的是 A．乙烯水化法合成乙醇 B．2-戊烯与氯化氢反应 C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【详解】A．乙烯水化法合成乙醇是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意； B．2-戊烯与氯化氢反应是双键与HCl的加成，生成氯代烷烃，属于加成反应，B不符合题意； C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色是双键与Br2的加成反应，生成二溴丁烷，属于加成反应，C不符合题意； D．1,3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于双键被氧化（如断裂生成羧酸等），属于氧化反应，D符合题意； 答案选D。 54．(25-26高二上·内蒙古乌兰察布联考·期中)四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们的分子中都不含氢原子 D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 【答案】C 【详解】A．四氯乙烯可由乙炔和Cl2发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．四氯乙烯中含有碳碳双键，能够发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．由四氯乙烯和聚四氟乙烯的结构式可知，其中只含C元素和卤族元素，都不含氢原子，故C正确； D．四氯乙烯是‌非极性溶剂，对油脂确实有较好的溶解作用，聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，故D错误； 故选C。 55．(24-25高二下·天津第九中学·期中)以物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法不正确的是 A．物质a与发生加成的产物有1种 B．物质b能发生加成反应、氧化反应 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 【答案】A 【详解】 A．物质a与发生加成的产物有2种： 、，A错误； B．物质b含碳碳双键，能发生加成反应，能与氧气发生氧化反应，B正确； C．物质c与物质d的分子式均为C10H16，两者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．物质d只有两种不同化学环境的H原子：，其一氯代物有2种，D正确； 故选A。 56．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烯烃和氢气完全加成后得到的结构如下所示。该烃可能的结构有 A．4种 B．6种 C．5种 D．7种 【答案】C 【详解】 烯烃与氢气发生加成反应得到烷烃，根据烷烃的结构可倒推烯烃中碳碳双键的位置，如图，若是单烯烃，则可能有3种结构，若是二烯烃，则可能是2种结构，即双键在1和3，2和3，同1个碳不能同时连接两个碳碳双键，不可能含三个双键、四个双键；综上所述，该烃可能的结构有3+2=5种； 答案选C。 57．(24-25高二下·河北保定部分重点高中联考·期中)某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．不饱和烃可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯 B．的系统命名为2，4-二甲基戊烷 C．若不饱和烃中含有结构单元，则的结构有2种 D．的一氯代物有4种 【答案】A 【详解】A．1mol某不饱和烃X与2mol氢气发生加成反应生成Y，说明X分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，含有2个碳碳双键的X可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯，故A正确； B．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有7个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，5—二甲基庚烷，故B错误； C．由结构简式可知，若不饱和烃X中含有碳碳三键，X的结构只有1种，名称为3，5—二甲基—1—庚炔，故C错误； D．由结构简式可知，Y分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故D错误； 故选A。 58．(24-25高二下·安徽芜湖安徽师范大学附属中学·期中)下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 A．制备乙炔的反应原理是 B．a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 C．c的作用是除去，f处火焰明亮伴有黑色浓烟 D．d、e褪色原理相同 【答案】D 【详解】 A．实验室用饱和食盐水与电石反应生成氢氧化钙和乙炔气体，制备乙炔的反应原理是CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +CHCH↑，A正确； B．饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率，B正确； C．电石中混有硫化物和磷化物，与水反应生成的乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢；乙炔的含碳量高，在f处燃烧时会产生明亮、伴有浓烟的火焰，C正确； D．d中溴和乙炔发生加成反应使其褪色，e中的酸性高锰酸钾溶液与乙炔发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 59．(24-25高二下·湖北九师联盟·期中)对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可以共平面。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】C 【详解】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，出现褪色，①正确； ②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应，出现褪色，②正确； ③苯乙烯不溶于水，③不正确； ④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确； ⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确； ⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥； 故选C。 60．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)有机物a可以转化为化合物b和c，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．a中最多有4个碳原子处于一条直线上 B．b中碳原子的杂化方式均为 C．每个c分子中有2个手性碳原子 D．利用质谱法可获得a、b、c三种分子中所含有的化学键或官能团的信息 【答案】C 【详解】 A．根据苯分子中12个原子共平面，乙炔分子中4个原子在同一直线上，可知中5个碳原子共线，A错误； B．由b的结构简式可知，碳原子的杂化方式为、，B错误； C．c分子中有2个手性碳原子，如图，C正确； D．利用质谱法可获得有机物分子的相对分子质量，但不能获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D错误； 故选C。 地 城 考向07 烃的衍生物 61．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)若1 mol有机物一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A．4、4、2 B．3、4、2 C．3、4、3 D．1、4、3 【答案】C 【详解】此有机物含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、碳氯键。由于羟基的影响，苯环上的两个邻位、对位上的氢活泼，容易被取代，根据有机物结构，消耗2 mol Br2，碳碳双键消耗1 mol Br2，共消耗3 mol Br2；1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol碳碳双键消耗1 mol氢气，共消耗4 mol氢气；酚羟基具有酸性，氯原子在碱性条件水解或消去，共消耗3 mol NaOH，故答案选C。 62．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校·期中)布洛芬(丁)为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．甲分子中最多有8个碳原子共面 B．1 mol乙最多能和3 mol H2加成 C．1 mol丙和氢气完全加成后产物手性碳个数不变 D．丁分子苯环上三氯代物有4种 【答案】C 【详解】 A．苯环6个碳原子共面，与苯环直接相连的侧链碳原子一定共面，单键可旋转，侧链的次甲基（）中的C原子，以及1个甲基碳原子都可以旋转到苯环平面，因此最多有9个碳原子共面，A错误； B．乙中含有苯环和酮羰基，1mol苯环可与加成，1mol酮羰基可与加成，因此乙最多与加成， B错误； C．手性碳是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，丙中只有如图*标识的1个手性碳；丙与氢气完全加成生成，手性碳如图*标识，仍然只有一个手性碳，C正确； D．丁（）的苯环为对位二取代，两个取代基不同，苯环上有2种位置的氢，共4个氢，三氯代物数目等于一氯代物数目，一氯代物有2种，因此三氯代物也有2种，D错误； 故选C。 63．(24-25高二下·辽宁县域重点高中联考·期中)有关物质A可发生如图所示转化过程。 下列说法错误的是 A．A→C的反应类型属于氧化反应 B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键 C．B的结构简式为 D．1 mol D与浓溴水反应，最多消耗3 mol 【答案】C 【分析】A和氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，然后酸化转化为羧基；D和1 mol氢气发生加成反应生成E，E和1 mol单质溴发生反应生成的F仅有一种结构，根据A和2 mol氢气反应，说明A中含有1个醛基和1个碳碳双键，根据B、E、F的结构特点可知A的结构简式应该是，据此分析； 【详解】A．A→C是银镜反应，反应类型属于氧化反应，A正确； B．A的结构简式为，A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键，B正确； C．A中的醛基和碳碳双键与氢气发生加成反应生成B，则B的结构简式应该为，C错误； D．D的结构简式为，碳碳双键和浓溴水发生加成反应，酚羟基的邻位和浓溴水发生取代反应，则可以消耗，D正确； 故选C。 64．(24-25高二下·辽宁沈阳重点高中郊联体·期中)工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 【答案】A 【分析】 由有机物的转化关系可知，铁作催化剂作用下甲苯与氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则A为对氯甲苯；一定条件下对氯甲苯发生水解反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与一碘甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与碘化氢发生取代反应生成；浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成。 【详解】A．由分析可知，除反应④为氧化反应外，反应①、②、③、⑤、⑥都是取代反应，A正确； B．由分析可知，A为对氯甲苯，系统命名法的名称为4-氯甲苯，B错误； C．同系物必须是同类物质，对甲基苯酚的官能团为酚羟基，属于酚类，而苯乙醇的官能团为醇羟基，属于芳香醇，两者不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．由结构简式可知，对甲基苯酚和中都含有酚羟基，所以合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D错误； 故选A。 65．(24-25高二上·浙江杭州周边重点中学大联考·开学考)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 下列说法不正确的是 A．水杨酸中含有2种官能团 B．该反应的反应类型是酯化反应 C．乙酰水杨酸的分子式为 D．乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸 【答案】B 【详解】A．水杨酸中含有羟基和羧基两种官能团，A正确； B．酯化反应通常指羧酸与醇反应生成酯和水,该反应是酸酐与醇（酚）反应，虽然产物是酯，但在中学范畴内，该反应类型通常称为取代反应或酰化反应，而非酯化反应，B错误； C．根据乙酰水杨酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，C正确； D．乙酸酐中的一个乙酰基（-COCH3）会与乙醇的羟基结合生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5），乙酸酐的另一部分与乙醇羟基上的氢结合生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：(CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5 + CH3COOH　，D正确； 故选B。 66．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲美托嗪中有3种官能团 B．苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C．曲美托嗪分子能与NaOH溶液反应 D．1mol化合物I最多可消耗1molNaHCO3 【答案】A 【详解】A．结合其结构简式可知，曲美托嗪中有醚键、酰胺基，一共2种官能团，A错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B正确； C．曲美托嗪分子中含有酰胺基，在碱性条件下可以水解，C正确； D．1分子化合物I中含有1个羧基，则1mol化合物I最多可消耗1molNaHCO3，D正确； 故选A。 67．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中·期中)恩前列素是一种治疗十二指肠溃疡的药物，分子结构如图所示。其分子中存在两个碳碳双键共用同一个碳的联烯结构，其两端的碳原子未参与杂化的轨道相互垂直。 下列说法正确的是 A．该分子含6种官能团 B．该物质的分子式为 C．恩前列素中的碳原子杂化方式有三种 D．虚线框内所有碳原子位于同一平面 【答案】C 【详解】A．该分子包含羰基、碳碳双键、酯基、醚键、羟基五种官能团，A错误； B．该分子的分子式为：，B错误； C．饱和碳原子为杂化、苯环和仅有一个碳碳双键的碳原子为杂化、碳原子两侧有两个碳碳双键，此碳原子为杂化，共有三种杂化方式，C正确； D．虚线框内中间的碳原子两边的双键相互垂直，所以里面的碳原子并非所有共面，D错误； 故答案选：C。 68．(24-25高二下·浙江台金七校·期中)维生素又叫核黄素(其分子结构如图)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。有关核黄素的下列说法正确的是 A．分子中存在1个手性碳原子 B．核黄素中只含有肽键和羟基两种官能团 C．该物质在碱性条件下加热水解有生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有二氧化碳气体生成 D．用—取代维生素苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体 【答案】C 【详解】 A．分子中存在3个手性碳原子，A错误； B．核黄素中含有肽键和羟基，还有碳氮双键、氨基，B错误； C．该物质中含有酰胺基，在碱性条件下加热水解有NH3生成，同时溶液中还有碳酸钠，加强酸溶液并加热后有CO2产生，C正确； D．—有4种结构，苯环上有2种H原子，用—取代维生素苯环上的一个H原子，最多可得8种同分异构体，D错误； 故选D。 69．(24-25高二下·浙江温州十校联考·期中)化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种物质均不溶于水 B．1molX最多能消耗1molNaOH C．1molY最多能与发生加成 D．Z分子存在3个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．X、Y、Z均含酯基、烃基等疏水基团，不溶于水，A正确； B．X中只有酯基能与NaOH反应，故1molX最多能消耗1molNaOH，B正确； C．Y中有碳碳双键和酮羰基能与发生加成反应，故1molY最多能与发生加成，C正确； D．连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，Z中含有2个手性C原子，如图（带*号），D错误； 故选D。 70．(24-25高二下·北京房山区·期中)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．成酯修饰产物的分子中不含手性碳原子 C．布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D．布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 【答案】B 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，分子式为C13H18O2，A正确； B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，成酯修饰产物中与酯基相连的饱和碳原子为手性碳原子，B错误； C．布洛芬和成酯修饰产物结构中分别含羧基可发生酯化反应(属于取代反应)、含酯基可发生水解反应(属于取代反应)，二者都有苯环都可发生加成反应，结构中碳原子上连接的氢原子都可发生取代反应，C正确； D．布洛芬结构中构成环和羧基的碳原子是sp2杂化方式，其它碳原子是sp3杂化方式，成酯修饰产物中构成环和酯基的碳原子是sp2杂化方式，其它碳原子是sp3杂化方式，D正确； 答案选B。 71．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：地 城 考向08 有机推断 已知：。回答下列问题： (1)I的化学名称是______。 (2)B中官能团名称是______。 (3)、的反应类型分别是______、______。 (4)D的结构简式是______。 (5)E与I生成J的化学方程式是______。 (6)M是C的同分异构体，M能发生银镜反应，M能与溶液发生显色反应，则M的结构共有______种(不考虑立体异构)。 【答案】(1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 (2)羟基、酮羰基(羰基) (3) 取代反应 还原反应 (4) (5) (6)42 【分析】 A的分子式为，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，结合C、E的结构简式，可知D的结构简式为，E与I（）生成J，结合J的分子式，可知J的结构简式为，J在PPA条件下成生成K，K发生还原反应生成L，据此答题。 【详解】（1） I的结构简式为，其化学名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛； （2） B的结构简式为，其官能团名称为羟基、酮羰基（羰基）； （3）由分析知，A到B、K到L的反应类型分别是取代反应、还原反应； （4） 根据反应CDE以及C、E的结构的结构简式可推知D的结构简式是，故答案为：； （5） 由分析可知，E与I生成J的化学方程式是； （6） M是的同分异构体，M能发生银镜反应，M能与溶液发生显色反应，则M必须要有羟基和醛基，且羟基必须连在苯环上，则满足条件的M的结构有如下几种情况：①苯环上有2个取代基，共两种情况，一种为和，另一种为和，各有邻间对三种位置关系，合计6种；②苯环上有3种不同的取代基，共两种情况，一种为、、；另一种为、、，各有10种同分异构体，合计20种； ③苯环上有4个取代基分别是、、、，该类同分异构体可视为在二甲苯酚（有6种结构）的苯环上引入一个醛基所构成，二甲苯酚的6种同分异构体如下：、；这六种同分异构体中苯环上的氢原子种类分别为：3、3、2、3、2、3，共计16种，故用醛基替代苯环上氢原子得到16种同分异构体；三种情况合计：6+20+16=42种。 72．(24-25高二下·河北邯郸六校联考·期中)已知有机物A～I之间的转化关系如图所示： 已知：①图中[O]表示氧化；②C的结构简式为；③A与D、B与E、I与F互为同分异构体；④加热条件下将新制悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有砖红色沉淀生成；根据以上信息，回答下列问题： (1)有机物I含有的官能团名称为_______；反应③的反应类型是_______反应。 (2)有机物D的结构简式为_______。 (3)反应①～⑨中属于取代反应的是_______。 (4)写出反应⑨的化学方程式_____；F与新制悬浊液反应的化学方程式_____。 (5)化合物G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，且能发生水解反应的所有同分异构体有_______种(不含立体异构)。请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②其核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为1∶2∶2∶3 【答案】(1) 羰基 消去 (2) (3)①⑥⑨ (4) + (5) 6 【分析】 根据已知信息，C结构简式为：，C和氯化氢发生加成反应生成氯代烃D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇E，E被氧化生成F，F能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则F中含有醛基，所以F是，E是，D的结构简式为：，F被氧化生成G，则G是；A和D是同分异构体，A发生消去反应得到苯乙烯，则A的结构简式为：，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：，B被氧气生成I，I的结构简式为：，B与G反应生成H，则H的结构简式为：，据此分析解答； 【详解】（1） 根据分析，I的结构简式为：，含有的官能团为羰基；反应③A在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应得到苯乙烯，反应类型是消去反应； （2） 根据分析，D的结构简式为：； （3）根据官能团的变化、反应条件可知，属于取代反应的有①⑥⑨，反应④⑦⑧属于氧化反应，反应②③属于消去反应，反应⑤属于加成反应； （4） 反应⑨的化学方程式为：+；F的结构简式为，F与新制悬浊液反应的化学方程式为：； （5） 化合物G的结构简式为，其中属于芳香族化合物，且能发生水解反应，说明该有机物结构中含有苯环和酯基，若苯环上只有一个支链，则该有机物可由和构成，或和或和构成；若苯环上有两个支链，则该有机物可由和和-OOCH构成，两个支链有邻、间、对三种位置关系，则符合要求的所有同分异构体的个数是6；其中含苯环、能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基或含有-OOCH结构，其核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为1∶2∶2∶3，同时满足条件的同分异构体的结构简式。 73．(24-25高二下·广西玉林北流中学、玉林第一中学、容县中学联考·期中)有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)下列各组有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________(填序号) ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④二甲醚和乙醇；⑤和 (2)某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共___________种，其中一溴代物只有两种的是___________(填结构简式)，该芳香烃与酸性溶液反应可得到有机物，A中所含官能团名称是___________。 (3)氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如图所示：(部分试剂和反应条件已略去) a．B分子中含有的官能团名称为___________，反应②④的反应类型是___________ b．反应④的化学方程式为___________ c．反应⑦的化学方程式为___________ 【答案】(1) ①⑤ ②④ (2) 4 羧基 (3) 碳碳双键 消去反应 【分析】 氯苯与发生加成反应生成，在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成的，与溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成， 与发生加成反应生成的C为 ，水解生成。 【详解】（1） 乙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差2个CH2，乙烷和异丁烷互为同系物；和结构相似，分子组成相差2个CH2，和互为同系物；互为同系物的是①⑤；和分子式都是C3H6Cl2、结构不同，和互为同分异构体；二甲醚和乙醇分子式都是C2H6O、结构不同，二甲醚和乙醇互为同分异构体；互为同分异构体的是②④。 （2） 某芳香烃的分子式为，则可能为乙苯或二甲苯(邻、间、对)共4种同分异构体，其中一溴代物只有两种的是；与酸性溶液反应，甲基被氧化为羧基，产物为，官能团的名称是羧基。 （3） a．B为 ，B分子中含有的官能团名称为碳碳双键；①③⑤⑥均为加成反应，②④均为消去反应，⑦为取代反应； b．反应④为在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成、溴化钠、水，反应的化学方程式为； c．反应⑦是在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成、NaBr，化学方程式为。 74．(24-25高二下·山西部分学校·期中)1，2-连环丁基甲酸(G)是合成新型药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：①Et为乙基。②(为烃基)。 回答下列问题： (1)A中官能团是___________(填名称)；B的化学名称是___________。 (2)D→E的反应类型是___________。 (3)写出E→F的化学方程式：___________。 (4)参照上述流程由A合成有机物()，合成路线如下： T的结构简式为___________，P的结构简式为___________。 【答案】(1) 酯基 1，3-二溴丙烷 (2)取代反应 (3) (4) 【分析】 A与B在乙醇钠作用下，生成C，C发生还原反应得到D，D与PBr3发生取代反应生成E，则E的结构简式为，E与A在乙醇钠作用下，生成F，F在碱性条件水解并酸化，得到产物G。 【详解】（1） A为，官能团是酯基；B为，含有两个溴原子，化学名称为1，3-二溴丙烷； （2） D为，E为，D与PBr3发生取代反应生成E，所以D→E的反应类型是：取代反应； （3） E为，F为，E→F的化学方程式：； （4） 参照E、F、G的结构简式可知，A为，与发生反应，生成，P在碱性条件水解并酸化，得到产物，故答案为：；。 75．(24-25高二下·浙江9 1联盟·期中)化合物I()是一种重要的抗组胺药，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： (1)化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。 (2)下列说法正确的是_______。 A．化合物I中含有2个手性碳原子 B．就整个流程而言，起到了保护化合物C中官能团的作用 C．E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为 D．化合物H在乙醇溶液中加热时能发生消去反应 (3)G的结构简式是_______。 (4)B+D→E的化学方程式是_______。 (5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子； ②含有，不含氮氧键。 (6)根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)_______。 【答案】(1)羧基 (2)B (3) (4) (5) (6) 【分析】 C和CH3OCl发生取代反应生成D为，结合题给已知，B和D在水溶液中反应生成E为，E在碱性条件下水解生成F，F和G反应生成H，结合H的结构简式，G为，H进一步转化为I。 【详解】（1）化合物I中体现酸性的官能团名称是羧基。 （2） A．化合物I中含有1个手性碳原子，中*所示，A错误； B．氨基在反应之后又生成，起到了保护化合物C中官能团的作用，B正确； C．E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为，C错误； D．化合物H含有的官能团羟基，在乙醇溶液中加热时不能发生消去反应，D错误； 故选B。 （3） 由分析可知，G的结构简式是。 （4） 根据分析，B+D→E的化学方程式是+2Mg(OH)Br+C2H5OH。 （5） 化合物C为，满足①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子；②含有，不含氮氧键的同分异构体为； （6） 甲苯、乙醇为有机原料合成化合物，CH3CH2OH发生催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；甲苯和溴发生取代反应生成，和Mg/乙醚再生成，乙酸乙酯和在水中反应生成，合成路线为。 76．(24-25高二下·广东高州·期中)苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型是______。 (2)第②步反应所需的试剂是______（填化学式）。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：______。 (4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的X的结构简式：_________。 (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为______，Y物质为______，Z的结构简式为______。 【答案】(1) 碳氯键 取代反应 (2) (3)n (4) 9 （或） (5) 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯环与Cl2发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯； 【详解】（1）C为卤代烃，含有官能团名称为碳氯键；D中碳氯键发生水解反应生成E，D→E的反应类型为取代反应； （2）B中苯环的一个H被Cl取代，所以第②步反应所需的试剂； （3） 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：n； （4） G的同分异构体H属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基，分别为-OH与两个-CH3，它们的位置关系有六种，故属于酚类的H有9种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的X的结构中构造对称的两个甲基，故其结构简式（或）； （5） 2-甲基丙烯的结构简式为；利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，所以Y为，然后结合题干信息D→E，将卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)，所以Z为。 77．(24-25高二下·浙江衢州五校联考·期中)多环氨基甲酰基吡啶酮类似物作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物。 已知：Ⅰ．(易被氧化) Ⅱ． Ⅲ． 请回答： (1)化合物F中同时含氮和氧的官能团名称是_____。 (2)下列说法正确的是_____。 A．化合物的反应类型是加成反应 B．化合物D能发生银镜反应 C．化合物既有酸性又有碱性 D．化合物的分子式是 (3)化合物C的结构简式是_____。 (4)写出的化学方程式_____。 (5)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物； ②水解产物遇显色； ③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。 (6)利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)酰胺基 (2)AB (3) (4) (5) (6) 【分析】 用“逆向合成分析法”，参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D为CH2ClCHO，A为CH2=CH2，与HClO发生加成反应生成B为CH2ClCH2OH，结合信息II可知C为，根据F的结构简式，结合信息II可知E为； 【详解】（1） 根据F的结构简式可知，其同时含氮和氧的官能团名称是酰胺基； （2）A．A为CH2=CH2，与HClO发生加成反应生成B(CH2ClCH2OH)，故A正确； B．D为CH2ClCHO，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确； C．根据F的结构简式可知，其含有氨基，有碱性，但没有酸性，故C错误； D．根据G的结构简式可知，其分子式为，故D错误； 答案为AB； （3）由分析可知，C的结构简式为； （4）B发生催化氧化反应生成D，化学方程式为； （5） F的结构简式为，其同分异构体满足如下条件：①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物；②水解产物遇显色，说明含有酚酯基；③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基，即有5种等效氢；从分子的对称性考虑，符合条件的三种同分异构体有：； （6） E的结构简式为，甲苯为有机原料制备化合物E，甲苯先发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，最后将硝基还原为氨基，合成路线为。 78．(24-25高二下·浙江浙南名校联考·期中)某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 已知：(1)(R表示烃基，X代表卤素原子)； (2)(R、R′表示烃基或氢原子)。 (3)第尔斯—阿尔德反应： 请回答： (1)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应 B．化合物D最多能与溶液反应 C．碱性：化合物B> D．花青醛的分子式是 (2)写出化合物E的结构简式_______。 (3)写出F与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_______。 (4)根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 【答案】(1)CD (2) (3) (4) (5)、、、 【分析】 异丙苯发生硝化反应生成A，A发生还原反应生成(B)。根据信息(1)，由花青醛的结构简式逆推，可知E是、F是；由E逆推，D是、C是； 【详解】（1） A. 异丙苯发生取代反应生成A，A发生还原反应生成，发生取代反应生成，故A错误； B. D是，D与氢氧化钠反应生成、NaBr，1mol最多能与溶液反应，故B错误； C. 烃基是推电子基，异丙基使中N原子电子云密度增大，吸引氢离子能力增强； F电负性大，吸引电子能力强，F原子使中N原子电子云密度减小，吸引氢离子能力降低；所以碱性化合物B>，故C正确； D. 花青醛的结构简式，可知其分子式是，故D正确； 选CD。 （2） 根据信息(1)，由花青醛的结构简式逆推，可知E是、F是； （3） F是；根据第尔斯—阿尔德反应，与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式为。 （4） 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，2分子乙醛在碱性条件下生成CH3CH=CHCHO；乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷和Mg反应生成CH3CH2MgCl，CH3CH2MgCl和CH3CH=CHCHO反应生成，合成路线为。 （5）①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。同时符合条件的A的同分异构体有、、、。 79．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示： 已知：① ②具有较强的还原性 回答下列问题： (1)E中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 (2)转化需加入的试剂为___________，设计步骤的目的是___________。 (3)反应的化学方程式为___________。 (4)从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应___________。 (5)由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量的作用为___________。 (6)芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。 【答案】(1) 羧基、酰胺基 (2) 酸性高锰酸钾溶液 保护氨基(或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可) (3) (4)碳碳双键中键键能大，不易断裂；键键能小，易断裂 (5)中和(取代反应生成的)或与反应，有利于取代反应的进行(或其他表述正确的均可) (6)6 【分析】甲苯（A）发生硝化反应，引入硝基，生成对硝基甲苯（B）。依据已知反应①，B（含）在条件下被还原为，得到对甲基苯胺（C）。C中与乙酸酐反应，转化为，得到D。因还原性强，后续有氧化反应（D→E需氧化甲基），此步骤目的是保护氨基，防止其被氧化。D中甲基被氧化为羧基，需加入强氧化剂，如酸性溶液，生成含羧基、酰胺基的E。E在条件下，酰胺基（）水解为，得到F。1，3-丁二烯（M）与发生加成反应，生成N，反应方程式为。F（含）与N发生取代反应，中H被N中的烃基取代，同时加入吸收反应生成的，促进反应正向进行，最终得到P。 【详解】（1） 由E的结构可知，官能团为羧基（）、酰胺基（）。A（甲苯）发生硝化反应生成B，结合后续C的结构及反应条件，B是对硝基甲苯，结构简式为。 （2）D到E是苯环上的甲基被氧化为羧基，需加入的试剂为酸性溶液（或其他合适的强氧化剂）。因为具有较强还原性，易被氧化，设计（将转化为）步骤的目的是保护氨基，防止其在后续氧化甲基为羧基的反应中被氧化。 （3），与的加成反应，化学方程式为。 （4）M为，分子中含碳碳双键，碳碳双键中含键和键，键键能小于键，较易断裂，所以易发生加成反应。 （5）由N、F合成P是取代反应，反应中会生成，可与生成的反应，吸收，促使反应正向进行（或说调节反应体系的酸碱性，有利于反应进行）。 （6） B的结构式，官能团是硝基（）。相对分子质量比B大14，即多一个原子团。苯环上有两个取代基，分情况讨论①取代基为和，有邻、间、对3种位置异构。②取代基为和，有邻、间、对3种位置异构。共3 + 3 = 6种，所以符合条件的X的同分异构体有6种。 80．(24-25高二下·贵州黔南州·期中)有机物无论在生活还是生产中都扮演着重要角色，几乎渗透到人类活动的各个领域。有机化合物D常作为医药和化妆品制取的中间体，如图所示是该中间体的合成路线图(部分条件未完全注明)： 已知： I.A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 II.；。 (注：为烃基或环烃基，为烃基，可为烃基或氢原子) (1)A的结构简式为_______。 (2)B的官能团名称为_______，②④的反应类型分别为_______、_______。 (3)③处的反应试剂和条件为_______。 (4)已知C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为_______，C的系统命名为_______。 (5)反应④的化学方程式为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 (6)D中存在_______个手性碳原子。 (7)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。 a.与D的官能团种类相同，且含有六元环结构； b.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1。 【答案】(1) (2) 羟基 取代反应 加成反应 (3)O2，Cu、加热 (4) 1，4—苯二酚 (5) +3 2CH3CHO+ (6)2 (7) 【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A为乙烯；CH3CH2Br与水发生取代反应生成CH3CH2OH；CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO；C与H2在催化剂作用下发生加成反应得，在结合C的分子式，可得C的结构式为。 【详解】（1） 由分析可知，A为乙烯，它的结构简式为。 （2） 由分析可知，B为CH3CH2OH，它的官能团名称为羟基；反应②中CH3CH2Br与水反应生成CH3CH2OH，为取代反应；由分析可知C的结构式为，反应④中与H2在催化剂作用下反应得，为加成反应。 （3）③处CH3CH2OH被O2在催化剂Cu作用下氧化生成CH3CHO，因此反应试剂为O2，反应条件为Cu、加热。 （4） C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为，C的系统命名为1，4—苯二酚。 （5） 反应④的化学方程式为+3，反应⑦的化学方程式为2CH3CHO+。 （6） D中存在的手性碳原子如图所示，因此D中存在2个手性碳原子。 （7） 含有羟基，且含有六元环结构，有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，符合以上条件的D的同分异构体为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 物质结构与性质 有机化学基础压轴80题 八大高频考向概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向4 元素综合推断 考向5 有机化合物的结构特点与研究方法 考向6 烃 考向7 烃的衍生物 考向8 有机推断（非选择题） 地 城 考向01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 2．(24-25高二下·湖南常德沅澧共同体·期中)下列化学用语表示正确的是 A． 过程中能形成发射光谱 B．含有45个中子的硒原子： C．的VSEPR模型： D．基态磷原子的轨道表示式： 3．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．41Ca的原子核内有20个中子 B．钙原子核外有6种不同能量的电子 C．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 D．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 4．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O>S B．未成对电子数：Mn>Cr C．电负性：O>Si>Al D．离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 5．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 6．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   7．(24-25高二下·浙江嘉兴八校·期中)下列说法正确的是 A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为： C．钠原子价电子轨道表示式 D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 8．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A．可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B．此图错误，违背了洪特规则 C．表示基态氮原子的价电子排布式 D．表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 9．(24-25高二下·浙江杭州浙里特色联盟·期中)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：（未配平）。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 10．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)图a、b、c分别表示C、N、O、F的逐级电离能变化趋势。 下列说法正确的是 A．图a表示，图b表示，图c表示 B．图a表示，图b表示，图c表示 C．图a表示，图b表示，图c表示 D．图a表示，图b表示，图c表示 地 城 考向02 分子结构与性质 11．(24-25高二下·天津第九中学·期中)下列关于共价键的叙述不正确的是 A．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B．共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C．分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D．、、分子中均既有σ键又有π键 12．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH<CCl3COOH B 离子半径：r(Mg2+)<r(Ca2+) 熔点：MgO>CaO C 分子极性：CO>N2 沸点：CO<N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)下列说法错误的是 A．键角：CO2＞PH3 B．酸性：CH3COOH＞HCOOH C．分子的极性：NH3＞N2 D．稳定性：HF＞H2O 14．(24-25高二下·北京朝阳区·期中)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：    下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 15．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应原理为 。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．中键的原子轨道的电子云图形为 16．(24-25高二下·广州第十六中·期中)下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 B CH4分子与PH3分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH 电负性；F>Cl，使CH2FCOOH羧基中的羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D 17．(24-25高二下·陕西汉中联盟学校·期中)下列有关比较正确的是 A．第一电离能：F>N>O B．在中的溶解度： C．酸性： D．半径： 18．(24-25高二下·安徽级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 19．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 20．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)磷脂双分子膜是由两性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。该磷脂双分子膜结构如图所示。下列说法错误的是 A．磷脂双分子膜头基是极性基团而尾基是非极性基团，由于细胞膜两侧都是水溶液，故双分子膜以头向外尾向内的方式排列 B．磷脂分子主要依靠范德华力形成磷脂双分子层 C．细胞的磷脂双分子膜体现了超分子的分子识别特征 D．细胞膜属于由表面活性剂形成的双分子膜 地 城 考向03 晶体结构与性质 21．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．液晶是液体和晶体的混合物 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 22．(24-25高二下·吉林友好学校第79届期中联考·期中)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅      A．四种晶体的熔点： B．晶体中Si和Si—O键个数比为 C．SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D．晶体堆积属于分子密堆积 23．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A．Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C．与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-<F- D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 24．(24-25高二下·广东广州育才中学·期中)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚是超分子 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与C60有分子间作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 25．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）联考·期中)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A．磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B．c原子的分数坐标为 C．该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 26．(24-25高二下·河北秦皇岛·期中)下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 等离子体具有良好的导电性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 B 天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态的冷却速率不同 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨层间不存在作用力 D 某穴醚空腔直径大约为260 - 320 pm，可识别Rb+(直径为304 pm) 该穴醚可与Rb+通过弱配位键形成超分子，对Rb+进行识别 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高二下·广东领航高中联盟·期中)控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A．铁属于区元素 B．乙结构铁单质密度较大 C．乙结构的配位数为8 D．甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 28．(24-25高二下·福建福州联盟校·期中)一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A．该化合物的化学式为CuBr2 B．晶胞的边长为 C．在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D．该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 29．(24-25高二下·湖南长沙雅礼教育集团·期中)NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个 B．CsCl晶体中，的配位数为6 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 30．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中联考·期中)砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A．砷化镓晶体的化学式为GaAs B．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 地 城 考向04 元素综合推断 31．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成、型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A．化合物RM中不含共价键 B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．氢化物沸点一定有： 32．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 33．(24-25高二下·湖南三新协作体G10/H11联盟大联考·期中)X、Y、Z、Q、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分占三个周期。Y和Z基态原子结构皆满足：原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q是地壳中含量最丰富的金属元素；Y与T同主族；W是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．热稳定性：X2Y>X2T B．简单离子半径大小：Y>Z>Q C．电解熔融QW3，可获得Q单质 D．基态T原子核外电子有9种空间运动状态 34．(24-25高二下·安徽芜湖安徽师范大学附属中学·期中)某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 B．该离子W为价 C．氢化物的沸点： D．基态原子第一电离能： 35．(24-25高二下·重庆第一中学校·期中)原子序数依次增大的短周期主族元素W、Y、Z、Q可组成结构如图的某化合物。X的内层电子数等于最外层电子数，Y元素基态原子的电子排布中，p轨道与s轨道电子数之比为，基态Z原子的未成对电子在同周期中数目最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y的氢化物沸点一定低于Z的化物沸点 D．W、Z、Q三种元素只能形成共价化合物 36．(24-25高二下·浙江衢州五校·期中)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．都能与形成型化合物 37．(24-25高二下·浙江宁波六校联考·期中)下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性： B．电负性： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 38．(24-25高二下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能．一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大．下列说法正确的是 A．W、Y、Z形成的单质和化合物中属于共价晶体的只有3种 B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 39．(24-25高二下·河北石家庄等3地联考·期中)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物 40．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．电负性： B．常温下，在水中的溶解度： C．仅由W和Z元素也能形成离子化合物 D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 地 城 考向05 有机化合物的结构特点与研究方法 41．(24-25高二下·广州第十六中·期中)用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 42．(24-25高二下·辽宁抚顺六校协作体·期中)某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 43．(24-25高二下·安徽芜湖第一中学·期中)下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A． B． C． D． 44．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中联考·期中)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．图①装置为重结晶法提纯苯甲酸 B．图②装置可以制取明矾晶体 C．图③装置可以分离苯和的混合物 D．图④装置可以分离和固体 45．(24-25高二下·四川成都·期中)光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在企鹅酮分子结构(相对分子质量150)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是 A B C D 分析方法 质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X射线衍射 结论 相对分子质量150 分子中含有羰基和碳碳双键 分子中含有手性碳原子 测定分子为非平面结构 A．A B．B C．C D．D 46．(24-25高二下·山西运城·期中)下列各项有机化合物的分类及所含官能团均正确的是 A． 酚    —OH B．        酰胺     C．        烯烃     D．    醛    —CHO 47．(24-25高二下·浙江新力量联盟·期中)下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为且属于烯烃的有机物有4种 B．的二溴代物有17种 C．分子式为且属于酯类的有机物有10种 D．分子式为且属于醇类的有机物有5种 48．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)对下列有机物的判断错误的是 A．上述各物质中根据结构分析叫立方烷的是① B．②苯环上的一溴代物的同分异构体数目有两种 C．③苯环上的二氯代物有10种 D．④存在属于芳香烃的同分异构体 49．(24-25高二下·新疆伊宁第三中学·期中)下列概念与描述对象不对应的是 选项 概念 描述对象 A 同位素 、、 B 同素异形体 金刚石、石墨、 C 同系物 、、 D 同分异构体 正戊烷、异戊烷、新戊烷 A．A B．B C．C D．D 50．(24-25高二下·辽宁县域重点高中联考·期中)咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A． B． C． D． 地 城 考向06 烃 51．(24-25高二下·甘肃武威凉州区·期中)既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．与足量溴蒸气反应 B．与足量溴水反应 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 52．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)现有以下5种烃：①、②、③、④、⑤。它们的沸点从高到低的顺序是 A．⑤②④③① B．⑤④②③① C．④⑤③②① D．②④⑤③① 53．(24-25高二下·天津汇文中学·期中)下列反应不属于加成反应的是 A．乙烯水化法合成乙醇 B．2-戊烯与氯化氢反应 C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 54．(25-26高二上·内蒙古乌兰察布联考·期中)四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们的分子中都不含氢原子 D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 55．(24-25高二下·天津第九中学·期中)以物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法不正确的是 A．物质a与发生加成的产物有1种 B．物质b能发生加成反应、氧化反应 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 56．(24-25高二下·黑龙江佳木斯·期中)已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烯烃和氢气完全加成后得到的结构如下所示。该烃可能的结构有 A．4种 B．6种 C．5种 D．7种 57．(24-25高二下·河北保定部分重点高中联考·期中)某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．不饱和烃可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯 B．的系统命名为2，4-二甲基戊烷 C．若不饱和烃中含有结构单元，则的结构有2种 D．的一氯代物有4种 58．(24-25高二下·安徽芜湖安徽师范大学附属中学·期中)下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 A．制备乙炔的反应原理是 B．a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 C．c的作用是除去，f处火焰明亮伴有黑色浓烟 D．d、e褪色原理相同 59．(24-25高二下·湖北九师联盟·期中)对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可以共平面。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤ 60．(24-25高二下·河南部分学校联考·期中)有机物a可以转化为化合物b和c，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．a中最多有4个碳原子处于一条直线上 B．b中碳原子的杂化方式均为 C．每个c分子中有2个手性碳原子 D．利用质谱法可获得a、b、c三种分子中所含有的化学键或官能团的信息 地 城 考向07 烃的衍生物 61．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)若1 mol有机物一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A．4、4、2 B．3、4、2 C．3、4、3 D．1、4、3 62．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校·期中)布洛芬(丁)为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．甲分子中最多有8个碳原子共面 B．1 mol乙最多能和3 mol H2加成 C．1 mol丙和氢气完全加成后产物手性碳个数不变 D．丁分子苯环上三氯代物有4种 63．(24-25高二下·辽宁县域重点高中联考·期中)有关物质A可发生如图所示转化过程。 下列说法错误的是 A．A→C的反应类型属于氧化反应 B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键 C．B的结构简式为 D．1 mol D与浓溴水反应，最多消耗3 mol 64．(24-25高二下·辽宁沈阳重点高中郊联体·期中)工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 65．(24-25高二上·浙江杭州周边重点中学大联考·开学考)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 下列说法不正确的是 A．水杨酸中含有2种官能团 B．该反应的反应类型是酯化反应 C．乙酰水杨酸的分子式为 D．乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸 66．(24-25高二下·浙江A9联盟·期中)曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲美托嗪中有3种官能团 B．苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C．曲美托嗪分子能与NaOH溶液反应 D．1mol化合物I最多可消耗1molNaHCO3 67．(24-25高二下·湖北省部分省级示范高中·期中)恩前列素是一种治疗十二指肠溃疡的药物，分子结构如图所示。其分子中存在两个碳碳双键共用同一个碳的联烯结构，其两端的碳原子未参与杂化的轨道相互垂直。 下列说法正确的是 A．该分子含6种官能团 B．该物质的分子式为 C．恩前列素中的碳原子杂化方式有三种 D．虚线框内所有碳原子位于同一平面 68．(24-25高二下·浙江台金七校·期中)维生素又叫核黄素(其分子结构如图)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。有关核黄素的下列说法正确的是 A．分子中存在1个手性碳原子 B．核黄素中只含有肽键和羟基两种官能团 C．该物质在碱性条件下加热水解有生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有二氧化碳气体生成 D．用—取代维生素苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体 69．(24-25高二下·浙江温州十校联考·期中)化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种物质均不溶于水 B．1molX最多能消耗1molNaOH C．1molY最多能与发生加成 D．Z分子存在3个手性碳原子 70．(24-25高二下·北京房山区·期中)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．成酯修饰产物的分子中不含手性碳原子 C．布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D．布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 71．(24-25高二下·辽宁沈阳五校协作体·期中)化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：地 城 考向08 有机推断 已知：。回答下列问题： (1)I的化学名称是______。 (2)B中官能团名称是______。 (3)、的反应类型分别是______、______。 (4)D的结构简式是______。 (5)E与I生成J的化学方程式是______。 (6)M是C的同分异构体，M能发生银镜反应，M能与溶液发生显色反应，则M的结构共有______种(不考虑立体异构)。 72．(24-25高二下·河北邯郸六校联考·期中)已知有机物A～I之间的转化关系如图所示： 已知：①图中[O]表示氧化；②C的结构简式为；③A与D、B与E、I与F互为同分异构体；④加热条件下将新制悬浊液分别加入有机物I、F中，I中无明显现象，F中有砖红色沉淀生成；根据以上信息，回答下列问题： (1)有机物I含有的官能团名称为_______；反应③的反应类型是_______反应。 (2)有机物D的结构简式为_______。 (3)反应①～⑨中属于取代反应的是_______。 (4)写出反应⑨的化学方程式_____；F与新制悬浊液反应的化学方程式_____。 (5)化合物G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，且能发生水解反应的所有同分异构体有_______种(不含立体异构)。请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②其核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为1∶2∶2∶3 73．(24-25高二下·广西玉林北流中学、玉林第一中学、容县中学联考·期中)有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 (1)下列各组有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________(填序号) ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④二甲醚和乙醇；⑤和 (2)某芳香烃的分子式为，它可能有的同分异构体共___________种，其中一溴代物只有两种的是___________(填结构简式)，该芳香烃与酸性溶液反应可得到有机物，A中所含官能团名称是___________。 (3)氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如图所示：(部分试剂和反应条件已略去) a．B分子中含有的官能团名称为___________，反应②④的反应类型是___________ b．反应④的化学方程式为___________ c．反应⑦的化学方程式为___________ 74．(24-25高二下·山西部分学校·期中)1，2-连环丁基甲酸(G)是合成新型药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：①Et为乙基。②(为烃基)。 回答下列问题： (1)A中官能团是___________(填名称)；B的化学名称是___________。 (2)D→E的反应类型是___________。 (3)写出E→F的化学方程式：___________。 (4)参照上述流程由A合成有机物()，合成路线如下： T的结构简式为___________，P的结构简式为___________。 75．(24-25高二下·浙江9 1联盟·期中)化合物I()是一种重要的抗组胺药，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： (1)化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。 (2)下列说法正确的是_______。 A．化合物I中含有2个手性碳原子 B．就整个流程而言，起到了保护化合物C中官能团的作用 C．E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为 D．化合物H在乙醇溶液中加热时能发生消去反应 (3)G的结构简式是_______。 (4)B+D→E的化学方程式是_______。 (5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子； ②含有，不含氮氧键。 (6)根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)_______。 76．(24-25高二下·广东高州·期中)苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型是______。 (2)第②步反应所需的试剂是______（填化学式）。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：______。 (4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的X的结构简式：_________。 (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为______，Y物质为______，Z的结构简式为______。 77．(24-25高二下·浙江衢州五校联考·期中)多环氨基甲酰基吡啶酮类似物作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物。 已知：Ⅰ．(易被氧化) Ⅱ． Ⅲ． 请回答： (1)化合物F中同时含氮和氧的官能团名称是_____。 (2)下列说法正确的是_____。 A．化合物的反应类型是加成反应 B．化合物D能发生银镜反应 C．化合物既有酸性又有碱性 D．化合物的分子式是 (3)化合物C的结构简式是_____。 (4)写出的化学方程式_____。 (5)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物； ②水解产物遇显色； ③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。 (6)利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选) 78．(24-25高二下·浙江浙南名校联考·期中)某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 已知：(1)(R表示烃基，X代表卤素原子)； (2)(R、R′表示烃基或氢原子)。 (3)第尔斯—阿尔德反应： 请回答： (1)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应 B．化合物D最多能与溶液反应 C．碱性：化合物B> D．花青醛的分子式是 (2)写出化合物E的结构简式_______。 (3)写出F与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_______。 (4)根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 79．(24-25高二下·内蒙古赤峰松山区·期中)以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示： 已知：① ②具有较强的还原性 回答下列问题： (1)E中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 (2)转化需加入的试剂为___________，设计步骤的目的是___________。 (3)反应的化学方程式为___________。 (4)从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应___________。 (5)由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量的作用为___________。 (6)芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。 80．(24-25高二下·贵州黔南州·期中)有机物无论在生活还是生产中都扮演着重要角色，几乎渗透到人类活动的各个领域。有机化合物D常作为医药和化妆品制取的中间体，如图所示是该中间体的合成路线图(部分条件未完全注明)： 已知： I.A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 II.；。 (注：为烃基或环烃基，为烃基，可为烃基或氢原子) (1)A的结构简式为_______。 (2)B的官能团名称为_______，②④的反应类型分别为_______、_______。 (3)③处的反应试剂和条件为_______。 (4)已知C的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为1∶2，则C的结构式为_______，C的系统命名为_______。 (5)反应④的化学方程式为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 (6)D中存在_______个手性碳原子。 (7)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______。 a.与D的官能团种类相同，且含有六元环结构； b.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4∶2∶2∶1∶1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $