题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（期中真题汇编）高二化学下学期（人教版）

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三角锥形 B原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价层电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列分子或离子中，各分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  正四面体  杂化 C．  正四面体  杂化 D．  平面三角形  杂化 3．(24-25高二下·山西运城·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应为 。下列说法错误的是 A．的电子式为： B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．某激发态H原子的轨道表示式为 4．(24-25高二下·河南郑州·期中)有机反应中会有一些重要的反应中间体，例如甲基碳正离子、甲基碳负离子。下列有关它们的说法正确的是 A．空间构型均为三角锥形 B．碳原子价层电子对数均为3 C．碳原子的杂化方式分别为 D．与结合而形成的是离子化合物 5．(24-25高二下·河北张家口·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇()有利于减少温室气体排放，涉及的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A．中碳原子和氧原子的杂化方式不同 B．的空间结构为V形 C．中含有的键数目为 D．常温下，沸点： 6．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)下列化学用语正确的是 A．烷烃分子中碳氢键的共价键类型：键 B．醛基的电子式： C．分子的VSEPR模型： D．2-甲基丁烯的键线式： 7．(24-25高二下·安徽级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 8．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 9．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A．CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B．H2为非极性键构成的非极性分子 C．CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D．CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 10．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 11．(24-25高二下·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)卤素互化物的化学性质与卤素单质相似，下列关于卤素互化物的叙述中正确的是 (已知BrCl的氧化性强弱介于和之间) A．分子中I为杂化 B．BrCl能与水反应生成HBrO和HCl，1molBrCl与水完全反应转移电子1mol C．足量BrCl与Fe反应的氧化产物为和 D．IBr能将KI氧化为 12．(24-25高二下·湖北九师联盟·期中)一种最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 A．离子液体具有难挥发的优点，因此可被开发为原电池的电解质 B．图中正离子中存在5中心6电子的离域大键 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为、 D．基态C原子价电子的轨道表示式为 13．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 14．(24-25高二下·广西名校联考·期中)下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是 A．、 B．、 C．、 D．、 15．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列分子中，中心原子杂化轨道类型为且分子构型为三角锥形的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 16．(24-25高二下·山西运城·期中)下列分子空间结构和其VSEPR模型一致的是 A． B． C． D． 17．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．键角大小： B．与Fe反应生成和 C．比更易发生自耦电离 D．的空间构型为直线形 18．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)一种新型离子液体M(M的结构简式为)由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键 19．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B．乙醛中含有极性键和非极性键 C．甲醛中C原子采取杂化 D．29g丙醛中含有的σ键数为 20．(24-25高二下·湖南名校联合体·期中)一种新型离子液体M（M的结构简式为）由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键和配位键 21．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列粒子中，与空间结构最相似的是 A． B． C． D． 22．(24-25高二下·广西梧州·期中)由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 23．(24-25高二下·安徽滁州·期中)“”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列关于上述几种分子说法正确的是 A．中心原子采用杂化形成化学键的只有①③ B．①分子的VSEPR模型为三角锥形 C．②分子中键与键的数目之比为2：1 D．四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 24．(24-25高二下·四川安居区·期中)常温下，SOCl2(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。 下列说法正确的是 A．SOCl2的VSEPR模型为三角锥形 B．SOCl2键角：∠O-S-Cl小于 ∠Cl-S-Cl C．水解过程中S的杂化方式没有变化 D．碳酰氯()与SOCl2的水解机理不同 25．(24-25高二下·河北衡水·期中)用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小与杂化方式。下列判断错误的是 A．的价层电子对互斥模型： B．键角大于 C．中的N原子采取杂化 D．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 26．(24-25高二下·甘肃张掖·期中)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．H2O2和O3均为极性分子 B．“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羟基极性更小 D．H2O和中心原子均为sp3杂化，前者结构为V形，后者为正四面体形 27．(24-25高二下·北京丰台区·期中)下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3CHO D．CH3CH2NH2 28．(24-25高二下·四川绵阳·期中)V2O5—WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法正确的是 A．电负性N>O>H B．Ti的价层电子的轨道表示式为 C．H2O的VSEPR模型名称为V形 D．NH3是极性分子，空间构型为平面三角形 29．(24-25高二下·河南实验中学·期中)下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释 30．(24-25高二下·湖北宜昌部分示范高中联考·期中)过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用K2S2O8制备KMnO4的原理如下：K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO与S2O中的S原子均为sp3杂化 B．当生成1molK2SO4时，转移电子数为2NA C．194g过二硫酸中过氧键数目为2NA D．基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 31．(24-25高二下·新疆喀什·期中)根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)分子的空间结构为___________，其中P的杂化轨道类型为___________。 (2)中C原子的杂化轨道类型为___________。 (3)一种有机化合物的结构简式如下： ①该分子中有___________个sp2杂化的碳原子；___________个sp3杂化的碳原子。 (4)与的结构相同，空间结构呈___________形，中心原子都采取__________杂化。 (5)、等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是___________，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·河北沧州运东五校联考·期中)下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采用杂化 C 三角锥形 B原子采用杂化 D 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价层电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨基负离子中心N原子价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，为V形结构，A错误； B．二氧化硫中心S原子价层电子对数为，S原子采用sp2杂化，为V形结构，B错误； C．的中心B原子价层电子对数为，S原子采用sp2杂化，为平面三角形，C错误； D．乙炔电子式为， C原子采用sp杂化，为直线形分子，且C原子的价层电子均参与成键，D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·山西实验中学·期中)下列分子或离子中，各分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  正四面体  杂化 C．  正四面体  杂化 D．  平面三角形  杂化 【答案】C 【详解】A．的中心N原子有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心C原子有4个成键电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为正四面体，B错误； C．的中心As原子有4个成键电子对且无孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为正四面体，C正确； D．的中心S原子有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·山西运城·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼[]和作推进剂，反应为 。下列说法错误的是 A．的电子式为： B．的VSEPR模型为四面体形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．某激发态H原子的轨道表示式为 【答案】D 【详解】 A．中两个氮原子间是共价三键，电子式：，A正确； B． 分子的中心原子的价层电子对数=2+=4，模型是四面体形，B正确； C．偏二甲肼[]中C原子形成4条键，无孤对电子，为杂化，C正确； D．第一个能层只有1s能级，不存在1p能级，激发态H原子的电子只能跃迁到2s或2p能级上，D错误； 故选D。 4．(24-25高二下·河南郑州·期中)有机反应中会有一些重要的反应中间体，例如甲基碳正离子、甲基碳负离子。下列有关它们的说法正确的是 A．空间构型均为三角锥形 B．碳原子价层电子对数均为3 C．碳原子的杂化方式分别为 D．与结合而形成的是离子化合物 【答案】C 【详解】A．的价层电子对数为3（无孤对电子），为sp2杂化，呈平面三角形；的价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤对电子）为sp3杂化，含孤对电子，呈三角锥形。两者构型不同，A错误； B．的价层电子对数为3（无孤对电子），的价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤对电子），B错误； C．为sp2杂化（平面三角形），为sp3杂化（三角锥形），C正确； D．与结合生成乙烷（CH3CH3），乙烷为共价化合物，而非离子化合物，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二下·河北张家口·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇()有利于减少温室气体排放，涉及的主要反应为：。下列有关说法正确的是 A．中碳原子和氧原子的杂化方式不同 B．的空间结构为V形 C．中含有的键数目为 D．常温下，沸点： 【答案】C 【详解】A．甲醇（CH3OH）中的碳原子采用sp3杂化（连接四个单键），氧原子同样采用sp3杂化（连接两个单键和两对孤电子对），杂化方式相同，A错误； B．CO2为直线形结构（sp杂化，无孤对电子），而非V形，B错误； C．1mol CH3OH中含3个C-H σ键、1个C-O σ键和1个O-H σ键，共5mol σ键，数目为5NA，C正确； D．水分子形成氢键数目大于甲醇，使得水沸点最高，次之甲醇；二氧化碳相对分子质量大于氢气，分子间作用力大于氢气，氢气沸点最低，常温下沸点顺序应为H2O（100℃）> CH3OH（64.7℃）> CO2（-78.5℃，气体）> H2（-252.87℃），D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·四川川南名校联考·期中)下列化学用语正确的是 A．烷烃分子中碳氢键的共价键类型：键 B．醛基的电子式： C．分子的VSEPR模型： D．2-甲基丁烯的键线式： 【答案】A 【详解】A．甲烷分子中碳为杂化，之间的键为键，A正确； B．醛基中C原子上有一个未成对电子，且应表示出氧原子上的孤电子对，电子式为，B错误； C．分子中心原子B的价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论可知，分子的VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．碳碳双键端为1号碳，是3-甲基丁烯的键线式，D错误； 故答案选A。 7．(24-25高二下·安徽级示范高中联考·期中)在化学工业领域制备时，常把通入溶有的溶液中。研究发现，气体是一种三角双锥分子（如图）；固态是一种离子化合物，其组成可表示为，以下对相关分子结构与性质的判断错误的是 A．键角： B．的空间结构：正四面体 C．、中磷原子的杂化方式相同 D．气体分子有两种结构 【答案】C 【详解】A．二种分子的中心原子都有1对孤电子对，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞P，PCl3中的成键电子云偏向氯的程度小于PF3中的成键电子云偏向氟的程度，即PF3中的成键电子云离磷更远，这样导致PF3中成键电子对之间的斥力减小，使PF3键角更小，A不符合题意； B．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，空间结构：正四面体，B不符合题意； C．的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为4，是sp3杂化，的中心原子有0对孤电子对，价层电子对数为6，需使用空的 3d 轨道，杂化方式为，C符合题意； D．气体是一种三角双锥分子，分子内有2种氯原子，则气体分子有两种结构，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高二下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．CF4和H2O均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 【答案】A 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4（无孤对），H2O中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），两者的VSEPR模型均为四面体，A正确； B．SO中心原子价层电子对数为4（含1对孤对），空间构型为三角锥形；CO中心原子价层电子对数为3（无孤对），空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4为正四面体结构，属于非极性分子；H2O为V形结构，属于极性分子，C错误； D．XeF2中心原子价层电子对数为5（含3对孤对），其VSEPR模型为三角双锥（孤对占据赤道位置），键角为180°；XeO2的中心原子价层电子对数为4（含2对孤对），VSEPR模型为四面体（含2对孤对），键角接近109.5°，两者键角不相等，D错误； 故选A。 9．(24-25高二下·山西临汾部分学校联考·期中)以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资源化利用的方式之一，其反应原理为CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法错误的是 A．CO2分子中σ键与π键数目之比为1:1 B．H2为非极性键构成的非极性分子 C．CH3OH中C原子的杂化方式为sp3 D．CH3OH中羟基的极性比水中羟基的极性强 【答案】D 【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，两个双键共2个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:1，A正确； B．H2分子由H—H非极性共价键构成，且分子结构对称，为非极性分子，B正确； C．CH3OH中与羟基相连的C原子形成4个单键（3个C—H和1个C—O），杂化方式为sp3，C正确； D．CH3OH中甲基（—CH3）是推电子基团，会降低羟基的电子云偏向氧的程度，从而导致其中羟基的极性比水中的O-H键更弱，D错误； 故选D。 10．(24-25高二下·浙江三锋联盟·期中)下列微粒的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H2O中心O原子价层电子对数为，有两对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，不一致，A不符合题意； B．中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，不一致，B不符合题意； C．中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，一致，C符合题意； D．中心N原子价层电子对数为，1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，不一致，D不符合题意； 故选C。 11．(24-25高二下·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)卤素互化物的化学性质与卤素单质相似，下列关于卤素互化物的叙述中正确的是 (已知BrCl的氧化性强弱介于和之间) A．分子中I为杂化 B．BrCl能与水反应生成HBrO和HCl，1molBrCl与水完全反应转移电子1mol C．足量BrCl与Fe反应的氧化产物为和 D．IBr能将KI氧化为 【答案】D 【详解】A．ICl3分子中I的价层电子对数为5（3个成键电子对和2个孤电子对），根据VSEPR理论，其杂化方式为sp3d，而非sp2；A错误； B．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，反应式为：BrCl + H2O → HBrO + HCl，此反应为水解反应，无电子转移，因此1mol BrCl反应不转移电子；B错误； C．BrCl的氧化性介于Cl2和Br2之间，足量BrCl与Fe反应时，Fe应被氧化至+3价，生成FeCl3和FeBr3， C错误； D．IBr中Br的电负性高于I，Br为-1价，I为+1价，IBr与KI反应时，I+将KI中的I⁻（-1价）氧化为I2（0价），自身被还原为I2；D正确； 故答案选D。 12．(24-25高二下·湖北九师联盟·期中)一种最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 A．离子液体具有难挥发的优点，因此可被开发为原电池的电解质 B．图中正离子中存在5中心6电子的离域大键 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为、 D．基态C原子价电子的轨道表示式为 【答案】A 【详解】A．离子液体具有高导电性、化学稳定性等优点，因此可被开发为原电池的电解质，A错误； B．图中正离子5个原子通过p轨道重叠形成的离域π键，其中共有6个电子参与成键，即存在5中心6电子的离域大键，B正确； C．图中正离子中饱和碳原子为杂化，环上的碳原子为杂化，所以碳原子的杂化方式为、，C正确； D．基态C原子价电子数为4，电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，D正确； 故选A。 13．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校联考·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 【答案】C 【详解】A．与是等电子体，等电子体具有类似的结构和性质。空间结构是直线形，所以的空间结构是直线形，A正确； B．的中心原子孤对数，无孤电子对，B正确； C．由于分子两端原子不同（和），空间构型是直线形，但正负电荷重心不重合，导致分子具有极性，C错误； D．在中，氧元素的化合价为- 2价，其结构可以表示为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两个氮的化合价不相同，D正确； 综上，答案是C。 14．(24-25高二下·广西名校联考·期中)下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，无孤电子对；H2O中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，但有2对孤电子对。两者均不符合题意，A错误； B．SOCl2中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1；H3O+中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1。两者均符合题意，B正确； C．SO2中心原子价层电子对数为3，sp²杂化，孤电子对数为1；BeCl2中心原子价层电子对数为2，sp杂化，无孤电子对。两者均不符合题意，C错误； D．BBr3中心原子价层电子对数为3，sp²杂化，无孤电子对；中心原子价层电子对数为4，sp³杂化，孤电子对数为1。BBr3不符合题意，D错误； 答案选B。 15．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列分子中，中心原子杂化轨道类型为且分子构型为三角锥形的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 【答案】B 【详解】A．CH4的中心原子C原子的价层电子对数为：，则中心原子C为sp3杂化，无孤对电子，分子构型为正四面体形，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为：，则中心原子N为sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，故B符合题意； C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为：，则中心原子B为sp2杂化，无孤对电子，分子构型为平面三角形，故C不符合题意； D．H2O的中心原子O原子的价层电子对数为：，则中心原子O为sp3杂化，有2对孤对电子，分子构型为V形，故D不符合题意； 故选B。 16．(24-25高二下·山西运城·期中)下列分子空间结构和其VSEPR模型一致的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中心原子P的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为三角锥形，两者不一致，A错误； B．中心原子N的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为三角锥形，两者不一致，B错误； C．中心原子B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子实际结构也为平面三角形，两者一致，C正确； D．中心原子O的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，但分子实际结构为V形，两者不一致，D错误； 故选C。 17．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．键角大小： B．与Fe反应生成和 C．比更易发生自耦电离 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【详解】A．中心原子Cl的价层电子对数为5，孤对电子数为2，空间构型是T形，键角是90°，而是三角锥形结构，键角约为107°，故键角：：，A错误； B．三氟化氯具有强氧化性，能将Fe氧化为+3，因此与反应生成和，B错误； C．Br的电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键弱，更易发生自耦电离，C正确； D．的中心原子Cl的价层电子对数是，有2对孤对电子，空间构型是V形，D错误； 故选C。 18．(24-25高二下·湖南名校联考联合体·期中)一种新型离子液体M(M的结构简式为)由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键 【答案】D 【详解】A．在离子液体M中，C原子均形成4个单键，N原子形成4个单键(带一个单位正电荷)，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐浙增大，所以电负性F＞N＞C，H的电负性较小，所以电负性大小顺序为F＞N＞C＞H，B正确； C．M中的阴离子为，B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为正四面体形，C正确； D．M中还含有C-C非极性键，D错误； 故选D。 19．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)甲醛、乙醛、丙醛均为重要的化工原料，结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．甲醛、乙醛、丙醛均为极性分子 B．乙醛中含有极性键和非极性键 C．甲醛中C原子采取杂化 D．29g丙醛中含有的σ键数为 【答案】D 【详解】A．‌‌甲醛、乙醛、丙醛分子中均含“C=O”，O的电负性比C大，导致电子云向O偏移，C=O键的极性较强，同时它们的分子结构不对称，使得整个分子的正负电荷中心不重合，三者均为极性分子，A正确； B．‌‌极性键‌是指由不同种元素原子形成的共价键，‌‌非极性键‌是指由同种元素原子形成的共价键，乙醛中的碳氢键、碳氧双键属于极性键，碳碳单键属于非极性键，B正确； C．‌‌甲醛中的C形成了3个键(单键为键，双键中包含一个键)且无孤电子对，C的价层电子对数为3，C采取sp2杂化，C正确； D．一个丙醛分子中含6个C-H、2个C-C，还有一个碳氧双键，则共含6+2+1=9个键，‌‌29g丙醛的物质的量为，其中含有的键的物质的量为4.5mol，数目为，D错误； 故选D。 