题型02 晶胞的分析与计算（期中真题汇编）高二化学下学期（人教版）

题型02 晶胞的分析与计算 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 【答案】B 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，A正确；   B．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，晶胞面对角线长度2anm，晶胞边长anm，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近距离为nm，B错误； C．以一个铁原子为中心，有三个互相垂直的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原子最近的铁原子数有12个，C正确； D．分子在晶胞的体心和棱的中心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中分子数目为，则1mol晶胞最多含有的个数为，D正确； 故选B。 2．(24-25高二下·重庆名校联盟·期中)我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 B．该晶体属于分子晶体 C．该晶体的熔点比晶体硅低 D．原子周围等距且最近的原子数为4 【答案】D 【详解】A．根据分摊法可知，该晶胞中含N的个数为4，含B的个数为个，A项错误； B．根据晶胞的结构可知，该晶胞为共价晶体，B项错误； C．氮化硼晶体与硅晶体均为共价晶体，由于原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，故氮化硼晶体的熔点比晶体硅高，C项错误； D．由晶胞的结构可知，原子周围等距且最近的原子数为4，D项正确； 答案选D。 3．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使其具有许多独特的性质和应用。若掺杂后得到的晶体。已知：晶胞中与最近的的核间距为。的空缺率。 下列说法错误的是 A．晶胞中与距离最近的的个数为l2 B．未掺杂的晶胞中，的配位数是4 C．晶胞参数是 D．掺杂后得到的的晶体中，的空缺率是10% 【答案】B 【详解】A．CeO2晶胞中，Ce4+在顶点和面心上，与顶点的Ce4+距离最近的Ce4+在面心上，一共有l2个，A正确； B．由图知，CeO2立方晶胞中Ce位于顶点和面心，CeO2立方晶胞可以看成8个小立方体，O2-位于8个小立方体的体心，Ce4+与距离最近的O2-有8个，则铈离于的配位数为8，B错误； C．CeO2晶胞中与Ce4+最近的O2−核间距为晶胞对角线长度的四分之一，CeO2晶胞中Ce4+与最近的O2−的核间距为apm，晶胞参数为设为r，则，则r=，C正确； D．氧化铈(CeO2)立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce4+、8个O2-，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=0.6∶0.2的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时，含O2-个数为4×(0.6×2+0.2×3)=7.2个O，则此晶体中O2－的空缺率为 ，D正确； 故答案为：B。 4．(24-25高二下·河南郑州·期中)砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．原子与原子的最短距离为 B．每个原子周围距离最近的原子个数为12 C．该晶胞的质量为（为阿伏加德罗格数的值） D．基态原子的价电子排布式为 【答案】D 【详解】A．原子与原子的最短距离为体对角线的四分之一，为pm，A正确； B．每个Ga周围距离最近的Ga原子在同层、上下层各4个，共12个，B正确； C．据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个As，该晶胞含有4个GaAs，晶胞质量为，C正确； D．Ga为31号元素，基态原子的价电子排布式为，D错误； 故选D。 5．(24-25高二下·河北衡水·期中)磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．磷青铜的化学式为 B．与P最近且等距的有6个 C．之间最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．位于顶点，晶胞中的个数为，Cu位于面心，晶胞中的个数为，P位于晶胞体心，个数为1，故磷青铜的化学式为，故A正确； B．P位于6个构成的正八面体中心，与P最近且等距的有6个，故B正确； C．之间最短距离为面对角线的一半，即为，故C错误； D．晶体的密度，故D正确； 故答案为C。 6．(23-24高二下·宁夏银川一中·期中)科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B．N的化学式为 C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 【答案】B 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误；     B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误；     D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误； 选B。 7．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A．原子半径：N<B B．氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C．立方氮化硼的密度 D．氮化硼晶胞的俯视投影图为 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：N<B，选项A正确； B．氮化硼（BN）是由氮原子和硼原子通过不同杂化方式所构成的晶体，为共价晶体，不存在BN分子，选项B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有个B，4个N，立方氮化硼的密度，选项C正确； D．根据晶胞的结构可知，氮化硼晶胞的俯视投影图为，选项D正确； 答案选B。 8．(24-25高二下·安徽宿州·期中)钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A．钛酸钙晶体中离最近的有12个 B．图（b）中，X为 C．中键角大于中键角 D．钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心 【答案】B 【详解】A.由晶胞结构可知，钛酸钙晶体中离最近的有12个，共三层，每层4个，都在面心位置，A正确； B.图（b）中，A的个数为：，X的个数为：个，B的个数为1个，根据电荷守恒，X为I-，B错误； C. 和中N原子均含4个价层电子对，但中N原子含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的斥力大于成键电子对对成键电子对之间的治理，故键角：中键角大于中键角，C正确； D.如图（a）所示，钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确； 故选B。 9．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A．晶胞中B原子的分数坐标为( B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种 C．晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．结合图1看出Z坐标为，图2可看出X坐标为，Y坐标为，故A正确； B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素Si、P 、S、Cl有 4种，故B正确； C．晶胞中，以上底面的中心铁原子为参照，与上底面顶点的四个铁原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的铁原子距离都相等，故晶胞中离同一个铁原子最近的其他铁原子个数为12个，故C正确； D．一个晶胞中铁原子个，镁原子8个，该晶胞中的密度为，故D错误； 答案选D。 10．(24-25高二下·吉林友好学校第79届联考·期中)某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A．晶体中M、N的个数比为4∶1 B．2号原子的坐标为 C．M、N之间的最短距离为nm D．位于面心的M围成正八面体 【答案】B 【详解】A．晶体中M位于顶点和面心，N为体心占有1个，M、N的个数比为4∶1，A正确； B．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据相对关系，2号原子的坐标为，B错误； C．M、N之间的最短距离为体心到面心，为nm，C正确； D．将面心的M连线，围成一个以N为体心的正八面体，D正确； 答案选B。 11．(24-25高二下·广西贵港“贵百河”联考·期中)汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 【答案】D 【详解】A．A的分数坐标为， A为坐标原点，则B的分数坐标为，故A错误； B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误； C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数=，故C错误； D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 选D。 12．(24-25高二下·广西示范高中联考·期中)反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中碳的配位数为4 C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D．该晶胞密度为 【答案】B 【详解】A． 该晶胞中8个Mg位于体内，C原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞中含有Mg原子个，C原子，Mg原子与C原子个数之比为：2:1，晶体化学式为，A正确； B．距晶胞面心上C最近的Mg有4个，一个面心两个晶胞公用，所以距离C最近的Mg有8个，所以碳的配位数为8，B错误； C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为顶点的碳原子与体对角线的四分子一处镁原子的距离，即，C正确； D．该晶胞镁原子个数为8，碳原子个数为4，一个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，该晶胞的密度为，D正确； 故答案选B。 13．(24-25高二下·青海西宁二中教育集团·期中)硼可用镁热还原制备，晶体硼的硬度与金刚石相近。B与形成超导材料X，B层与层交替排列，结构如图。下列说法错误的是 A．晶体硼为共价晶体 B．分子中存在配位键 C．超导材料X的化学式为 D．中的键角为 【答案】C 【详解】A．晶体B的硬度与金刚石相近，金刚石属于共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，故A正确； B．在NH3BH3中硼原子为sp3杂化，其中，1个硼原子与3个氢原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道形成1个配位键，故B正确； C．实线部分为晶胞，由均摊法，晶胞中所含硼原子个数为2，Mg原子个数为8×=1，则硼化镁的化学式为MgB2，故C错误； D．离子中中心原子硼原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H—B—H键角为109.5°，故D正确； 答案选C。 14．(24-25高二下·湖北武汉六校联考·期中)已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A．Hg位于元素周期表中区 B．周围最近的有12个 C．该晶胞中最近的之间的距离为 D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 【答案】B 【详解】A．汞在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A不符合题意； B．硫离子位于晶胞顶点和面心，则周围最近的有12个，B符合题意； C．晶胞中含有4个硫离子和4个汞离子，则该晶胞的边长为，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C不符合题意； D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为()，D不符合题意； 故选B。 15．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校联考·期中)砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A．与距离最近的原子有4个 B．原子填满镓原子形成的四面体空隙 C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 【答案】D 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误； C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确； 故答案选D。 16．(24-25高二下·北京北京理工大学附属中学·期中)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金(如图ⅰ所示)的化学式：TiFe B．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式： C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 D．Fe与Ti之间存在金属键 【答案】B 【详解】A．由图1晶胞结构可知，Ti位于顶点，Fe位于体心，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8=1，含有的Fe原子个数=1，则钛铁合金的化学式为TiFe，A正确； B．由图2可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8+4=2，含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，B错误； C．由图1可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，C正确； D．钛铁合金的晶胞内Fe与Ti之间存在金属键，D正确； 故选B。 17．(24-25高二下·河北衡水·期中)半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示，测得晶胞中面心上硒与顶点硒之间距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se距离最近且相等的Zn原子有4个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．晶胞的边长为nm D．C点锌原子坐标参数为 【答案】D 【详解】A．由图可知，与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个，A正确； B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级的各个轨道上，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种，B正确； C．Zn在Se围成的四面体空隙处，Se为面心立方堆积，4r(Se)=面对角线，由题意可知面心上硒与顶点硒之间距离为anm，则面对角线长度为2anm，则晶胞的边长为nm，正确； D．C点锌原子在右、后、下的小立方体中心，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C点的坐标参数为，D错误； 答案选D。 18．(24-25高二下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示。 已知晶胞参数为anm，anm，cnm，X原子的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该物质化学式为Cu2ZnSnS4 B．距离Cu最近的S的个数为2个 C．Y原子的坐标为(，，) D．晶体密度为 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中S原子数8、Sn原子数 、Zn原子数、Cu原子数，该物质化学式为Cu2ZnSnS4，故A正确； B．根据图示，距离Cu最近的S的个数为4个，故B错误； C．根据X原子的坐标为(，，)，可知Y原子的坐标为(，，)，故C正确； D．S原子数8、Sn原子数2、Zn原子数2、Cu原子数4，晶体密度为=，故D正确； 选B。 19．(24-25高二下·四川安居区·期中)Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为(0，0，0)和(，，0)。Cu晶胞参数为d nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Au与灰锡(Sn)的晶体类型不同 B．Cu晶体的密度为 C．一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D．有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为(，，) 【答案】B 【详解】A．Au为面心结构，灰锡的结构类似于金刚石，为金刚石形立方晶系，则Au与灰锡(Sn)的晶体类型不同，A正确； B．1个Cu晶胞中，含Cu原子数目为=4，则密度为=，B错误； C．一个无序AuCu晶胞中，原子位于立方体的顶点和面心，则含有的原子数目为=4，C正确； D．有序AuCu晶胞中，左侧面中，Cu原子位于面心，则Cu的原子坐标可能为(，，)，D正确； 故选B。 20．(24-25高二下·河北衡水·期中)前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最多的元素，W的核电荷数为 R的2倍，且R、W同主族，Y'的d轨道处于全充满状态。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W>Q>R B．WR₂的空间结构为平面三角形 C．沸点： D．Y₂R的晶胞结构如图，最近的 Y+与R2-的核距是a nm，则密度是 【答案】B 【分析】前四周期元素原子序数依次增大，其中A为s区唯一非金属元素，则A为H元素；Q是第二周期中未成对电子数最多的元素，其价层电子排布式为，故Q为N元素；的d轨道处于全充满状态，则Y原子外围电子排布式为，可知Y为Cu元素；同主族，且W的核电荷数为R的2倍，推知R为O元素、W为S元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：，A项正确； B．是二氧化硫，二氧化硫中心S原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为V形，B项错误； C．有分子间氢键，没有分子间氢键，的沸点高于，C项正确； D．根据晶胞的结构，全部位于晶胞内部，即个数为4，位于顶点和内部，即的个数为，化学式为，该晶胞的质量为，晶胞的边长为，根据密度的定义，推出该晶胞的密度是，D项正确； 故选B。 21．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期中)某水性钠离子电池电极材料由组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．以上过程为化学变化 B．普鲁士蓝晶胞中与个数比为 C．格林绿晶胞中周围等距且最近的数为6 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．以上过程结构发生变化，属于化学变化，A正确； B．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe：、CN-数为、Na+数为4，根据化合价代数和等于0，可知Fe2+与Fe3+个数比为1：1，B错误； C．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，C正确； D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe:、CN-数为、Na+数为8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为=，D正确； 故选B。 22．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法不正确的是 A．晶胞中的配位数4 B．晶胞中图中a点原子坐标为则b点坐标为 C．每个晶胞中0价原子个数为 D．放电过程，当转化为时，电极反应式为： 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于Se2+形成的四面体空隙内，的配位数为4，故A正确； B．根据图示，晶胞中图中a点原子坐标为，则b点坐标为，故B正确； C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x) Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为(4-4x)，故C错误； D．放电过程，当转化为时，根据电荷守恒，电极反应式为：，故D正确； 选C。 23．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为apm，砷化镓的摩尔质量为，下列说法错误的是 A．砷化镓的化学式为GaAs B．图乙为该晶胞沿z轴投影图 C．As原子间最短距离是 D．砷化镓晶体密度为 【答案】D 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的砷原子个数为4，Ga原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则砷化镓的化学式为GaAs，故A正确； B．由晶胞结构可知，为该晶胞沿z轴投影图，故B正确； C．两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为apm，故C正确； D．根据均摊法知，晶胞中含有4个As，8+6=4个Ga，化学式为GaAs，该晶胞的密度为×1030g/cm3，故D错误； 答案选D。 24．(24-25高二下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．晶体最简化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有12个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有1个Ca、含有K原子数 、含有B原子数、含有C原子数，所以晶体最简化学式为，故A正确； B．位于晶胞顶点、Ca2+位于体心，晶体中与最近且距离相等的有8个，故B错误； C．晶胞中B和C原子构成的多面体，有6个四边形、8个六边行，共14个面，故C正确； D．晶体的密度为 ，故D正确； 选B。 25．(24-25高二下·安徽合肥第八中学·期中)Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为apm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是 A．晶胞中S2-的配位数是4 B．晶胞中，距离Li最近的S2-围成的空隙为正四面体，且空隙占有率为100％ C．晶胞中S2-与Li最短距离为pm D．该晶体的密度为g·cm-3 【答案】B 【详解】Li2S晶胞如下： A．由晶胞可知S2-配位数为8，故A错误； B．距离Li+最近的S2-有4个，围成的空隙为正四面体，则空隙占有率为100％，故B正确； C．晶胞中S2-与Li+最短距离为体对角线的，体对角线长，则最短距离为，故C项错误； D．晶胞含有4个和8个，晶胞质量，体积，密度，故D错误； 故选B。 26．(24-25高二下·广西南宁第二中学·期中)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B．该合金的化学式为LaNi5 C．设①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为(，，0)、(，，0) D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3 【答案】C 【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确； B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确； C．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为、，C错误； D．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，D正确； 本题选C。 27．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 【答案】D 【详解】A．根据图示，A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中，A正确； B．结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6个，B正确； C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为，C正确； D．由于嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以总数为，由化学式为可知，一个晶胞中O2-为32个，Fe有24个，Li有4个，根据化合价代数和为零，可算出个数为12，个数也为12，被氧化为，所以当正极材料中时，，x=3，则脱嵌率为75％，D错误； 故选D。 28．(24-25高二下·湖北武汉六校联考·期中)“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程 B．c晶胞中含有与的个数比为 C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4 D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g 【答案】D 【分析】根据题干信息可知，负极材料为金属镁，则镁失电子后结合氟离子，实现氟离子的嵌入，充电过程中，阴极生成镁单质，从而再实现氟离子的脱嵌，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，放电过程实现氟离子的嵌入，充电过程，实现氟离子的脱嵌，故A错误； B．由c晶胞结构可知，F-位于体心，共有5个，根据物质化合价为0可知，镁离子有个，镁原子或镁离子位于顶点和面心，共有个，则含有镁原子有1.5个，则c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3，故B错误； C．由a晶胞结构可知，含有的镁原子位于顶点和面心，共有，此时镁元素为0价，由d晶胞结构可知，含有的镁离子位于顶点和面心，共有个，氟离子位于体心，共有8个，可知此时晶体的化学式为MgF2，此时镁元素为+2价，生成4个镁离子，因此每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8，故C错误 D．由题意可知，当d晶胞转化为c晶胞时，为氟离子的脱嵌过程，此时转移的电子数等于脱嵌的氟离子所带的电荷数，因此每转移1mol电子时，电极质量减少，故D正确； 故答案选D。 29．(24-25高二下·山西太原·期中)(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，其中Pb2+(B)占据立方体体心，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各点的位置，称为原子的分数坐标，如A的分数坐标为（0，0，0）。 下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．中C和N原子的杂化方式相同 B．C的分数坐标为 C．每个Pb2+周围与它相邻且距离相等的有6个 D．该晶体密度为 【答案】B 【分析】灰色球数目，白色球，黑色球1个，故白球为，黑色为Pb2+，据此分析； 【详解】A．饱和碳原子采用sp3杂化，N原子采用sp3杂化，A正确； B．A的分数坐标为（0，0，0），C的分数坐标为，B错误； C．每个Pb2+占据立方体体心，周围与它相邻且距离相等的有6个，C正确； D．该晶体密度为，D正确； 故选B。 30．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态位于元素周期表的区 B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C．M、N之间的距离为 D．该晶体最简化学式为 【答案】B 【详解】A．Ag为47号元素，原子的价层电子排布式为4d105s1，Ag位于元素周期表的ds区，故A正确； B．已知，则MP之间的距离为，若N点原子分数坐标为，则P点原子的分数坐标为（0，0，)，故B错误； C．M、N之间的距离为面对角线的，即，故C正确； D．晶胞结构中Cs、Ag、F的原子个数分别为8×+2= 4、8×+4×=4、16×+4=12，故化学式为，故D正确； 故选：B。 31．(24-25高二下·甘肃白银靖远县多校·期中)锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。回答下列问题： (1)锡的原子结构示意图如图所示。 ①________（填具体数字）。 ②Sn属于________（填“s””p””d”或“ds”）区的元素。 ③基态Sn原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为________。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到（如图所示）。 ①键角：________（填“>”“<”或“=”）。 ②的键是由锡的1个杂化轨道与氯的________轨道重叠形成的σ键。 (3)白锡和灰锡的晶胞如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。 ①白锡和灰锡互为________（填“同位素”“同素异形体”或“同分异构体”）。 ②白锡晶胞中Sn原子有________个。 ③灰锡晶胞沿体对角线的投影图为________（填标号）。 A B C D ④若白锡和灰锡的晶体密度分别为和，则白锡和灰锡的晶胞体积之比为________（用含和的代数式表示）。 【答案】(1) 50 p 纺锤形或哑铃形 (2) > 3p (3) 同素异形体 2 A 【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，故x=2+8+18+18+4=50； ②Sn位于第ⅣA族，属于p区的元素； ③基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2，能量最高的电子的电子云轮廓图为纺锤形或哑铃形； （2）①由图可知的中心Sn为sp2杂化，中心Sn为sp3杂化，故键角：>； ②Cl的价层电子排布式为3s23p5，3p轨道有一个单电子，的键是由锡的1个杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键； （3）①白锡和灰锡均是由Sn组成的单质，互为同素异形体； ②白锡晶胞中Sn位于体心和顶角，有1+8×=2个； ③灰锡晶胞沿体对角线的投影：顶角有6个围成正六边形，有2个投影重合位于正六边形的中心，面心的6个围成小的正六边形，另外4个和已有投影重合，故灰锡晶胞沿体对角线的投影图为，选A； ④白锡晶胞中Sn有2个，1个白锡晶胞的质量为，灰锡晶胞中Sn有8×=8，1个灰锡晶胞的质量为，白锡和灰锡的晶胞体积比=:=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 晶胞的分析与计算 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为 C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后，1mol晶胞最多含有的个数为 2．(24-25高二下·重庆名校联盟·期中)我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 B．该晶体属于分子晶体 C．该晶体的熔点比晶体硅低 D．原子周围等距且最近的原子数为4 3．(24-25高二下·河南焦作普通高中联考·期中)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使其具有许多独特的性质和应用。若掺杂后得到的晶体。已知：晶胞中与最近的的核间距为。的空缺率。 下列说法错误的是 A．晶胞中与距离最近的的个数为l2 B．未掺杂的晶胞中，的配位数是4 C．晶胞参数是 D．掺杂后得到的的晶体中，的空缺率是10% 4．(24-25高二下·河南郑州·期中)砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．原子与原子的最短距离为 B．每个原子周围距离最近的原子个数为12 C．该晶胞的质量为（为阿伏加德罗格数的值） D．基态原子的价电子排布式为 5．(24-25高二下·河北衡水·期中)磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．磷青铜的化学式为 B．与P最近且等距的有6个 C．之间最短距离为 D．晶体的密度为 6．(23-24高二下·宁夏银川一中·期中)科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B．N的化学式为 C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙 7．(24-25高二下·湖南部分校联考·期中)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A．原子半径：N<B B．氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C．立方氮化硼的密度 D．氮化硼晶胞的俯视投影图为 8．(24-25高二下·安徽宿州·期中)钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A．钛酸钙晶体中离最近的有12个 B．图（b）中，X为 C．中键角大于中键角 D．钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心 9．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A．晶胞中B原子的分数坐标为( B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种 C．晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D．该晶体的密度为 10．(24-25高二下·吉林友好学校第79届联考·期中)某化合物的晶胞结构示意图如图，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A．晶体中M、N的个数比为4∶1 B．2号原子的坐标为 C．M、N之间的最短距离为nm D．位于面心的M围成正八面体 11．(24-25高二下·广西贵港“贵百河”联考·期中)汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 12．(24-25高二下·广西示范高中联考·期中)反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中碳的配位数为4 C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D．该晶胞密度为 13．(24-25高二下·青海西宁二中教育集团·期中)硼可用镁热还原制备，晶体硼的硬度与金刚石相近。B与形成超导材料X，B层与层交替排列，结构如图。下列说法错误的是 A．晶体硼为共价晶体 B．分子中存在配位键 C．超导材料X的化学式为 D．中的键角为 14．(24-25高二下·湖北武汉六校联考·期中)已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A．Hg位于元素周期表中区 B．周围最近的有12个 C．该晶胞中最近的之间的距离为 D．若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为() 15．(24-25高二下·辽宁重点中学协作校联考·期中)砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A．与距离最近的原子有4个 B．原子填满镓原子形成的四面体空隙 C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 16．(24-25高二下·北京北京理工大学附属中学·期中)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是 A．钛铁合金(如图ⅰ所示)的化学式：TiFe B．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式： C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 D．Fe与Ti之间存在金属键 17．(24-25高二下·河北衡水·期中)半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示，测得晶胞中面心上硒与顶点硒之间距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se距离最近且相等的Zn原子有4个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．晶胞的边长为nm D．C点锌原子坐标参数为 18．(24-25高二下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示。 已知晶胞参数为anm，anm，cnm，X原子的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该物质化学式为Cu2ZnSnS4 B．距离Cu最近的S的个数为2个 C．Y原子的坐标为(，，) D．晶体密度为 19．(24-25高二下·四川安居区·期中)Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为(0，0，0)和(，，0)。Cu晶胞参数为d nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Au与灰锡(Sn)的晶体类型不同 B．Cu晶体的密度为 C．一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D．有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为(，，) 20．(24-25高二下·河北衡水·期中)前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最多的元素，W的核电荷数为 R的2倍，且R、W同主族，Y'的d轨道处于全充满状态。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W>Q>R B．WR₂的空间结构为平面三角形 C．沸点： D．Y₂R的晶胞结构如图，最近的 Y+与R2-的核距是a nm，则密度是 21．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期中)某水性钠离子电池电极材料由组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．以上过程为化学变化 B．普鲁士蓝晶胞中与个数比为 C．格林绿晶胞中周围等距且最近的数为6 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 22．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法不正确的是 A．晶胞中的配位数4 B．晶胞中图中a点原子坐标为则b点坐标为 C．每个晶胞中0价原子个数为 D．放电过程，当转化为时，电极反应式为： 23．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池，图甲为砷化镓的立方晶胞结构，晶胞边长为apm，砷化镓的摩尔质量为，下列说法错误的是 A．砷化镓的化学式为GaAs B．图乙为该晶胞沿z轴投影图 C．As原子间最短距离是 D．砷化镓晶体密度为 24．(24-25高二下·浙江浙东北县域名校发展联盟·期中)一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．晶体最简化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有12个 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D．晶体的密度为 25．(24-25高二下·安徽合肥第八中学·期中)Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为apm，Li2S晶胞如图，下列叙述正确的是 A．晶胞中S2-的配位数是4 B．晶胞中，距离Li最近的S2-围成的空隙为正四面体，且空隙占有率为100％ C．晶胞中S2-与Li最短距离为pm D．该晶体的密度为g·cm-3 26．(24-25高二下·广西南宁第二中学·期中)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为p g·cm-3.已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B．该合金的化学式为LaNi5 C．设①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为(，，0)、(，，0) D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为ρg·cm-3 27．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 28．(24-25高二下·湖北武汉六校联考·期中)“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程 B．c晶胞中含有与的个数比为 C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4 D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g 29．(24-25高二下·山西太原·期中)(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，其中Pb2+(B)占据立方体体心，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各点的位置，称为原子的分数坐标，如A的分数坐标为（0，0，0）。 下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．中C和N原子的杂化方式相同 B．C的分数坐标为 C．每个Pb2+周围与它相邻且距离相等的有6个 D．该晶体密度为 30．(24-25高二下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态位于元素周期表的区 B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C．M、N之间的距离为 D．该晶体最简化学式为 31．(24-25高二下·甘肃白银靖远县多校·期中)锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。回答下列问题： (1)锡的原子结构示意图如图所示。 ①________（填具体数字）。 ②Sn属于________（填“s””p””d”或“ds”）区的元素。 ③基态Sn原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为________。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到（如图所示）。 ①键角：________（填“>”“<”或“=”）。 ②的键是由锡的1个杂化轨道与氯的________轨道重叠形成的σ键。 (3)白锡和灰锡的晶胞如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。 ①白锡和灰锡互为________（填“同位素”“同素异形体”或“同分异构体”）。 ②白锡晶胞中Sn原子有________个。 ③灰锡晶胞沿体对角线的投影图为________（填标号）。 A B C D ④若白锡和灰锡的晶体密度分别为和，则白锡和灰锡的晶胞体积之比为________（用含和的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 晶胞的分析与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B D C B B B D B D B C B D 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B D B B B B C D B B C D D B B 31.(1)50 p 纺锤形或哑铃形 (2)> 3p (3)同素异形体 2 A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $