高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护 型教材迁移练 风口进入气体为 0 (3)生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以 1.(人教版第八单元课题1，图片素材)下列有关金属的 制得不锈钢。用不锈钢制造的炒锅，利用了该材 说法正确的是 ) 料的 性。 A.所有金属都呈银白色 5.(人教版第八单元课题2，图片素材)金属制品与我们 B.常温下所有金属都是固体 的日常生活密不可分。 C.合金的硬度一般比其组分金属的小 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反 D.铝制品耐腐蚀是因为其表面易生成一层致密的氧 应的是 化膜 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗 2.（人教版第八单元课题2，“探究”素材)用稀盐酸与金 腐蚀性能，其原因是 属单质的反应探究锌、镁、铜的金属活动性顺序。下列 (用化学方程式表示)。 说法正确的是 (3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学 选用如下试剂进行验证，其中不合理的一组是 稀盐酸 稀盐酸 (填序号)。 藏镁片 食醉禁酸 硬铜片 ①Zn、CuSO4溶液、Ag A.可以观察到铜片表面有气泡产生 ②ZnSO,溶液、Cu、AgNO3溶液 B.放锌片的试管外壁比放镁片的试管外壁热 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 C.三支试管中稀盐酸的浓度可以不同 @中考对点练 D.金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜 6.(金属活动性顺序)金属活动性顺序在工农业生产和 3.（人教版第八单元课题2，“练习与应用”习题迁移)已知 科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是 X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z(NO3)2一 Y(N03)2+Z;Z+X(N03)2=Z(NO3)2+X。则X、 A.Mg B.Al C.Fe D.Cu Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( 7.(金属的锈蚀)某同学设计如图所示装置探究铁锈蚀 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 的条件。a管中装入少量煮沸后迅速冷却的蒸馏水，b C.Z>Y>X D.Y>Z>X 管中是干燥的氧气。调节L端与R端的液面高度一 4.(人教版第八单元课题3，图片素材)钢铁工业是国家 致，塞紧橡胶塞。一段时间后观察。下列判断错误的 工业的基础。如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化 是 过程示意图。根据图示回答下列问题。 铁矿石、焦炭、石灰石 氧气 氧气 高炉气体丫高炉气体 (A 红墨水 A区 铁钉 开始生成生 A.只有a管中的铁钉会锈蚀 铁形成炉渣 B.L端与R端的液面高度一直保持一致 C.该实验说明铁的锈蚀与水有关 D.装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 B区 8.(金属材料)中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后 进风口 进风口 渣 →出渣口 剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加 出铁口， 生铁 热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 (1)若图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出A区所发 生主要反应的化学方程式 A.金汞漆的熔点比金低 B.汞的化学性质比金活泼 (2)炼铁过程中使用石灰石的主要作用是 C.黄金锻成薄片体现了金的延展性 在高炉炼铁过程中进 D.将金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 10 9.(坐标图像)如图所示的四个图像分别对应四个过程，：12.（滤液滤渣问题)将一定量的锌粉加人一定量的 其中不正确的是 ( A1(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分 ↑Zn的质量/g 个溶液的质量/g 反应后过滤。 (1)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中存 在的阳离子有 (2)请写出使固体质量减小的反应的化学方程式 0稀盐酸的质量/g 反应时间/s d ① ② 13.(古代典籍中的冶金技术)金属材料在人类文明的发 ↑H,的质量/g ↑H2的质量/g 展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼 -Fe 铁”和“炒钢法”如图。 Fe 反应时间/s 稀盐酸的质量/g ③ ④ A.①向一定量的锌粉中逐滴加入足量的稀盐酸 (1)选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 B.②向一定量的硫酸铜溶液中加入足量铁粉 (填化学式)。 C.③向足量锌、铁中分别加人等质量、等质量分数的 (2)破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 稀硫酸 (3)烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉 D.④向等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数 中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe04,其化 的稀硫酸 学方程式是 0 10.(双选)（金属与酸反应的计算）为探究Zn、Fe合金的 (4)炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高 组成，进行如下实验操作：①取固体混合物9.3g,加入 炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是 100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g; A.C0还原赤铁矿的反应类别是置换反应 ②在反应后的溶液中加入过量的Z粉，产生气体； B.焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 ③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分 C.石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅 反应，固体减轻0.8g。下列说法正确的是( D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放 A.生成Cu的质量为6.4g (5)精炼：“炒钢法”不断翻炒液态生铁是为了降低生 B.所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 铁中 元素的含量。 C.原混合物中Fe的质量为5.6g 14.（金属话动性顺序的探究)化学小组为探究铝、铜、银 D.加人过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量为 三种金属的活动性顺序做了如图所示实验。 112.6g 11.(综合应用)人类文明的发展和社会的进步与材料关 铝丝 铜丝 铝丝 系密切。铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国 (打磨后) (打磨后)》 有着使用铜器的悠久历史。 CuSO4 AgNO AgNO3 (1)有些五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金）， 溶液 图 溶液 溶液 黄铜属于（填“金属”或“合成”)材料。 甲 乙 丙 (2)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有 (1)能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为 良好的 性和延展性。 (3)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为 (2)乙中反应的化学方程式为 铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁的反应，化学方程 式为 说明铁的 (3)通过上述实验得出三种金属活动性由强到弱的 金属活动性比铜 顺序为 同学们认为无需进行实 (4)黄铜外观与黄金相似，可采用灼烧的方法鉴别二 验 也能得到准确结论。 者，其依据的现象是金属表面是否 (4)实验结束后，小组同学将甲、乙两试管中的物质 也可用硝酸银溶液来鉴别，请写出其中一个反应 混合，充分反应后得到蓝色溶液，则溶液中一定 的化学方程式： 含有的溶质成分是 0 15.（铁锈蚀的条件探究)用如图所示实验进行铁钉锈蚀 杠杆 的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生 细线 细线 锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重 锈蚀。 铁片」 一铜片 稀H2S0, -AgNO3溶液 分 煮沸并 (1)甲烧杯中反应的化学方程式为 迅速冷 蒸 食 棉花 却的蒸 馏 干燥剂 馏水 水 书水 (2)乙烧杯中观察到的实验现象是 C 0 0 (1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (3)反应结束后，杠杆失去平衡， (填“左”或 (填化学式)等作用的结果。 “右”)边高。 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的 20.(生活实际)为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季 是 将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插人路基如图 (3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 所示，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的 热量交换。 感考法创新练 (1)热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于 >>> (填“纯净物”或“混合物”)。 16.(金属应用)金属钛被誉为“二十一世纪金属”。钛有 (2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 银白色金属光泽，密度仅为4.5g/cm3,熔点为1700℃ 0 左右，具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能 (3)氨的汽化和液化属于 (填“物理”或“化 用钛制作的是 ( 学”)变化。 A.保险丝 B.飞机 (4)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 C.医疗器械 D.潜艇外壳 (填“汽化”或“液化”)，从微观角度分析其工作 17.(初高中知识衔接)金属活动性顺序中，活动性强的金 原理是 属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁 散热片 能与硫酸铜发生反应：Fe+CuSO4=FeS04+Cu。非 铁轨 金属与金属类似，实验证明，氯气可以和溴化钠发生反 热棒 应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;溴可以和碘化钠发生 路基 反应：Br2+2Nal一L2+2NaBr。则下列对三种非金属 的活泼性顺序判断正确的是 A.Br2 Cl2 >I2 B.Cl2 Br2 >12 C.I2 Cl2 Br2 D.I2 Br2 Cl2 21.(化学发展史)人类对科学规律的认识常需经历漫长的 18.(数字化实验)暖宝宝中有铁粉等物质，铁遇氧气温度 探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器 (1)1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消 画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像如图2，下列说 失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选 法中不正确的是 用铝、铜、锌三种金属重温实验，则不会“消失”的金 属有 氧气浓度 压距 温度 (2)1766年，卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可燃 性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 空气 从此为探索金属活动性打开了新 暖宝宝原料 时间/ 思路。 图1 图2 A.为压强变化曲线 (3)1865年，贝开托夫经过大量的↑溶液质量/g 实验得出了金属活动性规律。 A B.Ⅲ为氧气浓度变化曲线 小嘉运用该规律开展实验，向硝 B C C.暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 D.I和开始增大是因为铁发生氧化反应放热 酸铜和硝酸银的混合溶液中逐 0 铁粉质量/g 19.(跨学科)如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡 渐加入铁粉，溶液质量变化如图 所示，则B点时溶液中所含的 21题图 状态。回答下列问题。 金属阳离子有 1212.C13.A14.B 15.(1)低(2)使树枝与氧气充分接触(3)隔绝氧气 16.（1)通入足够的氧气分子间间隔 (2)①煤油（合理即可）②提供热量，使温度达到汽油着火点 (3)C2H,0+302 点燃2C02+3H,0 高频考点5 1.D2.D3.D 4.(1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (2)将矿石中的二氧化硅转化为炉渣热空气 (3)导热 5.(1)铜（或Cu)(2)4A1+302—=2AL,03(3)③ 6.A7.B8.D9.B10.BD 11.(1)金属(2)导电 (3)Fe +CuSO =FeSO Cu (4)变黑Zm+2AgN03=2Ag+Zn(N02)2[或Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag] 12.(1)A3+、Zn2+(2)Zm+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 13.(1)Fe,0,(3)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H,(4)BC(5)碳 14.(1)铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)Al>Cu>Ag丙(4)Al(N03)3、Cu(N03)2 15.(1)H20和02(2)除去水中溶解的氧气(3)NaCl会加剧铁的锈蚀 16.A17.B18.C 19.(1)Fe+H,S0.一FS04+H2↑(2)铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色(3)左 20.(1)混合物 (2)防止钢管锈蚀 (3)物理 (4)液化分子在不断运动 21.(1)铜（或Cu)(2)氢气（或H2)(3)Fe2+、Cu2+ 高频考点6 1.A2.D3.B4.B5.B 6.(1)混合物(2)正增强水的导电性(3)BD 7.B 8.(1)⑥(2)①⑤②③⑥④(3)AB(4)B 9.(1)能(2)390(3)B>A>C(4)降温结晶 10.(1)同一物质在不同溶剂中溶解性是不同的AC (2)低于C(OH)2溶解度随温度升高而减小，温度升高，溶解度减小 11.A 12.(1)难溶性过滤 (2)石英砂 (3)增强水的净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭（表述合理即可） 13.(1)氧元素和氢元素(2)3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H 参考答案第11页（共14页)