20．(24-25高二下·湖南名校联合体·期中)一种新型离子液体M（M的结构简式为）由于结构简单、易于合成，而被广泛应用于有机合成、相转移催化以及电化学等领域，下列有关M的说法错误的是 A．M中C和N均为杂化 B．M所含元素中，H、C、N、F的电负性大小顺序为 C．M中的阴离子的空间结构为正四面体形 D．M中只含有极性键、离子键和配位键 【答案】D 【详解】A．在离子液体M中，C原子均形成4个单键，N原子形成4个单键(带一个单位正电荷)，价层电子对数均为4，都是sp3杂化，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐浙增大，所以电负性F＞N＞C，H的电负性较小，所以电负性大小顺序为F＞N＞C＞H，B正确； C．M中的阴离子为，B的价层电子对数为4+(3+1-4×1)=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为正四面体形，C正确； D．M中还含有C-C非极性键，D错误； 故选D。 21．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列粒子中，与空间结构最相似的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】的中心氮原子形成3个σ键，无孤电子对，则杂化方式为，空间结构为平面三角形，据此分析解答。 【详解】A．：中心硫原子同样形成3个σ键，且无孤电子对，杂化方式也为，则空间结构为平面三角形，与的空间结构最相似，A正确； B．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，B错误； C．：中心氧原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，杂化方式为，则分子空间结构为V形，与的空间结构不相符，C错误； D．：中心氮原子形成4个σ键，且无孤电子对，杂化方式为，则离子空间结构为正四面体，与的空间结构不相符，D错误； 故答案为：A。 22．(24-25高二下·广西梧州·期中)由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【详解】A．−和原子数均为2，价电子数之和均为10，属于等电子体，结构均为直线形，空间结构相似；A不符合题意； B．CH4和原子数均为5，价电子数之和均为8，属于等电子体，结构均为正四面体型，空间结构相似；B不符合题意； C．CCl4原子数为5，原子数为4，原子数不同，不满足等电子体条件，CCl4为正四面体，为三角锥形，空间结构不相似；C符合题意； D．CS2和N2O原子数均为3，最外层电子数之和均为16，属于等电子体，结构均为直线型，空间结构相似；D不符合题意； 答案选C。 23．(24-25高二下·安徽滁州·期中)“”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 下列关于上述几种分子说法正确的是 A．中心原子采用杂化形成化学键的只有①③ B．①分子的VSEPR模型为三角锥形 C．②分子中键与键的数目之比为2：1 D．四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 【答案】D 【分析】①、②、③、④依次是。 【详解】A．由①③④结构可知中心原子采用杂化，A错误； B．①分子中心原子采用杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．碳碳三键含有1个键和2个键，单键均为键，②分子中键：键，C错误； D．②为直线型键角，③键角，①④在孤对电子挤压下，键角都小于，而④有2个孤电子对，对共价键的挤压作用更大，键角更小，D正确； 故答案选D。 24．(24-25高二下·四川安居区·期中)常温下，SOCl2(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。 下列说法正确的是 A．SOCl2的VSEPR模型为三角锥形 B．SOCl2键角：∠O-S-Cl小于 ∠Cl-S-Cl C．水解过程中S的杂化方式没有变化 D．碳酰氯()与SOCl2的水解机理不同 【答案】D 【详解】A．在中，S原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．在中，O原子电负性大，键电子云更偏向O原子，对键电子云排斥作用大，使得大于，故B错误； C．水解前S原子价层电子对数为4，杂化方式为；水解生成的中间体的S原子为杂化，所以杂化方式发生改变，故C错误； D．亚硫酰氯中心原子S具有空轨道，水解机理是氧原子的孤对电子进攻S原子的空轨道，而碳酰氯()中心原子C不具备空轨道，水解时，水分子进攻氯原子，形成的中间体为，最终产物为二氧化碳和盐酸，二者水解机理不相同，故D正确； 故答案为：D。 25．(24-25高二下·河北衡水·期中)用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小与杂化方式。下列判断错误的是 A．的价层电子对互斥模型： B．键角大于 C．中的N原子采取杂化 D．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 【答案】A 【详解】A．NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误； B．H2O和NH3中心原子都采用sp3杂化，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，键角变小，故键角：NH3>H2O，故B正确； C．NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，故为sp3杂化，故C正确； D．NH4ClO4中阴离子为，阳离子为，中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，则阴、阳离子有相同的VSEPR模型（四面体形）和空间结构（正四面体形），D正确； 答案选A。 26．(24-25高二下·甘肃张掖·期中)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．H2O2和O3均为极性分子 B．“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羟基极性更小 D．H2O和中心原子均为sp3杂化，前者结构为V形，后者为正四面体形 【答案】C 【详解】A．H2O2分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；O3的空间结构为V形，且正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确； B．碘单质、四氯化碳均为非极性分子，故碘易溶于四氯化碳，甲烷为非极性分子，水为极性分子，故甲烷难溶于水，B正确； C．CH2ClCOOH分子中的为吸电子基团，使得羧基中羟基极性增大，导致键更容易断裂，故酸性更强，C错误； D．H2O的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，因O含有2对孤对电子，故其空间构型为V形；的中心原子价层电子对数为，无孤对电子，故空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选C。 27．(24-25高二下·北京丰台区·期中)下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3CHO D．CH3CH2NH2 【答案】C 【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数都为4，采用sp3杂化，且分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，A错误； B．CH2=CHBr两个碳原子价层电子对数为3，采用sp²杂化，但分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，B错误； C．CH3CHO 中－CHO上的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，且分子中有电负性较大的O原子，能与H2O形成氢键，C正确； D．CH3CH2NH2中的两个 C原子价层电子对数均为4，采用sp3杂化，D错误； 故答案选C。 28．(24-25高二下·四川绵阳·期中)V2O5—WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法正确的是 A．电负性N>O>H B．Ti的价层电子的轨道表示式为 C．H2O的VSEPR模型名称为V形 D．NH3是极性分子，空间构型为平面三角形 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；中N元素为负化合价；电负性：O＞N＞H，故A错误； B．Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，故B正确； C．H2O中O的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，H2O的VSEPR模型为四面体形，空间构型是V形，故C错误； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，是极性分子，其空间构型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 29．(24-25高二下·河南实验中学·期中)下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释 【答案】B 【详解】A．杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确； B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成4个sp3杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，故B错误； C．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别为109°28'、120°、180°，故C正确； D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释，如空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的杂化方式和空间构型为三角锥形的氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，故D正确； 故选B。 30．(24-25高二下·湖北宜昌部分示范高中联考·期中)过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用K2S2O8制备KMnO4的原理如下：K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO与S2O中的S原子均为sp3杂化 B．当生成1molK2SO4时，转移电子数为2NA C．194g过二硫酸中过氧键数目为2NA D．基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种 【答案】A 【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8—2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 【详解】A．中心原子S的价层电子对数是，为杂化；如图可知中心原子S的价层电子对数也是4，为杂化，A正确； B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，故生成1molK2SO4时，转移电子数为，B错误； C．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，C错误； D．基态原子电子排布式为，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15，则基态Mn原子核外电子的空间运动状态有15种，D错误； 故选A。 31．(24-25高二下·新疆喀什·期中)根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： (1)分子的空间结构为___________，其中P的杂化轨道类型为___________。 (2)中C原子的杂化轨道类型为___________。 (3)一种有机化合物的结构简式如下： ①该分子中有___________个sp2杂化的碳原子；___________个sp3杂化的碳原子。 (4)与的结构相同，空间结构呈___________形，中心原子都采取__________杂化。 (5)、等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是___________，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。 【答案】(1) 三角锥形 (2)、 (3) 2 6 (4)直线  sp (5) 24 平面三角 【详解】（1）分子中P的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，P原子采用sp3杂化； （2）中饱和C原子采用sp3杂化，羧基上的C原子的杂化轨道类型为sp2； （3） 由结构简式知、不饱和碳原子有2个，故sp2杂化碳原子有2个；饱和碳原子有6个，故sp3杂化碳原子有6个； （4）与的互为等电子体，SCN-与的价层电子对数均为2，根据价层电子对互斥理论，两种离子的空间构型为直线型，中心原子杂化方式均为sp杂化； （5）、的价电子总数均为24，依据价层电子对互斥理论，计算出、的价层电子对数均为3，可判断出分子的空间构型为平面三角形，中心原子都采取 sp2杂化。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C D C C A C A D C D A C A B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C D D D A C D D A C C B B A 31.(1)三角锥形 (2)、 (3) 2 6 (4)直线  sp (5) 24 平面三角 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $